Polaridade e interações intermoleculares

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Resumo e exemplos de sobre como determinar a polaridade das moléculas, quais são as consequências em suas propriedades e qual a influência na solubilidade dos compostos.

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Polaridade e interações intermoleculares

  1. 1. Interbits – SuperPro ® Web Página 1 de 8 1. (Uerj 2007) Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas lipossolúveis: As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas estruturas, a vitamina E apresenta a função fenol, e a vitamina K, a função cetona. Para manutenção das propriedades de coagulação do sangue, é necessária a absorção da vitamina representada pela estrutura de número: a) I b) II c) III d) IV 2. (Ufg 2007) A tabela a seguir apresenta alguns solventes oxigenados empregados na indústria de polímeros. A taxa de evaporação relativa refere-se ao acetato de butila, cujo valor é 100. Nesse sentido, o que explica as diferenças nesses valores é a) a diferença nas massas molares. b) a presença de ligações de hidrogênio. c) o número de estruturas de ressonância. d) a função orgânica. e) a presença de carbono saturado. 3. (Ufc 2007) As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas
  2. 2. Interbits – SuperPro ® Web Página 2 de 8 de F2, Cℓ2 e Br2. a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies? b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: As funções orgânicas oxigenadas constituem uma grande família de compostos orgânicos, uma vez que, depois do carbono e do hidrogênio, o oxigênio é o elemento químico de maior presença nesses compostos. O comportamento químico e demais propriedades desses compostos estão diretamente relacionados à maneira como os elementos químicos citados se apresentam nas moléculas das diferentes substâncias. 4. (Ufpb 2007) Considere os compostos a seguir. CH3CH2CH2OH (1) CH3CH2OCH3 (2) CH3CH2CHO (3) CH3COCH3 (4) CH3CH2CH3 (5) Sobre esses compostos, pode-se afirmar: I. O composto (2) é solúvel em água e o (5) é insolúvel. II. O composto (1) é solúvel em água, devido à formação de ligação de hidrogênio. III. Os compostos (3) e (4) possuem pontos de ebulição e de fusão menores do que o composto (1) e maiores do que o composto (5). IV. O composto (5) é solúvel em água. Está(ão) correta(s): a) apenas I e III b) apenas II e IV c) apenas I, II e III d) apenas II, III e IV e) I, II, III e IV 5. (Unifesp 2006) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente, a) SO2 e H2S. b) N2 e H2O. c) NH3 e H2O. d) N2 e H2S. e) SO2 e NH3. 6. (Pucrs 2006) Quando uma célula produz uma proteína, a cadeia de polipeptídio dobra-se espontaneamente para assumir certa forma. Um dos dobramentos dessa cadeia polipeptídica envolve várias forças de interação entre várias cadeias laterais de aminoácidos, conforme exemplificado no esquema a seguir.
  3. 3. Interbits – SuperPro ® Web Página 3 de 8 Os tipos de forças de interação que ocorrem em (I) e (II) são, respectivamente, a) dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. b) ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. c) dipolo induzido-dipolo induzido e ligação de hidrogênio. d) dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo-dipolo. e) dipolo induzido-dipolo e dipolo-dipolo. 7. (Unesp 2001) O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes. I - Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente. II - Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. III - Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares. Das três afirmações apresentadas, a) apenas I é verdadeira. b) apenas I e II são verdadeiras. c) apenas II é verdadeira. d) apenas I e III são verdadeiras. e) apenas III é verdadeira. 8. (Mackenzie 2001)
  4. 4. Interbits – SuperPro ® Web Página 4 de 8 No ácido metanoico o ponto de ebulição é maior que o etanol, porque: Dado: massa molar (g/mol) C = 12; H = 1; O = 16 a) sua massa molar é maior. b) como possui menor número de pontes de hidrogênio, a energia necessária para separar suas moléculas, na mudança de estado, é maior. c) apresenta um número maior de ligações de hidrogênio intermoleculares (pontes de hidrogênio). d) não forma pontes de hidrogênio. e) tem menor massa molar. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: A(s) questão(ões) a seguir refere(m)-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a Química no supermercado. Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha com as principais equações químicas e algumas fórmulas estruturais. 9. (Ufsm 2001) Na seção de "frutas e verduras", Tomás comprou espinafre, alegando necessitar de vitamina E para combater a anemia, enquanto Gabi preferiu frutas cítricas devido à vitamina C. Tomás lembrou a Gabi a necessidade de classificar essas vitaminas quanto à solubilidade em gorduras (lipossolúveis) e à solubilidade em água (hidrossolúveis), observando as estruturas Com base nessas estruturas, é correto afirmar que a) ambas são lipossolúveis.
