O documento descreve três fenômenos coligativos: tonoscosia, ebulioscosia e crioscopia. A tonoscosia estuda a diminuição da pressão de vapor de um solvente com a adição de um soluto não volátil. A ebulioscosia estuda o aumento do ponto de ebulição do solvente. E a crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento do solvente quando um soluto é adicionado. Em todos os casos, quanto maior o número de moléculas do soluto, maiores são os efeitos observados.

1. TONOSCOPIA, EBULIOSCOPIA
E CRIOSCOPIA

2. ➢ TONOSCOPIA
Considere os valores das pressões de vapor nos sistemas abaixo, a 30° C:
1 L de H2O 1 L de água + 180 g
de glicose (1 mol)
1 L de água + 360 g
de glicose (2 mol)
P. V. = 31,82 mmHg P. V. = 31,26 mmHg P. V. = 30,70 mmHg

3. ➢TONOSCOPIA – É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de
um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil.
➢QUANTO MAIOR FOR O NÚMERO DE PARTÍCULAS (NÚMERO DE MOL)
DO SOLUTO NÃO-VOLÁTIL NA SOLUÇÃO, MENOR SERÁ A PRESSÃO
MÁXIMA DE VAPOR, CONSEQUENTEMENTE, O LÍQUIDO VAPORIZARÁ
COM MAIOR DIFICULDADE.

4. ➢ EBULIOSCOPIA
Considere os valores dos pontos de ebulição nos sistemas abaixo, a 30° C:
1 L de H2O 1 L de água + 180 g
de glicose (1 mol)
1 L de água + 360 g
de glicose (2 mol)
P. E. = 100 °C P. E. = 100,52 °C P. E. = 101,04 °C

5. ➢ EBULIOSCOPIA – É o estudo da elevação do ponto de ebulição de um
solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil.
➢QUANTO MAIOR FOR O NÚMERO DE PARTÍCULAS (NÚMERO DE MOL)
DO SOLUTO NÃO-VOLÁTIL NA SOLUÇÃO, MAIOR SERÁ O PONTO DE
EBULIÇÃO DO SOLVENTE.

6. ➢ CRIOSCOPIA
Considere os valores dos pontos de congelamento nos sistemas abaixo, a 30° C:
1 L de H2O 1 L de água + 180 g
de glicose (1 mol)
1 L de água + 360 g
de glicose (2 mol)
P. C. = 0 °C P. C. = - 1,86 °C P. C. = - 3,72 °C

7. ➢ CRIOSCOPIA – É o estudo da diminuição do ponto de congelamento de um
solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil.
➢QUANTO MAIOR FOR O NÚMERO DE PARTÍCULAS (NÚMERO DE MOL)
DO SOLUTO NÃO-VOLÁTIL NA SOLUÇÃO, MENOR SERÁ O PONTO DE
CONGELAMENTO DO SOLVENTE.

8. ➢ SITUAÇÕES

9. ➢ SITUAÇÕES

10. ➢ SITUAÇÕES

11. ➢ SITUAÇÕES