separação de misturas

1. Lista de exercícios – PEV
Lista de Exercícios
Prof. Alexandre
01 - (Unifor CE)
Considere as seguintes mudanças de estado de agregação
(estado físico), sob pressão constante:
fusão e solidificação (sólido →
← líquido)
ebulição e condensação (líquido →
← vapor)
Dada matéria, que foi submetida, por aquecimento, a essas
mudanças de estado físico, mostrou o seguinte diagrama da
temperatura em função do tempo de aquecimento, à pressão
constante:
Obs: Em 1θ e 2θ há mudanças de estado físico. A
temperatura se mantém constante.
Essa matéria, em estudo, deve corresponder a uma
I. substância pura, tal como água;
II. mistura homogênea, tal como água e etanol, em
qualquer proporção;
III. mistura homogênea ou heterogênea, tal como água e
sal de cozinha, dependendo da proporção.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) II e III
02 - (Ufms MS)
Analise o gráfico a seguir, e assinale a afirmativa correta.
a) A temperatura de fusão do sistema é variável.
b) No intervalo assinalado pela letra ”C”, a substância
química está líquida.
c) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma
substância pura.
d) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma
mistura eutética.
e) O gráfico apresentado não corresponde a uma curva de
aquecimento, por não apresentar dois intervalos de
tempo em que a temperatura permanece constante.
03 - (Ufmg MG)
Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que
essa entre em ebulição.
Quando isso ocorre,
• desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver;
• fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida,
• molha-se o balão com água fria; então,
• a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns
segundos.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após
o balão ter sido molhado, no interior dele,
a) a pressão de vapor da água aumenta.
b) a pressão permanece constante.
c) a temperatura da água aumenta.
d) a temperatura de ebulição da água diminui.
04 - (Puc MG)
Considere o quadro, que apresenta algumas substâncias com
suas respectivas temperaturas de fusão (TF) e de ebulição
(TE) ao nível do mar e a solubilidade em água, a 25 ºC.
Insolúvel0,1834,218Oxigênio
Insolúvel0,2200,82Naftaleno
Insolúvel5,340,101Cloro
Solúvel0,33810,0sulfúricoÁcido
deSolubilidaC)TE(ºC)TF(ºSubstância
−−
−−
Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar que:
a) à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido
sulfúrico se encontra na forma de vapor.
b) o estado físico da substância cloro, à temperatura
ambiente, é sólido.
c) o processo mais adequado para se separar uma mistura
de ácido sulfúrico com água, é por decantação
fracionada.
d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura
ambiente, forma um sistema homogêneo.
05 - (Ufpe PE)
A matéria apresenta-se na natureza em três estados físicos:
sólido, líquido e gasoso. Estes estados possuem
características distintas em relação à energia de suas
partículas, bem como aspectos macroscópicos de forma e
volume. É característica do estado gasoso:
a) forma fixa e volume variável.
b) forma variável e volume fixo.
c) forma e volume variáveis.
d) forma e volume fixos.
e) alto estado de agregação.
06 - (Ufscar SP)
Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de
amostras de alguns materiais.
Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar que:
a) a 20ºC, os materiais X e Y estão no estado líquido.
b) a 20ºC, apenas o material Z está no estado gasoso.
c) os materiais Z, T e W são substâncias.
d) os materiais Y e T são misturas.
e) se o material Y não for solúvel em W, então ele deverá
flutuar se for adicionado a um recipiente contendo o
material W, ambos a 20ºC.
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2. Lista de exercícios – PEV
07 - (Fatec SP)
Duas amostras de naftalina, uma de 20,0g (amostra A) e
outra de 40,0g (amostra B), foram colocadas em tubos de
ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as
amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor.
No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as
temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos.
Um estudante, considerando tal procedimento, fez as
seguintes previsões:
I A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais
baixa do que a da amostra B.
II A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro
da temperatura de fusão da amostra A.
III A amostra A alcançará a temperatura de fusão num
tempo menor que a amostra B.
IV Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma
temperatura.
É correto o que se afirma apenas em:
a) I
b) II
c) III
d) II e III
e) III e IV
08 - (Ufrn RN)
O modelo abaixo representa processos de mudanças de
estado físico para uma substância pura.
sistema a sistema b sistema c
IV III
V
Assinale a opção correta.
a) Os processos I e II denominam-se, respectivamente,
condensação e fusão.
b) Os processos II e III ocorrem a temperaturas diferentes.
c) Os processos III e IV ocorrem com variação de
temperatura.
d) Os processos IV e V denominam-se, respectivamente,
vaporização e sublimação.
