Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do Vinagre
Apostila de quimica organica i 13
1. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 1
UNIVERSIDADE CRUZEIRO DO SUL
Nome:__________________________________RGM:________
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGANICA I
2013
2. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 2
AULA NO
1
SEGURANÇA EM LABORATÓRIOS QUÍMICOS
RISCOS MAIS COMUNS:
Uso de substâncias TÓXICAS, CORROSIVAS, INFLAMÁVEIS,
EXPLOSIVAS, VOLÁTEIS, ETC...
Manuseio de material de vidro;
Trabalho a temperaturas elevadas;
Trabalho a pressões diferentes da atmosférica;
Uso de fogo;
Uso de eletricidade.
RISCOS QUÍMICOS:
1- Formas de Agressão por Produtos Químicos:
Inalação
Absorção cutânea
Ingestão
2- Limites de Tolerância:
A ação e efeito dos contaminantes dependem de fatores como:
Tempo de exposição;
Concentração e caracteristicas físico-químicas do produto;
Suscetibilidade pessoal;
E outras...
3- Medidas Básicas de Segurança:
A- Medidas relativas às instalações
B- Medidas relativas às operações específicas
C- Medidas relativas ao pessoal
A- MEDIDAS RELATIVAS ÀS INSTALAÇÕES:
LABORATÓRIO: Localização
Instalações elétricas e hidráulicas
Tubulações para gases
Capelas
Armazenagem de produtos
TABELAS
PREVINIR E CONTORNAR EMERGÊNCIAS:
Proteção contra incêndios
Chuveiros de emergência
Lavadores de olhos
Sinalização de segurança: Cores adequadas, cartazes,
placas, etc...
3. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 3
B- MEDIDAS RELATIVAS ÀS OPERAÇÕES ESPECÍFICAS:
Manuseio de produtos químicos: Pesquisar propriedades químicas,
físicas e toxicológicas (FICHAS E TABELAS)
Rotulagem
Operações envolvendo produtos voláteis e tóxicos
Operações com vidrarias
Despejos de resíduos
C- MEDIDAS RELATIVAS AO PESSOAL:
Uso de equipamentos de proteção individual (EPI):
1. Avental
2. Óculos
ACIDENTES MAIS COMUNS EM LABORATÓRIOS E PRIMEIROS
SOCORROS
QUEIMADURAS
Superficiais: quando atingem algumas camadas da pele.
Profundas: quando há destruição total da pele.
A) QUEIMADURAS TÉRMICAS - causadas por calor seco (chama e objetos
aquecidos)
A1) Tratamento para queimaduras leves - pomada picrato de
butesina, paraqueimol, furacim solução, etc.
A2) Tratamento para queimaduras graves - elas devem ser
cobertas com gaze esterilizada umedecida com solução
aquosa de bicarbonato de sódio a 1%, ou soro fisiológico,
encaminhar logo à assistência médica.
B) QUEIMADURAS QUÍMICAS - causadas por ácidos, álcalis, fenol, etc.
B1) Por ácidos: lavar imediatamente o local com água em
abundância. Em seguida, lavar com solução de
bicarbonato de sódio a 1% e, novamente com água.
B2) Por álcalis: lavar a região atingida imediatamente com
água. Tratar com solução de ácido acético a 1% e,
novamente com água .
B3) Por fenol: lavar com álcool absoluto e, depois com sabão
e água.
ATENÇÀO: Não retire corpos estranhos ou graxas das lesões - Não fure
as bolhas existentes.
Não toque com as mãos a área atingida. - Procure um médico com
brevidade.
C) QUEIMADURAS NOS OLHOS
4. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 4
Lavar os olhos com água em abundância ou, se possível, com
soro fisiológico, durante vários minutos, e em seguida aplicar
gazes esterilizada embebida com soro fisiológico, mantendo a
compressa, até consulta a um médico.
ENVENENAMENTO POR VIA ORAL
A droga não chegou a ser engolida. Deve-se cuspir imediatamente e lavar a
boca com muita água. Levar o acidentado para respirar ar puro.
A droga chegou a ser engolida. Deve-se chamar um médico imediatamente.
Dar por via oral um antídoto, de acordo com a natureza do veneno.
INTOXICAÇÃO POR VIA RESPIRATÓRIA
Retirar o acidentado para um ambiente arejado, deixando-o descansar.
Dar água fresca. Se recomendado, dar o antídoto adequado.
