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Química Tecnológica/ Engenharia Civil
Ácidos e Bases | Escala de pH
Prof. Fernando de Oliveira
2. O que é pH?
pH = potencial hidrogeniônico
pH = – log [H+]
Indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade
IMPORTÂNCIA DO ESTUDO DO pH
A variação do pH do concreto pode deixar a estrutura de aço
suscetível à corrosão....
3. POLUIÇÃO
Diferentemente do CO2, os óxidos
de enxofre (SO2 e SO3) e de
nitrogênio (NO e NO2) presentes na
atmosfera formam ácidos fortes,
aumentando a acidez da água da
chuva.
Estas reações explicam como os ácidos são formados na atmosfera
6. ÁCIDOS E BASES
ARRHENIUS (1884):
Ácido → substância que produz íons H+ em solução aquosa.
Base → composto produz íons OH– em água.
Restrição do conceito de Arrhenius: referia-se
apenas à um solvente em particular (água)
7. BRONSTED & LOWRY (1920): envolve a transferência de íons H+ (prótons)
H+ é um próton → interage
fortemente com qualquer fonte de
elétrons (como o oxigênio da
molécula de água)
Íon hidrônio (H3O+) → representa
melhor a realidade; mas químicos
utilizam mais a notação H+
É o conceito mais utilizada para “ácido” e “base” atualmente
Mais abrangente que a definição de Arrhenius
8. BRONSTED & LOWRY (1920): reações de transferência de prótons
Doador de próton Aceptor de próton
Então, para BRONSTED & LOWRY:
Ácido → substância que pode doar prótons (íons H+).
Base → substância que pode receber prótons.
10. BRONSTED & LOWRY (1920): reações de transferência de prótons
• Uma vez que o conceito de Bronsted-Lowry está na transferência de
prótons, o conceito também é aplicado a reações que não ocorrem em
solução aquosa.
11. Ácido → substância que pode receber um par de elétrons
Base → substância pode doar um par de elétrons
Mais geral que a teoria de Brønsted-Lowry (o receptor não precisa ser
necessariamente um H+)
LEWIS (1923): baseia-se no compartilhamento de pares de elétrons, entre
ácidos e bases
12. LEWIS (1923): baseia-se no compartilhamento de pares de elétrons, entre ácidos e bases
H+ é um ácido de Lewis, mas não o único
Moléculas que tem um octeto incompleto ou um orbital vazio → ácido de Lewis
A influência de pares de elétrons não ligantes em uma molécula ou
íon com orbitais vazios sobre outra molécula ou íon é um dos
conceitos mais importantes da química.
13. AUTOIONIZAÇÃO DA ÁGUA
A água é anfiprótica: pode atuar tanto como ácido quanto como
base de Bronsted-Lowry
A água pura é composta quase inteiramente de moléculas de H2O, pois a reação direta e
inversa são muito rápidas.
Apenas 2 moléculas em cada 109 estão ionizadas em um dado instante, à temperatura
ambiente. Péssima condutora (pois está majoritariamente na forma de molécula)
14. PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
Expressão da constante de equilíbrio para a autoionização da água
O termo H2O não aparece na constante de equilíbrio.
Kw = constante do produto iônico da água
Ou constante de ionização da água
Kw depende da temperatura
15. PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
Diz-se que uma solução de [H+] = [OH-] é NEUTRA.
À medida que a concentração de um desses íons aumenta, a do outro
diminui, de modo que o produto de suas concentrações é sempre igual a
1,0 x 10-14.
16. A ESCALA DE pH
Exercício:
3. Calcule o pH de uma solução neutra a 25°C, em que [H+] = 1,0 x 10-7
LEMBRE-SE:
A escala de pH foi introduzida pelo químico dinarmarquês
Søren Sørense, em 1909, em seu trabalho de controle de
qualidade de fabricação de cervejas, e é agora usada na
ciência, na medicina e na engenharia.
A concentração de H+ em uma solução aquosa costuma
ser pequena, expressamos [H+] em termos de pH
17. A ESCALA DE pH
O pH diminui à medida que a [H+] aumenta.
Porquê?
Devido ao sinal negativo no termo logarítmico desta equação.
Se temos como informação, apenas a concentração de [OH-], é possível
também calcular o pH... Pois você pode encontrar a concentração [H+]
antes.
Vamos fazer juntos:
4. Calcule o pH de uma solução básica em que [OH-] = 2,0 x 10-3 M.
18. A ESCALA DE pOH
Vamos fazer juntos:
5. Mostrar a relação entre os valores de pOH e pH.
6. Uma amostra de suco de maçã tem um pOH de 10,24.
Calcule [H+]
19.
20. MEDIÇÃO DE pH
Medidor de pH → pHmetro
É um milivoltímetro, e os
eletrodos mergulhados em uma
solução produzem uma tensão
que depende do pH da solução
22. MEDIÇÃO DE pH
Papel indicador de pH
É uma fita de papel impregnado com vários indicadores, amplamente
utilizado para determinar valores aproximados de pH.