PLANTÃO DE QUÍMICA
QUESTÃO 01 - A redução de óxido de zinco por alumínio metálico é conhecida como
aluminotermia, processo...
QUESTÃO 05 - O íon sulfito reage com o íon Cr2O7
2-
, segundo a equação:
Cr2O7
2-
(aq) + SO3
2-
(aq) + H3O+
(aq) → Cr3+
(a...
QUESTÃO 09 - A técnica de aplicação de fertilizantes líquidos em lavouras tem sido
cada vez mais utilizada pelos agriculto...
QUESTÃO 13 - Observe a seguinte tabela:
COMPOSTOS PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR (mmHg) a 25o
C
C4H10O (éter etílico) 545
C2H5OH ...
QUESTÃO 15 - Motores de automóveis refrigerados a água, normalmente apresentam
problemas de funcionamento em regiões muito...
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Plantão de química

  1. 1. PLANTÃO DE QUÍMICA QUESTÃO 01 - A redução de óxido de zinco por alumínio metálico é conhecida como aluminotermia, processo que tem como produto final o zinco metálico e óxido de alumínio. Considere a equação não balanceada abaixo. ZnO(s) + Al(s) → Al2O3(s) + Zn(s) Qual a massa de zinco produzido a partir de 972 kg de óxido de zinco com 50% de pureza? Considere que o processo tenha 50% de rendimento. A) 390 B) 195 C) 780 D) 243 QUESTÃO 02 - A utilização do gás natural veicular (GNV) já é uma realidade nacional no transporte de passageiros e de mercadorias, e vem crescendo cada vez mais em nosso país. Esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos de baixa massa molecular, em que o componente majoritário é o mais leve dos alcanos. É o combustível “não renovável” que tem menor impacto ambiental. Sua combustão nos motores se processa de forma completa sendo, portanto, baixíssima a emissão de monóxido de carbono. a) O principal constituinte do GNV é o mais simples dos hidrocarbonetos de fórmula CH4. Considerando que, na combustão, o principal componente do GNV seja totalmente convertido a dióxido de carbono e água, escreva a equação química para essa reação. b) Calcule o volume de CO2 produzido na queima de 3,2Kg de CH4 (4480L) QUESTÃO 03 – 100g de H2SO4 são colocados para reagir com 100g de NaOH. a)Escreva a equação da reação de neutralização devidamente balanceada. b) Identifique qual o reagente em excesso e qual o limitante. c) Calcule a massa do excesso. (18,37g) d) Calcule a massa de sal que será formada nessa reação. (144,9g) QUESTÃO 04 - Em 1991 a Petrobrás anunciou (revista Veja de 1/05/91) que reduziria, de 5% para 3%, o teor de enxofre no óleo combustível. Isto significa 272 toneladas de enxofre a menos, por dia, na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo é, na realidade, transformado em SO2 (um gás) no momento da queima (combustão). Calcule o volume do gás SO2 que deixará de ser lançada na atmosfera, anualmente, devido à melhoria anunciada. (6,94x1010 L)
  2. 2. QUESTÃO 05 - O íon sulfito reage com o íon Cr2O7 2- , segundo a equação: Cr2O7 2- (aq) + SO3 2- (aq) + H3O+ (aq) → Cr3+ (aq) + SO4 2- (aq) + H2O(l) a) Indique o elemento que sofre oxidação e o elemento que sofre redução b) Indique o agente oxidante e o agente redutor c) Indique a variação do número de elétrons do elemento que sofreu oxidação d) Indique a variação do número de elétrons do elemento que sofreu redução e) Faça o balanceamento dessa equação, utilizando o método da oxirredução QUESTÃO 06 - O dióxido de enxofre é um poluente atmosférico gerado pela combustão de combustível fóssil, por processos industriais e por ação de bactérias em rios poluídos. A dosagem deste gás pode ser feita através da sua reação com o permanganato de potássio, de acordo com a equação: SO2(g) + KMnO4(aq) + H2O(l) → MnSO4(aq) + H2SO4(aq) + K2SO4(aq). O agente redutor e o número total de elétrons envolvidos na reação, são, respectivamente, A) SO2 e 5. B) SO2 e 10. C) KMnO4 e 5. D) KMnO4 e 10. QUESTÃO 07 - Um analgésico em gotas deve ser ministrado na quantidade de 3mg por quilograma de peso corporal, não podendo contudo exceder 200mg por dose. Cada gota contém 5mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 80Kg? Indique seu raciocínio. (40gotas) QUESTÃO 08 - Misturam-se 300mL de solução de NaOH com concentração 3,0 g/L com 200mL de uma outra solução de mesma base de concentração x g/L. Obtém-se uma solução final contendo 4,0g/L de hidróxido de sódio. A) Quantos mols de soluto há na primeira solução? (0,0225mol) B) Qual o valor numérico de x? (5,5g/L)
  3. 3. QUESTÃO 09 - A técnica de aplicação de fertilizantes líquidos em lavouras tem sido cada vez mais utilizada pelos agricultores. Os fertilizantes são vendidos na forma de soluções concentradas que contêm diferentes composições de nutrientes, e são formuladas e diluídas pelo agricultor, de acordo com a lavoura a ser tratada. A tabela a seguir apresenta dados encontrados nos rótulos de dois frascos de fertilizantes líquidos concentrados de duas marcas diferentes: Elemento Marca I Marca II Nitrogênio 100g/L ------------- Potássio 70g/L 10g/L Fósforo 30g/L 80g/L Para tratar uma lavoura de morangos um agricultor necessita preparar 100 litros de uma solução diluída de fertilizante utilizando uma combinação das marcas I e II. Em função das características do solo, a concentração final da solução deve ser ajustada de forma a conter 0,1g/L de potássio e 0,1g/L de nitrogênio. a) Que volume ele deverá utilizar cada um dos fertilizantes para atingir a concentração indicada? (100mL da marca I e 300mL marca II) b) Calcule a concentração de fósforo, em g/L, na solução final. (0,27g/L) QUESTÃO 10 - Com o objetivo de verificar se a concentração de ácido acético – CH3COOH, representado simplificadamente por HAc, contida em um vinagre estava de acordo com o indicado no rótulo, um aluno dilui 5 vezes uma amostra e, em seguida pipetou uma alíquota de 25,0 mL da solução diluída e titulou com hidróxido de sódio, de concentração 0,1 mol.L-1 , sendo gasto 15,0 mL da base. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos referentes ao assunto, calcule a concentração molar de ácido acético original, isto é, antes da diluição. (0,3mol/L) QUESTÃO 11 - Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia? a) 20 mol. b) 0,58 mol. c) 0,2 mol. d) 0,02 mol. e) 0,01 mol.