09 - (Uem PR)
Assinale a alternativa incorreta.
a) Um sistema contendo água no estado líquido, óleo e
cubos de gelo é constituído por três fases e duas
substâncias.
b) Uma solução aquosa não-saturada de NaCl com cubos
de gelo é constituída de duas fases.
c) Ponto de fusão e densidade são propriedades de
grande importância na análise da pureza de amostras
sólidas de substâncias conhecidas.
d) Uma amostra líquida passa para o estado de vapor
somente ao atingir o seu ponto de ebulição.
e) A formação da ferrugem é exemplo de fenômeno
químico.
10 - (Unesp SP)
Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava
partículas em suspensão, foi submetida a processos de
purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução
límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e
após o tratamento, podemos afirmar que correspondem,
respectivamente, a:
a) substâncias composta e simples.
b) substâncias simples e composta.
c) misturas homogênea e heterogênea.
d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples.
11 - (Uel PR)
Um rapaz pediu sua namorada em casamento, presenteando-
a com uma aliança de ouro 18 quilates. Para comemorar,
sabendo que o álcool é prejudicial à saúde, eles brindaram
com água gaseificada com gelo, ao ar livre. Os sistemas:
ouro 18 quilates, água gaseificada com gelo e ar
atmosférico, são, respectivamente:
a) Substância heterogênea, mistura heterogênea e mistura
homogênea.
b) Mistura heterogênea, mistura homogênea e substância
homogênea.
c) Substância homogênea, mistura heterogênea e mistura
homogênea.
d) Mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura
homogênea.
e) Mistura heterogênea, substância homogênea e
substância heterogênea.
12 - (UFRural RJ)
Observe os dados listados na tabela abaixo:
Com base nessas propriedades físicas, é possível, por
exemplo, extrair o álcool que é adicionado à gasolina
comercial. Este procedimento pode ser feito da seguinte
maneira: a um determinado volume de gasolina adiciona-se
o mesmo volume de água. A mistura é agitada, e a seguir,
colocada em repouso. Forma-se, então, um sistema bifásico
que pode ser separado com a ajuda de um funil de
separação. Tendo como base os dados da tabela, podemos
afirmar que neste procedimento ocorre(m) o(s) seguinte(s)
fenômeno(s):
I Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à
água, o álcool é extraído pela água, e o sistema
resultante é bifásico: gasolina / água-álcool.
II Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à
água, a gasolina é extraída pela água, e o sistema
resultante é bifásico: álcool / água-gasolina.
III A mistura água-álcool formada é um sistema
homogêneo (monofásico), com propriedades diferentes
daquelas das substâncias que a compõem.
Destas considerações, somente
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
13 - (Uepg PR)
Considere três frascos de mesmo diâmetro, representados a
seguir, contendo cada um, a mesma massa dos seguintes
líquidos:
Água, acetona e glicerina, à temperatura ambiente, mas em
ordem desconhecida.
São dadas as densidade:
dacetona = 0,80 g/cm3
;
dágua = 1,00 g/cm3
;
dglicerina = 1,3 g/cm3
.
2

3. Lista de exercícios – PEV
Com base nos dados acima, assinale o que for correto.
01. Uma bolinha de cortiça (d = 0,32 g/cm3
) só afundaria
no líquido contido no frasco III.
02. Os frascos contêm nessa ordem: I – glicerina; II –
água; III – acetona.
04. O frasco III contém a substância com maior massa por
unidade.
08. A mistura dos conteúdos dos frascos II e III forma
uma mistura homogênea.
16. A substância do frasco II é um solvente de caráter
polar.
14 - (Puc RS)
Considere um sistema formado por gelo, água líquida, sal e
açúcar. O sal e o açúcar estão ambos dissolvidos na água. O
número de fases e o número de componentes deste sistema
são, respectivamente:
a) 1 e 3
b) 2 e 3
c) 1 e 4
d) 2 e 4
e) 3 e 4
15 - (Puc MG)
Considere as seguintes proposições:
I. Não existe sistema polifásico formado de vários gases
ou vapores.
II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio.
III. Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea.
IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos.
V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.
São VERDADEIRAS as afirmações:
a) I, II e III
b) I e II apenas
c) I e IV apenas
d) III, IV e V
16 - (Uefs BA)
Os sistemas água do mar, água e óleo, leite, sal e areia e
vinagre podem ser classificados respectivamente como:
a) homogêneo, heterogêneo, homogêneo, heterogêneo,
homogêneo
b) heterogêneo, heterogêneo, homogêneo, heterogêneo,
homogêneo
c) homogêneo, heterogêneo, heterogêneo, heterogêneo,
homogêneo
d) heterogêneo, heterogêneo, heterogêneo, homogêneo,
homogêneo
e) homogêneo, homogêneo, heterogêneo, homogêneo,
homogêneo
17 - (Ufpa PA)
Observe os frascos I, II e III e seus conteúdos indicados
abaixo:
Juntando-se sob agitação os conteúdos desses três frascos,
de modo que o açúcar e o cloreto de sódio sejam totalmente
solubilizados e que ainda restem alguns cubos de gelo,
resultará um sistema heterogêneo:
a) bifásico com 3 componentes
b) bifásico com 4 componentes
c) trifásico com 5 componentes
d) trifásico com 6 componentes
e) tetrafásico com 6 componentes
18 - (Ufpb PB)
Em um cristalizador, com tampa, são misturados: 2 cubos de
gelo, tetracloreto de carbono, cloreto de sódio em excesso e
água. Quantas fases é possível distinguir nesse sistema?
a) 4
b) 5
c) 3
d) 2
e) 1
19 - (Ufes ES)
Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus
componentes.
