Grupo I ao VI (Identificação de ânions)

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Grupo I ao VI (Identificação de ânions)

  1. 1. EXPERIMENTO N0 1 – Grupo I (Identificação de ânions)1.1 Objetivo Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo I caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion1.2 Fundamentos Teóricos Constituído dos ânions que se precipitam com o AgNO 3, precipitados esses insolúveis no HNO3. Não se precipitam com o Ba(NO3)2.1.3 Material e Reagentes Materiais Reagentes Tubo de ensaio Nitrato de Chumbo Bico de bunsen Nitrato de prata Tela de amianto Hidróxido de amônio Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Ácido nítrico concentrado Béquer de 100,0 mL Ácido nítrico diluído Nitrato de bário Bióxido de manganês Ácido sulfúrico concentrado Iodeto de potássio Goma de amido Cloreto férrico Cianeto de sódio Álcool etílico Nitrato de cobalto II Éter etílico Ferrocianeto de potássio Brometo de potássio Clorofórmio Iodeto de potássio Sulfato de cobre Ferrocianeto de potássio Sulfato ferroso1.4 Procedimento Experimental 1º GRUPO: Constituído dos ânions que se precipitam com o AgNO 3, esses precipitados e são insolúveis no HNO3. Não se precipitam com o Ba(NO3)2. 1
  2. 2. • Cloretos: Cl-11) Pelos sais solúveis de chumbo, dá ppt branco de cloreto de chumbo, insolúvel nohidróxido de amônio.2) Pelos sais solúveis de prata dá ppt branco, de nitrato de prata, solúvel em hidróxidode amônio. (Ver 1º Grupo Cátions).Como vimos na Tabela de Solubilidade todos os nitratos são solúveis na água. Porisso entre os sais solúveis de chumbo ou de prata lembre-se sempre do nitrato dechumbo ou nitrato de prata.3) Trata-se a solução primitiva concentrada pelo bióxido de manganês mais ácidosulfúrico concentrado. Aquecendo-se se observa o desprendimento de gás cloro quereconhece pelo cheiro característico (favor não cheirar), cor amarela esverdeada epela coloração violácea que comunica à água da anilina alcalinizada. O gás cloro(Branqueia o de iodeto de potássio e amido).• Hipoclorito: ClO-11) Pelos ácidos diluídos (ácido clorídrico), desprendimento de cloro. O gás cloro sereconhece, também, por meio de um papel filtro previamente umedecido no iodeto depotássio e na goma de amido, com o aparecimento de coloração azul.2) Pelo AgNO3, dá ppt branco de hipoclorito de prata, insolúvel no HNO3.3) Pelos sais solúveis de bário, não precipita.• Cianeto: CN-11) Pelo cloreto férrico dá ppt castanho avermelhado de cianeto férrico.2) Pelo AgNO3 dá ppt branco de cianeto de prata, solúvel em excesso de cianeto, coma formação de um sal complexo.3) Pelo ácido sulfúrico, desprendimento de ácido cianídrico, de cheiro amêndoasamargas. Esta reação deve ser feita na capela muito bem fechada, munida deexaustor. O HCN é um toxico violentíssimo(não houve reação).• Sulfocianeto ou Tiocianatos: CNS-1 2
  3. 3. 1) Pelos cloretos férricos dá coloração vermelha sangüínea de sulfocianeto férrico (reação muito sensível).2) Reação de Vogel: Pelo nitrato de cobalto mais éter mais gotas de álcool etílico dáanel azul.3) Pelos sais de prata dá ppt branco de tiocianato de prata.• Ferrocianeto: [Fe (CN-)6] -41) Pelo sulfato de cobre, ppt castanho (marrom) de ferrocianeto cúprico.2) Pelo cloreto férrico, ppt azul intenso de ferrocianeto férrico (Azul da Prússia).3) Pelo nitrato de cobalto, ppt verde acinzentado.• Brometo: Br-11) Pelo nitrato de chumbo, dá ppt branco de brometo de chumbo.2) Pelo nitrato de prata, dá ppt branco amarelado de brometo de prata, pouco solúvelna amônia.3) Pela água clorada, há libertação de bromo, que se pode recolher no clorofórmiocomunicando coloração castanha.• Iodeto: I-11) Pelo sulfato de cobre dá ppt branco a marrom de iodeto cuproso, passando logo acastanho devido a formação de iodo2) Pela água clorada há deslocamento de iodo que se reconhece pela coloração azulcom a goma de amido. (A solução de goma de amido ficará azul pela liberação doiodo).3) Pelos sais solúveis de prata, dá ppt amarelo de iodeto de prata, insolúvel na amôniae no ácido nítrico.4) Coloca-se num tubo de ensaio solução primitiva mais bióxido de manganês maisácido sulfúrico e aquecendo-se se observa desprendimento de vapores violáceos deiodo.• Ferricianeto: [Fe (CN-)6] -3 3