  4. 4. QUESTÃO 13 - Observe a seguinte tabela: COMPOSTOS PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR (mmHg) a 25o C C4H10O (éter etílico) 545 C2H5OH (álcool etílico) 65 H2O 24 Com base nos dados apresentados na tabela e nos seus conhecimentos sobre pressão de vapor, ASSINALE a alternativa correta. A) A temperatura de ebulição do éter etílico é maior do que 25o C,à pressão atmosférica de 600 mmHg. B) O éter etílico apresenta interações moleculares mais intensas que o álcool etílico. C) A pressão de vapor de um líquido, à temperatura constante, diminui com o aumento do recipiente que o contém. D) A 1 atm, a temperatura de ebulição da água é menor que a do álcool etílico. QUESTÃO 14 - este gráfico apresenta a curva da variação da pressão de vapor da água pura em função da temperatura: a) (Usando uma linha tracejada (-----), REPRESENTE, nesse gráfico, a curva semiquantitativa que mostra a variação da pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6), de concentração 0,1 mol/L, em função da temperatura. b) Usando uma linha cheia (——), REPRESENTE, nesse mesmo gráfico, a curva semiquantitativa que mostra a variação da pressão de vapor de uma solução aquosa de cloreto de sódio, de concentração 0,1 mol/L (a mesma da solução de glicose do item 1 desta questão), em função da temperatura. c) JUSTIFIQUE as curvas de pressão de vapor desenhadas nos itens a e b dessa questão, comparadas à linha representativa da pressão de vapor da água pura.
  5. 5. QUESTÃO 15 - Motores de automóveis refrigerados a água, normalmente apresentam problemas de funcionamento em regiões muito frias. Um desses problemas está relacionado ao congelamento da água de refrigeração do motor. Admitindo que NÃO ocorra corrosão, INDIQUE qual das ações a seguir garantiria o maior abaixamento da temperatura de início de congelamento da água utilizada no sistema de resfriamento com capacidade de 4 litros de água. 1) Adição de 1 mol de C12H22O11 2) Adição de 1 mol de Na2SO4 3) Adição de 1 mol de NaNO3 Justifique sua indicação. QUESTÃO 16 - Lâminas metálicas de chumbo, Pb, e zinco, Zn, foram introduzidas em soluções aquosas de Cu(NO3)2, conforme mostrado nestas duas figuras: Observou-se que o cobre metálico se deposita sobre as placas nos dois recipientes. Considerando-se esses experimentos, é INCORRETO afirmar que: A) o íon Cu2+ é oxidado pelo zinco metálico. B) o chumbo metálico é oxidado pelo íon Cu2+ . C) o íon Cu2+ atua como agente oxidante quando em contato com a lâmina de zinco. D) o zinco metálico atua como agente redutor quando em contato com a solução de Cu2+ E) o zinco metálico é oxidado pelo íon Cu2+
  6. 6. QUESTÃO 15 - Motores de automóveis refrigerados a água, normalmente apresentam problemas de funcionamento em regiões muito frias. Um desses problemas está relacionado ao congelamento da água de refrigeração do motor. Admitindo que NÃO ocorra corrosão, INDIQUE qual das ações a seguir garantiria o maior abaixamento da temperatura de início de congelamento da água utilizada no sistema de resfriamento com capacidade de 4 litros de água. 1) Adição de 1 mol de C12H22O11 2) Adição de 1 mol de Na2SO4 3) Adição de 1 mol de NaNO3 Justifique sua indicação. QUESTÃO 16 - Lâminas metálicas de chumbo, Pb, e zinco, Zn, foram introduzidas em soluções aquosas de Cu(NO3)2, conforme mostrado nestas duas figuras: Observou-se que o cobre metálico se deposita sobre as placas nos dois recipientes. Considerando-se esses experimentos, é INCORRETO afirmar que: A) o íon Cu2+ é oxidado pelo zinco metálico. B) o chumbo metálico é oxidado pelo íon Cu2+ . C) o íon Cu2+ atua como agente oxidante quando em contato com a lâmina de zinco. D) o zinco metálico atua como agente redutor quando em contato com a solução de Cu2+ E) o zinco metálico é oxidado pelo íon Cu2+

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