O documento descreve um procedimento de calibração de instrumentos volumétricos como pipetas, balões e buretas. Ele explica os objetivos, equipamentos, métodos e resultados da calibração, incluindo cálculos de volume real, erro percentual e discussão dos possíveis fatores de erro.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
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Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...Ezequias Guimaraes
O hidrogênio é o primeiro elemento na maioria das tabelas periódicas e apresenta características únicas. Possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron ao redor.
Devido ao fato de ser o elemento mais abundante no universo, o hidrogênio forma mais compostos que qualquer outro elemento e de forma simples pode ser preparado pela reação de hidretos salinos (iônicos) com água.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...Ezequias Guimaraes
O hidrogênio é o primeiro elemento na maioria das tabelas periódicas e apresenta características únicas. Possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron ao redor.
Devido ao fato de ser o elemento mais abundante no universo, o hidrogênio forma mais compostos que qualquer outro elemento e de forma simples pode ser preparado pela reação de hidretos salinos (iônicos) com água.
Relatório de Estágio Supervisonado IV em Matemática: Participação e Regência ...Genilson Evaristo
O Relatório de Estágio Supervisionado em Matemática: Participação e Regência no Ensino Médio é um trabalho apresentado à coordenação de estágio supervisionado da Universidade Federal do Piauí (UFPI) para obtenção do grau de Licenciatura em Matemática, campus UAPI Luzilândia, educação à distância.
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Titulometria ou volumetria de complexação: análise da dureza da água potável ...Claudiney C. Rodrigues
Co-autor: Adriel Martins Borges
No dia a dia é necessário utilizar soluções de concentração conhecidas e em quantidades, volumes, conhecidos para identificar a concentração de outras soluções, ou identificar a presença de determinada substância em um sistema ou mesmo quantificá-lo. Esse método utilizado em análise química é chamado volumetria, posto que utiliza-se o volume como a grandeza que se relaciona à quantidade de matéria e pode ser utilizada, considerando as proporções estequiométricas para quantificar e identificar diferentes alanitos ou mesmo a concentração de uma solução não padronizada ou de concentração realmente desconhecida.
ENGLISH VERSION ----------
In everyday life, it is necessary to use solutions of known concentration and in known quantities, volumes, to identify the concentration of other solutions, or to identify the presence of a certain substance in a system or even to quantify it. This method used in chemical analysis is called volumetrics, since volume is used as the magnitude that is related to the amount of matter and can be used, considering the stoichiometric proportions to quantify and identify different analytes or even the concentration of a non-containing solution. standardized or really unknown concentration.
VERSIÓN EN ESPAÑOL ----------
En la vida cotidiana, es necesario utilizar soluciones de concentración conocida y en cantidades, volúmenes conocidos, para identificar la concentración de otras soluciones, o para identificar la presencia de una determinada sustancia en un sistema o incluso para cuantificarla. Este método utilizado en el análisis químico se denomina volumétrico, ya que el volumen se utiliza como la magnitud que se relaciona con la cantidad de materia y puede utilizarse, considerando las proporciones estequiométricas, para cuantificar e identificar diferentes analitos o incluso la concentración de una solución no contenedora. concentración estandarizada o realmente desconocida.
Semelhante a Calibração de aparelhagem volumétrica (20)
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Livro de conscientização acerca do autismo, através de uma experiência pessoal.
O autismo não limita as pessoas. Mas o preconceito sim, ele limita a forma com que as vemos e o que achamos que elas são capazes. - Letícia Butterfield.
proposta curricular para educação de jovens e adultos- Língua portuguesa- anos finais do ensino fundamental (6º ao 9º ano). Planejamento de unidades letivas para professores da EJA da disciplina língua portuguesa- pode ser trabalhado nos dois segmentos - proposta para trabalhar com alunos da EJA com a disciplina língua portuguesa.Sugestão de proposta curricular da disciplina português para turmas de educação de jovens e adultos - ensino fundamental. A proposta curricular da EJa lingua portuguesa traz sugestões para professores dos anos finais (6º ao 9º ano), sabendo que essa modalidade deve ser trabalhada com metodologias diversificadas para que o aluno não desista de estudar.
Na sequência das Eleições Europeias realizadas em 26 de maio de 2019, Portugal elegeu 21 eurodeputados ao Parlamento Europeu para um mandato de cinco ano (2019-2024).