ATENÇÃO: "A CALMA E O BOM SENSO DO QUÍMICO SÃO AS
MELHORES PROTEÇÕES CONTRA ACIDENTES NO LABORATÓRIO".
BIBLIOGRAFIA:
GONÇALVES, D;WAL, E; ALMEIDA, R.R. Química Orgânica Experimental. São Paulo: MacGraw-Hill, 1988. 269p.
SAVARIZ, M. Manual de Produtos Perigosos: Emergência e Transporte. 2 ed. Porto Alegre: Sagra - DC Luzzatto. 1994. 264p.
SCHVARTSMAN, S. Produtos Químicos de Uso Domiciliar: Segurança e Riscos Toxicológicos
2ed. São Paulo: ALMED, 1988. 182p.
SEGURANÇA E SAÚDE NO TRABALHO. 8ed. São Paulo: IOB, 1997.360p.
STELLMAN, J.M.; DAUM. S.M. Trabalho e Saúde na Industria II : Riscos Físicos e Químicos e Prevenção de
Acidentes. 1ed. São Paulo: E.P.U. e EDUSP, 1975. 148p.
UF PIAUÍ- QUÍMICA ORGANICA EXPERIMENTAL I - 2003.
AULA Nº 02
DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO
I - MATERIAL E REAGENTES :
Bico de bunsen Agitador p/ banho Tripé
Tela de amianto Espátula Base de ferro
Termômetro -Naftol Tubos capilares
Tubo de vidro Ácido benzóico Vidro de relógio
Béquer de 100 mL Mistura de -naftol e ácido benzóico (1:1)
Rolha de cortiça Óleo nujol ou vaselina
II PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
a) Preparo do tubo capilar:
Ligar o bico de bunsen.
Aqueçer na chama do bico de bunsen, uma das extremidades do tubo
capilar fazendo um movimento de rotação nesse tubo, até que apareça um
5. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 5
pequeno nódulo - NESSE MOMENTO O CAPILAR DEVERÁ ESTAR
FECHADO.
b) Situação problema:
Determinar o ponto de fusão do -naftol, do ácido benzóico e da mistura
de ácido benzóico e -naftol na proporção 1:1. Resfriar um pouco o banho
antes de nova determinação.
c) Colocação da amostra dentro do tubo capilar:
1. Colocar a amostra que se quer determinar o ponto de fusão em um
vidro de relógio, iniciando com o -naftol. Pulverizar com a espátula.
2. Manter o tubo capilar o mais horizontal possível, empurrar sua extremidade
aberta de encontro à amostra utilizando-se da espátula, para ajudar a acomodar a
amostra no tubo.
3. Tomar um tubo de vidro grande, colocando-o em posição vertical
encostando-o no chão do laboratório.
4. Soltar o capilar do extremo superior do tubo de vidro até o chão, com
a ponta fechada voltada para baixo. REPETIR ESTA OPERAÇÃO ATÉ QUE
SE FORME UMA CAMADA COMPACTA DA AMOSTRA NO FUNDO DO
TUBO CAPILAR (aproximadamente 1 cm).
d) Determinação do Ponto de Fusão:
1. Introduzir um termômetro em rolha furada até a metade do mesmo.
2. Prender no termômetro, o tubo capilar que já deverá está com a
amostra a ser determinada o ponto de fusão, utilizando uma liga, tomando
cuidado de deixar a amostra o mais perto possível do bulbo do termômetro.
3. Adaptar uma garra à base de ferro e fixar o termômetro.
4. Encher o béquer de 100 mL até a marca de 70 mL com óleo ou
vaselina. .
5. Colocar o agitador do banho de óleo dentro do béquer, e a seguir o
termômetro com o capilar. A DISTÂNCIA ENTRE O BULBO DO TERMÔMETRO E O
FUNDO DO BÉQUER DEVE SER DE APROXIMADAMENTE 1 cm.
6. Aqueçer lentamente o banho de óleo com bico de bunsen agitando
constantemente o óleo. Próximo ao ponto de fusão a temperatura do banho
deve aumentar de 2 a 3 graus por minuto.
7. Registrar a temperatura na qual aparece a primeira gota de líquido e a
temperatura na qual desaparece o restante da porção sólida. Essa faixa de
temperatura representa o ponto de fusão para a substância pura usada.
IV - QUESTIONÁRIO :
1. Que se entende por ponto de fusão? Com que finalidade é usado?
2. Procurar na bibliografia indicada o ponto de fusão do -naftol, do
ácido benzóico. Comparar com os resultados obtidos.
