Forças Intermoleculares Questões

Profª Alda Ernestina
https://www.facebook.com/profaldaernestina/ quimicatotalep@gmail.com
Forças intermoleculares e propriedades físicas
Química Total
Questões objetivas
Para os compostos HF e HCℓ, as
forças de atração entre as suas moléculas ocorrem
por;
a) ligações de hidrogênio para ambos.
b) dipolo-dipolo para ambos.
c) ligações de Van der Waals para HF e ligações de
hidrogênio para HCℓ.
d) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo
para HCℓ.
Recentemente, uma pesquisa
publicada na revista Nature (Ano: 2000 vol. 405, p.
681) mostrou que a habilidade das lagartixas
(víboras) em escalar superfícies lisas como uma
parede, por exemplo, é resultado de interações
intermoleculares. Admitindo que a parede é
recoberta por um material apolar e encontra-se
seca, assinale a alternativa que classifica
corretamente o tipo de interação que prevalece
entre as lagartixas e a parede, respectivamente:
a) íon - íon.
b) íon - dipolo permanente.
c) dipolo induzido - dipolo induzido.
d) dipolo permanente - dipolo induzido.
Considere as seguintes interações:
I - CH4 .... CH4
II - HBr ...... HBr
III - CH3OH .... H2O
As forças intermoleculares predominantes que
atuam nas interações I, II e III são,
respectivamente:
a) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio,
dipolo temporário
b) dipolo induzido, dipolo permanente, ligação de
hidrogênio
c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo
permanente
d) dipolo permanente, ligação de hidrogênio,
dipolo induzido.
Um sólido A tem cheiro. Seus
pontos de fusão e ebulição são baixos. É isolante
elétrico em estado sólido ou fundido. É insolúvel
em água.
As interações que mantêm a substância A no
estado sólido devem ser do tipo.
a) Interação de van de Waals.
b) Ligação covalente
c) Ligação de hidrogênio
d) Ligação metálica
Examinando-se as estruturas
moleculares do álcool benzílico e do tolueno:
pode-se afirmar corretamente que:
a) o álcool benzílico deve ter ponto de ebulição
maior do que o tolueno, ambos sob mesma
pressão.
b) o álcool benzílico deve ser menos solúvel em
água do que o tolueno, ambos à mesma
temperatura.
c) o álcool benzílico e o tolueno, ambos à mesma
temperatura, têm a mesma pressão de vapor.
d) o álcool benzílico e o tolueno possuem
moléculas associadas por ligações de hidrogênio.

2
Forças Intermoleculares e Propriedades Físicas
A congelação da água nas superfícies
dos países frios ocorre pela:
a) ruptura de ligações intermoleculares.
b) ruptura de ligações intramoleculares.
c) formação de ligações intermoleculares.
d) formação de ligações intramoleculares.
"(...) o Corpo de Bombeiros de José
Bonifácio, a 40km de São José do Rio Preto, interior
de São Paulo, foi acionado por funcionários do
frigorífico Minerva. O motivo foi um vazamento de
amônia."
(www.globonews.globo.com)
A amônia (NH3) é um gás à temperatura ambiente.
Nesta temperatura suas moléculas estão pouco
agregadas e, no estado líquido, elas estão mais
próximas umas das outras. Assinale a opção que
indica a interação existente entre suas moléculas
no estado líquido.
a) ligação de hidrogênio
b) dipolo - dipolo
c) dipolo induzido
d) covalente
A sacarose (açúcar comum), cuja
estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo
constituído por uma unidade de glicose ligada à
frutose.
HO
O
HO
O
HO
HO
O
OH
HO
OH
OH
A solubilidade da sacarose em água deve-se:
a) ao rompimento da ligação entre as unidades de
glicose e frutose.
b) às ligações de hidrogênio resultantes da
interação da água com a sacarose.
c) às forças de van der Waals, resultantes da
interação da água com a unidade de glicose
desmembrada.
d) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da
interação da água com a unidade de frutose
desmembrada.
Água e etanol são dois líquidos
miscíveis em quaisquer proporções devido a
ligações intermoleculares, denominadas:
a) iônicas
b) pontes de hidrogênio
c) covalentes coordenadas
d) dipolo induzido – dipolo induzido
Assinale a alternativa que contém a
afirmação FALSA em relação a comparação das
propriedades do 1-propanol com o 1-butanol.
a) A temperatura de ebulição do 1-butanol é
maior.
b) Na mesma temperatura, a pressão de vapor do
1-propanol é maior.
c) Nas mesmas condições de operação, a
volatilidade do 1-butanol é maior.
d) O 1-propanol é mais solúvel em água.
Analise as seguintes afirmativas em
relação à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução
direta em água:
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em
água.
II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo.
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre
o I2 e a água.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s)
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.

