1. 3º ano BM (FARMACIA)
01) (ENEM 1998) Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:
I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que
acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o
crescimento de certos vegetais.
III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água
destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, apenas. c) I e II, apenas.
b) III, apenas. d) II e III, apenas.
02) (ENEM 1998) O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala
abaixo apresenta a natureza e o pH de algumas soluções e da água pura, a 25°C.
Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos.
Esses alunos decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos
parâmetros escolhidos na identificação da solução. Os resultados obtidos estão na tabela
abaixo.
Da solução testada pelos alunos, o professor retirou 100 mL e adicionou água até
completar 200 mL de solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá
encontrar para o mesmo:
a) valores inferiores a 1,0. c) valores entre 5 e 7.
b) os mesmos valores. d) valores entre 5 e 3.

2. 03) (ENEM 1999) Indicadores ácido base são substâncias que em solução aquosa
apresentam cores diferentes conforme o pH da solução.
O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de
25°C
Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água mineral,
enchendo-as com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água
mineral. Tal fraude pode ser facilmente comprovada pingando-se na “água mineral
fraudada”, à temperatura de 25°C, gotas de:
a) azul de bromotimol ou fenolftaleína.
b) alaranjado de metila ou fenolftaleína.
c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol.
d) vermelho de metila ou azul de bromotimol.
04) (ENEM 2000) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador
do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções.
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar
diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes
resultados:
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) ácido/básico/básico/ácido. c) básico/ácido/básico/ácido.
b) ácido/básico/ácido/básico. d) básico/básico/ácido/ácido.
05) (ENEM 2000) Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão (que
são ácidos), pode-se esperar como resultado as cores:
a) rosa ou amarelo. c) verde ou vermelho.
b) vermelho ou roxo. d) rosa ou vermelho.
06) (ENEM 2002) A chuva em locais não poluídos é levemente ácida. Em locais onde
os níveis de poluição são altos, os valores do pH da chuva podem ficar abaixo de 5,5,
recebendo, então, a denominação de “chuva ácida”. Este tipo de chuva causa prejuízos
nas mais diversas áreas: construção civil, agricultura, monumentos históricos, entre
outras.

3. A acidez da chuva está relacionada ao pH da seguinte forma: concentração
hidrogeniônica = 10–pH, sendo que o pH pode assumir valores entre 0 e 14.
Ao realizar o monitoramento do pH da chuva de Campinas (SP) nos meses de março,
abril e maio de 1998, um centro de pesquisa coletou 21 amostras, das quais quatro têm
seus valores mostrados na tabela:
A análise da fórmula e da tabela permite afirmar que:
I. da 6ª para 14ª amostra ocorreu um aumento de 50% na acidez.
II. a 18ª amostra é a menos ácida dentre as expostas.
III. a 8ª amostra é dez vezes mais ácida que a 14ª.
IV. as únicas amostras de chuvas denominadas ácidas são a 6ª e a 8ª.
São corretas apenas as afirmativas
a) I e II. c) I, II e IV.
b) II e IV. d) II, III e IV.
07) (Fuvest 2001) A auto-ionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante
mediu o pH da água recém-destilada, isenta de CO2 e a 50oC, encontrando o valor 6,6.
Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor
7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações:
I. O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25oC.
II. A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica
que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+.
III. Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+.
Está correto o que se afirma
a) somente em I.
b) somente em III.
c) em I, II e III.
d) somente em I e II.