Química 2 ano

1. QUÍMICA
2ª SÉRIE
A ELETRONEGATIVIDADE E OS ELEMENTOS QUÍMICOS

3. ✓ Entender como a eletronegatividade age
sobre os elementos químicos;
✓ Praticar o conhecimento por meio de
questionamentos e atividades.
Objetivos

4. Questionamentos sobre a aula
1. Será que há diferença entre
eletropositividade e
eletronegatividade?
2. Como a eletronegatividade influencia
nossa vida?
https://quimicaludicaeliana.blogspot.com/2012/06/outro-super-trunfo.html

5. É a propriedade periódica que indica a tendência que o átomo tem para atrair
elétrons. Presente, principalmente, quando um átomo encontra-se em uma
ligação covalente. Como os átomos atraem elétrons, eles ganham elétrons
adquirindo carga negativa, ou seja, a eletronegatividade mede a força de um
ânion.
É considerada a propriedade mais importante da Tabela Periódica, pois ela induz
o comportamento de um átomo na formação de moléculas.
Menor raio atômico = Maior eletronegatividade
Maior raio atômico = Menor eletronegatividade
Importante saber!
Você se lembra do conceito de Eletronegatividade?

6. Adaptado: Rottoni, CC BY-SA 4.0 <https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0>,
via Wikimedia Commons
A Eletronegatividade é zero ou nula
na Família 18, VIIIA ou zero, pois os
elementos pertencentes aos Gases
Nobres não fazem ligações químicas,
assim a eletronegatividade nesse
grupo é pouco significativa.
FAMÍLIA OU GRUPO: aumenta de baixo para cima.
PERÍODO: aumenta da esquerda para direita.
E a variação da Eletronegatividade dos elementos químicos

7. Sim, há! Começando pelo conceito, ou seja, Eletropositividade é a
tendência que o átomo possui em perder elétrons, o que resulta em
cátions. Por sua vez, a Eletronegatividade é o oposto, isto é, corresponde
à tendência que o átomo tem de ganhar elétrons e como resultado, têm-
se ânions.
Há também uma oposição em relação ao raio atômico:
✓ Quanto maior o raio atômico, maior a Eletropositividade e vice-versa.
✓ Quanto maior o raio atômico, menor a Eletronegatividade e quanto
menor o raio, maior a Eletronegatividade.
Será que há diferença entre eletropositividade e
eletronegatividade?

8. Parte superior da
Tabela Periódica,
elementos químicos
com as maiores
Eletronegatividades.
Parte inferior da
Tabela Periódica,
elementos químicos
com as maiores
Eletropositividades.
By László Németh - Own work, CC0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=28624668
A Tabela Periódica dos Elementos Químicos

9. A Eletronegatividade é considerada a propriedade mais importante da Tabela
Periódica. A sua importância decorre do fato de ela induzir o comportamento
dos átomos, a partir do qual são formadas as moléculas.
Assim, esta propriedade periódica influencia a formação de todas as
substâncias que conhecemos. Imagine nossas vidas sem a Eletronegatividade,
ou seja, a vida sem o plástico, sem o creme dental, sem sabão, sem água, sem
bolachas recheadas, sem hambúrgueres, sem pizzas, sem café, sem 90% de
tudo que conhecemos. E aí, imaginou?
https://docplayer.com.br/docs-
images/24/4336037/images/6-0.jpg
E então, será que a
Eletronegatividade influencia
nossa vida? Reflita sobre
isto!!!
Como a eletronegatividade influencia nossa vida?

10. Linus Pauling criou uma escala dos elementos mais
eletronegativos bastante utilizada para prever a polaridade das
ligações, mas que é de grande ajuda para consulta rápida da
eletronegatividade. Assim, o Flúor (F) é o elemento químico
mais eletronegativo que conhecemos. A escala é representada
por:
Autoria
própria
A Eletronegatividade de Pauling
Existe um “macete” para lembrar a fila de
eletronegatividade, basta dizer a seguinte frase:
“Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o
Hospital”.

