O documento contém 15 questões sobre ligação química. As questões abordam tópicos como tipos de ligação, polaridade, geometria molecular, solubilidade e pontos de fusão e ebulição de compostos químicos. Há também perguntas sobre configuração eletrônica de elementos da tabela periódica.

1. 1
Questôes de Ligações Químicas
Questão 01
Considerando as relações entre o tipo de ligação química e as propriedades
físicas das substâncias A, B e C, sólidas à temperatura ambiente, foram
realizados experimentos que permitiram concluir que:
A substância A conduz corrente elétrica no estado sólido.
A substância B conduz corrente elétrica no estado líquido ou dissolvido, mas
não no estado sólido.
A substância C não conduz corrente elétrica em nenhum estado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
a) a substância A é molecular, a substância B é iônica e a substância C é
metálica.
b) a substância A é iônica, a substância B é metálica e a substância C é
metálica.
c) a substância A é metálica, a substância B é molecular e a substância C é
metálica.
d) a substância A é iônica, a substância B é molecular e a substância C é
metálica.
e) a substância A é metálica, a substância B é iônica e a substância C é
molecular.
Questão 02
Dados os compostos: BCl3 ; PCl3; Br2O; CO2; H2O; NH3; BeCl2 e CCl4,
determine para cada um a fórmula estrutural, a polaridade das ligações e a
polaridade das moléculas e a geometria das moléculas.
Questão 03
A ligação iônica caracteriza-se pela,
a) Formação de íons positivos e negativos que se repelem mutuamente.
b) Formação de pares eletrônicos.
c) Formação de cátions e ânions que se atraem mutuamente.
d) Superposição de átomos que se atraem em função dos orbitais atômicos s e
p da última camada.
Questão 04
Um elemento A, com número de massa 23 e 12 nêutrons, combina-se com um
elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de
ligação e a fórmula resultante desta combinação serão respectivamente:
a) Covalente, AB
b) Iônica, A2B2

2. 2
c) Covalente, A2B
d) Iônica, A2B
e) Covalente, A2B2
Questão 05
Em uma mistura estão presentes água, H2O, sal comum NaCl e cloreto de
cálcio CaCl2. Nestas substâncias existem, respectivamente, ligações:
a) Iônicas, iônicas e covalentes
b) Covalentes, iônicas e iônicas
c) Covalentes, iônicas e covalentes
d) Iônicas, covalentes e iônicas
e) Covalentes, covalentes e iônicas
Questão 06
As substâncias moleculares são formadas por moléculas que interagem por
meio de interações intermoleculares. Essas interações, na verdade, são forças
de natureza elétrica e estão diretamente relacionadas com a polaridade ou
apolaridade de cada molécula.
A polaridade das moléculas e o tipo de interações intermoleculares são os
fatores que determinam a solubilidade dos compostos. Na prática sabemos
que, moléculas apolares são dissolvidas por solventes apolares e moléculas
polares são dissolvidas por polares; isto é, semelhante dissolve semelhante.
Observe as formas de uma gota de água, H2O (molécula polar) e de uma gota
de dodecano, CH3(CH2)10CH3 (molécula apolar), colocadas sobre uma
superfície de polietileno (apolar), um polímero, o polietileno, de fórmula
, mostradas na figura abaixo:
a) Por que a água apresenta uma pequena área de contato com o polietileno?
b) Por que o dodecano apresenta uma grande área de contato com o
polietileno?
c) O dodecano sendo molécula apolar é insolúvel em água, H2O?

3. 3
Questão 07
Classifique as substâncias abaixo, como sólido iônico, molécula polar ou
apolar, ou metálica e como solúveis ou insolúveis em água:
(Lembre-se que água é uma molécula polar e que semelhante dissolve
semelhante).
1-NaCl
2-O2
3-CO2
4-Fe
5-SiO2
6-HCl
Questão 08
Os tipos de ligações dos compostos LiF, SCl2 e Cl2 são respectivamente:
a) Covalente apolar, covalente polar, iônica.
b) Iônica, covalente apolar, covalente polar.
c) Covalente polar, iônica, covalente apolar.
d) iônica, covalente polar, covalente apolar.
e) Iônica, iônica, covalente polar.
Questão 09
Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal de cozinha
(NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl2). Nestas substâncias existem,
respectivamente, ligações:
a) Iônicas, iônicas e covalentes.
b) Covalentes, iônicas e iônicas.
c) Covalentes, iônicas, covalentes.
d) Iônicas, covalentes, iônicas.
e) Covalentes, covalentes, iônicas
Questão 10
Em relação a ligação formada entre os elementos Cálcio e enxofre – CaS,
assinale a alternativa correta:
a) Haverá formação de dois pares eletrônicos que serão compartilhados
garantindo a estabilidade de ambos.
b) O composto resultante apresenta brilho e maleabilidade e a ligação formada
entre eles é covalente polar.