3
Das substâncias abaixo
representadas, aquela que apresenta ligações de
hidrogênio entre suas moléculas é:
a) CH3COONa
b) CH3CH2OH
c) CH3CH2OCH2CH3
d) CH3COCl
O gráfico a seguir foi construído
com dados dos hidretos dos elementos do grupo
16.
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações
seguintes.
I) Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem
aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O,
respectivamente.
II) Todos estes hidretos são gases a temperatura
ambiente, exceto a água, que é líquida.
III) Quando a água ferve, as ligações covalentes se
rompem antes das intermoleculares.
Das três afirmações apresentadas:
a) apenas I é verdadeira.
b) apenas I e II são verdadeiras.
c) apenas II é verdadeira.
d) apenas I e III são verdadeiras.
e) apenas III é verdadeira.
“Em abril de 1998, a imprensa noticiou
que um enorme bloco de gelo se desprendeu da
península Antártica, provavelmente em
consequência do aquecimento global da Terra. No
gelo desprendido, as moléculas estão unidas entre
si por I ao passo que, no gelo seco, as moléculas
prendem-se por II.”
Completa-se corretamente o texto pela
substituição de I e II, respectivamente, por:
a) forças de Van der Waals – ligações iônicas.
b) pontes de hidrogênio – ligações metálicas.
c) ligações covalentes polares – pontes de
hidrogênio.
d) pontes de hidrogênio – forças de Van der Waals.
Analise os compostos abaixo e
assinale a alternativa que os dispõe em ordem
decrescente de pontos de ebulição.
I - CH3CH2CHO III- CH3CH2CH2OH
II- CH3COOH IV- CH3CH2CH2CH3
a) II, III, I, IV.
b) IV, II, III, I.
c) I, II, IV, III.
d) II, IV, III, I.
O dióxido de carbono, presente na
atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta
ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas
moléculas estão unidas por ....... .
Os espaços acima são corretamente preenchidos
pela alternativa:
a) covalente apolar - forças de Van der Waals
b) covalente apolar - atração dipolo-dipolo
c) covalente polar - ligações de hidrogênio
d) covalente polar - forças de Van der Waals
Para as substâncias H2O e H2S, as
forças de atração entre as suas moléculas ocorrem
por:
a) ligações de hidrogênio para ambas.
b) ligações de hidrogênio para H2O e interações
eletrostáticas para H2S.
c) ligações de hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo
para H2S.
d) ligações de Van der Waals para ambas.
Os sintomas de uma pessoa
apaixonada, como respiração ofegante e
batimento cardíaco acelerado, são causados por
um fluxo de substâncias químicas, entre elas a
serotonina.

4
N
HO
H
CH2 CH2 NH2
SEROTONINA
A interação mais importante presente nessa
estrutura é:
a) eletrostático.
b) Van der Waals.
c) ligação de hidrogênio.
d) dipolo-dipolo.
Relacione as duas colunas para
caracterizar a interação que existe no estado
sólido.
A. Ligação iônica
B. Ligação de hidrogênio
C. Forças de Van der Waals
D. Ligação metálica
E. Ligação covalente
( ) Ligação entre as moléculas de NH3
( ) Ligação entre as moléculas de CH4
( ) Ligação entre os átomos de Mg
( ) Ligação entre as moléculas de CO2
( ) Ligação entre os íons de Ca2+
e Cℓ–
( ) Ligação entre as moléculas de HCℓ
( ) Ligação entre as moléculas de H2
( ) Ligação entre os átomos de C no grafite
a) B – C – D – C – A – C – C – E
b) B – D – E – C – D – A – C – B
c) E – E – D – D – A – C – C – B
d) E – B – A – B – A – C – C – C
As substâncias SO2, NH3, HCℓ e Br2
apresentam as seguintes interações
intermoleculares, respectivamente:
a) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de
hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-
dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de
hidrogênio e dipolo-dipolo.
d) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-
dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
Uma interessante propriedade da
água (H2O) é o fato de ela ser, em sua maior parte,
um líquido à temperatura ambiente, e apresentar
um ponto de ebulição (P.E.) em torno de 100 O
C.
Este valor é bastante elevado quando comparado
aos P.E. de substâncias de composição similar à
água, formadas por elementos do grupo VI A,
como o H2S, o H2Se e o H2Te, que normalmente são
gases à temperatura ambiente.
Essa diferença no valor do P.E. da água em
relação ao P.E. das demais substâncias deve-se à
existência de interações do tipo:
a) ponte de hidrogênio na água.
b) “dipolo-dipolo induzido” na água.
c) ponte de hidrogênio no H2S, no H2Se e no H2Te.
d) forças de London na água.
e) “dipolo induzido-ponte de hidrogênio” no H2S,
no H2Se e no H2Te.
A compreensão das interações
intermoleculares é importante para a
racionalização das propriedades físico-químicas
macroscópicas, bem como para o entendimento
dos processos de reconhecimento molecular que
ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo
apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para
três líquidos à pressão atmosférica.
Líquido Fórmula Química TE (o
C)
acetona (CH3)2CO 56
água H2O 100
etanol CH3CH2OH 78
Com relação aos dados apresentados na tabela
acima, podemos afirmar que:
a) as interações intermoleculares presentes na
acetona são mais fortes que aquelas presentes na
água.