3. Por que se recomenda que a determinação do ponto de fusão seja
realizada inicialmente com o -naftol e não com o ácido benzóico?
4. Tendo em vista a estrutura molecular do -naftol, do ácido benzóico,
apresentar uma explicação para as diferenças de seus pontos de fusão.
5. De acordo com o ponto de fusão pesquisado, qual deveria ser a
temperatura em que o ácido benzóico passaria do estado líquido para o sólido
ou seja qual seria o ponto de solidificação o ácido benzóico?
V - BIBLIOGRAFIA:
6. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 6
1. VOGEL, A. I., Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 3. ed, Rio de
Janeiro, Ao Livro Técnico SA, 1981. v. 1.
2. Phisical Chemistry HANDBOOK, 57 th Edition.
AULA Nº 03
SOLUBILIDADE
I. MATERIAL E REAGENTES
- Éter etílico - Estante com 10 tubos de ensaio
- Solução de NaHCO3 a 5% - 4 Provetas de 10 mL
- Solução de NaOH a 5% - 4 Pipetas de 1 mL
- Solução de HCl a 5% - 3 Pipetas de 5 mL ou 10 mL
- Ácido fosfórico 85% - Pisseta
- Ácido sulfúrico concentrado - Espátula
II. PROCEDIMENTO
Colocar 0,2 mL de soluto, amostra no
1, em tubo de ensaio limpo e seco.
Adicionar 3 mL e solvente na ordem indicada pelo esquema, começando com a
água. Agitar vigorosamente e verificar se foi solúvel pela formação de mistura
homogênea no primeiro caso e heterogênea no segundo. Se a amostra for
solúvel neste solvente colocar uma nova quantidade de 0,2 ml do soluto,
amostra no
1, em um novo tubo de ensaio e adicionar 3 mL de éter.
Dependendo da solubilidade no éter, a amostra poderá ser enquadrada no
grupo ou
Observação: Quando a amostra for sólida usar aproximadamente 0,1 g para
3,0 mL do solvente. Proceder da mesma maneira com as demais amostras até
determinar o grupo a que pertencem. As amostras 1, 2, 3 e 4 não tem N e nem
S. A amostra 5 tem N e S.
GRUPO I - Compostos Solúveis em água e éter
Compostos de baixo massa molar, gealmente compostos monofuncionais com
cinco átomos de carbono ou menos: álcoois, aldeídos, cetonas ácidos, éteres,
fenóis, anidridos, aminas, nitrilas, fenóis polihidroxilados.
GRUPO II - Compostos solúveis em água, mas insolúveis em éter
Compostos de massa molar moderada com até seis carbonos e dois ou mais
grupos polares: glicois, álcoois polihidroxilados, ácidos hidroxilados, aldeídos e
cetonas polihidroxilados (açúcares), algumas amidas, aminoácidos, compostos
di e poliamino, amino álcoois, ácidos sulfônicos ácidos sulfínicos e sais.
GRUPO IIIA- Compostos solúveis em solução de hidróxido de sódio a 5% e
bicarbonato de sódio a 5%
Ácidos carboxílicos e sulfônicos, geralmente com 10 carbonos ou menos,
tribromofenol simétrico, 2,4-dinitrofenol e o ácido pícrico.
GRUPO IIIB - Compostos solúveis em solução de NaOH a 5% e insolúveis em
solução de NaHCO3 a 5%.
Ácidos, fenóis, imidas, alguns nitroderivados primários e secundários, oximas,
mercaptanas e tiofenóis, ácidos sulfônicos e sulfínicos, sulfúricos e
sulfonamidas, algumas cetonas e 3-cetoésteres.
7. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 7
GRUPO IV - Compostos insolúveis em água e solúveis em HCl a 5%
Aminas primárias, arilalcoilaminas e amidas alifáticas secundárias, aminas
alifáticas e algumas arilalcoilaminas terciárias, hidrazinas.
GRUPO VA VB E VI - Incluem compostos neutros que não apresentam enxofre
e nitrogênio.
GRUPO VA - Compostos neutros, insolúveis em água mas solúveis em ácido
sulfúrico concentrado e ácido fosfórico a 85%
Álcoois, aldeídos, metilcetonas e ésteres que tem menos do que nove átomos
de carbono, lactonas e ésteres.
GRUPO VB - Compostos neutros solúveis em H2SO4 concentrado e insolúveis
em H3PO4 a 85%.
Cetonas, ésteres, hidrocarbonetos insaturados.
