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Meterial de férias 3º

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COLÉGIO ESTADUAL DOM JOSÉ TUPINAMBÁ DA FROTA                                       NOTA:
                        3º PERÍODO                      ATIVIDADE DOMICILIAR DE QUÍMICA                         DATA DE
                 Prof.: Jonas Arruda              Série: 3º         Turma:           Turno: TARDE              ENTREGA:
                                                                                                               DE 1 A 5 DE
                 Aluno:                                                                           N°:           AGOSTO


1. Assinalar a alternativa que não apresenta um fenômeno químico.
a) estouro de um pneu.                         b) explosão da dinamite.
c) digestão dos alimentos.                     d) geração de eletricidade nas pilhas alcalinas.

2. Considere os seguintes experimentos:
I - gotas de limão adicionadas a um copo com leite                 IV - cozimento de um ovo
II - fotografia amarelada pelo tempo                               V - aquecimento de um pedaço de solda
III - éter derramado sobre a pele
Há ocorrência de reações químicas em:
a) I e II.            b) II e III.    c) I, II e III.     d) I, II e IV.   e) II, III e V.

3. Um sistema cujo componente é apenas água, é constituído por água no estado líquido e três cubos de gelo. O sistema é do tipo:
a) homogêneo                                 b) heterogêneo com uma fase
c) heterogêneo com duas fases                d) heterogêneo com quatro fases

4. O leite usado na alimentação contém água, sais minerais, proteínas insolúveis e gorduras.
Podemos afirmar que o leite é:
a) Substância pura simples                     b) Mistura homogênea
c) Mistura heterogênea                         d) Mistura azeotrópica

5. A camada de ozônio absorve os raios ultravioletas mais energéticos que chegam à atmosfera, protegendo-nos contra essas
radiações. A fórmula molecular do ozônio é:
a) O2                b) O3           c) SO2             d) CO2

6. Aço, Etanol e Ozônio representam, respectivamente:
a) substância composta, mistura e substância simples. b) substância simples, substância composta e mistura.
c) substância composta, elemento químico e mistura.   d) mistura, substância composta e substância simples.

7. É exemplo de substância simples o(a):
a) água             b) vidro          c) carvão           d) madeira

8. Considere as seguintes substâncias:
I- H2O(l) — água                                IV- CO2(g) — gás carbônico
II- Hg(l) — mercúrio                            V- N2(g) — gás nitrogênio
III- C12H22O11(s) — açúcar
Quando misturadas em quaisquer proporções, sempre formarão um sistema homogêneo:
a) somente I e II. b) somente I, II e III. c) somente III e IV. d) somente IV e V. e) todas.

9. Dada a tabela (Temperatura = 25 °C):
                                                Resultam em soluções as misturas:
                                                a) I, II e III
                                                b) I, II e IV
                                                c) I, II e V
                                                d) II, IV e V
                                                e) III, IV e V

10. Numere a segunda coluna de acordo coma primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton           2. Rutherford              3. Niels Bohr            4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços e indivisíveis.
( ) Modelo como um ―pudim de passas‖ com cargas positivas e negativas em igual valor.
( ) Os átomos giram em torna do núcleo em determinadas
a) 1 – 2 – 4 – 3       b) 1 – 4 – 3 – 2  c) 2 – 1 – 4 – 3 d) 3 – 4 – 2 – 1         e) 4 – 1 – 2 – 3

11. O primeiro modelo atômico que sugeriu a existência do núcleo foi o de:
a) Dalton          b) Thomson                 c) Niels Bohr              d) Rutherford
12. Leia co atenção as seguintes afirmativas sobre os átomos e suas partículas:
I. O átomo é uma esfera indivisível, e cada elemento tem um tipo de átomo com massa diferente do tipo de outro elemento;
II. Um elétron absorve energia quando salta de uma órbita mais interna para outra mais externa;
III. O átomo possui 2 regiões básicas, o núcleo e a eletrosfera.
As afirmativas dadas estão corretamente ajustadas aos cientistas em:
a) I – Dalton; II – Rutherford; III – Bohr.               b) I – Lavoisier; II – Bohr; III – Rutherford.
c) I – Dalton; II – Bohr; III – Rutherford.               d) I – Lavoisier; II – Rutherford; III – Dalton.

13. A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás
carbônico obtida foi de:
a) 44g.              b) 22g.            c) 61g.          d) 88g.          e) 18g.