  5. 5. Interbits – SuperPro ® Web Página 5 de 8 b) ambas são hidrossolúveis. c) a vitamina C é hidrossolúvel e a E é lipossolúvel. d) a vitamina C é lipossolúvel e a E é hidrossolúvel. e) ambas são insolúveis. 10. (Ufrn 2000) O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como combustível para a produção de energia. Nas condições do ambiente (a 25 °C e pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e suas interações são, respectivamente: 11. (Cesgranrio 1992) Observe a tabela de pontos de ebulição: O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio porque: a) as moléculas da água são mais leves. b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água. c) existem Forças de Van Der Waals entre as moléculas da água. d) somente a molécula da água é apolar. e) as demais substâncias decompõem-se termicamente. 12. (Fuvest 1992) Explique usando termos químicos adequados por que: a) gasolina pode ser usada para limpar peças, de automóveis, por exemplo sujas de graxa. b) bicarbonato de sódio pode ser usado para aliviar "queimaduras" recentes provocadas por ácidos. 13. (Cesgranrio 1990) Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: Cℓ2, HI, H2O e NaCℓ, e assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão: a) Cℓ2 < HI < H2O < NaCℓ b) Cℓ2 < NaCℓ < HI < H2O
  6. 6. Interbits – SuperPro ® Web Página 6 de 8 c) NaCℓ < Cℓ2 < H2O < HI d) NaCℓ < H2O < HI < Cℓ2 e) HI < H2O < NaCℓ < Cℓ2 14. (Cesgranrio 1990) Assinale, entre os hidrocarbonetos a seguir, aquele que tem o maior ponto de ebulição: a) CH3CH2CH3 b) CH3CH2CH2CH3 c) CH3CH2CH2CH2CH3 d) CH3CH2CH(CH3)2 e) (CH3)4C
  7. 7. Interbits – SuperPro ® Web Página 7 de 8 Gabarito: Resposta da questão 1: [A] Resposta da questão 2: [A] Resposta da questão 3: a) As forças intramoleculares presentes são do tipo interações de London ou forças de Van der Waals ou dipolo induzido - dipolo induzido. b) F2, Cℓ2, Br2. Resposta da questão 4: [C] Resposta da questão 5: [B] N2 (dipolo induzido – dipolo induzido) e H2O (pontes de hidrogênio). Resposta da questão 6: [C] Resposta da questão 7: [C] Resposta da questão 8: [C] Resposta da questão 9: [C] Resposta da questão 10: [A] Resposta da questão 11: [B] Resposta da questão 12: a) Gasolina é composta de hidrocarbonetos apolares que dissolvem os componentes apolares de graxas e óleos. b) O bicarbonato de sódio neutraliza ácidos. Resposta da questão 13: [A] Resposta da questão 14: [C]
  8. 8. Interbits – SuperPro ® Web Página 8 de 8 Resumo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 21/08/2013 às 19:37 Nome do arquivo: Polaridade Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo 1............ 69205 .......Não definida...Química........ Uerj/2007 ............................Múltipla escolha 2............ 70504 .......Não definida...Química........ Ufg/2007 .............................Múltipla escolha 3............ 72771 .......Não definida...Química........ Ufc/2007 .............................Analítica 4............ 82676 .......Não definida...Química........ Ufpb/2007............................Múltipla escolha 5............ 63755 .......Não definida...Química........ Unifesp/2006 .......................Múltipla escolha 6............ 67654 .......Não definida...Química........ Pucrs/2006..........................Múltipla escolha 7............ 36248 .......Não definida...Química........ Unesp/2001.........................Múltipla escolha 8............ 48920 .......Não definida...Química........ Mackenzie/2001 ..................Múltipla escolha 9............ 41463 .......Não definida...Química........ Ufsm/2001...........................Múltipla escolha 10.......... 49231 .......Não definida...Química........ Ufrn/2000 ............................Múltipla escolha 11.......... 20620 .......Não definida...Química........ Cesgranrio/1992...................Múltipla escolha 12.......... 2819.........Não definida...Química........ Fuvest/1992.........................Analítica 13.......... 20644 .......Não definida...Química........ Cesgranrio/1990...................Múltipla escolha 14.......... 20661 .......Não definida...Química........ Cesgranrio/1990...................Múltipla escolha

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