GRUPO VI - Compostos e insolúveis em água e também em outros solventes
chaves.
Hidrocarbonetos alifáticos saturados, hidrocarbonetos parafínicos cíclicos,
hidrocarbonetos aromáticos, derivados halogenados destes compostos e ésters
diarílicos.
GRUPO VII - Compostos insolúveis em água em HCl a 5% e NaOH a 5%
Compostos neutros que contém enxofre e nitrogênios; halogênios podem
também estar presentes, nitrocompostos, amidas, nitrilas, aminas, nitroso, azo
e hidrazo e outros produtos intermediários de redução de nitroderivados,
sulfonas sulfonamidas de aminas secundárias, sulfetos, e outros compostos
contendo enxofre.
III – QUESTIONÁRIO
1. Coloque a fórmula dos compostos orgânicos usados em aula?
2. Você observou desprendimento de gás em quais experimentos?
3. Em quais experimentos ocorreram aquecimento?
4. Por que devemos ter cuidados com o manuseio com o ácido sulfúrico?
5. Qual a importância em observar a solubilidade de compostos orgânicos?
6. Como se comportam as substâncias polares e apolares? Explique.
IV - BIBLIOGRAFIA
1. SOLOMONS, T. W. G. Química orgânica. Rio de Janeiro, LTC, 1983. v. 1, 2
e 3.
2. VOGEL, A. I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 3 ed. Rio de
Janeiro, Ao Livro Técnico, S.A. 1981, v. 3.
8. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 8
FLUXOGRAMA
A M O S T R A
H 2 O *
In s o lú v e l S o lú v e l
É te r*
S o lú v e l
G ru p o I
In s o lú v e l
G ru p o II
N a H C O 3 * 5 %
In s o lú v e lS o lú v e l
N a O H * 5 %
S o lú v e l
G ru p o IIIA
In s o lú v e l
G ru p o IIIB
H C l* 5 %
P re s e n ç a
d e N e S
A u s ê n c ia d e N e S
H 2 S O 4 * c o n c .
S o lú v e l
S o lú v e l
G ru p o IV
In s o lú v e l
In s o lú v e l
G ru p o V I
H 3
P O 4
* 8 5 %
S o lú v e l
G ru p o V A
In s o lú v e l
G ru p o V B
G ru p o V II
ESQUEMA PARA CLASSIFICAÇÃO DO GRUPO DE SOLUBILIDADE
9. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 9
AULA Nº 04
PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS ALCANOS
I. MATERIAL E REAGENTES:
Gasolina (C5-C10) Tetracloreto de carbono (CCl4) Espátula
Querosene (C12-C15)) Ácido sulfúrico concentrado Bastão de vidro
Parafina (C21-C40) Sol. de NaOH - diluído Vidro de relógio
Vaselina (C18-C30) Sol. de KMnO4 a 0,5% Pipeta de 5 e 10 mL
Hexano Água de bromo Proveta de 5 mL
Tubos de ensaio Pipeta de Pasteur
Suporte p/tubos de ensaio
II. PROCEDIMENTO:
ALCANOS
Colocar 1 mL de gasolina, 1 mL querosene e 1 mL vaselina em tubos de
ensaio (uma substância em cada tubo). Em um vidro de relógio colocar um
pouco de parafina.
a) Propriedades físicas:
1. Examinar as amostras das substâncias acima comparando-as quanto
ao odor, viscosidade e volatilidade.
2. Comparar quanto a inflamabilidade tocando com o bastão de vidro em
cada uma e levando à chama do bico de Bunsen (cuidado não aproxime a
chama dos recipientes contendo as amostras).
O que você observa em relação a cada uma das propriedades físicas
acima, a medida que aumenta o número de átomos de carbono nos
alcanos?
3. Colocar 1 mL de ciclo-hexano em um tubo de ensaio e adicionar 2 mL
de água. Observar se há dissolução. Caso contrário comparar as
densidades.
4. Repetir o ítem 3, usando 1 mL de CCl4, ao invés de água. Observar
5. Repeta os ítens 3 e 4, usando gasolina ao invés de ciclo-hexano.
Anotar suas observações.
b) Ação da Solução permanganato de potássio:
Colocar 1 mL de hexano em um tubo de ensaio e adicionar 2 mL de
solução de KMnO4 a 0,5%. Agitar levemente por um pouco de tempo.
