Trabalho laboratorial

1. Volume e
número de
moléculas de
uma gota de
água
António Silva Nº1
Daniel Novo Nº3
Diogo Sequeira Nº5
João Rodrigues

2. Objetivo desta
atividade
experimental
Medir o volume e a massa
de uma gota de água e
determinar o número de
moléculas de água na
gota.

3. In this activity we will...
+ Measure the mass and volume of drop of water and determine
the number of molecules. Using na analytical balance to
measure the mass. Counting between 200 and 300 drops,
using a burette supported on a universal support and 4
precipitation cups to determine the volume.

4. Nesta atividade nós iremos...
+ Medir a massa e o volume de uma gota de água e depois
determinar o número de moléculas numa gota. Após uma
contagem de 250 gotas (± 50 gotas), vamos usar uma
balança para determinar a massa e uma bureta apoiada
num suporte e 4 gobelés para determinar o volume. Após
isso, conseguiremos determinar o número de moléculas
através de medição indireta.

5. Material
+ Balança Analítica;
+ Bureta;
+ Suporte Universal;
+ Esguicho com água;
+ 4 gobelés limpos.

6. Procedimentos
1. Passar a bureta por água;
2. Colocar a bureta num suporte; debaixo da bureta pôr um
gobelé;
3. Encher a bureta com água;
4. Registar a incerteza de leitura da bureta e a precisão da
balança;
5. Registar o nível da água, Volume Inicial;

7. Procedimentos
6. Ligar a balança e verificar se está a zero;
7. Colocar no prato da balança, um gobelé e registar a
respetiva massa, massa inicial;
8. Substituir o copo inicial que está debaixo da bureta pelo
gobelé cuja massa mediu;
9. Deixar cair, gota a gota, água da bureta para o copo,
contando exatamente entre 200 a 300 gotas; Registar o nº
de gotas;

8. Procedimentos
10. Registar o volume final;
11. Medir de novo a massa do copo com as gotas e registar
a massa final;
12. Repetir o processo duas vezes.

9. Apresentação de resultados
+ Volume das gotas
Volume Inicial/ ml Nº Gotas Volume final/ ml Menor divisão da
escala da bureta
1º Ensaio 0,00 ml 210 10,70 ml
0, 10 ml
Incerteza= ±0,05 ml
2º Ensaio 10,70 ml 200 21,40 ml
3º Ensaio 5,90 ml 250 17,90 ml

10. Apresentação de resultados
+ Massa das gotas
Massa Inicial / g Nº Gotas Massa final / g Precisão da Balança
1º Ensaio 48,072 g 210 58,828 g
±0,001 g
2º Ensaio 68,28 g 200 78,98 g
3º Ensaio 68,00g 250 79,91 g

11. Cálculos
+ Δ Volume = Volume final – Volume Inicial
+ ΔV1 = 10,70 – 0,00 = 10,70
+ ΔV2 = 21,40 – 10,70 = 10,70
+ ΔV3 = 17,90 – 5,90 = 12,00

12. Cálculo
+ Δ massa = massa final – massa inicial
+ Δ m1 = 58,828 – 48,072 = 10,756
+ Δ m2 = 78,98 – 68,28 = 10,70
+ Δ m3 = 79,91 – 68,00 = 11,91

13. Cálculos
+ Média Volumes = 2 x 10,70 + 12,00 x 1/3 = 11,13
+ Média Massa = 10,756 + 10,70 + 11,91 x 1/3 = 11,12
+ Média do nº gotas = 210 + 200 + 250 x 1/3 = 220

14. Cálculos
+ Volume médio de cada gota = 11,13/220 = 0,051 ml
+ Massa média de cada gota = 11,12/220 = 0,051 g
+ Nº moles = 0,051g/18,02 g mol *-1 = 2,83 x 10 *–3 mol
+ Número de moléculas = n x Nº Avogrado
+ N = 2,83 x 10 *–3 x 6,02 x 10 *23 = 1,70 x 10 * 21
moléculas de H2O numa gota

15. Intrepretação de resultados
Volume médio
Inicial
Volume médio
das gotas de água
Volume médio
final
Variação do
volume
Volume de uma
gota de água
5,53 ml 11,13 ml 16,67 ml V1 = 10,70ml
V2 = 10,70ml
V3 = 12,00ml
0,051 ml
Massa média
inicial
Massa média das
gotas de água
Massa média final Variação da
massa
Massa de uma
gota de água
61,45 g 11,12 g 72,57 g M1 = 10,756g
M2 = 10,70g
M3= 11,91 g
0,051 g

16. Intrepretação de resultados
Média do nº de
gotas
Massa molar de
H2O
Nº de moles Nº de moléculas de
H2O numa gota
220 gotas 18,02 g/mol 2,83 x 10*-3 mol 1,70 x 10*21

17. Com esta atividade laboratorial
conclui-mos que...
+ Cada gota de água contém 1,70 x 10*21 moléculas de
H2O e cada gota tem o volume e massa idênticos.
+ Além disso, conclui-mos que as medições têm de ser
rigorosas, pois se não forem feitas com rigor, os
resultados ficam todos errados.

18. Bibliografia
Jogo de Partículas - 10º ano do Ensino
Secundário, Editora texto, páginas 44 e 45