Como funcionam as pilhas e bateriaspor Marshall Brain - traduzido por HowStuffWorks BrasilIntroduçãoAs baterias estão em t...
pilha, poderá medir a voltagem e a corrente geradas. A pilha pode ser sobreposta quantas vezes forpreciso para obter a vol...
Um outro experimento simples que você pode tentar envolve um pote, ácido diluído, fio e pregos. Enchao pote com suco de li...
Uma boa característica que tem a bateria chumbo-ácido é que a reação química é completamentereversível. Se você aplicar co...
a de uma única célula. O arranjo abaixo é chamado de arranjo serial. As 4 voltagens se somam paraproduzir 6 volts.Normalme...
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Como funcionam as pilhas e baterias

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Como funcionam as pilhas e baterias

  1. 1. Como funcionam as pilhas e bateriaspor Marshall Brain - traduzido por HowStuffWorks BrasilIntroduçãoAs baterias estão em todos os lugares, carros, computadores, laptops ,MP3 players e telefones celulares. Uma bateria é essencialmente uma latacheia de químicos que produz elétrons. As reações químicas queproduzem elétrons são chamadas de reações eletroquímicas. Nesteartigo, aprenderemos tudo sobre baterias, desde o conceito básico defuncionamento, a verdadeira química que acontece dentro delas e o que ofuturo reserva para as baterias e as possíveis fontes de energia quepoderiam substituí-las. Pilhas e bateriasSe você examinar qualquer bateria,notará que ela tem 2 terminais. Umterminal está marcado (+), ou positivo,enquanto o outro terminal está marcado (-), ou negativo. Em uma bateria tipo AA, Cou D (baterias normais de lanternas), aspontas das baterias são os terminais. Emuma bateria grande de carro, existem 2terminais de chumbo.Elétronsseagrupamnoterminalnegativodabateria.Se vocêconectarum fioentre osterminaispositivo e negativo, os elétrons fluirão do terminal negativo para o terminal positivo o mais rápido queeles puderem (descarregar a bateria muito rápido pode ser perigoso, especialmente com bateriasgrandes, então não o faça). Normalmente, você conecta algum tipo de carga para a bateria usando umfio. Esta carga pode ser algo como uma lâmpada, um motor ou um circuito eletrônico, como um rádio.Dentro da bateria, uma reação química produz os elétrons. A velocidade da produção de elétrons poresta reação química (a resistência interna da bateria), controla quantos elétrons podem fluir entre osterminais. Os elétrons fluem da bateria para dentro do fio e passam do terminal negativo para o terminalpositivo para que a reação química aconteça. Esta é a razão pela qual a bateria pode ficar em umaprateleira por um ano e ainda estar cheia de energia. Uma vez conectado o fio, a reação começa.A primeira bateria foi criada por Alessandro Volta em 1800. Para criar essa bateria, ele fez uma pilha decamadas alternadas de zinco, papel mata-borrão ensopado em água salgada e prata, desse jeito:Este arranjo ficou conhecido como uma pilha voltaica. As camadas de cima e de baixo da pilhaprecisam ser de metais diferentes, como mostrado. Se você conectar um fio em cima e um embaixo da
  2. 2. pilha, poderá medir a voltagem e a corrente geradas. A pilha pode ser sobreposta quantas vezes forpreciso para obter a voltagem desejada.No século 19, antes da invenção do gerador elétrico (o gerador não foi inventado e aperfeiçoado até1870), a Célula de Daniell, que é conhecida por outros 3 nomes: "célula de Crowfoot" por causa doformato típico do zinco, "célula de gravidade" por que a gravidade mantém os 2 sulfatos separados e"célula molhada", oposta à "célula seca" moderna, porque usa líquidos para os eletrólitos, eraextremamente comum para o funcionamento dos telegráfos e das campainhas das portas. A célula deDaniell consiste de placas de cobre e zinco e sulfatos de cobre e zinco.Para fazer a célula de Daniell, a placa de cobre é colocada no fundo de uma jarra de vidro. A solução desulfato de cobre é colocada sobre a placa até a metade da jarra. Uma placa de zinco é então penduradana jarra - como mostrado - e uma solução de sulfato de zinco é colocada cuidadosamente na jarra. Osulfato de cobre é mais denso que o sulfato de zinco, então o sulfato de zinco "flutua" sobre o sulfato decobre. Obviamente, este arranjo não funciona bem em uma lanterna, mas funciona bem paraaplicações fixas. Se você tiver acesso a sulfato de zinco e sulfato de cobre, pode tentar fazer a suaprópria célula de Daniell.ExperiênciasSe você quiser aprender sobre as reações eletroquímicas usadas para criar baterias, é fácil fazerexperiências em casa para tentar combinações diferentes. Para fazer estes experimentos corretamente,precisa comprar um voltímetro (US$ 10 a US$ 20) em uma loja de material eletrônico ou deconstrução. Esteja certo de que o voltímetro pode ler baixas voltagens (cerca de 1 volt) e baixascorrentes (cerca de 5 a 10 miliampêres). Desta maneira, você será capaz de ver exatamente o que asua bateria está fazendo.Você pode criar a sua própria pilha voltaica usando moedas e papel toalha. Misture sal com água (amaior quantidade de sal que a água suportar) e ensope o papel toalha nesta salmoura. Faça então umapilha alternando moedas de cobre e de níquel. Veja que tipo de voltagem e corrente esta pilha produz.Tente um número de camadas diferentes e veja qual o efeito que isto tem na voltagem. Depois, tentealternar moedas de cobre e de prata e veja o que acontece. Tente também moedas de prata e deníquel. Outros metais que você pode tentar incluem o papel alumínio e o aço. Cada combinaçãometálica deverá produzir uma pequena diferença na voltagem.