5
b) as interações intermoleculares presentes no
etanol são mais fracas que aquelas presentes na
acetona.
c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta
ligações de hidrogênio mais fortes.
d) as interações intermoleculares presentes no
etanol são as mesmas presentes na água.
A solubilidade da sacarose em
água é devida à formação de forças
intermoleculares do tipo
........................................... que ocorrem entre
estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando
hidrolisado por ação de soluções aquosas de ácidos
diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta
em glicose e frutose. A combustão de 1 mol de
glicose (C6H12O6) libera ............ kJ de energia.
Considere os dados da tabela e responda.
Substância ΔHo
f (kj/mol)
C6H12O6 (s) -1268
H2O (l) -286
CO2 (g) -394
As lacunas do texto podem ser preenchidas
corretamente por
a) dipolo-dipolo e 2812.
b) dipolo-dipolo e 588.
c) ligações de hidrogênio e 2812.
d) ligações de hidrogênio e 588.
Cinco frascos de reagentes,
numerados de 1 a 5, contêm líquidos de fórmula
geral CnH2n+2, em que
5 ≤ n ≤ 9.
Sabe-se que os compostos apresentam cadeia
normal e que os pontos de ebulição são dados
abaixo.
Frascos Pontos de
ebulição (o
C)
1 36
2 151
3 98
4 126
5 69
Com essas informações, pode-se afirmar que o
líquido existente no frasco número 4 é o:
a) n-octano.
b) n-nonano.
c) n-heptano.
d) n-pentano.
Sabendo-se que, nas substâncias H2S,
H2Se e H2Te, as interações moleculares são do
mesmo tipo, a ordem crescente do ponto de
ebulição é:
a) H2S, H2Se e H2Te
b) H2Se, H2S e H2Te
c) H2Se, H2Te e H2S
d) H2Te, H2S e H2Se
Assinale a alternativa ERRADA relativa
à comparação do ponto de ebulição de algumas
substâncias orgânicas.
a) a etilamina tem ponto de ebulição maior que a
do éter metílico.
b) o n-butanol tem ponto de ebulição maior que o
do etanol.
c) o éter metílico tem ponto de ebulição maior que
o do etanol
d) o etanol tem ponto de ebulição maior que o do
etanal.
Dos compostos abaixo, o que
apresenta ponte de hidrogênio com maior
intensidade é:
a) HF
b) H3C – OH
c) HCl
d) CH4
Considere os seguintes álcoois:
I. Etanol IV. n-pentanol

