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  1. 1. Soluções Prof Fábio
  2. 2. Titulação
  3. 3. UFBA / 2ª etapa
  4. 4. UFBAUm tablete do antiácido leite de magnésia contém0,583 g de hidróxido de magnésio. Determine, emlitros, o volume da solução de HCl 0,010 mol/Lque neutraliza esse tablete.
  5. 5. Para que o ar que inspiramos seja consideradobom, admita que o limite máximo de CO nãoultrapasse 5ppm(v/v) num dado ambiente. Umapessoa é colocada num ambiente com dimensões12,5mx4mx10m, no qual se constata a existência de2L de CO disseminados no ar. Conclui-se comesses dados que:•Há risco para a pessoa que se encontra noambiente?
  6. 6. Para peixes de água fria, a concentração ideal degás oxigênio dissolvido na água é de 5 ppm.Considerando-se esse valor e um aquáriocontendo 250 kg de água, quantos mols de gásoxigênio estão dissolvidos nessa água?Dado massa molardo gás oxigênio = 32 g mol-1.
  7. 7. Numa atmosfera, para se chegar ao nível deconcentração ideal de exposição ao benzeno,ambientalistas lutam para que o índice ideal deexposição ao benzeno seja 0,1ppm(m/v).Calcule a quantidade máxima desse compostocancerígeno, em gramas, que pode estarpresente em um ambiente de 10.000L é igual a:
  8. 8. O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir ascáries dentárias, 1,5 ppm (m/v) como limite máximo defluoreto em água potável. Em estações de tratamento deágua de pequeno porte, o fluoreto é adicionado sobforma do sal flúor silicato de sódio (Na2SiF6; MM =188g/mol). Se um químico necessita fazer o tratamentode 10000 L de água, a quantidade do sal, em gramas,que ele deverá adicionar para obter a concentração defluoreto indicada pela legislação será, aproximadamente,de
  9. 9. UFBA – 2ª etapa
  10. 10. 136,8g de Al2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficientes para 800mL de solução. Determine a concentração molar obtida.Admitindo que todo o sal seja dissolvido, qual a concentração molar do cátion Al3+?
  11. 11. O rótulo de uma solução de ácido clorídrico comercial indica HCl 37,4% (m/m) e 1,18 g/mL em densidade. Determine a concentração comum(g/L) e a concentração molar dessa solução.
  12. 12. UFBA/2ª etapaUma amostra de material sólido, de massa igual a 51,02g e contendo 98%de KCl, é dissolvida em 100g de água a 80ºC e, em seguida, a soluçãoresultante é colocada em repouso para que resfrie lentamente.Nessas condições, admite-se que, as impurezas são completamentesolúveis e as perdas por evaporação da água são desprezíveis.Considerando o gráfico, que representa a solubilidade do KCl em água emfunção da temperatura, determine a que temperatura se deve resfriar asolução para que 40% do KCl cristalizem e classifique as soluções quantoà proporção entre soluto e solvente, antes e depois do resfriamento.

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