  3. 3. Um outro experimento simples que você pode tentar envolve um pote, ácido diluído, fio e pregos. Enchao pote com suco de limão ou vinagre (ácidos diluídos) e coloque um prego e um pedaço de fio de cobredentro dele sem que um encoste no outro. Tente pregos revestidos de zinco (galvanizados) e pregos deferro comuns. Meça a voltagem e a corrente conectando o seu voltímetro aos pedaços de metal.Substitua o suco de limão por água salgada e tente também com moedas e metais diferentes para ver oefeito na voltagem e na corrente.Provavelmente a bateria mais simples que você pode criar é chamada de bateria zinco-carbono.Entendendo a reação química que acontece dentro da bateria, você pode entender como as bateriasfuncionam.Imagine que você tenha um pote de ácido sulfúrico (H2SO4). Enfie uma varinha de zinco dentro dopote e o ácido imediatamente começa a corroer o zinco. Você verá as bolhas de gás hidrogênioformando-se no zinco e a varinha e o ácido começarão a esquentar. O que está acontecendo é: • as moléculas de ácido estão se quebrando em 3 íons: 2 H+ íons e 1 SO4- íon. • os átomos de zinco na superfície da varinha de zinco perdem 2 elétrons (2e-) para se tornar Zn++ íons. • o Zn++ íons combinados com o SO4-- íon para criar ZnSO4, o qual dissolve o ácido. • os elétrons dos átomos de zinco combinam com os íons de hidrogênio no ácido para criar moléculas de H2 (gás de hidrogênio). Nós vemos o gás de hidrogênio como as bolhas se formando na varinha de zinco.Nada acontece com uma varinha de carbono quando colocada no ácido. Mas se você conectar um fioentre a varinha de zinco e a varinha de carbono, 2 coisas mudarão: • os elétrons fluirão através do fio e se combinarão com o hidrogênio na varinha de carbono, então o gás de hidrogênio começa a borbulhar na varinha de carbono; • existe menos calor. Você pode fornecer energia para uma lâmpada ou carga similar, usando os elétrons que fluem através do fio e pode medir a voltagem e a corrente no fio. Alguma energia do calor é transformada em movimento de elétrons.Os elétrons movem-se para a varinha de carbono porque a combinação com o hidrogênio é mais fácil.Existe uma voltagem característica na célula de 0,76 volts. Eventualmente, a varinha de zinco sedissolverá completamente ou os íons de hidrogênio no ácido se desgastam e a bateria "morre".A energia da bateria e seus usosEm qualquer bateria, o mesmo tipo de reação eletroquímica acontece para que os elétrons movam-sede um pólo a outro. Na verdade, metais e eletrólitos são usados para controlar a voltagem da bateria;cada reação diferente tem uma voltagem característica. Isto é, por exemplo, o que acontece em umacélula de uma bateria chumbo-ácido de carro: • a célula tem uma placa feita de chumbo e uma outra feita de dióxido de chumbo que estão mergulhadas em uma solução aquosa de ácido sulfúrico (eletrólito); • o chumbo combina com o SO4 (íons de sulfato) para criar PbSO4 (sulfato de chumbo) mais um elétron; • o dióxido de chumbo, os íons de hidrogênio e os íons de SO4 mais os elétrons da placa de chumbo criam PbSO4 e água na placa de dióxido de chumbo; • quando a bateria descarrega, as 2 placas formam PbSO4 (sulfato de chumbo) e água se forma no ácido. A voltagem característica é de cerca de 2 volts por célula, então, se você combina 6 células, você obtém uma bateria de 12 volts;
  4. 4. Uma boa característica que tem a bateria chumbo-ácido é que a reação química é completamentereversível. Se você aplicar corrente à bateria em uma voltagem correta, o chumbo e o dióxido dechumbo se formam de novo nas placas e então é possível usar a bateria novamente por várias vezes.Em uma bateria de zinco-carbono, não existe uma maneira fácil de reverter a reação, pois não se obtémfacilmente o gás de hidrogênio de volta para o eletrólito.As baterias modernas usam uma variedade de reações químicas para fornecer energia. Os produtosquímicos típicos de uma bateria incluem: • bateria de zinco-carbono - também conhecida como bateria standard de carbono, a química do zinco-carbono é usada em todas as baterias baratas do tipo AA, C e D. Os eletrodos são o zinco e o carbono com uma pasta ácida entre eles para servir de eletrólito; • baterias alcalinas - usadas pelas baterias comuns da Duracell e da Energizer, os eletrodos são o zinco e o óxido de manganês com um eletrólito alcalino; • baterias de lítio - lítio, iodeto de lítio e iodeto de chumbo são usados em câmaras digitais por causa da sua capacidade de fornecer aumento de energia; • baterias de chumbo-ácido - usadas em automóveis, os eletrodos são feitos de chumbo e óxido de chumbo com um eletrólito de ácido forte (recarregável); • baterias de níquel-cádmio - os eletrodos são o hidróxido de níquel e o cádmio com um eletrólito de hidróxido de potássio (recarregável); • baterias de níquel-metal hidreto - esta bateria está rapidamente substituindo a bateria de níquel-cádmio, pois ela não sofre do efeito memória (em inglês) que acontece nas baterias de níquel-cádmio (recarregáveis); • bateria de lítio-íon - com uma relação muito boa de peso-potência, ela é geralmente encontrada em computadores laptop e telefones celulares de ponta (recarregável); • bateria de zinco-ar - esta bateria é leve e recarregável; • bateria de zinco-óxido de mercúrio - geralmente usada em aparelhos auditivos; • bateria de prata-zinco - usada em aplicações aeronáuticas por sua boa relação peso-energia; • bateria de metal-cloreto - usada em veículos elétricos.Em quase todos os aparelhos que usam baterias, não se usa somente uma célula por vez. Vocêgeralmente as agrupa de forma serial para formar voltagens mais altas ou em paralelo para formarcorrentes mais altas. Em um arranjo serial, as voltagens se somam. Em um arranjo paralelo, ascorrentes se somam. O diagrama a seguir mostra estes 2 arranjos:O arranjo de cima é chamado de arranjo paralelo. Supondo que cada célula produz 1,5 volts, então 4baterias em paralelo também produzirão 1,5 volts, mas a corrente fornecida será 4 vezes maior do que
  5. 5. a de uma única célula. O arranjo abaixo é chamado de arranjo serial. As 4 voltagens se somam paraproduzir 6 volts.Normalmente, quando você compra um pacote de baterias, o pacote lhe diz a voltagem e a corrente dabateria. A minha câmera digital, por exemplo, usa 4 baterias de níquel-cádmio que estão classificadasem 1,25 volts e 500 miliampéres/hora para cada célula. Você pode dividir os miliampéres em muitasmaneiras diferentes. Uma bateria de 500 miliampéres-hora poderia produzir 5 miliampéres por 100horas, ou 10 miliampéres por 50 horas, ou 25 miliampéres por 20 horas, ou - teoricamente - 500miliampéres por 1 hora, ou até mesmo mil miliampéres por 30 minutos.Entretanto, as baterias não são tão lineares assim. Em primeiro lugar, todas as baterias têm umacorrente máxima que elas podem produzir. Uma bateria de 500 miliampéres-hora não pode produzir 30mil miliampères por 1 segundo porque não existe uma maneira para que as reações químicasaconteçam tão rapidamente e a níveis tão altos de corrente. Uma bateria pode produzir muito calor,desperdiçando um pouco da sua energia. Muitos químicos nas baterias têm expectativa de vida maiscurta ou mais longa em níveis muito baixos de corrente, mas as classificações de miliampères-hora sãonormalmente lineares. Usando a medida ampéres-hora, é possível estimar por quanto tempo a bateriavai durar sob uma certa carga.Colocando 4 baterias de 1,25 volts e 500 miliampéres-hora em um arranjo serial, obtên-se 5 volts (1,25X 4) a 500 miliampéres-hora. Estas mesmas baterias em paralelo, fornecerão 1,25 volts a 2 mil (500 X4) miliampéres-hora.Alguma vez você já olhou dentro de uma bateria de 9 volts comum? Os fabricantes aconselham a não desmontar uma bateria para não causar danos a sua saúdeEla contém 6 baterias muito pequenas que produzem 1,5 volts cada em um arranjo serial!

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