Este documento apresenta um conjunto de exercícios sobre química ministrados pelo professor Máiquel Vieira. Os exercícios abordam conceitos como matéria, estados físicos, misturas e métodos de separação. Há também questões sobre propriedades de substâncias como temperatura de fusão e ebulição.

1. Prof. Máiquel Vieira
Ciência da Natureza e Suas
Tecnologias
- Química -
Exercícios- Aulas 1 a 3
É praticando que se aprende!!
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2. Ciência da Natureza e Suas Tecnologias - Química
Prof. Máiquel Vieira
Aula 1
Matéria, suas propriedades
e usos
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3. 1) (FAAP-SP) No texto: "Um escritor recebe um bloco retangular de mármore e
habilmente o transforma na estátua de uma celebridade do cinema", podemos
identificar matéria, corpo e objeto e, a partir dai, definir estes três conceitos:
I- Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
II - Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua
forma especial, se presta a um determinado uso.
Il.- Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria. Assinale:
a) se somente a afirmativa I correta.
b) se somente a afirmativa II é correta.
C) se somente a afirmativa III é correta.
d) se somente as afirmativas I e II são corretas.
e) se as afirmativas I, II e III são corretas.
2) (UFRGS) Entre as transformações citadas a seguir; aquela que não representa um
fenômeno químico é:
a) cozimento de um ovo
b) queima de carvão
c) amadurecimento de uma fruta
d) azedamento do leite
e) formação de orvalho
3) (UFV-MG) No esquema a seguir, A, B e C representam Os estados físicos de urna
substância.
A -->aquecimento --> B --> resfriamento --> C
Pode-se afirmar que os estados físicos A, B e C são, respectivamente:
a) sólido, liquido e gasoso
b) liquido, sólido e gasoso
c) liquido, gasoso e solido
d) gasoso, liquido e solido
e) gasoso, sólido e liquido
INSTRUCOES: Responder a Questão 04 com base na tabela a seguir, que apresenta
as temperaturas de fusão (P. F) e de ebulição (P.E.) em °C a 1 atmosfera de algumas
substâncias.
Substância P.F. P.E.
I -115 78
II 41 182
III 17 118
IV 1535 3000
V -117 34
4) (PUCRS 2000/2) Com relação aos estados físicos, a alternativa correta e
a) I é sólido a 15°C
b) II é liquido a 70°C
c) III é liquido a 10°C
d) IV é sólido a 3100°C
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e) V e gasoso a 25°C
5) (PUC-RS-2001) Dentre as transformações a seguir, aquela que não representa um
exemplo de fenômeno químico é
a) efervescência do sal de fruta em água.
b) ação, do fermento na massa do pão.
c) eletrólise em água.
d) escurecimento de um anel de prata.
e) obtenção do nitrogênio a partir da destilação fracionada do ar.
6) (UFSM-2001) A alternativa que apresenta um fenômeno físico é:
a) laminação do aço
b) queima de fogos de artifício
c) amadurecimento de frutas
d) revelação de fotografia
e) combustão da gasolina
7) (UFSM 2002) É grande a variedade de produtos que utilizam a solda em sua
fabricação, desde utensílios domésticos e automóveis até pontes, edifícios e outras
estruturas da indústrias de construção.
Sabendo que a solda comum é uma mistura de estanho (33%) e chumbo (67%),
assinale alternativa que apresenta 0 gráfico relativo ao aquecimento dessa soda.

5. 8) (UFRGS) Considere as seguintes características de um sistema material:
I - os componentes do sistema podem ser separados por metódos físicos
II - os componentes do sistema mantêm a sua identidade química
III - o sistema não apresenta temperatura constante durante mudanças de estado
físico
De acordo com estas afirmações, o sistema pode.ser
a) um elemento
b) urna substância simples
d) uma substância composta
c) uma substância pura
e) uma mistura
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9) (UFSM) Observe o gráfico:
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir.
( ) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética.
( ) A temperatura de fusão do sistema é variável.
( ) O sistema tem mais de uma fase no instante t3.
( ) A temperatura de ebulição do sistema é constante.
A sequência correta é:
a) F V V V
b) F V F F
c) V F F V
d) V F V V
e)V F V F
10) (UERGS 2002/2) A figura abaixo mostra mudanças de estado físico, de uma
substância em função da temperatura. 0 comportamento da substância pura e o
comportamento de uma mistura homogênea preparada com essa substância estão
representados no gráfico.