14. Dado o fenômeno abaixo:
metano      +    oxigênio  gás carbônico + água
(x + 3)g         (6x + 2)g         (6x - 8)g (3x + 3)g
Podemos afirmar que:
a) Reagem 5g de metano com 32g de oxigênio.       b) A massa de água produzida é de 33g.
c) São obtidos 38g de gás carbônico.              d) O oxigênio usado pesa 32g.
e) A massa total dos reagentes é de 15g.

15. Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do
oxigênio, a formação de 45g de água. O excesso de oxigênio é:
a) 47g.             b) 15g.           c) 40g.         d) 87g.         e) 3g.

16. O átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótopo do 18Ar36. O número de nêutrons do átomo X.
a) 18                        b) 20                      c) 22                    d) 24

17. Os elementos X e Y são isótonos. Se o número de atômico do elemento X é 52 e o número de nêutrons do elemento Y é 76,
qual o número de massa de X?
a) 52                        b) 128                   c) 76                    d) 152

18. São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94
nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Qual o número de elétrons de B, quando está formando
um ânion bivalente?
a) 70                         b) 72                    c) 74                    d) 90

19. Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental:
X  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5.
Y  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
Z  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4.
De acordo com tais estruturas, os elementos podem ser classificados, respectivamente, como:
a) elemento de transição – gás nobre – elemento representativo.
b) elemento de transição – elemento representativo – gás nobre.
c) elemento representativo – gás nobre – elemento de transição.
d) elemento representativo – elemento de transição – gás nobre.
e) gás nobre – elemento de transição – elemento representativo.

20. Um elemento X apresenta como último subnível de sua distribuição eletrônica 4s 1. O elemento X é:
a) 55Cs            b) 19K           c) 29Cu          d) 16S             e) 20Ca

21. Assinale a alternativa correta.
a) Todo elemento representativo tem distribuição eletrônica terminando em um subnível ―s‖.
b) Num elemento de transição, o subnível mais energético está na camada de valência.
c) Metais são elementos que têm tendência em ganhar elétrons.
d) Não-metais geralmente têm mais de 4 elétrons na camada de valência.

22. Entre as alternativas, indique aquela que contém afirmação mais correta sobre os elementos cujos números atômicos são:
A (Z=11), B (Z=8), C (Z=20), D (Z=18), E (Z=17).
a) O elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio.
b) A e C estão em um mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes.
c) O elemento E é um calcogênio e situa-se no quinto período.
d) O elemento B é um halogênio do terceiro período da tabela periódica.
e) A, B, C, D e E são todos elementos representativos.
                                                                                                                        Billy Corgan
                                                         Se a prática faz a perfeição, e ninguém é perfeito, então para que praticar?

