O documento apresenta 10 questões sobre algarismos significativos em medidas químicas. As questões pedem para determinar o número de algarismos significativos em diferentes medidas, realizar operações arredondando para o número correto de algarismos significativos, e expressar medidas considerando a precisão dos instrumentos usados.

1. Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Disciplina: Química Geral
Lista de Exercícios - Algarismos Significativos
(1ª. Questão). Quantos algarismos significativos existem nas medidas mostradas a
seguir?
(a) 37,53 cm
(b) 202,0 g
(c) 0,00024 kg
(d) 0,07080 m
(e) 2400 mL
(f) 0,230g
(g) 105.303m
(h) 0,007kg
(i) 10L
(2a. Questão).Efetue as operações a seguir, arredondando as repostas para que elas
contenham o número correto de algarismos significativos. Apresente as respostas com
as unidades corretas.
(a) 0,0023 m x 315 m
(b) 84,25 kg – 0,01075 kg
(c) 3,58 g/1,739 mL
(d) 4,02 mL + 0,001 mL
(3a. Questão). Quantos algarismos significativos devem ter a resposta da seguinte
questão?
Suponha que a massa de uma pequena bola de vidro seja de 3,375g. Qual será a
massa de 6 destas bolas todas idênticas?
(4a questão) Um corpo pesou 2,2g numa balança cuja sensibilidade é ± 0,1g e outro
0,1145 g ao ser pesado em uma balança analítica. Calcular a massa total dos dois
corpos, nestas condições.

2. (5a questão) Arredonde cada número como se indica
(a) 1,2367 para 4 algarismos significativos
(b) 1,2384 para 4 algarismos significativos
(c) 0,1352 para 3 algarismos significativos
(d) 2,051 para 2 algarismos significativos
(e) 2,0050 para 3 algarismos significativos
(6a questão) Arredonde cada número para três algarismos significativos:
(a) 0,21674
(b) 0,2165
(c) 0,2165003
(7ª questão) Faça o arredondamento dos seguintes números para que contenham
quatro, três e dois algarismos significativos:
(a) 12,9994 (d) 702.801
(b) 3,00828 (e) 0,0030452
(c) 38.655
(8ª questão) Estabeleça qual é o número de algarismos significativos para cada um
dos seguintes valores numéricos:
(a) 0,0100 (e) 75.400
(b) 2.500 (f) 0,007
(c) 0,0000305 (g) 809.738.000
(d) 0,2054 (h) 0,005550
(9ª questão) Uma massa de um corpo (dois gramas) foi medida com uma balança que
fornece precisão de ± 0,1g. Assim, a massa deve ser sua representação correta deve
ser 2,0g. Neste caso, o zero é significativo? Se for necessário expressar esta massa
em miligrama (mg), como devemos apresentar este resultado?
(10ª questão) Um corpo de massa 20,1209g, é pesado em duas balanças distintas,
uma com precisão de ± 0,1g e outra ± 0,001g. Como devem ser expressos esses
resultados com cada uma das incertezas?