Observar se ocorre alguma reação.
c) Ação da Solução de água de bromo:
Colocar 1 mL de hexano em 2 tubos de ensaio e adicionar 1 mL de água
de bromo. Agitar bem os tubos e guardar um deles em lugar escuro. Expor o
outro tubo ao sol (ou segurar perto de uma lâmpada elétrica forte 150-220
W). comparar os 2 tubos após 15 minutos.
III. QUESTIONÁRIO
1. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcanos? Exemplificar.
2. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcenos? Exemplificar
3.O que se pode concluir a respeito da reatividade dos alcanos. Exemplificar.
4. Por que os alcanos podem ser usados como solventes orgânicos na
realização de medidas, reações e extrações de materiais.
10. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 10
5. Indicar reações que poderiam ser usadas para distinguir um alcano de um
alceno. Explicar com um exemplo.
6. Qual o estado físico da maioria dos alcenos de baixo número de carbono?
Exemplificar .
IV. BIBLIOGRAFIA
1. VOGEL, A. I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 2. ed, Rio de
Janeiro Ao Livro Técnico S. A, 1981. v. 1.
2. ALLINGER, N. L.; CAVA, M. P.; JONGH, D. C. et al. Química orgânica. 2.
ed, Rio de Janeiro, Guanabara Dois, 1978.
3. SOLOMONS, T.W.G. Química orgânica. Rio de Janeiro, LCT, vol. 2. 1983.
AULA Nº 05
CARACTERIZAÇÃO DE GRUPOS FUNCIONAIS
I. MATERIAL E REAGENTES:
- Conta gotas (3) - Reagente de LUCAS - Álcool t-butílico
- Pipeta de 5 mL (8) - Iodeto de potássio-iodo - Glicose
- Tubo de ensaio (8) - Nitrato de prata 5% - Acetona
- Hidróxido de amônio 10% - Metanol - Álcool etílico
- NaOH 5% e 10% - Formol
II. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
a) Teste de Lucas:
Adicionar 3 a 4 gotas de álcool t-butílico a 30 gotas do reagente de
LUCAS em um tubo de ensaio. Agitar a mistura vigorosamente. Deixar em
repouso e observar o que acontece. Repetir o mesmo processo, usando
álcool etílico.
b) Teste de Tollens:
- Preparação do reagente de TOLLENS:
Em um tubo de ensaio, colocar 2 mL de uma solução a 5% de AgNO3.
Em seguida adicionar uma gota da solução a 10% de NaOH. Agitar o tubo e
juntar solução de NH4OH a 10%, gota a gota, com agitação, até que o
precipitado de hidróxido de prata se dissolva totalmente, obtendo-se uma
solução transparente. Agitar o tubo e deixar em repouso por 10 minutos.
- Substâncias a serem testadas: formol, acetona, e glicose.
Em um tubo de ensaio muito limpo, colocar 0,5 mL (aproximadamente
10 gotas) de formol e adicionar 0,5 mL do reagente de TOLLENS
recentemente preparado. Repetir o processo usando acetona e depois e
glicose. (Quando a amostra for sólida usar aproximadamente 10 mg).
c) Teste do Iodofórmio:
Substâncias a serem testadas: álcool etílico, metanol e acetona.
Em um tubo de ensaio, colocar 2 mL de água, 5 gotas de álcool etílico
e 0,5 mL do reagente iodeto de potássio-iodo. Adicionar solução a 5% de
hidróxido de sódio até que a solução fique amarela clara. Agitar e esperar
cerca de 2-3 minutos. Se não ocorrer nenhuma modificação, aquecer o tubo
11. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 11
a 60o
C. Registar suas observações. Repetir o processo usando metanol e
depois acetona.
Observações:
1. O reagente iodeto de potássio-iodo é preparado, dissolvendo-se 10 g de
iodeto de potássio e 5 g de iodo em 50 mL de água.
2. O reagente de LUCAS é preparado, dissolvendo-se 22,7 g de cloreto de
zinco anidro em 17,5 g de ácido clorídrico concentrado com resfriamento
III. QUESTIONÁRIO:
1. O que é reagente de LUCAS ?
2. Até quantos carbonos na molécula de álcool, o teste de LUCAS deve ser
utilizado? Por que?
3. O que é reagente TOLLENS ? Como se identifica que este teste foi
positivo?
4. Que tipo de substância dar teste positivo com o reagente de TOLLENS ?
5. Que tipo de grupamentos podem ser identificados através da reação do
iodofórmio? Por que os compostos que contém o grupo -CHOHCH3
apresentam teste positivo?