Desde essa data, alguns eurodeputados saíram e foram substituídos, pelo que esta é a nova lista atualizada em maio de 2024.
Para mais informações, consulte o dossiê temático Eleições Europeias no portal Eurocid:
https://eurocid.mne.gov.pt/eleicoes-europeias
Autor: Centro de Informação Europeia Jacques Delors
Fonte: https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=52295&img=11583
Data de conceção: maio 2019.
Data de atualização: maio 2024.
livro em pdf para professores da educação de jovens e adultos dos anos iniciais ( alfabetização e 1º ano)- material excelente para quem trabalha com turmas de eja. Material para quem dar aula na educação de jovens e adultos . excelente material para professores
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2. 1. Introdução
Neste procedimento, foram aferidas vidrarias volumétricas laboratoriais,
com o intuito de usá-las futuramente em experimentos da disciplina.
Os instrumentos científicos possuem grande importância em laboratórios,
pois são eles que proporcionam uma correta medição de volume em certos
experimentos. Uma calibração mal feita pode afetar uma analise inteira, causando
a perda de todo o trabalho realizado.
A calibração ou aferição é realizada passando certa quantidade de água
pelo instrumento que se deseja aferir, contendo e depois o livrando, a uma dada
temperatura e tempo. Após estes procedimentos, usa-se a densidade nestas
condições, para calcular o volume. Para se ter êxito, deve-se levar em conta que
o aparelho tem de estar limpo e seco, e a água usada deve ser destilada.
Nesta aula pratica, aferiu-se os principais utensílios volumétricos usados
em um laboratório de Química Analítica. São eles: Balão volumétrico, bureta e
pipeta.
O balão volumétrico possui um traço de aferição no gargalo para volumes
definidos e é utilizado para o preparo de soluções entre 10 mL a 2.000 mL de
capacidade.
A bureta consiste em um tubo cilíndrico graduado e apresenta na parte
inferior uma torneira de vidro ou de plástico controladora de vazão. É empregada
especificamente nas titulações.
A pipeta é utilizada para transferências precisas de volumes líquidos.
Existem dois tipos: Pipetas graduadas (permitem medir volumes variáveis de
líquidos) e as volumétricas (não são graduadas e só permitem medir um volume
único do líquido).
2. Objetivos
2.1 Objetivo Geral:
Aferir e manusear materiais volumétricos em laboratório de Química
Analítica.
2.2 Objetivos específicos:
1
3.
Calibrar pipeta volumétrica e graduada, bureta e balão volumétrico;
Ler corretamente medidas volumétricas;
Utilizar balança analítica para pesagem e calibração dos instrumentos.
3. Equipamentos
Pipeta Graduada;
Balão volumétrico;
Bureta;
Becker;
Erlenmeyer;
Balança analítica;
Conta gota;
Pêra;
Termômetro;
Papel absorvente;
4. Reagentes
Água destilada;
5. Métodos
5.1 Medição de volume utilizando balão volumétrico
Usar um balão volumétrico limpo e seco. Após pesá-lo vazio, encher de
água destilada até a marca do menisco. Pesar o balão com a água utilizando uma
balança analítica. Calcular a massa da água seguindo a fórmula:
Medir a temperatura da água com um termômetro e juntamente com a
densidade, calcular o volume do balão. Devido a limitação imposta pelo tempo de
aula, não se utilizou a realização das réplicas para a aferição.
2
4. 5.2 Medição de volume utilizando bureta
Lavar a bureta com água destilada até formar um fio homogêneo em seu
interior. Encher com água alguns centímetros a mais do marco zero, situado na
parte superior da mesma. Escoa-se cuidadosamente até chegar no nível do
menisco conferindo se não há nenhuma bolha de ar em seu interior. Se houver,
elimina-se deixando a água escoar rapidamente do seu interior. Completa-se
novamente e acerta o zero. Com um papel absorvente, seca a parte externa da
ponta da bureta, tendo o cuidado de não passá-lo na ponta.
Deixar escoar lentamente em um becker previamente pesado na balança,
de 5 mL em 5 mL de água até esgotar os 25 mL do instrumento. Em cada uma
das vezes que escoar, fazer a pesagem da água (sem retirar as já adicionadas) e
anotar em um papel.
