Lei geral dos gases

4. O estado gasoso
Nos gases,
as moléculas estão muito mais afastadas entre si a maior parte do tempo,
fazendo com que a influência das interações intermoleculares seja muito menos
relevante do que no caso dos líquidos e sólidos.

5. Lei de Boyle
Em um sistema fechado em que a
temperatura é mantida constante,
verifica-se que determinada massa de gás
ocupa um volume inversamente
proporcional a sua pressão.”

6. Isso significa que se
dobrarmos a pressão
exercida por um gás em
um sistema fechado, o
volume irá diminuir pela
metade e assim por
diante, conforme
mostrado na imagem
abaixo. O contrário
também ocorre, isto é, se
diminuirmos a pressão
pela metade, o volume
ocupado pelo gás será o
dobro:

7. Quando duas grandezas como essas são inversamente proporcionais, o
seu produto é uma constante; desse modo, matematicamente, essa
relação pode ser representada assim:
P1 . V1 = P2 . V2
Se representarmos as transformações isotérmicas por meio de um gráfico,
veremos que para a mesma massa do gás, o produto das variáveis de pressão
e volume sempre originará uma hipérbole.

8. A pressão exercida pela atmosfera terrestre, que é uma mistura de gases, pode
ser medida utilizando um aparelho denominado barômetro.
O primeiro barômetro foi idealizado por Evangelista Torricelli (1608-1647),
discípulo de Galileu, no início do século XVII, quando ainda havia controvérsias
sobre se a atmosfera tinha peso.
Barômetro de Torricelli
1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101,325 kPa

9. A pressão de um gás em um sistema fechado pode ser medida com o auxílio de
um manômetro.
Manômetro

10. Leis de Gay Lussac
Sob volume constante, a pressão de uma quantidade constante de gás aumenta
proporcionalmente com a temperatura.

11. Para que o gás possa ser dito ideal, deve ter pressão baixa (as partículas devem
estar mais afastadas uma das outras) e alta temperatura (as partículas devem vibrar
com mais energia).
P.V=n.R.T
Onde P é a pressão; V é o volume; n é o número de mols, R é a constante dos
gases e T é a temperatura. Um gás é dito ideal quando obedece à Lei dos
Gases Ideais. Esta lei é a combinação das Leis de Boyle, de Charles e da Lei de
Gay-Lussac e Avogadro.
O estudo do comportamento dos gases resultou em uma relação entre as
variáveis: temperatura, pressão, volume e número de mols do gás. Essa
relação matemática é conhecida como a Lei dos Gases Ideais.