  4. 4. 1) Pelo sulfato ferroso dá ppt azul de ferricianeto ferroso (Azul de Turnbull). 2) Pelo nitrato de cobalto dá ppt vermelho de ferricianeto de cobalto. 3)-Pelo ácido sulfúrico diluído a quente (ebulição) há desprendimento de ácido cianídrico HCN.1.5 Resultados e discussão• Cloretos: Cl-1 1-Ao adicionar sais solúveis de chumbo, deu precipitado branco de cloreto de chumbo, e foi insolúvel no hidróxido de amônio. 2-Ao adicionar sais solúveis de prata deu precipitado branco, de nitrato de prata, e sendo solúvel em hidróxido de amônio. 3- Pela solução de bióxido de manganês mais acido sulfúrico formou um precipitado cinza e teve liberação de gás.• Hipoclorito: ClO-1 1- Ao adicionar ácidos diluídos (ácido clorídrico), teve desprendimento de cloro. O gás cloro foi reconhecido, por meio de um papel filtro previamente umedecido no iodeto de potássio e na goma de amido, teve uma coloração azul. 2-Ao adicionar AgNO3, deu um precipitado branco de hipoclorito de prata, e foi insolúvel no HNO3. 3-Ao adicionar sais solúveis de bário, não precipitou, houve uma dispersão coloidal. • Cianeto: KCN-1 1-Ao adicionar cloreto férrico deu um precipitado castanho de cianeto férrico. 2-Ao adicionar AgNO3 deu precipitado branco de cianeto de prata, solúvel em excesso de cianeto, com a formação de um sal complexo. 3- Pelo ácido sulfúrico, desprendimento de ácido cianídrico, de cheiro amêndoas amargas. Esta reação deve ser feita na capela muito bem fechada, munida de exaustor. O HCN é um toxico violentíssimo (não houve reação). • Tiocianetos: KSCN 4
  5. 5. 1-Ao adicionar cloretos férricos deu coloração vermelho sangue de sulfocianeto férrico (reação muito sensível). 2- Reação de Vogel: Ao adicionar nitrato de cobalto mais éter mais gotas de álcool etílico deu um anel azul. 3-Ao adicionar sais de prata deu um precipitado branco de tiocianato de prata.• Ferrocianeto: [Fe (CN-)6] -4 1-Ao adicionar sulfato de cobre teve um precipitado castanho (marrom) de ferrocianeto cúprico. 2-Ao adicionar cloreto férrico teve um precipitado azul intenso de ferrocianeto férrico (Azul da Prússia). 3-Ao adicionar nitrato de cobalto teve um precipitado verde acinzentado. 4-Ao adicionar ácido sulfúrico teve formação de precipitado de ácido cianídrico.• Brometo: Br-1 1-Ao adicionar nitrato de chumbo deu um precipitado branco de brometo de chumbo. 2-Ao adicionar nitrato de prata deu um precipitado branco de brometo de prata, pouco solúvel na amônia. 3-Ao adicionar água blorada, teve liberação do Bromo e não teve formação de precipitado.• Iodeto: I-1 1-Ao adicionar sulfato de cobre deu um precipitado branco de iodeto cuproso, passando logo a castanho devido a formação de iodo. 2-Ao adicionar água clorada houve deslocamento de iodo que foi reconhecida pela coloração azul com a goma de amido. (A solução de goma de amido ficou azul pela liberação do iodo) 3-Ao adicionar sais solúveis de prata deu precipitado amarelo de iodeto de prata, insolúvel na amônia e no ácido nítrico. 4-Solução primitiva de bióxido de manganês mais ácido sulfúrico não teve formação de precipitado.• Ferricianeto: [Fe (CN-)6] -3 5