11. A sacarose, conhecida comumente como açúcar comum, é um sólido
cristalino à temperatura ambiente. Obtida pela condensação de glicose e
frutose, sua fórmula química é C12H22O11. Coloque em ordem crescente
de eletronegatividade os elementos químicos que compõem a molécula
desse carboidrato. Justifique sua resposta com base na localização dos
elementos na tabela.
ATIVIDADE 1
ordem crescente de eletronegatividade
| CORREÇÃO

12. (UFRJ-RJ | Adaptada) O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi,
reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como
denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o
nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica:
Argônio, Hidrogênio, Ferro, Potássio, Sódio, Bário, Cálcio, Ouro,
Enxofre, Nitrogênio, Oxigênio, Flúor, Hélio, Carbono, Cloro, Bromo.
Esboce uma Tabela Periódica e determine qual elemento tem a
maior eletronegatividade. Justifique sua resposta.
ATIVIDADE 2

13. ATIVIDADE 2 | CORREÇÃO

14. QUÍMICA
2ª SÉRIE
OS LANTANÍDEOS E A TABELA PERIÓDICA

15. Questionamentos sobre a aula
1. Você sabe quem são os lantanídeos?
2. Qual a relação entre os lantanídeos e a tecnologia de
última geração?
CC BY-SA 3.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=513261
Lantanídeos

16. Você sabe quem são os lantanídeos?
A série dos lantanídeos está localizada
fora do corpo principal da Tabela
Periódica e corresponde ao sexto
período da Classificação Periódica dos
elementos, bloco com subnível “f” e a
família 3 ou 3B.
Foram denominados inicialmente por
terras-raras, pois acreditava-se que
esses minerais compostos por
elementos químicos com características
peculiares, eram raros.
https://www.megatimes.com.br/2014/05/lantanideos-lantanios-ou-terras-raras.html

17. Você sabe quem são os lantanídeos?
A nomenclatura “série dos lantanídeos” corresponde aos elementos com
número atômico (Z) de 57 a 71. Como estes elementos químicos
apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes ao lantânio,
justifica-se o nome da série.
A denominação de terras-raras foi dada por esses
elementos serem encontrados em óxidos ou
“terras” (minérios). Atualmente, não se usa mais a
nomenclatura de terras-raras, por não serem tão
raros, uma vez que, a abundância na litosfera é
relativamente alta. E não é difícil encontrar jazidas
com minerais contendo lantanídeos.
https://www.tabelaperiodica.org/usos-do-elemento-lantanio-na-
industria-e-no-cotidiano/

18. Quais são os elementos químicos pertencentes aos
lantanídeos?
Você se lembra que a série dos lantanídeos compreende os elementos de
número atômico entre 57 e 71? Assim temos os seguintes elementos
químicos:
Lantânio (La), Cério (Ce), Praseodímio (Pr), Neodímio (Nd), Promécio (Pm),
Samário (Sm), Európio (Eu), Gadolínio (Gd), Térbio (Tb), Disprósio (Dy),
https://pt.dreamstime.com/tabela-peri%C3%B3dica-moderna-com-lantan%C3%ADdeos-tamb%C3%A9m-conhecida-como-dos-elementos-%C3%A9-uma-
exibi%C3%A7%C3%A3o-tabular-qu%C3%ADmicos-amplamente-image250966947
Hólmio (Ho), Érbio (Er),
Túlio (Tm), Itérbio (Yb) e
Lutécio (Lu).

19. Quais são as propriedades dos lantanídeos?
As principais propriedades físicas e químicas dos lantanídeos são:
✓ Todos os lantanídeos são sólidos
à temperatura ambiente.
✓ São todos metais.
✓ Com a exceção do elemento
químico promécio (Pm), todos
são encontrados na litosfera, ou
seja, são naturais.
✓ São brilhantes e de coloração
prateada.
https://www.scielo.br/j/qn/a/rTyGfYXTkyyQB8QgQcmtJZy/?lang=pt#ModalFigf
8
Os elementos químicos escândio (Sc) e o ítrio (Y), fazem
parte da mesma família (3 ou 3B) que os lantanídeos. De
acordo com a IUPAC*, a nomenclatura “Metais Terras-
Raras” é empregada quando temos escândio, ítrio e os
lantanídeos.
*IUPAC - União Internacional de Química Pura e Aplicada.