6
II. n-propanol V. n-hexanol
III. n-butanol
Assinale a opção CORRETA em relação a
comparação das solubilidades em água, a 25o
C, dos
seguintes álcoois:
a) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol
> n-hexanol.
b) Etanol  n-propanol > n-butanol > n-pentanol
> n-hexanol.
c) Etanol  n-propanol > n-butanol  n-pentanol >
n-hexanol.
d) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol
< n-hexanol.
A Tabela abaixo apresenta a
correspondência entre as substâncias
representadas pelas letras x, m, r e z e suas
respectivas temperaturas de ebulição.
Substância Temperatura de
ebulição (o
C)
x 20
m -35
r -67
z -85
Dados: massas atômicas - H =1; F = 19; Cl = 35,5;
Br = 80; I = 127.
Com base na tabela acima, são feitas as seguintes
afirmações:
I - As substâncias correspondentes a x, m, r e z são,
respectivamente, HF, HI, HBr e HCl.
II - As moléculas de HCl, HBr e HI são unidas por
forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio.
III - Das substâncias em questão, o HI apresenta a
maior temperatura de ebulição, tendo em vista
possuir a maior massa molar.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas:
a) I
b) II
c) III
d) I e III
Considere as substâncias:
A alternativa que apresenta essas substâncias, em
ordem crescente de temperaturas de ebulição, é:
a) I, III, II, IV.
b) III, I, II, IV.
c) I, III, IV, II.
d) III, I, IV, II.
Em um laboratório, três frascos
com líquidos incolores estão sem os devidos
rótulos. Ao lado deles, estão os três rótulos com as
seguintes identificações: ácido etanóico, pentano e
butan-1-ol. Para poder rotular corretamente os
frascos, determinam-se, para esses líquidos, o
ponto de ebulição (P.E.) sob 1 atm e a solubilidade
em água (S) a 25 °C.
Líquido P.E. (o
C) S (g/ 100 mL)
X 36 0,035
Y 117 7,3
Z 118 infinita
Com base nessas propriedades, conclui-se que os
líquidos X, Y e Z são, respectivamente:
a) pentano, butan-1-ol e ácido etanóico.
b) pentano, ácido etanóico e butan-1-ol.
c) ácido etanóico, pentano e butan-1-ol.
d) butan-1-ol, ácido etanóico e pentano.
Sobre os compostos butano, butan-1-
ol e ácido butanóico foram feitas as seguintes
afirmações:
I. Suas fórmulas moleculares são respectivamente
C4H10, C4H10O e C4H8O2.
II. A solubilidade em água do butano é maior do
que a do butan-1-ol.

7
III. O ponto de ebulição do ácido butanóico é maior
do que o do butan-1-ol.
IV. O ponto de fusão do butano é maior do que o
ácido butanóico.
Identifique a alternativa cujas afirmações estão
corretas.
a) I, III e IV
b) II e IV
c) I e III
d) III e IV
Assinale a afirmação CORRETA a
respeito do ponto de ebulição normal (PE) de
algumas substâncias.
a) O propan-1-ol tem menor PE do que o etanol.
b) O etanol tem menor PE do que o éter metílico.
c) O n-heptano tem menor PE do que o n-hexano.
d) A trimetilamina tem menor PE do que a
propilamina.
Analise os componentes de cada par
de substâncias apresentado a seguir, segundo as
interações intermoleculares.
I. Tolueno e fenol
II. Propano e butano
III. 1-propanol e propanona
IV. Propilamina e butano
As substâncias que apresentam as maiores
temperaturas de ebulição em cada par são,
respectivamente:
a) I - tolueno; II - propano; III - propanona; IV -
butano.
b) I - tolueno; II - propano; III - propan-1-ol; IV -
propilamina.
c) I - fenol; II - butano; III - propan-1-ol; IV -
propilamina.
d) I - fenol; II - propano; III - propanona; IV -
propilamina.
Uma substância polar tende a se
dissolver em outra substância polar. Com base
nesta regra, indique como será a mistura
resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura
inicial de tetracloreto de carbono (CCℓ4) e água
(H2O).
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo
completamente na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo
apenas no CCℓ4.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo
apenas na H2O.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo
principalmente no CCℓ4.
Assinale a opção CORRETA em relação
à comparação das temperaturas de ebulição dos
seguintes pares de substâncias:
a) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido
etanóico; naftaleno < benzeno.
b) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido
etanóico; naftaleno > benzeno.
c) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido
d) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido
O etanol se mistura com a água em
qualquer proporção. Outra característica do etanol
é que ele apresenta uma parte apolar em sua
molécula e, por isso, também se dissolve em
solventes apolares.
Dados os álcoois:
I. butan-2-ol
II. n-hexanol
III. n-propanol
IV. n-octanol
Qual é a opção que representa corretamente a
ordem crescente de solubilidade em água dos
álcoois acima?
a) II, IV, III, I
b) IV, II, III, I
c) III, II, I, IV
d) IV, II, I, III
Dados os compostos:
I. H2O

