CADERNO DE CIENCIAS

1. Estado do Rio de Janeiro
Prefeitura da Cidade de São João de Meriti
Secretaria Municipal de Educação
Subsecretaria de Educação
ATIVIDADES DIDÁTICAS PEDAGÓGICAS PARA ALUNOS DO ENSINO
FUNDAMENTAL – ANOS FINAIS
9º ANO DA REDE PÚBLICA MUNICIPAL DE SÃO JOÃO DE MERITI
CIENCIAS – 7º SEMANA

2. PREFEITURA DA CIDADE DE SÃO JOÃO DE MERITI
Dr. João Ferreira Neto
Prefeito
SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO
Bruno Correa
Secretário
SUBSECRETARIA DE EDUCAÇÃO
Rita de Cassia Barbosa
Subsecretária
SUBSECRETARIA DE PLANEJAMENTO EDUCACIONAL
Helio Porto
Subsecretário
SUBSECRETARIA DE INFRAESTRUTURA
André Jorge de Oliveira Ribeiro
Subsecretário
SUPERINTENDENCIA DE EDUCAÇÃO
Silma Cleris
Superintendente
COORDENADORIA DE ENSINO
Cristiane Alves
Coordenadora
EQUIPE
Coordenadoria Articulação Comunidade/Escola – Keila Carvalho
Coordenadoria de Estatística – Vânia Ignácio e Elaine Silva
Coordenadoria de Projetos – Leila Seabra
Assessoria Pedagógica e Orientação Pedagógica Educacional – Áurea Lobo e Marcia Branquinho
Comunicação – Angelita Vale e Marcelo Souza
Educação de Jovens e Adultos – Fabiana Maciel
Educação Especial Inclusiva – Elilze Lessa
Educação Infantil – Zenaide Rosa e Véra Lúcia Andrade
Ensino Fundamental Anos Finais – Bianca Sarmento
Formação Continuada – Marlies Bengio
MEPIRD – André Moraes
Educação Integral – Paloma Rocha
Programa Correção de Fluxo – Marilena Oliveira
Programa Saúde na Escola – Sara Coe
PROFESSORES COLABORADORES
Elizabeth Passos
Francine Vieira Ferreira
Karla Castro
Marcia Regina de S. Rebouças
Sandra Regina

3. Estado do Rio de Janeiro
Prefeitura da Cidade de São João de Meriti
Secretaria Municipal de Educação
Subsecretaria de Educação
Palavra do Secretário de Educação!
Olá, Sr(a)s Pais e/ou Responsáveis!
A prefeitura da Cidade de São João de Meriti, por meio da Secretaria Municipal de
Educação, disponibiliza o material para o acompanhamento da aprendizagem à distância, que
será realizado em parceria entre o município e a família, como aponta nossa Constituiçao
Federal de 1988, artigo 205: “A educação, direito de todos e dever do Estado e da família, será
promovida e incentivada com a colaboração da sociedade, visando ao pleno desenvolvimento
da pessoa, seu preparo para o exercício da cidadania e sua qualificação para o trabalho".
Precisamos também entender o desafio de construir em tão pouco tempo a educação à
distância. Já utilizamos no nosso dia a dia a comunicação virtual, por meio de tecnologias
diversificadas, e pretendemos usar esse mesmo material para levar a informação necessária para
auxiliar à aprendizagem dos nossos alunos. Para que essa ação dê certo, contamos com sua
colaboração e parceria. Ainda estamos em construção desse processo, sua observação (críticas e
sugestões) nos farão melhorar. Porém, seu empenho em organizar esse tempo para a realização
das atividades apresentadas é o que garantirá o sucesso para cada um de nossos alunos!
O material poderá ser usadoonline ou baixado e impresso para ser respondido.
Seguindo o passo a passo, conseguiremos realizar as atividades!
Conversem com seus amigos de sala de aula pelo whatApp sobre como combater o
coronavírus, tirando as dúvidas daqueles que por ventura ainda não souberem se prevenir.
Pesquisem em sites oficiais para que não haja dúvida quanto à prevenção, evitando assim
as fakenews que trazem somente o Pânico e transtornos à sociedade. É recomendado também
que nos seus status sejam colocados avisos de forma de prevenção da doença para que os
familiares e amigos sejam constantemente lembrados quanto ao controle do vírus.
Devemos lembrar que vocês jovens são também responsáveis pela sociedade e que cada
um deve fazer a sua parte no que cabe esclarecer as pessoas ao redor.
Vocês podem falar conosco pelos contatos da sua escola!
Juntos somos mais fortes e conseguiremos enfrentar esse tempo até retornamos à sala de
aula!
Bruno Correia
Secretário Municipal de Educação
Dr. João Ferreira Neto
Prefeito