  6. 6. 1-Ao adicionar sulfato ferroso deu precipitado azul esverdeado de ferricianeto ferroso. 2-Ao adicionar nitrato de cobalto deu precipitado vermelho de ferricianeto de cobalto. 3- Ao adicionar ácido sulfúrico teve desprendimento de ácido cianídrico.1.6 Questionário• Reações para cada teste? - Reação de Cloretos: Cl-1 1) 2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓ – ppt branco PbCl2 + NH4OH → 2NH4Cl2 + Pb(OH)2 - Insolúvel 2) NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl↓– ppt branco AgCl + NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O –solúvel 3) 2 NaCl + MnO2 + 2 H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2 H2O - Reação de Hipoclorito: ClO-1 1) NaClO + H2SO4→ NaSO4 + Cl↑ + H20 2) NaClO + AgNO3→AgClO↓ + NaNO3 + AgClO + HNO3 → AgNO3 + HClO - insolúvel 3) NaClO + BaCl2 → BaClO2+ 2NaCl - Reação de Cianeto: CN- 1)FeCl3 + KCN → Fe(CN)3 ↓ 2) KCN + AgNO3 → AgCN↓ + KNO3 AgCN↓ + KCN → K[Ag(CN)2] 3) 2KCN + H2SO4 → 2HCN + K2SO4 - Reação de Tiocianato: KSCN 1) 3KSCN + FeCl3 → Fe(SCN)3 + 3KCl 2) 4KSCN + Co(NO3)2 → K2[Co(SCN)4]2 + 2 KNO3 3) KSCN + Ag NO3 → AgSCN ↓ + KNO3 - Ferrocianeto: [Fe (CN-)6] -4 1) [Fe(CN-)6]-4 + 2 CuSO4 → Cu[Fe(CN-)6] ↓ 2) 3 k4[Fe(CN)6] + 4 FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12KCl 6
  7. 7. 3) K4Fe(CN)6+Co(NO3)2→K4Fe(NO3)2+Co(CN)6↓ - Brometo: Br-1 1) 2KBr + Pb(NO3) → 2KNO3 + PbBr2↓ 2) 2KBr + AgNO3 →2 KNO3 + AgBr2↓ -Iodeto: I-1 1) 4KI + 2CuSO4 → 2 CuI↓ + I2 2) 2KI + Cl2 → I2 + 2Cl- 3) I- + Ag+ → AgI↓ - Ferricianeto: [Fe (CN-)6] -3 1) 3[Fe(CN-)6]-3 + 4FeSO4 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ 2) 2[Fe(CN)6]-3 + 3Co +2 → Co3[Fe(CN)6]2 ↓• Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado? Cl-: AgCl; S= 1,35 x 10-5 mol/L PbCl2; S= 2,6 x 10-2 mol/L ClO-: Não há dados disponíveis na literatura. CN-: AgCN; S= 1,48 x 10-8 mol/L SCN-: AgSCN; S= 1,05 x 10-6 mol/L Br-: PbBr2; S= 4,3 x 10-2 mol/L AgBr; S= 8,87 x 10-7 mol/L I-: CuI; S= 1,0 x 10-4 mol/L AgI; S= 9,11 x 10-9 mol/L Ferricianeto e Ferrocianeto: não há dados disponíveis na literatura.• Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação doprecipitado com a respectiva cor para identificá-lo? Assim como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visam reações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em soluções, e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de 7
  8. 8. reações com material sólido (sal de análise). O objetivo final será a determinação de um sal simples, principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é um grupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a um ou mais cátions formando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frente aos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde através de uma seqüência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou seja, a identificação de determinado ânion.1.7 ConclusãoO objetivo deste relatório consistia em determinar a presença dos ânions do grupo Icaracterizando-os através de reações especifica de cada ânion. Através das reaçõesfeitas podemos vimos colorações e vários precipitados sem formando na presença dosreagentes adicionados. 8
  9. 9. EXPERIMENTO N0 2 – Grupo II (Identificação de ânions)2.1 ObjetivoIdentificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo IIcaracterizando-os através de reações especifica de cada ânion.2.2 Fundamentos TeóricosConstituído dos ânions que se precipitam com AgNO3 ,precipitados esses solúveisno HNO3 .Não se precipitam com Ba(NO3)2.Os ânions são:Precipitado preto: Sulfeto S-2Precipitado branco: Nitrito: NO21Hipofosfito: H2PO2-1.Precipitado Branco que em seguida se transforma em amarelo castanho, preto,tiossulfato: S2O3-2.Distinção entre nitrito e Hipofosfito:Trata-se o ppt branco pelo HNO3: se dissolver enegrecendo é hipofosfito; nãoenegrecendo é nitrito.2.3 Materiais e Reagentes Materiais ReagentesMatérias ReagentesTubo de ensaio Sulfeto de sódioBico de bunsen Nitroprussiato de sódioTela de amianto Nitrato de prataPipeta de 1,0;2,0;5,0;10,0 ml Sulfato de manganêsBéquer Sulfato de cádmio Permaganato de potássio Acido sulfúrico concentrado Nitrito de sódio Sulfato ferroso Sulfocianeto férrico Tiossulfato de sódio p.a 9