8
II. C8H18
III. C2H5OH
IV. H3C-COOH
Indique a alternativa correta.
a) I e II são polares.
b) I e IV são solventes orgânicos.
c) III pode ser obtido a partir do petróleo.
d) IV pode formar ligações de hidrogênio.
Misturando-se 50 mL de água com
50 mL de álcool, forma-se uma solução com
volume um pouco menor do que 100 mL.
De acordo com a teoria atômico-molecular, a
explicação mais plausível para o fenômeno é:
a) As moléculas do produto são muito menores do
que as da água ou do álcool, isoladas.
b) As moléculas de água e de álcool estão mais
próximas entre si na solução.
c) As moléculas de água tornam-se menores, ao
serem misturadas com as de álcool.
d) A dissolução do álcool provoca uma diminuição
do tamanho de suas moléculas.
Foi recentemente divulgado (Revista
ISTOÉ, nº 1602 de 14/06/2000) que as lagartixas
são capazes de andar pelo teto devido a forças de
van der Waals. Estas forças também são
responsáveis pelas diferenças entre as
temperaturas de ebulição dos compostos
representados abaixo:
Apresentará MAIOR temperatura de ebulição o
composto:
a) II b) III c) IV d) V
Questões DISCURSIVAS
Assim como a temperatura de
ebulição e a pressão de vapor em uma
temperatura específica, o calor de vaporização
(ΔHvap) de um líquido pode ser utilizado para
estimar a magnitude das forças de atração
intermoleculares. Com base nessa informação,
responda o que se pede a seguir.
a) Classifique em ordem crescente de valores de
ΔHvap as seguintes substâncias: H2O, CH4 e H2S.
b) Indique, para cada substância do item A, a força
intermolecular que deve ser vencida para que
ocorra a sua vaporização.
Considere os processos I e II
representados pelas equações:
I. H2O(ℓ) →H2O(g)
II. H2O(g) →2 H(g) + O(g)
Indique quais os tipos de ligações são rompidas em
cada um desses processos.
Uma das propriedades que
determina a maior ou menor concentração de uma
vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente
eliminada na urina? Justifique.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da
vitamina C ser superior ao da vitamina A.
Têm-se os seguintes pares de
substâncias:
I - n-octano e tetracloreto de carbono,
II - água e benzeno,
III - cloreto de hidrogênio gasoso e água.
a) Quais desses três pares formam misturas
homogêneas?

9
b) Explique, em termos de interações entre
moléculas, por que os pares indicados formam
misturas homogêneas.
A volatilização de uma substância
está relacionada com o seu ponto de ebulição que,
por sua vez, é influenciado pelas interações
moleculares. O gráfico abaixo mostra os pontos de
ebulição de compostos binários do hidrogênio com
elementos do sub-grupo 6A, na pressão de 1 atm.
a) Identifique a substância mais volátil entre as
representadas no gráfico. Justifique sua resposta.
b) Explique porque a água tem um ponto de
ebulição tão alto, quando comparada com as
demais substâncias indicadas no gráfico
Quando uma pessoa inala benzeno,
seu organismo dispara um mecanismo de defesa
que o transforma no catecol, uma substância
hidrossolúvel, como representado, a seguir:
a) Por que o catecol é mais solúvel em água que o
benzeno?
b) Explique por que a temperatura ambiente e a 1
atm, o oxigênio é gás, o benzeno é líquido e o
catecol é sólido.
Um dos critérios utilizados pelos
químicos para classificar as substâncias leva em
consideração, principalmente, o tipo de elemento
e o número de átomos desse elemento. Muitas
propriedades são decorrentes dessas combinações.
A tabela abaixo contém propriedades de algumas
substâncias.
a) Em que estado físico se encontra a glicerina num
dia muito frio, com a temperatura próxima a 0 °C?
b) Uma mistura de eugenol e glicerina pode ser
separada por adição de água? Justifique.
Em um laboratório existem dois
frascos contendo líquidos puros, identificados por
A e B. O quadro abaixo apresenta algumas
informações sobre esses líquidos.
Rótulo P.E. (o
C) Solubilidade em
H2O
A 125,6 insolúvel
B 78,5 solúvel
a) Relacione as estruturas abaixo com os rótulos
Estrutura: CH3[CH2]6CH3 CH3CH2OH
b) Que procedimento permitiria a separação de
uma mistura de iguais volumes de água e da
substância A?
c) Que procedimento permitiria a separação de
uma mistura de iguais volumes de água e da
substância B?
Com base nos conhecimentos sobre
compostos de carbono e funções orgânicas, pode-
se afirmar:
(01) CH3CH(OH)COOH apresenta os grupos
funcionais dos álcoois e dos ácidos carboxílicos.

