1. ELETROQUÍMICA

2. História
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União da biologia com química e
eletrecidade.
1801: Discos de cobre e zinco separados
por algodão molhado em solução salina =
pilha

3. O QUE É
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é a parte da química que estuda a
transformação de energia química em
energia elétrica e vice-versa.

4. 2 PARTES

5. Conversão de energia química em
energia elétrica
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Onde há reação química com
transferência de elétrons.
Gera corrente elétrica
Uma reduz e outra oxida

6. PILHAS E BATERIAS
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Pilhas: compostas por um cátodo (polo
positivo) e um ânodo (polo negativo), além
de um eletrólito (condutor)
Baterias: Compostas por várias pilhas em
série

7. PILHAS E BATERIAS
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Não recarregam: quando a reação química
se esgota
Recarregam: com a aplicação de uma
corrente elétrica, a reação é revertida

8. Conversão de energia elétrica em
energia química:
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Eletrólise: passa uma corrente elétrica por
um meio no estado líquido que possui íons,
produzindo reações químicas.

9. OXIRREDUÇÃO
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Todos os processos têm reação de
oxirredução
A oxidação é a perda de elétrons
NOX

10. OXIRREDUÇÃO
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Todos os processos têm reação de
oxirredução
A oxidação é a perda de elétrons
NOX