O número de fases em cada um é, respectivamente:
a) 3, 2 e 4.
b) 3, 3 e 4.
c) 2, 2 e 4.
d) 3, 2 e 5.
e) 3, 3 e 6.
20 - (Unicamp SP)
As curvas de fusão das substâncias A e B estão
representadas na figura abaixo.
a) Quais as temperaturas de fusão de A e B?
b) A e B misturados em certa proporção formam uma
solução sólida (eutético), que funde em temperatura
intermediária às de A e B puros. Em que intervalo
estará o ponto de fusão do eutético?
3

4. Lista de exercícios – PEV
21 - (Puc RJ)
O gráfico abaixo corresponde ao aquecimento de uma
mistura entre dois líquidos:
4 0
1 2 0
2 0 0
A
B C
D
R e g i ã o A B = lí q u id o
R e g i ã o C D = v a p o r
T e m p o
C
0
Em função do gráfico apresentado, pode-se afirmar que a
mistura é:
a) fracionável por destilação.
b) líquida a 100ºC
c) heterogênea
d) azeotrópica
e) eutética
22 - (Ufg GO)
Examine os dados do quadro a seguir.
Substância
Ponto de
fusão (ºC)
Ponto de
ebulição
(ºC)
I -219,0 -188,2
II -101,0 -34,7
III -7,2 58
IV 113,7 183
V -40 25
VI -38,4 357
Considerando os dados apresentados e que as substâncias
podem apresentar diferentes estados físicos, dependendo do
ponto de fusão e ebulição, conclui-se que, à temperatura
ambiente (25ºC), a substância:
01. I é gasosa;
02. II é líquida;
04. III é sólida;
08. IV é sólida;
16. V é volátil;
32. VI é líquida
23 - (Ufrn RN)
Atualmente, o Brasil é o maior produtor mundial de etanol
(CH3CH2OH) obtido a partir da cana-de-açúcar. Usado como
combustível, em automóveis, o etanol é menos poluente que
os combustíveis fósseis. Os monossacarídeos, provenientes
da sacarose (cana-de-açúcar), produzem, em presença de um
microorganismo vivo específico, uma solução que apresenta
em torno de 8% de etanol.
O sistema abaixo é utilizado, no laboratório de análise de
uma indústria, para a purificação do etanol.
a) Nomeie o processo de transformação da sacarose em
etanol e o de purificação do etanol (mostrado na figura).
b) Qual a função da vidraria (V1) indicada nessa figura?
Com base nas interações intermoleculares, explique por
que, na mistura gasosa, a quantidade do etanol será
maior que a da água.
24 - (Uel PR)
Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o imperador chinês
Shen Nong, conhecido por suas iniciativas como cientista,
lançou a idéia de que beber água fervida seria uma medida
higiênica. Durante uma viagem, deixou cair, acidentalmente,
algumas folhas de uma planta na água que estava sendo
fervida. Ficou encantado com a mistura, bebeu-a e achou-a
muito refrescante. O chá tinha sido criado. O hábito de
tomar chá foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa
Catarina de Bragança, filha de D. João IV de Portugal, que
casou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662.
Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado em
03/09/2006.
A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um
exemplo de um processo químico de separação de
substâncias. Ao ser colocado um saquinho de chá em uma
xícara com água quente, ocorre o processo de:
a) Extração e sublimação de substâncias.
b) Extração e destilação de substâncias.
c) Destilação e sublimação de substâncias.
d) Filtração e cristalização de substâncias.
e) Cristalização e filtração de substâncias.
25 - (Ueg GO)
Observe os esquemas abaixo, que revelam dois processos de
separação de misturas, conhecidos, respectivamente, como
destilação simples e destilação fracionada. Em seguida,
responda ao que se pede.
a) Como se explicam as diferenças entre os dois processos
no que se refere ao ponto de ebulição dos componentes
da mistura?
b) Para a separação dos componentes de uma mistura
água mais óleo pode-se usar um dos processos
representados nos esquemas acima? Explique.