10
(02) Hidrocarbonetos aromáticos são compostos
de cadeia saturada.
(04) Nos monoálcoois primários de cadeia normal,
o ponto de ebulição aumenta com o aumento da
massa molar.
(08) A estrutura
representa a fórmula de um éter.
(16) H3CCONH2 representa a fórmula da
metanoamida.
(32) Nas fases líquida e sólida, os hidrocarbonetos
alifáticos apresentam interações do tipo dipolo
instantâneo-dipolo induzido.
(64) Na destilação fracionada do petróleo, as
frações dos componentes de maior massa molar
destilam a uma temperatura mais baixa.
Considere três substâncias CH4,
NH3 e H2O e três temperaturas de ebulição: 373K,
112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a
polaridade das moléculas destas substâncias, pede-
se:
a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às
substâncias.
b) Justificar a correlação que você estabeleceu.
GABARITO
Questões objetivas
1. D; 2. C; 3. B; 4. A; 5. A; 6. C; 7. A; 8. B; 9. B; 10. C;
11. B; 12. B; 13. C; 14. D; 15. A; 16. D; 17. C; 18. C;
19. A; 20. B; 21. A; 22. D; 23. C; 24. A; 25. A; 26. C;
27. A; 28. B; 29. A; 30. D; 31. A; 32. C; 33. D; 34. C;
35. D; 36. B; 37. B; 38. D; 39. B; 40. D.
Questões discursivas
41. a) ΔHvap (CH4) < ΔHvap (H2S) < ΔHvap (H2O).
b) Força intermolecular que deve ser vencida para que
ocorra vaporização: No CH4: dipolo induzido-dipolo
induzido ou Van der Waals. No H2S: dipolo-dipolo ou
dipolo permanente-dipolo permanente. No H2O: ligação
de hidrogênio ou ponte de hidrogênio.
42. I- Mudança de estado físico: rompimento de
ligações intermoleculares Pontes de Hidrogênio
II- Decomposição da água: rompimento das ligações
covalentes.
43. a) A vitamina C, maior quantidade de grupos (-OH).
b) Maior quantidade de pontes de hidrogênio.
44. a) I e III, pois são ambos apolares. b) Porque em I as
duas substâncias são apolares e em III as duas são
polares.
45. a) O H2S. b) a água forma pontes de hidrogênio
(ligações hidrogênio) entre suas moléculas.
46. a) devido à presença do grupo hidroxila
responsável pela formação de pontes de hidrgênio
com a água. b) o oxigênio é gás devido ás fracas
forças intermoleculares do tipo dipolo-induzidos e
devido à baixa massa molecular; Já o benzeno é
líquido devido à sua massa molecular ser maior,
porém ainda apresenta interações do tipo dipolo-
induzido; Finalmente, o catecol é sólido devido a
sua alta massa molecular e à presença de
interações do tipo ponte de hidrogênio (Ligações
de Hidrogênio).
47. a) Sólido, pois seu PF = 20 °C b) Pode, pois irão
se formar duas camadas líquidas: uma de glicerina
dissolvida em água e a outra de eugenol (que é
líquido e insolúvel em água).
48. a) CH3[CH2]6CH3 é o composto A, pois é um
hidrocarboneto (apolar) que é insolúvel em água.
CH3CH2OH é o composto B, pois é um álcool (polar)
que é solúvel em água. b) Por decantação (mistura
heterogênea); c) Por destilação fracionada (mistura
homogênea).
49. (01) Verdadeiro. (02) Falso. Hidrocarbonetos
são compostos de cadeia insaturada. (04)
Verdadeiro. (08) Verdadeiro. (16) Falso. H3CCONH2
representa a fórmula da etanoamida. (32)
Verdadeiro. (64) Falso. Na destilação fracionada do
petróleo, as frações dos componentes de maior
massa molar destilam a uma temperatura mais
alta. 50. a) PE (CH4) = 112K; PE (NH3) =
240K; PE (H2O) = 373K b) CH4 → molécula apolar,
interações fracas dipolo induzido, portanto, PE
baixo. H2O e NH3 - massas moleculares próximas -
mesmo tipo de interação (ligações de H –
interações fortes) - H2O possui maior número de
ligações de H entre suas moléculas em relação ao
NH3, portanto, PE (H2O) > PE (NH3).

Forças Intermoleculares Questões

Recomendados

Recomendados

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

Mais procurados (20)

Semelhante a Forças Intermoleculares Questões

Semelhante a Forças Intermoleculares Questões (20)

Último

Último (20)

Forças Intermoleculares Questões