20. Os elementos químicos lantanídeos
apresentam grande importância, pois
possuem propriedades de uso para o
futuro, com aplicabilidade expressivas em
vários segmentos da indústria metalúrgica,
de telas planas, de supercondutores, de
superímãs, de fibras óticas, da energia
nuclear, de computadores, de iPads,
diagnósticos de imagem não invasivo (RMN
- Ressonância Magnética Nuclear),
Medicina biológica, dentre outros.
O Gadolínio (Gd) é utilizado em
exames de ressonância magnética
nuclear (RMN).
https://www.flickr.com/photos/ministeriodasaude/518990606
1
Qual a relação entre os lantanídeos e a tecnologia?

21. QUÍMICA
2ª SÉRIE
LIGAÇÕES QUÍMICAS

22. Questionamentos sobre a aula
1. O que são ligações químicas?
2. Qual a relação entre as ligações
químicas e formação de uma
substância química?
http://estagionaobra.blogspot.com/2013/03/hoje-na-aula_20.html

23. Em 1901 o químico Gilbert Newton
Lewis estabeleceu a primeira teoria de
ligação química ampla que agrupava
todos os tipos de ligação química
permitindo mostrar relações entre
substâncias iônicas, covalentes e
metálicas, ou seja, a natureza da ligação
entre átomos dos elementos químicos.
© 2015 The Regents of the University of California, Lawrence
Berkeley National L. Disponível
em:https://chemistry.berkeley.edu/news/gilbert-newton-lewis
Quem foi Gilbert Lewis?

24. Pela teoria de Lewis, os átomos tendem a interagir, formando
compostos variados em um processo de formação e ruptura de ligações.
O que são ligações químicas para Lewis?
Na figura, temos a
representação de ligações
químicas covalentes sendo
rompidas e ligações químicas
covalentes sendo formadas.
https://www.blendspace.com/lessons/SNSBLfpJ9
gtLNQ/biomoleculas

25. O conceito de Ligações Químicas, foi consolidado por Linus Pauling a
partir da Teoria de Ligação Química de Lewis:
Adaptado: https://surfguppy.com/bonds/energy/octet-rule-electron-
configuration/
São interações que ocorrem entre átomos
(interatômica) para formar moléculas ou
substâncias.
Os átomos buscam a estabilidade
eletrônica ao realizarem uma ligação
química, o que é explicado pela teoria ou
regra do octeto.
Mas o que são ligações químicas?

26. A Teoria do Octeto, também denominada por Regra do Octeto, surgiu a
partir da constatação de Linus Pauling, ao perceber que os únicos
elementos encontrados isolados na natureza de maneira estável são os
gases nobres (família ou grupo 18, VIII A ou zero).
O que torna os elementos pertencentes aos gases nobres diferentes dos
demais é o fato de apresentarem a camada de valência ou último nível
de energia completo no estado fundamental, isto é, apresentam dois
elétrons (He) ou oito elétrons (Ne, Ar, Kr, Xe e Rn).
A Teoria do Octeto diz que: “Um átomo adquire estabilidade quando
possui oito elétrons na camada eletrônica mais externa (camada de
valência), ou dois elétrons quando possui somente a primeira camada
de energia”.
Qual o conceito da Teoria do Octeto?

27. LIGAÇÃO
IÔNICA
LIGAÇÃO
COVALENTE
LIGAÇÃO
METÁLICA
CÁTION
CEDE ELÉTRON
METAL
ÂNION
RECEBE ELÉTRON
AMETAL
WIKIMEDIA COMMONS. Diagram of electron transfer between Li and F. By EliseEtc /
vectorised from Ionic bonding.png - Own work, CC BY-SA 3.0,
https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=18282119.
COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS
AMETAL-AMETAL
AMETAL-HIDROGÊNIO
HIDROGÊNIO-HIDROGÊNIO
Adaptado de WIKIMEDIA COMMONS. Covalent bond – hydrogen. By
Jacek FH - Own work, CC BY-SA 3.0,
https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=2781099.
NUVEM DE ELÉTRONS
METAL-METAL
Adaptado de WIKIMEDIA COMMONS. Positiboki kargatutako metal
ioiak eta elektroi askeak sortutako elektroi itsasoa. By Julen Aduriz EHU
- Own work, CC BY-SA 4.0,
https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=74230128.
Quais são os tipos de ligações químicas?

