Grupo c gases

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Grupo c gases

  1. 1. Disciplina: Fundamentos de Química Pólo de Nanuque Grupo CComponentes: Gilliard Oliveira Nunes, Maria Elizabeth Ribeiro Fontes e Romilda Lima Porto Ribeiro.
  2. 2. Gases
  3. 3. Introdução O presente documento é resultado de um trabalho de pesquisa,sobre gases:caracteristicas,volumes,pressão,temperatura, leis físicas dos gases, equações gerais etc . A pedido do professor Guilherme na disciplina Fundamentos da Química do curso de licenciatura de EaD da UFVJM.
  4. 4. Objetivo O objetivo da realização do trabalho, consiste em, pesquisa e preparação de uma aula utilizando os recursos tecnológicos para a apresentação.
  5. 5. Objetivos da Aula: • Identificar as Leis que relacionam as variáveis Pressão, Volume e Temperatura; • Caracterizar matematicamente as Leis do estado Gasoso; • Abordar as leis que regem o estado gasoso.
  6. 6. 1.Principais Características dos Gases 1.1 Os gases tem massa; 1.2 Os gases possuem grande expansibilidade; 1.3 São menos densos do que os sólidos e os líquidos; 1.4 Os gases possuem grande difusibilidade; 1.5 Possuem grande compressibilidade e dilatabilidade.
  7. 7. Volume dos Gases Podemos dizer que o volume de um gas coincide com o próprio volume do recipiente que o contém. No SI( sistema Internacional de Unidades) a unidade padrão de volume é metro cúbico (m3).
  8. 8. Pressão dos GasesNos gases a pressão e resultado dos choques de suas partículas contra as paredes do recipiente que os contêm.No SI, a unidade de pressão é o pascal(Pa). 1 Pa é igual a 1N/m2.A pressão pode ser medida também em milímetros de mercúrio (mmHg). 1mmHg = 133,322 Pa ou N/m2
  9. 9. Temperatura do Gases A temperatura pode ser medida utilizando varias escalas termométricas diferentes. A Kelvin é a escala do SI. Há 3 tipos de escalas a Celsius (°C), Fahrenheit(°F) e a Kelvin (K).
  10. 10. Para transformarmos graus Celsius em Kelvin: T= °C + 273
  11. 11. Leis Fisicas dos Gases A lei de Boyle-Mariott: um gás sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão.
  12. 12. A Lei de Gay-Lussac : Um gás sob pressão constante,o volume ocupado por determinada massa gasosa édiretamente proporcional à sua temperatura(emKelvin).
  13. 13. A lei de Charles: um gás sob volume constante, apressão exercida por uma determinada massa gasosa édiretamente proporcional à sua temperatura( emKelvin).
  14. 14. Equação geral dos Gases Unindo as três formulas, obtemos:
  15. 15. Gás Perfeito (Gás Ideal) e Gás RealChama-se gás perfeito ou gás ideal o gás que obedece,rigorosamente, às Leis Física dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles), em quaisquer condiçõesde pressão e temperatura.O gás perfeito deve se encaixar no modelo descrito pelaTeoria Cinética dos Gases.
  16. 16. Teoria Cinética dos Gases Procura dar uma idéia da estrutura interna dos gases através de hipóteses. Criando-se um modelo que sirva para explicar os fenômenos e as Leis Físicas dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles).
  17. 17. A Teoria Cinética dos Gases constitui-se dasseguintes hipóteses: 1ª Hipótese: as moléculas se encontram em movimento desordenado. 2ª Hipótese: as moléculas não exercem força umas sobre as outras, exceto quando Colidem.
  18. 18. 3ª Hipótese: as colisões das moléculas entre si econtra as paredes do recipiente que as contém sãoperfeitamente elásticas e de duração desprezível;4ª Hipótese: as moléculas têm dimensõesdesprezíveis em comparação com os espaços vaziosentre elas.
  19. 19. Lei de AvogadroVolumes iguais de gases quaisquer, quandomedidos á mesma pressão e temperatura, enceramo mesmo numero de moléculas.
  20. 20. Volume MolarO volume molar dos gases é o volume ocupado por 1 molde qualquer gás , em determinada pressão e temperatura. Nas condições normais de temperatura é pressão (CNTP),o volume molar é 22,4 L/mol. Vm = 22,4 L/mol (CNTP)
  21. 21. Equação de Clapeyron(p.V)/T = R.n, onde R é uma constante deproporcionalidade, igual para todos os gases, denominadaconstante universal dos gases perfeitos.Sendo n = m/M, onde m é a massa do gás e M a massamolar, podemos escrever:
  22. 22. Sendo n = m/M, onde m é a massa do gás e M a massa molar, podemos escrever:Valores de R Os valores de R dependem do sistema de unidades utilizado. Temos: R = 0,082 (atm.L)/(mol.K) R ≅ 62,36 (mmHg.L)/(mol.K) R ≅ 8,314 Pa. m3/mol.K R ≅ 62.300 (mmHg.mL)/(mol.K)
  23. 23. Misturas Gasosas As misturas gasosas podem ser estudadas deacordo com as Leis de Dalton e Amagat que serãoexplicadas a seguir.
  24. 24. Lei de Dalton (Pressão Parcial) Em uma mistura gasosa, chama-se pressão parcial de umgás a pressão que ele iria exercer se estivesse sozinho,ocupando o volume total da mistura e na mesmatemperatura em que a mistura se encontra. p.V=n.R.THá necessidade de somar todas as pressões presentes nosistema. P = p1 + p2 + p3 + ... pn
  25. 25. Lei de Amagat (Volume Parcial) Em uma mistura gasosa, chama-se volume parcial de um gás o volume que ele iria ocupar se estivesse sozinho, exercendo a pressão da mistura e na mesma temperatura em que a mistura se encontra. P.V=n.R.T Há necessidade de somar todos os volumes presentes no sistema. V = v 1+ v 2+ v 3+...vn
  26. 26. ConclusãoEm nossos estudos podemos observar o quanto éimportantes as variáveis temperatura, volume epressão no estudo sobre gases, pois através destaspodemos observa as transformações sofridas por estes.Através das leis relatadas em nosso trabalho, podemosver como o gás se comporta em situações a qual ele éexposto.
  27. 27. Referências http://www.brasilescola.com/fisica/estudo-dos-gases.htm acesso em 26/12/2011. http://educacao.uol.com.br/fisica/gases-perfeitos-leis-geral-boyle-gay-lussac- charles-e-clayperon.jhtm acesso em 25/12/2011. http://www.fisica.net/quimica/resumo17.htm acessado 23/11/2011 http://www.fisica.net/einsteinjr/7/comportamento_termico_dos_gases.html acessado 23/12/2011 http://www.fsc.ufsc.br/~tati/disciplinas/fsc5163/20071/fsc5163-teoria-cinetica- gases-20071.pdf acessado 23/12/2011 http://www.fisica.ufs.br/egsantana/estadistica/gasIdeal/gasIdeal.html acesso em 26/12/2011. Feltre, Ricardo.Química geral V. 1. 6.ed. São Paulo:Moderna, 2004.

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