5.3 Medição de volume utilizando as pipetas
Lavar a pipeta até formar um fio homogêneo em seu interior. Pesar um
erlenmeyer em uma balança analítica e anotar seu peso. Pipetar 10 mL de água
destilada e escoá-la no erlenmeyer. Pesá-lo novamente para descobrir a massa
da água. Usa-se a formula:
Para a pipeta graduada, repetiu-se o mesmo processo da bureta, embora o
escoamento foi de 2 mL em 2 mL, até que se completasse os 10 mL.
6. Resultados e discussão
Sabendo que a densidade (d) é dada pela equação:
Onde m é a massa, e V é o volume.
E também sabendo que a porcentagem de erro para uma medida pode ser
calculada pela equação:
|
|
3
5. Podemos então, montar uma planilha no software Microsoft Office Excel
2007® para que usando as equações anteriores pudéssemos fazer os cálculos
necessários para todos os equipamentos que foram aferidos durante a aula .
Tabela 1 - Calibração de Pipeta Volumétrica
Pipeta Volumétrica, mL
Massa do coletor seco, g
Massa do coletor com água, g
Massa de água, g
Temperatura da água, °C
Densidade da água, g/mL
Volume "real"da água, mL
Erro%
10
42.6791
52.5441
9.8650
25.0000
0.997044
9.8942
1.0575
25
42.8201
67.5463
24.7262
25.0000
0.997044
24.7995
0.8020
Tabela 2 - Calibração de Balão Volumétrico
Balão Volumétrico, mL
50
Massa do balão seco, g
53.9286
Massa do balào com água, g
103.532
Temperatura da água, °C
25
Densidade da água, g/mL
0.997044
Volume "real" da água, mL
49.6034
Erro%
0.7932
Tabela 3 - Calibração de Bureta
25
Temperatura da água, °C
0.997044
Densidade da água, g/mL
32.3823
Massa do coletor seco, g
Volume escoado da bureta
Massa de água
(da escala), mL
medida, g
5
10
15
20
25
37.3476
42.3533
47.3035
52.298
57.8336
4
Volume "real" da
água, mL
Erro%
4.9653
9.9710
14.9212
19.9157
25.4513
0.694
0.29
0.525333
0.4215
1.8052
6. Tabela 4 - Calibração da Pipeta Graduada
Volume da pipeta
10
25
Temperatura da água, °C
0.997044
Densidade da água, g/mL
42.6791
Massa do coletor seco, g
Volume escoado da bureta
(da escala), mL
Massa de água
medida, g
Volume "real" da
água, mL
Erro%
2
4
6
8
10
44.6976
46.9705
48.9802
50.9504
53.0041
2.0185
4.2914
6.3011
8.2713
10.325
0.925
7.285
5.018333
3.39125
3.25
Notou-se uma variação entre os volumes das aferições feitas. Variações
estas, que podem ter ocorrido devido ao fato de não se estar usando luvas (pela
gordura das mãos), não ter feito o menisco corretamente, haver bolhas de ar ou
impurezas no interior da vidraria, pesagem mal feita, por falha mecânica ou
humana, entre outros. Isso tudo mesmo, tomando o máximo de atenção possível.
Como se sabe a temperatura e a densidade podem variar assim como a
umidade. Então em ambientes com muitas pessoas pode-se ter um aumento
significativo da temperatura, podendo variar o peso dentro da balança na hora da
pesagem.
Outro erro comum em laboratórios, que ocasionam diferenciação entre
vidrarias que deveriam ter o mesmo volume, é o fato de não saberem que
vidrarias volumétricas não devem jamais serem colocadas em estufas para secar.
A temperatura elevada faz com que o vidro se dilate, assim não tendo uma exata
precisão do volume querido. Isso acontece pela falta de atenção, ou por não
saberem as regras de laboratório.
8. Conclusão
Pode se concluir que são vários os fatores que interferem em uma análise
volumétrica. Como por exemplo, colocar vidrarias volumétricas na estufa para
secar, pegar com as mãos desprotegidas, calcular mal o menisco, além dos
instrumentos não estarem limpos para utilização laboratorial. Estes fatores que na
hora de um experimento, acabam por danificá-lo tornando-o inútil e incapaz de
chegar a uma conclusão desejada.
5