6. A partir da análise dos dados fornecidos, considere as afirmações a seguir:
I - A temperatura de ebulição da substância pura é maior do que a temperatura de
ebulição da mistura.
II - No intervalo de tempo t2 e t4, para a mistura, coexistem liquido e vapor.
Ill - A temperatura T1 é a temperatura de ebulição da substancia pura.
IV - No intervalo de tempo t1 e t4, para a substância pura, existe apenas liquido.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II
b) Apenas I e IV
c) Apenas II e Ill
d) Apenas II e IV
e) Apenas I, II e III
11) (MACKENZJE) No gráfico adiante, de mudança de fase de agregação de uma
substância, provocada pelo aumento de temperatura, o nome correto das
transformações ocorridas dos intervalos X e Y são.
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a) solidificação e condensação
b) fusão e ebulição
c) liquefação e vaporização
d) sublimação e sublimação
e) fusão e liquefação
12) (Unisinos) Os picolés são mantidos dentro de um recipiente termicamente
isolado(isopor) a conservados com gelo seco (dióxido de carbono no estado
sólido). Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases do dióxido de
carbono:

7. A respeito do diagrama, afirma-se que:
I - uma amostra de CO2 a - 40°C e a 2 atm será um gás, mas, se a pressão é
aumentada a temperatura constante para 10atm, então se transformará em liquido.
II - a pressão atmosférica, a única mudança de estado que pode ocorrer é a
passagem direta do estado sólido para o gasoso, que é chamada de sublimação e
ocorre a uma temperatura de - 80°C.
III - as três fases coexistem em equilíbrio dinâmico a temperatura de - 60°C e
pressão 6 atm.
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Das afirmações acima,
a) apenas II esta correta.
b) apenas I e II estão corretas.
c) apenas I e III estão corretas.
d) apenas II e III estão corretas.
e) I, II e III estão corretas.

8. Ciência da Natureza e Suas Tecnologias - Química
Prof. Máiquel Vieira
Aula 2
Misturas: Tipos e Métodos
de Separação
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9. 13) (UFSM-2000) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmação.
( ) O ouro 18 quilates é classificado como uma solução.
( ) O ar atmosférico com poeira constitui uma mistura homogênea.
( ) O granito é um exemplo de mistura heterogênea.
( ) O sangue constitui uma mistura homogênea.
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A sequência correta é:
a) V - F - F- V
b) V - V- F- V
c) F- V- V- F
d) V- F- V- F
e) F- V- F- F
14) (UPF-99) Uma amostra de sal de cozinha, diluída em água, contém areia. Os
métodos mais adequados para separar o cloreto de sódio de modo que, ao final,
obtenha-se o sal sólido, são:
a) dissolução e ventilação
b) filtração e evaporação
c) filtração e flotação
d) dissolução e filtração
e) imantação e catação
15) (UFRGS) Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura
ambiente.
Sistema I - Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia fina, 20 ml de Óleo e
100 ml de água.
Sistema II - Mistura de 2,0 L de CO2, 3,0 L de N2 e 1,5 L de 02.
Sobre esses sistemas e correto afirmar que:
a) ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.-
b) em I o sistema é bifásico, após forte agitação e, em II, o sistema é monofásico.
c) em I, o sistema e trifásico após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.
d) ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneas
e) em I, o sistema e trifásico, independentemente e, em II, o sistema é bifásico.
16) (UFRGS) Indique o sistema que NÃO corresponde a uma mistura homogênea.
a) gasolina filtrada
b) ar puro
c) aço inoxidável
d) granito
e) uísque

10. 17) (UFRGS 2004) Açúcar comum (sacarose) e café passado, tão comuns em nosso
dia-a-dia, são exemplos, respectivamente, de
a) substância pura e mistura homogênea.
b) substância composta e mistura heterogênea.
c) substância simples e mistura homogênea.
d) substância pura e mistura heterogênea.
e) mistura heterogênea e mistura homogênea.
18) (UCS 200212) Há misturas homogêneas ou heterogêneas em todo material
constituído por duas ou mais substancias puras. Existem misturas sólidas, liquidas e
gasosas, como é o caso, respectivamente, da areia marítima, do petróleo e do ar.
0 processo de separação de misturas homogêneas utilizado para isolar os
componentes do petróleo em gasolina, querosene óleo diesel, etc. denomina-se:
a) craqueamento.
b) decantação.
c) destilação.
c) evaporação.
e) catálise.
19) (UFRGS 2002) Observe o esquema de separação para uma mistura formada
pelas substancias A, B e C apresentado a seguir.
Sabendo-se que o processo 1 é a decantação e que o processo 2 é a destilação
fracionada, as substâncias A, B e C podem ser, respectivamente,
a) álcool, água e sal de cozinha.
b) álcool, água e gasolina.
c) água, óleo e sal de cozinha.
d) óleo, água e acetona.
e) água, álcool e acetona.
20) (UPF 200211) Tem-se as seguintes misturas:
l – areia e água
ll - etanol e água
III - sal de cozinha e água, numa mistura homogênea.
Cada uma delas foi submetida a uma filtração simples e, em seguida, o liquido
resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Apareceu um resíduo solido
após a evaporação do liquido apenas na(s) mistura(s)
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a) ll e llI.