  10. 10. Cloreto de bário p.a Hipofosfito de sódio Acido sulfúrico diluído Nitrato de bário p.a2.4 Procedimento Experimental• Sulfeto; S-21) Pelo nitroprussiato de sódio (sol a 1%) solução recentemente preparada, dácoloração violácea. Para este teste, deve-se alcalinizar a solução a ser testada, umagota da solução alcalinizada mais uma gota da solução a 1% de nitroprussiato desódio em placa de toque;2) Pelo AgNO3 dá ppt preto de sulfeto de prata;3) Pelo MnSO4 em meio alcalino, dá ppt róseo de sulfeto de manganês;4) Pelo CdSO4, em meio ácido, dá ppt amarelo de sulfeto de cádmio.• Nitrito: NO2-1) Descora a solução de KMnO4 + H2SO4; dilua bastante a solução de permanganatode potássio e coloque algumas gotas de ácido sulfúrico diluido, e sobe esta soluçãocoloque a solução de nitrato;2) Pelo sulfato ferroso, em meio ácido (ácido sulfúrico diluído), forma-se um anelcastanho ou uma coloração marrom em toda a solução;3) Pelo AgNO3 dá ppt branco de nitrito de prata.4) Pelo H2SO4 concentrado, há desprendimento de vapores rutilantes de NO2.• Hipofosfito: H2PO2-11) Pela presença de nitrato de prata, forma-se precipitado branco de hipofosfito deprata;2) Descora o sulfocianeto férrico;3) Pelo H2SO4 concentrado e a quente, desprendimento de gás sulforoso, de cheirosufocante; 10
  11. 11. 4) Colocando-se a solução primitiva sobre uma solução de permanganato de potássioácido a frio descora-se imediatamente.• Tiossulfato: S2O3—1) Pelo HCl diluído desprendimento de gás sulfuroso com depósito de enxofre;2) Descora o iodo, formando iodeto e tetrationato;3) Pelo BaCl2 ou Ba(NO3)2 em soluções muito concentrado dá ppt branco de tiossulfatode bário, não havendo mudança de cor. Já pelo AgNO3, dá ppt branco, passando logoem seguida a amarelo e finalmente a preto.2.5 Resultados e discussãoReagindo o Na2S:Com (Na2[Fe(CN)5NO]) deu uma coloração violácea e a solução já estavaalcalinizada,por isso à formação do complexo Na4[Fe(CN)5NOS]Na2S +Com o AgNO3 precipita o sulfeto de prata de cor preta;Com o MnSO4 em meio alcalino precipita o sulfeto de manganês de coloração róseo;Com CdSO4 em meio acido precipita o sulfeto de cádmio de coloração amarela.Reagindo o NaNO2Com H2SO4 descora e acrescentando H2SO4 algumas gotas,libera gás e a reação éexotérmica;Com FeSO4 e H2SO4 diluído forma uma solução marrom e esta reação é exotérmica;Com o AgNO3 da um precipitado branco que é a presença de nitrato de prata;Com H2SO4 concentrado a desprendimento de vapores de NO2 esta reação éexotérmica.Reagindo NaH2PO2Com AgNO3 forma um precipitado de hipofosfito de prata;Com H2SO4 concentrado desprende gás sulfúrico de cheiro sufocante,reaçãoexotérmica;Com H2SO4 acido descora com precipitado.Reagindo Na2S2O3 11