6. Escreva a equação e o mecanismo da reação de formação do iodofórmio.
IV. BIBLIOGRAFIA:
1. VOGEL, A. I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 2. ed., Rio
de Janeiro, Ao Livro Técnico S.A., 1980. v.1 e 3.
2. SOLOMONS, T.W. G. Química orgânica. LCT, Rio de Janeiro. 1985. v. 2.
3. MORRISON, R. T.; Boyd, R. N. Química orgânica. 12. ed, Lisboa
Fundação Gulbekiam. 1996.
AULA Nº 06
PROPRIEDADES DO ÁLCOOL ETÍLICO
A Introdução e os Objetivos farão parte da pesquisa feita pelo aluno.
I. MATERIAL E REAGENTES:
- Bico de Bunsen - Pinça de madeira - Tubo em U
- Béquer de 100 mL - Cadinho de porcelana - Vidro de relógio
- Proveta de 10 ml - Sol. de KMnO4 a 10% - Álcool etílico
- Pipeta de 5 e 10mL - Tubos de ensaio - Ácido acético
- Proveta de 25 e 50 mL - Sol. de K2Cr2O7 1 M - Gasolina
- Bastão de vidro - Triângulo de porcelana
II. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1. Em uma proveta de 50 mL, colocar 20 mL de água. Adicionar 20 mL de
álcool etílico, medido em outra proveta. Agitar com um bastão de vidro.
Registrar o volume final observado e explicar o resultado obtido.
2. Repetir o item a, usando gasolina ao invés de água.
3. Colocar cerca de 5 mL de álcool etílico em um béquer. Juntar um pequeno
pedaço de sódio (fornecido pelo professor) cobrir o béquer com vidro de
relógio. Observar.
12. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 12
4. Colocar cerca de 2 mL de solução de K2Cr2O7 em um tubo de ensaio.
Juntar cerca de 1 mL de H2SO4 1:1 e em seguida 5 gotas de álcool etílico.
Observar.
5. Colocar uma gota da solução de KMnO4 em um tubo de ensaio. Juntar 3 mL
de H2SO4 1:1 e em seguida 5 gotas de álcool etílico. Agitar, aquecer com
chama pequena, até ebulição. Observar se ocorre alguma modificação.
6. Colocar 5 mL de álcool em um cadinho de porcela. Inflamar o álcool.
Esperar que todo álcool se queime. Deixar o cadinho esfriar e observar se
ficou resíduo no cadinho.
7. Colocar 5 mL de etanol em um tubo de ensaio e adicionar lentamente 2 mL
de H2SO4 concentrado. Em seguida, juntar 5 mL de ácido acético, adaptar
um tubo em U e aqueçer em bico de Bunsen, fazendo passar os vapores
do produto formado por um tubo de ensaio contendo água destilada.
Observar o odor.
* BASEADO NOS RESULTADOS, FORMULAR AS REAÇÕES QUÍMICAS
QUE OCORRERAM.
III. QUESTIONÁRIO:
1. O etanol que é muito solúvel em água, também é adicionado à gasolina dos
carros. Como você explica isto?
1. Quais os principais tipos de reações que ocorrem com os álcoois ?
Exemplificar.
2. Pesquisar a solubilidade dos álcoois em água e mostrar sua relação com a
estrutura.
3. Qual o produto da oxidação de um álcool secundário com o K2Cr2O7?
4. Descrever métodos usados industrialmente na preparação do álcool etílico
5. O que se entende por álcool absoluto? E álcool anidro ?
6. Por que a oxidação dos álcoois com K2Cr2O7 não é um método eficiente na
preparação de aldeídos de alto peso molecular ?
7. A causa de muitos acidentes nas estradas é o uso de bebidas alcóolicas
pelos motoristas. O instrumento popularmente conhecido com “bafômetro”
apesar de prático e eficiente ainda é pouco utilizado. Este instrumento tem
como função, nos tipos mais simples (descartáveis), detectar se o nível de
álcool está acima ou abaixo do limite legal (0,8 g/mL de sangue). Qual é o
princípio químico deste instrumento? Explicar. Escrever a equação da
reação química que ocorre.
8. No início do experimento, ítens a e b foram preparadas duas misturas:
álcool/água e álcool/gasolina. Descreva procedimentos que poderiam ser
empregados para separar os componentes destas misturas.
IV. BIBLIOGRAFIA:
1. VOGEL, A. I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 2. ed., Rio de
Janeiro Ao Livro Técnico S. A., 1981.