4. ESTADO DO RIO DE JANEIRO
PREFEITURA DA CIDADE DE SÃO JOÃO DE MERITI
SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO
SUBSECRETARIA DE EDUCAÇÃO
Modelo atômico
ESCOLA: ____________________________________________________________________________
PROFESSOR(A) _______________________________________________________________________
ALUNO(A): __________________________________________________________________________
TURNO _________________________ TURMA: ______________________________ Nº: ___________

5. 1-Identifique as partes do átomo
2-Preencha os quadros abaixo.
3-Responda
a) Um átomo possui 12 prótons e 12 nêutrons. Qual é seu número atômico? Qual seu número
de massa?
b) O número atômico de um elemento químico é 19. Seu número de massa é 39.Quantos
nêutrons há em seus átomos?
4-Complete as frases abaixo.
a) Na eletrosfera giram ________________, partículas eletricamente ________________.
b) No núcleo, encontram-se partículas de carga elétrica positiva, denominadas
__________________ , partículas sem carga elétrica, chamadas __________________.
c) O átomo é um sistema eletricamente neutro, pois o número de prótons é
_________________ ao número de elétrons.
d) O próton e o nêutron têm massas relativas _____________________, ao passo que a massa
do elétron, de tão pequena, pode ser considerada igual a __________________________.

6. 5-Escreva o número atômico ( Z ) e o número de massa ( A ) do átomo abaixo representado.
6- O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi
comparado a:
a) Uma bola de tênis;
b) Uma bola de futebol;
c) Uma bola de pingue-pongue;
d) Uma bola de bilhar;
e) Uma bexiga cheia de ar.
7- Relacione os nomes dos cientistas e filósofos apresentados na coluna à esquerda com suas
descobertas na coluna à direita:
a) Demócrito ( ) Descobridor do nêutron.
b) Thomson ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
c) Rutherford ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
d) Dalton ( ) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
e) Chadwick ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar.
8- Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material
explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem
cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os
elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico
mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b) Rutherford-Bohr.

7. c) Thomson.
d) Dalton.
e) Millikan.
9- Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
10- O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico
representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
11- Em relação ao modelo atômico de Rutherford, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou
falsos:
a) Esse modelo baseia-se em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
b) Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em contato direto com os prótons.
c) O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era
bombardeada com partículas α.
d) Segundo esse modelo, só é permitido ao elétron ocupar níveis energéticos nos quais ele se
apresenta com valores de energia múltiplos inteiros de um fóton.
e) Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao redor
do núcleo, assim como os planetas em torno do Sol.
12- Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de
bilhar”?
a) Isaac Newton.
b) Demócrito.

8. c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Ver Resposta
13- Assinale a alternativa incorreta:
a) As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson.
b) No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao
acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
d) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito d
14- Sobre o modelo Rutherford, considere as afirmações abaixo como verdadeiras ou falsas:
a) O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema
planetário.
b) O Modelo Atômico de Rutherford ficou conhecido como “modelo pudim de ameixa” ou “pudim
com passas” em decorrência do seu aspecto.
c) No Modelo Atômico de Rutherford, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons
e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.
d) O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de “Modelo Atômico de Rutherford-
Bohr”
15- Qual das alternativas a seguir não apresenta um dos postulados propostos por John Dalton em
seu modelo atômico?
a) Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
b) Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros.
c) O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los.
d) Um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um
elétron em um átomo é quantizada.
e) Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de
átomos.