28. Formação de ligação iônica entre o sódio (Z = 11) e cloro (Z = 17)
Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
PERDE 1 ELÉTRON - METAL
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
RECEBE 1 ELÉTRON - AMETAL
CLORETO DE SÓDIO
Na Cl
+ –
Elétrons da camada de valência
Elétron da
camada de
valência.
NaCl
Camada de valência
Camada de valência
Ligações químicas e a formação de substâncias químicas

29. 1H 1s1
8O 2s2 2p4
1s2
O
H H
O
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA OU LEWIS
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O FÓRMULA MOLECULAR
Camada de valência – 1 elétron – hidrogênio.
Camada de valência – 6 elétrons – ametal.
δ
δ*
*A ligação simples, ou seja, o
primeiro par de elétrons
compartilhado é denominada
sigma (δ).
Autoria própria
Formação da molécula de água

30. Em um retículo cristalino os elétrons da camada de valência, como estão
distantes do núcleo, movimentam-se livremente, formando uma nuvem
eletrônica dentro do retículo cristalino.
https://line.17qq.com/articles/opbiiojhz_p2.html
https://line.17qq.com/articles/opbiiojhz_p2.html
Nuvem eletrônica dentro do
retículo cristalino
Modelo da Nuvem eletrônica
Formação de um composto metálico

31. As ligações químicas são interações interatômicas, isto é, unem átomos
para formar as substâncias.
Substâncias iônicas
Dióxido de carbono
Ácido sulfúrico
Água
Substâncias moleculares Substâncias metálicas
Qual a relação entre as ligações químicas e formação de
uma substância química?

33. Em relação às combinações do enxofre com o hidrogênio, cálcio, oxigênio e
cobre são formados compostos iônicos, moleculares ou metálicos? Escreva
as fórmulas possíveis. É possível um composto químico somente com o
cobre? Justifique sua resposta. Você conhece alguma aplicação do cobre?
ATIVIDADE 2
Vivemos cercados por inúmeras substâncias que desempenham em nossa
vida os mais variados papéis. Todas elas, desde as mais simples, como O2(g)
e N2(g), até as mais complexas, como os açúcares, proteínas e plásticos,
mantêm suas estruturas químicas através de ligações químicas. Classifique
os compostos mencionados quanto ao tipo de ligação química.
ATIVIDADE 1

34. A partir da formação de compostos entre enxofre (S) com os demais elementos
químicos, temos compostos moleculares e iônicos.
➔ Enxofre (S) e Hidrogênio (H): Composto molecular - H2S.
➔ Enxofre (S) e Cálcio (Ca): Composto iônico - CaS.
➔ Enxofre (S) e Oxigênio (O): Compostos moleculares - SO2 ou SO3.
➔ Enxofre (S) e Cobre (Cu): Composto iônico - Cu2S.
Com relação ao cobre, é possível a formação de composto metálico, ou seja,
cobre metálico. Uma aplicabilidade do cobre metálico são os fios de cobre.
Todos os compostos mencionados são moleculares.
ATIVIDADE 1 | CORREÇÃO
ATIVIDADE 2 | CORREÇÃO

35. ✓ Entendemos como a eletronegatividade age sobre os
elementos químicos;
✓ Praticamos o conhecimento por meio de questionamentos e
atividades.
Professora/or, caso tenha alguma sugestão ou elogio para esta aula, acesse:
https://forms.gle/ZuC8G4UPYMEdztJy5
O que estudamos nesta aula?

36. NOVAIS, V. L. D. Vivá: Química – Ensino Médio. Curitiba: Positivo, 2016.
REIS, M. M. de F. Química – Ensino Médio. 2 ed. São Paulo: Ática, 2016.
SANTOS, W. L. P. Química Cidadã – Ensino Médio. 3 ed. São Paulo: Editora
AJS, 2016.
Referências