1. ALLINGER, N. L.; CAVA, M. P.; JONGH, D. C. et al. Química orgânica. 2.
ed, Rio de Janeiro, Guanabara Dois, 1978.
2. BRAATHEN, C. Química Nova na Escola, 1997, 5, 3.
13. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 13
AULA Nº 07
SÍNTESE DE CETONAS
I. Objetivo
O experimento consiste na obtenção de cetonas a partir de alcoóis secundários,
através de uma reação de oxidação, além da verificação do mesmo, por meio de um
teste confirmatório, onde pode-se observar mudanças macroscópicas(coloração) que
indiquem a presença do produto desejado.
II. Introdução
Os alcoóis são uma classe de compostos orgânicos de fórmula R-OH na qual R é um
radical alquila. São mais reativos que os hidrocarbonetos e são ácidos ligeiramente
mais fracos do que a água, com valores de pKa entre 16 e 18. Os alcoóis são
compostos versáteis, e podem ser usados como material de partida para a preparação
de uma grande variedade de compostos por meio de oxidação, como as cetonas.
As cetonas são compostos orgânicos caracterizados pela presença do grupamento -
C=O, carbonila, ligado a dois radicais orgânicos. São, de 3 a 10 carbonos, líquidos,
incolores, de cheiro agradável, forte e característico.
Devido à polaridade da carbonila, apresenta solubilidade em água, principalmente a
propanona, e à medida que aumenta a cadeia carbonada, esta solubilidade diminui. Já
as cetonas de massa molecular elevada são sólidos e totalmente insolúveis em água.
O produto formado a partir da oxidação de alcoóis geralmente dão origem a um
aldeído, cetona ou ácido carboxílico. Dependendo do agente oxidante empregado e da
natureza do álcool de partida (álcool primário ou secundário). Tendo em vista que
alcoóis terciários não se oxidam, por não possuírem hidrogênio ligado ao carbono
hidroxilado.
Alcoóis primários, por oxidação controlada, produzem aldeídos. Uma vez que aldeídos
são facilmente oxidados aos ácidos carboxílicos correspondentes, deve-se remover o
mais rápido possível o aldeído que vai sendo formado, através de uma destilação.
Uma oxidação mais energética utilizando uma solução aquosa de permanganato de
potássio com aquecimento e meio ácido produz o ácido carboxílico correspondente.
Alcoóis secundários, ao serem oxidados formam cetonas pela perda do hidrogênio do
grupo funcional. O reagente mais comumente utilizado é o ácido crômico. O uso de
CrO3, como reagente oxidante, em acetona aquosa é normalmente chamado de
oxidação de jones(ou oxidação pelo reagente de Jones). Esse procedimento
raramente afeta as ligações duplas presentes na molécula.
III. Materiais e reagentes
Balão de fundo redondo 2-propanol
Funil de separação Ácido sulfúrico 98%
manta aquecedora
bécher
suporte universal
garras e mufas
termômetro
espátula
Erlenmeyer
condensador
IV. Procedimento Experimental
Em um balão de 250 mL, colocar 0,13 mol de 2-propanol e 30 mL de água destilada.
Prepar a mistura oxidante em um bécher da seguinte forma: dissolver 0,05 mol de
dicromato de potássio, 70 mL de água e adicionar sobre essa solução,
14. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 14
cautelosamente, 0,22 mol de H2SO4 98% (d=1,84 g/mL). Resfriar a mistura e transferir
a mesma para um funil de separação.
Adicionar à solução do álcool o agente oxidante contido no funil, gota à gota, resfriar o
balão quando necessário.
Terminada a adição da mistura oxidante, proceder à destilação para separação do
produto. Recolher o destilado que passou até a temperatura de 90ºC (o destilado deve
ser recolhido em um frasco de bureta imerso em banho de água gelada).
De acordo com a figura a seguir:
V. Resultados e Discussão
Primeiramente, tem-se que calcular o volume necessário, em mL para o 2-propanol e
o ácido sulfúrico
1 mol de H2SO4 — 98 g 98 mL de H2SO4 — 100 mL
0,22 mol — x g
x = 21,56g
1 mol de 2-propanol — 60g
0,13 mol — x g
x = 7,8g
O 2-propanol, como todos os alcoóis secundários, sofrem oxidação, produzindo
cetonas. Podendo também ser chamado de desidrogenação, perda do hidrogênio do
grupo funcional. Os vários agentes oxidantes baseados no Cr(VI) têm sido utilizados
para oxidar alcoóis secundários em cetonas, na prática foi utilizado uma solução de
K2Cr2O7 + H2SO4 (mistura sulfocrômica).