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b) l e II.
C) I.
d) l e Ill.
e) III.
INSTRUÇÕES: Para responder a questão 32, considere a reação química expressa
pela equação
21) (PUCRS 200311) Os processos de separação dos produtos formados,
correspondentes aos métodos 1 e 2, são, respectivamente,
a) filtração e evaporação.
b)sublimação e filtração.
c) evaporação e destilação simples.
d) destilação simples e precipitação.
e) dissolução fracionada e sublimação.
22) (UERGS 2002/2) No Brasil, a contaminação por mercúrio tem causado muita
preocupação, uma vez que ele é amplamente utilizado nos garimpos para purificação
do ouro. O mercúrio é misturado à lama que contém ouro formando uma liga metálica
chamada amálgama. O amálgama é posteriormente aquecido com um maçarico, o
que faz com que reste, então, apenas o ouro. Esse processo utilizado para separar o
ouro do mercúrio denomina-se
a) cristalização.
b) filtração.
c) decantação.
d) vaporização.
e) destilação.
23) (FEJ) Qual das alternativas abaixo contém somente substância simples:
a) H2O, HCl, CaO b) H2O, Au, K c) H2O, Cl2; K
d) Au, Fe, O2 e) H2, Cl2, NaK

12. 24) (UEL-PR) Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:
I - São formadas por um Único elemento químico.
II - Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos.
Ill - Podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas.
IV - Não podem formar misturas com substâncias compostas.
São corretas:
a)I e II b)I e III c)Il e III d)Il e IV e) III e lV
25) (UNESP) Os recém-descobertos fulerenos são formas alotrópicas do elemento
químico carbono. Outras formas alotrópicas do carbono são:
a) Isótopos de carbono-13.
b) calcário e mármore.
c) silício e germânico.
d) monóxido e dióxido de carbono.
e) diamante e grafite.
26) (Mackenzie) É característica de substância pura:
a) ser solúvel em água.
b) ter constantes físicas definidas.
c) ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis.
d) sofrer combustão.
e) ser solida à temperatura ambiente.
27) (Feevale 2002/1) "O cobre reage facilmente com o oxigênio do ar formando uma
fina camada de óxido de cobre, mais escuro. Mas pode ser limpo com suco de limão.
0 ácido no suco de limão (ácido cítrico) reage com o oxido de cobre (uma base),
formando um sal (citrato de cobre) e água. O sal se dissolve na água, deixando o
cobre limpo e brilhante."
Fonte: Sais, Globo Ciência, setembro 1994, p.. 333.
O texto cita algumas substâncias, tais como: cobre, oxigênio, oxido de cobre e água.
Estas substâncias podem ser classificadas, respectivamente, como:
a) simples, composta, simples, composta.
b) simples, simples, composta, composta.
c) composta, simples, composta, simples. -
d) composta, composta, simples, simples.
e) simples, simples, composta, simples.
28) (UMC-SP) São exemplos de substancias simples:
a) água, gás clorídrico, gás carbônico, gás oxigênio;
b) gás hidrogênio,- gás cloro, gás carbônico, gás oxigênio;
c) gás hidrogênio, gás cloro, gás ozônio, gás oxigênio;
d) água, gás cloro, gás carbônico, gás oxigênio;
e) gás hidrogênio, gás clorídrico, gás carbônico, gás oxigênio.
29) (PUC-MG) São elementos que apresentam formas alotrópicas:
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a) hidrogênio e oxigênio
b) fósforo e enxofre
c) carbono e nitrogênio
d) cálcio e silício
30) (PUCRS 2003/1) A grafita, o diamante e o fulereno são formas alotrópicas do
carbono que apresentam, aproximadamente,
a) o mesmo numero de átomos nas suas estruturas.
b) o mesmo arranjo dos átomos no espaço.
C) as mesmas propriedades químicas.
d) as mesmas propriedades físicas.
e)a mesma estabilidade energética.
31) (UCPel 2002/1) A matéria que nos cerca pode ser classificada pela forma como é
constituída. Sendo assim são, respectivamente, exemplos de misturas, substancias
simples, substâncias compostas e elementos químicos:
a) o petróleo, o ouro, o diamante, a água.
b) a cachaça, o gás nitrogênio, o deutério, o sódio.
c) o ar, a areia, o hidróxido do magnésio, o alumínio.
d) a água mineral, o gás oxigênio, o ácido sulfúrico, o gás hélio.
e) o enxofre, o gás carbônico, o ácido clorídrico, a platina.
32) (PUCRS 2001/1) INSTRUÇÃO: Responder à questão 16 numerando corretamente
a coluna da direita, que contém exemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda,
que apresenta a classificação dos mesmos.
1 - elemento químico ( ) fluoreto de sódio
2 - substância simples ( ) gás oxigênio
3 - substância composta ( ) água do mar filtrada
4 - mistura homogênea ( ) limonada com gelo
5 - mistura heterogênea
A alternativa que contém a seqüência correta dos números da coluna da direita, de
uma para baixo, é
à) 3-2-4-5
b) 3-2-5-4
c) 2-1-4-5
d) 2-3-5-4
e) 1-2-3-4

