Este documento contém 11 exercícios sobre vários tópicos de física e química do 8o ano. Os exercícios abordam esquemas de espectro eletromagnético, fenômenos óticos como a refração, propriedades de lentes e espelhos, leis da química como a lei de Lavoisier, equações químicas de reações como combustão e precipitação, entre outros assuntos.

1. Exercícios de revisão do 8º ano
1. Observa o seguinte esquema e responde:
a) Completa o esquema.
b) Faz a legenda do esquema completo.
c) Indica quais as leis em que te baseaste para completares o
desenho e enuncia-as.
2. Observa o esquema do espetro eletromagnético e responde:
a) Dá o nome a cada uma das ondas eletromagnéticas referidas na figura pelas letras de A
a F.
b) Refere qual a radiação visível ao olho humano.
c) Qual das radiações eletromagnéticas tem:
i) Menor comprimento de onda: _____________________
ii) Menor frequência: _______________________
iii) Transporta menor energia: ______________________
3. Quando um feixe de luz incide numa das faces de um prisma ótico observa-se um fenómeno
ótico muito apreciado por nós.
a) Indica o nome desse fenómeno.
b) Coloca de forma correta as cores do fenómeno ótico observado?
Vermelho Azul Verde Violeta Amarelo Laranja Anil
c) Colocas-te as radiações por ordem crescente de comprimento de onda ou de
frequência?
d) Em que situação da Natureza podemos observar este fenómeno ótico? Dá uma
explicação para tal facto.
4. Há muitos materiais transparentes que só se deixam atravessar por luz de determinada
cor. Esses materiais funcionam como filtros de algumas radiações.
a) Se intercetares a luz branca de um a lâmpada que incide na tua camisola preta,
quais as cores que a camisola reflete?
b) Se intercetares a luz branca com uma camisola amarela, de que cor veria a
camisola?
c) Se intecetares a luz verde de uma lâmpada que incide numa camisola amarela,
de que cor verás a camisola? Porque?

2. d) Se em vez de uma luz verde tivesses usado uma luz azul de que cor verias a
camisola? Porque?
5. Observa as figuras A e B.
a) Desenha os raios luminosos e encontra o respetivo foco.
b) Identifica os tipos de lentes representados.
c) Indica, para a lente A se o foco é real ou virtual. _______________________
d) Qual destas lentes poderia ter uma distância focal de +25 cm?
e) Calcula a distância focal dessa lente.
6. Escreve as equações químicas que traduzem as transformações indicadas a seguir:
A- Hidrogénio(g) + Flúor (g) Fluoreto de hidrogénio
B- Cobre (s)+ Oxigénio(g) Óxido de cobre (II)
7. A Lei de Lavoisier é muito importante na química e mostra que na Natureza nada se
perde, nada se cria tudo se transforma.
7.1. Enuncia a Lei em termos de massa.
7.2. Ao queimar 5,6 g de ferro na presença de bastante ar, obteremos 16 g de óxido
de ferro. Qual foi a massa de oxigénio que reagiu com esse ferro?
8. A combustão do magnésio num recipiente que contém oxigénio produz óxido de
magnésio.
3.1 – Faz o esquema de palavras desta reação.
3.2 - Qual é a massa de oxigénio que reage completamente com 2,4 g de magnésio
produzindo 5,6 g de óxido de magnésio?
9. Considera as seguintes reações descritas.
A. A solução de nitrato de chumbo reage com a solução de iodeto de potássio
dando origem a a iodeto de chumbo sólido e a uma solução aquosa de nitrato de
potássio.
B. Álcool (l) + Oxigénio (g) → Água (g) + Dióxido de Carbono (g)
C. A solução de ácido acético ao reagir com a solução de hidróxido de sódio dá
origem a água e a uma solução de acetato de sódio.

3. D. Cloreto de Cobre (aq) → Cloro (g) + Cobre (s)
a) Escreve a equação de palavras que traduz as reações descritas em A. e C.
b) Indica os reagentes e os produtos de reação para cada uma das reações.
c) Menciona, justificando, uma reação, das referidas acima, de:
i) Combustão.
ii) Precipitação.
iii) Ácido-Base.
10. Para acender uma lareira, usamos pequenos ramos, mas, para a conservar acesa,
colocamos grandes troncos. Porquê? Escreve de forma sucinta, mas clara, a
explicação científica deste acontecimento em termos de fatores que influenciam a
velocidade de uma reação.
11. Acerta as seguintes equações químicas, de acordo com a Lei de Lavoisier.
H2 (g) + O2 (g) H2O (g)
SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g)
Al (s) + HCl (aq) AlCl3 (aq) + H2 (g)
N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)
KClO3 (s) KCl (s) +O2 (g)
P4 (s) O2 ( g ) P2O3 (s)