Este documento explica os passos para resolver um problema de estequiometria química. Primeiro, equilibra a equação química. Em seguida, calcula as massas molares dos reagentes e produtos. Por fim, usa as massas dadas e a equação equilibrada para calcular as massas desconhecidas.
3. REACCIÓN QUÍMICA
• Problema:
• ¿Cuántos gramos de KOH se requieren
para hacer reaccionar 65 gramos de
H₂SO₄?
• ¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de H₂O,
se obtendrán?
• Tomando como base la siguiente
reacción:
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
6. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
• Regla se empieza a balancear los elementos
que menos se repiten.:
• K dos compuestos
• S dos compuestos
• H tres compuestos
• O cuatro compuestos
7. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
• Comencemos con el potasio, existen
dios átomos de potasio en productos y
solo uno en reactivos.
• Coloquemos un coeficiente de dos en
los reactivos
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O
8. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O
• Quedando balanceada con dos
átomos de potasio en reactivos y
dos en productos.
• El azufre esta correcto porque
existe un átomo de azufre en
reactivos y uno en productos
9. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O
• Seguiría el hidrógeno se tiene:
• Dos átomos en el primer compuesto y
dos en el segundo, en total cuatro en
reactivos.
• Solamente existen dos átomos de
hidrógeno en productos
10. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
• Coloquemos un dos de
coeficiente del agua para que
nos de cuatro átomos de
hidrógeno
11. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
• Finalmente los oxígenos quedan
balanceados:
• Cuatro átomos en el primer compuesto y dos
en el segundo, dan por resultado un total de ₆
átomos de oxígeno en los reactivos.
• Cuatro átomos en el primer compuesto y dos
en el segundo, dan por resultado un total de ₆
átomos de oxígeno en los productos.
18. PESOS MOLECULARES
H₂SO₄
KOH
K₂SO₄
H₂O
98 uma
56 uma
174 uma
18 uma
98 uma
H₂SO₄ +
174 uma
56 uma
18 uma
2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
En la parte superior se colocan los
pesos moleculares de cada compuesto
19. PESOS MOLECULARES
98 uma
H₂SO₄ +
174 uma
56 uma
18 uma
2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
En la parte inferior se colocan los pesos
totales, multiplicando el peso molecular
de cada compuesto por su coeficiente.
Recuerda que si no aparece el
coeficiente su valor es la unidad (1).
20. PESOS MOLECULARES
98 uma
H₂SO₄ +
•
•
•
•
174 uma
56 uma
18 uma
2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ 98 uma x 1 = 98 uma
KOH
56 uma x 2 = 112 uma
H₂SO₄ 174 uma x 1 = 174 uma
H₂O
18 uma x 2 = 36 uma
21. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
• La comprobación del procedimiento es el establecer la conservación
de la materia.
• Suma de masa de reactivos es igual
a la suma de masa de productos
22. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
• Reactivos:
98 uma + 112 uma = 210 uma.
• Productos:
174 uma + 36 uma = 210 uma.
• Masa de Reactivos =Masa Productos
24. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
65 g
Problema:
¿Cuántos gramos de KOH se
requieren para hacer reaccionar 65
gramos de H₂SO₄?
26. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
65 g
74.28 g
Problema:
¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de
H₂O, se producen al hacer
reaccionar 65 g de H₂SO₄?
27. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
65 g
74.28 g
28. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
65 g
74.28 g
115.40 g
29. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
65 g
74.28 g
115.40 g
23.87 g
Comprobación:
Reactivos:
65.00 g + 74.28 g = 139.28 g
Productos:
115.40 g + 23.87 g = 139.27 g
Masa de reactivos = Masa de productos
30. REACCIÓN QUÍMICA
• Problema:
• ¿Cuántos gramos de KOH se requieren
para hacer reaccionar 65 gramos de
H₂SO₄?
• ¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de H₂O,
se obtendrán?
• Tomando como base la siguiente
reacción:
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
31. REACCIÓN QUÍMICA
• Solución del problema:
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
• Masa de:
• H₂SO₄ = 65.00 g
• KOH = 74.28 g
• K₂SO₄ = 115.40 g
• H₂O = 23.87 g