26 - (Uerj RJ)
Dentre os sistemas abaixo, aquele cujos componentes
podem ser separados por centrifugação é:
a) petróleo
b) álcool hidratado
c) solução de sacarose em água
d) suspensão de leite de magnésia
4

5. Lista de exercícios – PEV
27 - (Efoa MG)
Há várias maneiras de se preparar um biodiesel. Por
exemplo, pode-se adicionar hidróxido de sódio a metanol,
agitando o sistema até que se forme uma única fase. Esta
solução é, então, misturada ao óleo vegetal aquecido e a
mistura é agitada por 1 a 2 horas. Após um tempo em
repouso, formam-se duas fases líquidas: a superior é o
biodiesel e a inferior contém glicerina. Para separar o
biodiesel da glicerina, podem ser usados o seguinte método
e equipamento, respectivamente:
a) filtração e funil de buchner.
b) decantação e funil de decantação.
c) destilação fracionada e condensador de refluxo.
d) destilação simples e erlenmeyer.
e) filtração e funil analítico.
28 - (Ufpe PE)
Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de
cozinha. A melhor seqüência experimental para separar essa
mistura em seus constituintes puros é:
a) destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sal
e do açúcar em água.
b) dissolução do açúcar e do sal em água, filtração da
areia, decantação do óleo, recristalização fracionada da
fase aquosa.
c) filtração, dissolução do açúcar e do sal em água,
decantação do óleo e destilação da fase aquosa.
d) destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em
água e separação da areia por filtração.
e) filtração do óleo e simples catação dos componentes da
fase sólida.
29 - (Ufrn RN)
O modelo abaixo representa processos de mudanças de
estado físico para uma substância pura.
sistema a sistema b sistema c
IV III
V
Certa quantidade de cloreto de sódio (sal de cozinha) foi
adicionada ao sistema b, formando uma mistura líquida
homogênea.
A figura que representa o processo de separação dessa
mistura é:
a) b) c)
d)
30 - (Ufes ES)
Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases
faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a
pressão, o petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser
bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto
contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de
purificação, antes do refino: separá-lo da água salgada e
separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila. Esses
processos mecânicos de purificação são, respectivamente,
a) decantação e filtração.
b) decantação e destilação fracionada.
c) filtração e destilação fracionada.
d) filtração e decantação.
e) destilação fracionada e decantação.
31 - (Udesc SC)
Considere a mistura de gasolina, água e cloreto de sódio. A
água e a gasolina são imiscíveis e o cloreto de sódio, nesse
caso, é solúvel apenas em água.
A alternativa em que os métodos 1 e 2 representam a
seqüência mais viável para separar os componentes do
sistema, segundo o fluxograma acima, é:
a) Decantação e destilação simples.
b) Centrifugação e decantação.
c) Decantação e filtração.
d) Filtração simples e centrifugação.
e) Destilação simples e filtração simples.
32 - (Uespi PI)
Qual o processo de separação de misturas que é realizado
para retirar a poeira com o aspirador de pó?
a) Destilação simples.
b) Catação.
c) Levigação.
d) Filtração.
e) Centrifugação.
33 - (Uftm MG)
Observe o processo de separação de uma mistura constituída
por areia e enxofre.
O processo empregado é:
a) decantação.
b) flotação.
c) fusão fracionada.
d) dissolução fracionada.
e) cristalização fracionada.
5

6. Lista de exercícios – PEV
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: D
3) Gab:D
4) Gab: D
5) Gab: C
6) Gab: B
7) Gab: E
8) Gab: D
9) Gab: D
10) Gab: D
11) Gab: D
12) Gab: E
13) Gab: 26
14) Gab: B
15) Gab: C
16) Gab: C
17) Gab: C
18) Gab: A
19) Gab: B
20) Gab:
a) A= 70o
C; B = 50o
C
b) no intervalo de 50o
C a 70o
C
21) Gab: D
22) Gab: 01-V; 02-F; 04-F; 08-V; 16-V; 32-V
23) Gab:
a) Fermentação alcoólica ou fermentação. Destilação
fracionada.
b) A função da vidraria V1 (condensador) é condensar os
vapores que estão sendo destilados. O etanol forma
menos pontes de hidrogênio, comparado à água,
fazendo com que o seu ponto de ebulição seja menor
e/ou a pressão de vapor e/ou a sua volatilidade seja
maior.
24) Gab: A
25) Gab:
a) A destilação simples tem por base uma grande
diferença nos pontos de ebulição dos componentes: um
é sólido enquanto que o outro é líquido nas condições
ambientes.
A destilação fracionada tem por base pequenas
diferenças nos pontos de ebulição entre os
componentes.
b) Não, pois água e óleo formam um sistema heterogênio.
Podem ser separados por decantação.
26) Gab: D
27) Gab: B
28) Gab: B
29) Gab: D
30) Gab: A
31) Gab: A
32) Gab: D
33) Gab: C
6