4. 4
c) O composto resultante terá altos pontos de fusão e de ebulição, havendo
transferência de elétrons do Ca para o S.
d) CaS2 é a fórmula da substância formada onde ambos alcançam a
configuração eletrônica de um gás nobre.
Questão 11
Certo elemento químico metálico possuem átomos com 3 prótons, 4 nêutrons e
3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas
dos elementos da Tabela Periódica.
Ao interagir com halogênio, esses átomos formam ligação do tipo
_____________ e têm alterado o seu número de _________________,
transformando-se em _________________.
Indique qual das opções abaixo completa corretamente a frase acima:
a) prótons, transformando-se em cátions.
b) iônica, elétrons, transformando-se em cátions
c) elétrons, transformando-se em ânions.
d) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
Questão 12
Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
A - 1s2
2s2
B - 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
C - 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5
D - 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
5s2
Sobre os elementos acima pode-se afirmar :
a) A e D são os elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes e C
e B foram ânion monovalente
b) DC2 é a fórmula correta do composto formado pelos elementos D e C e a
ligação que se processa é do tipo iônica.
c) Dentre os elementos citados o mais eletronegativo é o elemento D e C é o
que apresenta maior raio atômico.
d) D é um elemento da coluna 15 (ex- 5A) que apresenta 2 (dois) elétrons de
valência sendo um metal alcalino-terroso.

5. 5
Questão 13
Considerando X como sendo o cloro e Y como sendo o sódio e analisando os
aspectos químicos apresentados, provavelmente
(A) X é uma substância metálica, que possui a distribuição eletrônica: 1s2
2s2
2p6
3s1
(B) Y é uma substância iônica.
(C) a nova substância produzida, formada por X e Y, seria molecular.
(D) o sal produzido pela união de X e Y a fórmula YX2.
(E) o sal produzido pela união de Y e X seria um composto iônico
constituído por Na+
e Cl-
.
Questão 14
Ao se misturar NaCl em água ocorre a formação de um composto iônico, onde
os íons Na+
e Cl-
ficam envoltos pelas moléculas de água. Considerando a
dissolução do açúcar com água e tendo em vista a natureza do material sólido,
açúcar, assinale a alternativa que apresenta uma explicação científica para o
mesmo.
(A) As moléculas do açúcar se diluem entre as moléculas da água que estão
em maior quantidade.
(B) As moléculas do açúcar se separam umas das outras por meio de
interações com as moléculas da água.
(C)O açúcar se dispersa na água em micropartículas, com rompimento de
interações eletrostáticas.
(D)O açúcar sofre um derretimento ao entrar em contato com a água, ou seja,
uma mudança do estado sólido para o aquoso.
(E) Os cátions e os ânions, ou seja, os íons que constituem o açúcar se tornam
solvatados pelas moléculas de água.
Questão 15:
Um engenheiro ao analisar três compostos de massa atômica parecida,
observou que eles possuíam, respectivamente, os seguintes pontos de
ebulição: -0,6ºC, 56ºC e 82ºC. Baseando-se no tipo de interação intermolecular
existente, qual alternativa possui as interações intermoleculares,
respectivamente.

6. 6
a) Dipolo induzido-dipolo induzido, ligação iônica, ligação de hidrogênio
b) Ligação iônica, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio
c) Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio
d) Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação iônica.
GABARITO
01 03 04 05 08 09 10 11 12 13 14 15
E C D B D B C B B E B C
Questão 2
BCl3 - molécula apolar, ligação polar e trigonal
PCl3 - molécula polar, ligação polar e piramidal
Br2O - molécula polar, ligação polar e angular
CO2 - molécula apolar, ligação polar e linear
H2O - molécula polar, ligação polar e angular
NH3 - molécula polar, ligação polar e piramidal
BeCl2 - molécula apolar, ligação polar e linear
CCl4 - molécula apolar, ligação polar e tetraédrica
Questão 6
a) porque as interações entre as moléculas de H2O (ligação de hidrogênio) são
mais fortes do que as interações entre as moléculas de H2O (polar) e a
superfície do polietileno (apolar).
b) porque as interações intermoleculares entre suas moléculas (apolares) e as
interações entre as moléculas de dodecano (apolar) e a superfície do
polietileno (apolar) são fracas e do tipo dipolo instantâneo – dipolo induzido.
c) porque a água é polar com ligações polares.
Questão 7
1- NaCl sólido iônico, geralmente solúvel em água
2- O2 molécula apolar insolúvel em água
3- CO2 molécula apolar insolúvel em água
4- Fe metal insolúvel em água
5- SiO2 areia insolúvel em água
6- HCl substância molecular- ácido é solúvel em água