VI. Questionário
Aula 08
EXTRAÇÃO DO ÁCIDO LÁURICO
A Introdução e os Objetivos farão parte da pesquisa feita pelo aluno.
I - MATERIAIS E REAGENTES
- Óleo de babaçu - Balão de fundo redondo de 250 mL
- Álcool etílico - Condensador de refluxo
- Hidróxido de potássio - Becker de 500 mL
- H2SO4 concentrado - Funil de decantação de 500 mL
- Papel indicador de pH - Proveta de 50 mL
- Na2SO4 anidro - Erlenmeyer de 250 mL
II - PROCEDIMENTO
A uma solução de 6 g de KOH em 60 mL de álcool etílico, em balão de fundo
redondo de 250 mL provido de condensador de refluxo, adicionar 30 g de óleo
de babaçu e alguns fragmentos de porcelana. Depois de refluxar por 2 horas,
transferir para um becker de 500 mL, resfriar e adicionar 180 ml de água,
misturando com cuidado, para não formar espuma.
15. Solange Dias e Jerônimo S. Barbosa Filho 15
Acidular com solução fria de 6 mL de H2SO4 concentrado (d: 1,84) em 20 mL
de água, até pH 4 (o que é necessário para que se liberte completamente um
ácido orgânico de seu sal alcalino). Verificar o final da reação com papel
indicador de pH. Transferir a um funil de decantação de 500 mL e separar a
camada aquosa da massa de ácido sobrenadate, que é então lavada por duas
vezes, com 30 mL e água morna e cada vez, agitando cautelosamente em
movimentos circulares, para evitar a formação de emulsão.
O ácido láurico bruto assim obtido é separado cuidadosamente da fase aquosa.
Se apresentar aspecto turvo, remover a unidade agitando com alguns
fragmentos de Na2SO4 anidro. Pesar para o cálculo do rendimento bruto.
III - REAÇÃO E CONFIRMAÇÃO.
A presença de ácido graxo no produto bruto pode ser confirmada pela adição,
em tudo de ensaio, de solução aquosa a 10% de Na2CO3. Há formação de
espuma, por agitação, pela formação de solução de sabão.
REAGENTES:
Usando a composição média do óleo de babaçu e a massa molecular de seus
componentes, podemos calcular de forma aproximada a massa molecular
média de seus ácidos graxos (MMA):
Calcule
Considerando que o triacilglicerol é formado a partir de uma molécula de
glicerol e três moléculas de ácidos graxos, podemos calcular a massa
molecular média dos triacilgliceróis (MMT) contidos no óleo de babaçu e, a
partir daí, o número de moles, em média, (NM) contidos em 30 g do óleo de
babaçu:
MMT = 38+(3.MMA) e NM = 30/MMT = 0,043
O número de moles de KOH utilizado foi 6/56= 0,11 mol , ou seja,
aproximadamente 3 vezes o NM.
IV - QUESTIONÁRIO:
1.Que se entende por: a) solvólise? b) hidrólise? c) alcóolise?
2.Escreva a equação, mostrando o mecanismo, para obtenção de ácidos
graxos a partir do óleo de babaçu, e calcule o rendimento teórico de ácido
láurico.
3.O que é saponificação? Escreva a equação para esta reação e compare com
a equação da reação de obtenção do ácido láurico.
4.O que é esterificação? Escreva o mecanismo para esta reação.
5.Que processo de separação deve ser usado para purificar o ácido láurico?
6.Descreva como é feita, normalmente, a determinação da composição
percentual e a identificação dos ácidos graxos de um triglicerídeo.
V - BIBLIOGRAFIA
1. VOGEL, A.I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 2. ed. Rio de Janeiro, Ao Livro Técnico S.A., 1980. v.1.
2. MANO, E.B.; SEABRA, A. P. Práticas de química orgânica. 3. ed. São Paulo, EDART, 1987.
3. SOLOMONS, T.W.G. Química orgânica, Rio de Janeiro, LCT, 1983. v.3.
4. VIANNI, R.; BRAZ-FILHO, R. “Acidos graxos naturais: importância e ocorrência em alimentos”. Química Nova, 1996
19(4), 181.
5. MORETTO, E. FATT, R. Tecnologia de óleos e gorduras vegetais na indústria de alimentos. São Paulo, Livraria
Varela, 1998.