1. Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Disciplina: Química Geral
Professora: Liliana Lira Pontes
Lista de Exercícios
Estrutura Atômica, Números Quânticos e Tabela Periódica
(1ª. Questão). O magnésio tem três isótopos com massas 24,25 e 26. (a) Escreva o símbolo
químico completo para cada um deles. (b) Quantos nêutrons existem no núcleo de cada um
dos isótopos?
a
(2 . Questão). Localize o Na (sódio) e o Br (bromo) na tabela periódica. Dê o número atômico
de cada um e classifique-os como metal, metalóide ou não-metal.
a 2-
(3 . Questão). Quantos prótons e elétrons o íon Se possui?
a
(4 questão). A luz amarela emitida por uma lâmpada de vapor de sódio usada para iluminação
pública tem um comprimento de onda de 589nm. Qual é a freqüência dessa radiação? c = 3,00
8 -1
x 10 m s .
a
(5 questão). Calcule a energia de um fóton amarelo cujo comprimento de onda é 589nm.
-34
h(constante de Planck) = 6,63 x 10 J s
a
(6 questão). Usando a equação proposta por Luis Broglie, calcule o comprimento de onda de
6 -28
um elétron com velocidade de 5,97 x 10 m/s? (A massa do elétrons é 9,11 x 10 g)
(7ª questão). (a) Qual a designação para o subnível n=5 e l=1? (b) Quantos orbitais existem
nesse subnível? Indique o valor de ml para cada um desses orbitais.
(8ª questão). Para o oxigênio, número atômico 8. Quantos elétrons desemparelhados o
oxigênio possui?
a
(9 questão) Quantos elétrons podem ter no máximo no
a) subnível s? (b)subnível p? (c) subnível d? (d)subnível f?
a
(10 questão) Quantas subcamadas existem para n= (a) 2; (b) 3? (c) quais os valores
permitidos para l quando n=3?
a
(11 questão) Quantos orbitais há em uma subcamada com l = (a) 0; (b) 2; (c) 1; (d) 3 ?
(12ª questão) Quais são os números quânticos, principal e secundário, para cada um dos
seguintes orbitais: (a) 3p; (b) 5d; (c) 4f; (d) 3d?
(13ª questão) (a) Quantos subníveis são possíveis de existir para n=6? (b) Identifique os
subníveis dando o nome associado a eles (por exemplo, 6s, etc.). (c) Quantos orbitais (total) há
em um nível com n=6?
(14ª questão). Nos conjuntos de quatro números quânticos ( n, l, m l , ms ), identifique quais os
que não podem existir e explique o porquê.
a) 4,2,-1,+1/2; b) 5, 0, -1, + 1/2; c) 4,4,-1,+1/2
(15ª questão). O que é o princípio da exclusão de Pauli?

2. (16ª questão). Qual é a configuração eletrônica característica do nível mais externo dos
elementos do grupo 17 (7 A), os halogênios?
(17ª questão). Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raios atômicos: Na, Be,
Mg.
2+
(18ª questão). Ordene os átomos e íons a seguir em ordem decrescente de tamanho: Mg ,
2+
Ca e Ca.
(19ª questão). Dê as configurações corretas (a) do Cr e (b) do Cu.
(20ª questão). Quais são os possíveis valores do número quântico de spin?
(21ª questão). Recorrendo a uma tabela periódica, ordene os seguintes átomos em ordem
crescente de primeira energia de ionização: Ne, Na, P, Ar, K.
(22ª questão). O que significa o termo carga nuclear efetiva? De que forma a carga nuclear
efetiva sofrida pelos elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para a direita em
um período da tabela periódica?
(23ª questão). Considere os isótopos Fe-54 e Fe-56.
(a) Escreva os símbolos nucleares para esses isótopos
(b) Em que eles diferem?
(24ª questão). Determine o número total de prótons, nêutrons e elétrons em uma molécula de
água H2O.
(25ª questão). Explique o decréscimo na afinidade eletrônica entre o lítio e o berílio.