Simulado 2012 10 questões (aula 1 a 7) publicar

7.682 visualizações

Publicada em

Publicada em: Educação
0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
7.682
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
5.614
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
262
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Simulado 2012 10 questões (aula 1 a 7) publicar

  1. 1. www.quimicasemmedo.blogspot.com/ 1º SIMULADO ENEM QUÍMICA 2012 Prof. Máiquel VieiraAULAS DE REFERÊNCIA:  Matéria, suas propriedades e usos  Misturas: tipos e métodos de separação  Modelos atômicos – átomos e sua estrutura  Elementos químicos e Tabela periódica  Ligações químicas  Geometria de uma molécula  Funções inorgânicas
  2. 2. www.quimicasemmedo.blogspot.com/QUESTÃO 1: Sal de cozinha (cloreto de sódio) e açúcar (sacarose) são sólidosbrancos solúveis em água. Suas soluções aquosas apresentamcomportamentos completamente diferentes quanto à condução de correnteelétrica. É correto afirmar que:A) o cloreto de sódio e um composto iônico e sua solução aquosa conduzcorrente elétrica, devido a presença de moléculas de NaCl. A sacarose é umcomposto covalente e sua solução aquosa tem viscosidade muito alta,diminuindo a condutividade da água.B) uma substância como o cloreto de sódio, que em solução aquosa formaíons, é chamada de eletrólito. A solução de sacarose conduz corrente elétrica,devido a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose eágua.C) o cloreto de sódio é um composto iônico e suas soluções aquosasconduzem corrente elétrica, devido à presença de íons livres. A sacarose e umcomposto constituído de moléculas e suas soluções aquosas não conduzemcorrente elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose não contribuem para otransporte de cargas.D) a dissolução de sacarose em água leva a quebra das moléculas desacarose em glicose e frutose e estas moléculas conduzem corrente elétrica. Asolução de sal, por sua vez, apresenta condutividade menor que a da águadestilada.E) soluções aquosas de sacarose ou de cloreto de sódio apresentamcondutividade elétrica maior do que aquela apresentada pela água pura, poishá formação de soluções eletrolíticas. Os íons formados são os responsáveispelo transporte de cargas em ambos os casos.QUESTÃO 2: Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativosafricanos “purificam” águas retiradas de poças quase secas e “imundas”, paramatar a sede. Molhando, nas poças, feixes de gramíneas muito enraizadas ecolocando-os em posição vertical, a água escorre limpa. Este procedimentopode ser comparado com o processo de separação chamado de: A) Ventilação B) Destilação C) Catação D) Filtração E) Sifonação
  3. 3. www.quimicasemmedo.blogspot.com/QUESTÃO 3: A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boaelasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando estáressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitaro ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantesumectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes éconseqüência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com aumidade contida no ambiente por meio deA) ligações iônicas.B) forças de London.C) ligações covalentes.D) forças dipolo-dipolo.E) ligações de hidrogênio.
  4. 4. www.quimicasemmedo.blogspot.com/QUESTÃO 4: O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida noplaneta. As condições climáticas da Terra permitem que a água soframudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamentalpara se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou aumidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvidocalor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energianecessária para recomeçar a subir para a atmosfera. A transformaçãomencionada no texto é a:a) Fusão.b) Liquefação.c) Evaporação.d) Solidificação.e) Condensação.QUESTÃO 5: Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemasa seguir, é INCORRETO afirmar que:A) O óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbonoB) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares.C) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma misturaheterogênea.d) a sacarose é um composto polar.e) o óleo é menos denso que a água.
  5. 5. www.quimicasemmedo.blogspot.com/QUESTÃO 6: Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer umaplantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem: Solo ácido não favorece plantioAlguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo dogirassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pHacima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as recomendaçõesda Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio,40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”. (Folha de S. Paulo, 25/09/1996)Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adiçãode cal virgem – CaO). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dápela interação da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando hidróxido decálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos), ocorrendo, então, aformação de água e deixando íons Ca2+ no solo.Considere as seguintes equações:I. CaO + 2H2O  Ca(OH)3II. CaO + H2O  Ca(OH)2III. Ca(OH)2 + 2H+  Ca2+ + 2H2OIV. Ca(OH)2 + H+  CaO + H2OO processo de calagem descrito acima pode ser representado pelas equações:(A) I e II(B) I e IV(C) II e III(D) II e IV(E) III e IV
  6. 6. www.quimicasemmedo.blogspot.com/QUESTÃO 7: O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado comoindicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) dediferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução,a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida oubásica, de acordo com a escala abaixo.Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintesresultados: Material Cor I - Amoníaco Verde II - Leite de magnésia Azul III - Vinagre Vermelha IV - Leite de vaca RosaDe acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm,respectivamente, caráter:a) ácido / básico / básico / ácido.b) ácido / básico / ácido / básico.c) básico / ácido / básico / ácido.d) ácido / ácido / básico / básico.e) básico / básico / ácido / ácido.
  7. 7. www.quimicasemmedo.blogspot.com/QUESTÃO 8: Os exageros do final de semana podem levar o individuo a umquadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação noesôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso deácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate àazia é leite de magnésia.O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH) 2] por litroda solução. Quais os produtos que poderão ser obtidos quando o ácido éneutralizado ao se ingerir o leite de magnésia?a) MgCl e 2H2Ob) MgCl2 e H2Oc) 2MgCl e 3H2Od) MgCl2 e 2H2Oe) 2H2OQUESTÃO 9: As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, sãocomuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia.Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte,aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar aabsorção do fármaco pelo organismo. A matérias-primas que atuam naefervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagemcom um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO 3), quandoem contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com aágua, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons,formação de ácido e liberação do gás carbônico – gerando a efervescência. Asequações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescentena água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, eH3A representa o ácido cítrico.A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gásocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:a) IV, I, III e IIb) IV, I, II e IIIc) I, IV, III e II
  8. 8. d) IV, III, I e IIe) I, IV, II e IIIQUESTÃO 10: O processo de industrialização tem gerado sérios problemas deordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuvaácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água dachuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, oHNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formadosprincipalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e deenxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuvamais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado,como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil naelaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Seconsideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no textoconferem maior acidez às águas das chuvas?a) HNO3 e HNO2.b) H2SO4 e H2SO3.c) H2SO3 e HNO2.d) H2SO4 e HNO3.e) H2CO3 e H2SO3. www.quimicasemmedo.blogspot.com/

×