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- 1. O QUE ÉA MATÉRIA? É TUDO O QUE NOS RODEIA! É TUDO O QUE OCUPA ESPAÇO E TEM MASSA! A matéria encontra-se por todo o Universo!
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- 5. Começámos com oÁTOMO, acabámos com o UNIVERSO!!!
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- 7. O ÁTOMOé o bloco minúsculo de construção da matéria. Definição química: menor porção de um elemento que pode participar num fenómeno químico.
- 8. Átomo: unidade estrutural damatéria Tal como as peças de um lego se podem encaixar para formar casas, carros, e outras estruturas de brincar, e tal como os tijolos formam uma casa, muitos átomos juntos vão formar um material.
- 9. As Moléculas Gruposde átomos denominam-se por moléculas. Moléculas diferentes constituem substâncias diferentes. letras do alfabeto palavras livros átomos moléculas substâncias
- 10. Grupos deátomos denominam-se de moléculas.
- 11. Tipos de Moléculas Conformeo número de átomos existentes numa molécula de uma substância elementar, pode-se ter: Moléculas monoatómicas: um só átomo (hélio. néon, árgon) Moléculas diatómicas: dois átomos (oxigénio, hidrogénio, azoto, cloro) Moléculas triatómicas: três átomos (ozono, água, dióxido de carbono) Moléculas tetratómicas: quatro átomos (metano, ácido sulfúrico) Moléculas poliatómicas: número elevado de
- 12. Exemplos de Moléculas Moléculasdiatómicas: dois átomos Monóxido de Carbono: CO Oxigénio Molecular: O2
- 13. Exemplos de Moléculas Moléculastriatómicas: três átomos Ozono: O3 Água: H2O
- 14. Exemplos de Moléculas Moléculastetratómicas: quatro átomos Amoníaco: NH3 Trióxido de Enxofre: SO3
- 15. Exemplos de Moléculas Moléculaspoliatómicas: mais do que quatro átomos DNA
- 16. Exemplos de Moléculas Moléculaspoliatómicas: mais do que quatro átomos Uma proteína
- 17. Exemplos de Moléculas Moléculaspoliatómicas: mais do que quatro átomos Testosterona
- 18. Exemplos de Moléculas Moléculaspoliatómicas: mais do que quatro átomos Glucose
- 19. Como é queos químicos representam as substâncias? Símbolos Químicos – são as letras que representam um elemento, bem como o átomo desse elemento. Fórmulas Químicas – representam as moléculas, indicando os elementos que constituem a substância e o número de átomos que cada elemento possui nessa substância.
- 20. Nem todas assubstâncias são moleculares! Há substâncias elementares, como os metais, em que os átomos não formam moléculas! Nos metais, os átomos ligam-se entre si em número indeterminado, formando estruturas gigantes de átomos. Os metais representam-se, assim, apenas pelo seu símbolo químico correspondente.
- 21. Nem todas assubstâncias são moleculares! Nos sais, que são substâncias compostas, as unidades estruturais não são átomos nem moléculas, mas sim iões! Os iões são unidades estruturais com carga eléctrica!!
- 22. Os Iões comounidades estruturais Há soluções que conduzem a corrente eléctrica. Exemplo: Cloreto de Sódio, NaCl Porque têm partículas condutoras da corrente eléctrica! (São electrões? Não! Os electrões conduzem a corrente eléctrica nos METAIS, não nas soluções.) Essas partículas são os IÕES. (ión - viajante)
- 23. Os Iões comounidades estruturais O que são os iões? São unidades estruturais da matéria que possuem carga eléctrica. Portanto, são átomos ou grupos de átomos que perderam ou ganharam electrões. O átomo é neutro, porque o número de electrões (cargas negativas) é igual ao número de protões (cargas positivas). No entanto, em certos casos, o átomo pode perder ou ganhar electrões! O átomo transforma-se num ião!
- 24. Os Iões comounidades estruturais Num ião, o número de protões é diferente do número de electrões; o número de cargas negativas é diferente do de cargas positivas, por isso estas partículas (iões) têm carga eléctrica. Átomo: sem carga, neutro (nº protões = nº electrões) Ião: com carga eléctrica (nº protões ≠ nº electrões) Ião Positivo Catião Ião Negativo Anião
- 25. Os Iões comounidades estruturais Quando um átomo perde electrões, fica com excesso de carga positiva (pois fica com mais protões do que electrões!). É um ião Positivo! (Catião)
- 26. Os Iões comounidades estruturais Quando um átomo ganha electrões, fica com excesso de carga negativa (pois fica com menos protões do que electrões!). É um ião Negativo! (Anião)
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