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Meterial de férias 3º

  • 1. COLÉGIO ESTADUAL DOM JOSÉ TUPINAMBÁ DA FROTA NOTA: 3º PERÍODO ATIVIDADE DOMICILIAR DE QUÍMICA DATA DE Prof.: Jonas Arruda Série: 3º Turma: Turno: TARDE ENTREGA: DE 1 A 5 DE Aluno: N°: AGOSTO 1. Assinalar a alternativa que não apresenta um fenômeno químico. a) estouro de um pneu. b) explosão da dinamite. c) digestão dos alimentos. d) geração de eletricidade nas pilhas alcalinas. 2. Considere os seguintes experimentos: I - gotas de limão adicionadas a um copo com leite IV - cozimento de um ovo II - fotografia amarelada pelo tempo V - aquecimento de um pedaço de solda III - éter derramado sobre a pele Há ocorrência de reações químicas em: a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) I, II e IV. e) II, III e V. 3. Um sistema cujo componente é apenas água, é constituído por água no estado líquido e três cubos de gelo. O sistema é do tipo: a) homogêneo b) heterogêneo com uma fase c) heterogêneo com duas fases d) heterogêneo com quatro fases 4. O leite usado na alimentação contém água, sais minerais, proteínas insolúveis e gorduras. Podemos afirmar que o leite é: a) Substância pura simples b) Mistura homogênea c) Mistura heterogênea d) Mistura azeotrópica 5. A camada de ozônio absorve os raios ultravioletas mais energéticos que chegam à atmosfera, protegendo-nos contra essas radiações. A fórmula molecular do ozônio é: a) O2 b) O3 c) SO2 d) CO2 6. Aço, Etanol e Ozônio representam, respectivamente: a) substância composta, mistura e substância simples. b) substância simples, substância composta e mistura. c) substância composta, elemento químico e mistura. d) mistura, substância composta e substância simples. 7. É exemplo de substância simples o(a): a) água b) vidro c) carvão d) madeira 8. Considere as seguintes substâncias: I- H2O(l) — água IV- CO2(g) — gás carbônico II- Hg(l) — mercúrio V- N2(g) — gás nitrogênio III- C12H22O11(s) — açúcar Quando misturadas em quaisquer proporções, sempre formarão um sistema homogêneo: a) somente I e II. b) somente I, II e III. c) somente III e IV. d) somente IV e V. e) todas. 9. Dada a tabela (Temperatura = 25 °C): Resultam em soluções as misturas: a) I, II e III b) I, II e IV c) I, II e V d) II, IV e V e) III, IV e V 10. Numere a segunda coluna de acordo coma primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 1. Dalton 2. Rutherford 3. Niels Bohr 4. J. J. Thomson ( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. ( ) Átomos esféricos, maciços e indivisíveis. ( ) Modelo como um ―pudim de passas‖ com cargas positivas e negativas em igual valor. ( ) Os átomos giram em torna do núcleo em determinadas a) 1 – 2 – 4 – 3 b) 1 – 4 – 3 – 2 c) 2 – 1 – 4 – 3 d) 3 – 4 – 2 – 1 e) 4 – 1 – 2 – 3 11. O primeiro modelo atômico que sugeriu a existência do núcleo foi o de: a) Dalton b) Thomson c) Niels Bohr d) Rutherford
  • 2. 12. Leia co atenção as seguintes afirmativas sobre os átomos e suas partículas: I. O átomo é uma esfera indivisível, e cada elemento tem um tipo de átomo com massa diferente do tipo de outro elemento; II. Um elétron absorve energia quando salta de uma órbita mais interna para outra mais externa; III. O átomo possui 2 regiões básicas, o núcleo e a eletrosfera. As afirmativas dadas estão corretamente ajustadas aos cientistas em: a) I – Dalton; II – Rutherford; III – Bohr. b) I – Lavoisier; II – Bohr; III – Rutherford. c) I – Dalton; II – Bohr; III – Rutherford. d) I – Lavoisier; II – Rutherford; III – Dalton. 13. A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de: a) 44g. b) 22g. c) 61g. d) 88g. e) 18g. 14. Dado o fenômeno abaixo: metano + oxigênio  gás carbônico + água (x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g Podemos afirmar que: a) Reagem 5g de metano com 32g de oxigênio. b) A massa de água produzida é de 33g. c) São obtidos 38g de gás carbônico. d) O oxigênio usado pesa 32g. e) A massa total dos reagentes é de 15g. 15. Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. O excesso de oxigênio é: a) 47g. b) 15g. c) 40g. d) 87g. e) 3g. 16. O átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótopo do 18Ar36. O número de nêutrons do átomo X. a) 18 b) 20 c) 22 d) 24 17. Os elementos X e Y são isótonos. Se o número de atômico do elemento X é 52 e o número de nêutrons do elemento Y é 76, qual o número de massa de X? a) 52 b) 128 c) 76 d) 152 18. São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Qual o número de elétrons de B, quando está formando um ânion bivalente? a) 70 b) 72 c) 74 d) 90 19. Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental: X  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5. Y  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. Z  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4. De acordo com tais estruturas, os elementos podem ser classificados, respectivamente, como: a) elemento de transição – gás nobre – elemento representativo. b) elemento de transição – elemento representativo – gás nobre. c) elemento representativo – gás nobre – elemento de transição. d) elemento representativo – elemento de transição – gás nobre. e) gás nobre – elemento de transição – elemento representativo. 20. Um elemento X apresenta como último subnível de sua distribuição eletrônica 4s 1. O elemento X é: a) 55Cs b) 19K c) 29Cu d) 16S e) 20Ca 21. Assinale a alternativa correta. a) Todo elemento representativo tem distribuição eletrônica terminando em um subnível ―s‖. b) Num elemento de transição, o subnível mais energético está na camada de valência. c) Metais são elementos que têm tendência em ganhar elétrons. d) Não-metais geralmente têm mais de 4 elétrons na camada de valência. 22. Entre as alternativas, indique aquela que contém afirmação mais correta sobre os elementos cujos números atômicos são: A (Z=11), B (Z=8), C (Z=20), D (Z=18), E (Z=17). a) O elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio. b) A e C estão em um mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes. c) O elemento E é um calcogênio e situa-se no quinto período. d) O elemento B é um halogênio do terceiro período da tabela periódica. e) A, B, C, D e E são todos elementos representativos. Billy Corgan Se a prática faz a perfeição, e ninguém é perfeito, então para que praticar?