14. Ciência da Natureza e Suas Tecnologias - Química
Prof. Máiquel Vieira
Aula 3
Estudo do átomo - modelos
e sua estrutura
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15. 33) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo
constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
34) (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o
núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas). Eletrosfera é a região
do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
35) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
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A sequência correta é:
a) I – III - II
b) Ill – II – I
c) II – lll - l
d) II - l - III
e) I – II - III
36) Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de
modelo atômico atual: o átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as
partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria
era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do
grego átomo = indivisível).
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e
eletricamente neutra.
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de
partículas negativas, os elétrons.
IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende
toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região
extranuclear, que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos.

16. 37) Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos
cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não
poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem idéias ultrapassadas, fizeram
parte do histórico de descoberta das características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton,
Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características
atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea,
indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada
positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela.
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo.
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira
elétrons com carga negativa.
a) Bohr, Dalton, Rutherford, Thomson
b) Thomson, Rutherford, Dalton, Bohr
c) Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
d) Dalton, Thomson, Bohr, Rutherford
e) Thomson, Dalton, Rutherford, Bohr
38) (PUCRS 2002/1)O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
d) grandes espaços vazios.
c) núcleo e eletrosfera.
e) orbitais.
39) (PUCRS 2OO2/2) Nas ciências, a substituição de um modelo por outro decorre da
constatação de que novos fatos experimentais não podem ser explicados pelo
modelo já conhecido. Quando Rutherford sugeriu o seu modelo atômico, em 1911,
buscava justificar
a) a lei das proporções múltiplas de Dalton,
b) a existência de cargas elétricas no átomo.
c) a existência de níveis de energia na eletrosfera.
d) a existência de grandes espaços vazios no átomo
e) a impossibilidade de determinar com exatidão a localização do elétron no átomo
40) ((FURG 2001) Na formação dos compostos químicos, percebe-se que um número
relativamente pequeno 'de elementos se unem para formar mais de um milhão de
substâncias catalogadas. Nessa união, seja formando agregados iônicos ou
moléculas, a estrutura eletrônica do átomo é o fator determinante no tipo de
substância formada. Um dos modelos atômicos atômicos ainda muito útil nesse
estudo é o chamado modelo de Rutherford-Bohr, que apresenta como característica
marcante
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17. a) a existência de um núcleo central rodeado por elétrons em movimento.
b) a concepção de um átomo maciço e indivisível.
c) a descontinuidade da energia no núcleo.
d) uma estrutura positiva maciça, incrustada de elétrons.
e) a existência de orbitais, regiões prováveis de encontrar elétrons.
41) (PUCRS 20O3/2) No modelo atômico atual, os elétrons
a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga
positiva.
b) ocupam níveis definidos de energia.
c) giram ao redor do núcleo em orbitais circulares ou elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente
e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante
42) (UERGS 2002/2) O estudo do átomo é feito com base nos modelos atômicos
propostos ao longo da história. Com relação ao modelo de Rutherford-Bohr, pode-se
afirmar que o átomo
I - é uma minúscula partícula indivisível.
ll - é uma esfera maciça carregada positivamente, na qual estão dispersos os elétrons.
lll - possui um núcleo carregado positivamente e elétrons externos em órbitas
circulares definidas.
Quais afirmações estão corretas?
a) Apenas I
b) Apenas ll
c) Apenas lll
d) Apenas I e ll
e) l, ll e lll
43) (UCPEL 20O2/2) A atual concepção de átomo foi sendo aprimorada na medida
em que a instrumentação foi sendo desenvolvida para comprovar as novas teorias.
Com relação à atual concepção de átomo, podemos afirmar que
a) o átomo é neutro, pois possui igual número prótons, elétrons e nêutrons
b) os elétrons estão em órbitas especificas chamadas de estados estacionários e para
passarem de uma para outra devem absorver ou emitir energia.
c) átomos de elementos químicos diferentes possuem necessariamente massas
diferentes.
d) os átomos são a menor porção da matéria que mantém as suas características e,
por isso, são indivisíveis.
e) os elétrons são partículas com carga negativa e massa maior do que a dos prótons.
44) (UFRGS 2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que
brilham no escuro. Essas figurinhas apresentam em sua constituição a substância
sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos
dessa substância absorvem energia luminosa saltam para níveis de energia mais
externos. No escuro, esses elétrons, retornam aos seus níveis de origem, liberando
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18. energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
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