  12. 12. Com HCl libera gás sulforoso com deposito de enxofre e de coloração esbranquiçada;Com I descora e a reação é endotérmica;Com BA(NO3) precipita o tiossulfato de bário e pelo AgNO3 muda a cor para preto.Foi observado que o tiossulfato libera gás quando reage com ocido sulfúrico.2.6 Questionário1)Reações para cada teste realizado?Na2S+2 AgNO3 → 2NaNO3 +Ag2SNa2S + CdSO4 → Na2SO4 + CdSNa2S + MnSO4→ Na2SO4 + MnS2 NaNO2 + KMnO4 + 2 H2SO4 = 2 NaNO3 + MnSO4 + KSO4 + 2 H2O NaNO2 +FeSO4 + H2SO4 --> Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO + H2OAgNO3 + NaNO2 = AgNO2 + NaNO32 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HNO2NaH2PO2 + H2SO4 não reageNaH2PO2 + 4 AgNO3 + 2 H2O = NaH2PO4 + 4 Ag + 4 HNO35 NaH2PO2 + 6 H2SO4 + 4 KMnO4 = 5 NaH2PO4 + 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 6 H2ONa2S2O3 + 2 HCl = H2O + 2 NaCl + S + SO24 NaS2O3 + I2 = 2 NaS4O6 + 2 NaIBa(NO3)2 + NaS2O3 =BaS2O3+2NaNO3AgNO3 + NaS2O3 = AgS2O3 + NaNO32)Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado?S-: Ag2S; S= 2,0 x 10-9 mol/L MnS; S= 5,48 x 10-6 mol/L CdS; S= 3,16 x 10-14 mol/LNitrito, Hipofosfito e Tiossulfato: não há dados disponíveis na literatura.3)Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação doprecipitado com a respectiva cor para identificá-lo? 12
  13. 13. Assim como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visamreações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações emsoluções, e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem dereações com material sólido (sal de análise). O objetivo final será a determinação deum sal simples, principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é umgrupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido aum ou mais cátions formando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frenteaos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, ondeatravés de uma seqüência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ouseja, a identificação de determinado ânion.2.7 ConclusãoConcluí-se que através dos experimentos pôde-se verificar a aplicabilidade de ummétodo de identificação química de substâncias e reagentes. Através de reaçõesforam observadas características que são específicas de cada elemento, como asmodificações de cores e a precipitação. 13
  14. 14. EXPERIMENTO N0 3 – Grupo III (Identificação de ânions)3.1 ObjetivoIdentificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo IIIcaracterizando-os através de reações especifica de cada ânion.3.2 Fundamentos TeóricosConstituído do s ânions que se precipitam em branco com AgNO3 e com Ba(NO3)2.3.3 Materiais e Reagentes Materiais Reagentes Tubo de ensaio Carbonato de sódio p.a. Bico de bunsen Ácido Sulfúrico diluído e p.a. Tela de amianto Nitrato de Cobalto 0,1M Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Nitrato de Prata 0,1M Béquer de 100,0 mL Sulfato de Magnésio 0,1M Cloreto de Mercúrio (II) Sulfito de Sódio Permanganato de Potássio 0,1M Cloreto de Bário 0,05M Bissulfito de Sódio p.a. Ácido Acético p.a. Fosfito de Sódio p.a. Iodeto de Potássio Iodato de Potássio Goma de Amido Molibdato de Amônia Ferrocianeto de Potássio Hidróxido de Amônio p.a. Borato de Sódio p.a. Sulfato de Cobre Metafosfato de Potássio p.a. Mistura Magnesiana Nitromobilidico Fosfato de Sódio Ácido Clorídrico Ácido Nítrico3.4 Procedimento Experimental• Carbonato: CO3—1) Pelos ácidos minerais diluídos, há efervescência, devido ao desprendimento de gáscarbônico, que se reconhece pôr turvar a água de cal e pôr ser incomburente;2) Pelo AgNO3 dá ppt branco; 14
  15. 15. 3) Pelos sais solúveis de cobalto dá ppt cor de flor de pessegueiro (violeta);4) Distinção dos bicarbonatos:a) Com MgSO4 os bicarbonatos não precipitam enquanto os carbonatos dão pptbranco;b) Com HgCl2: Os bicarbonatos não ppt enquanto que os carbonatos dão ppt vermelhotijolo.• Sulfito: SO32-1) Pelos ácidos minerais diluído há desprendimento de anidrido sulfuroso que sereconhece pelo cheiro sufocante;2) Descora a solução violácea de permanganato de potássio em meio de H2SO4;3) Pelo BaCl2 dá ppt branco de sulfito de bário, solúvel nos ácidos minerais.• Bisulfito: HSO3-Idêntica às dos sulfitos.• Fosfito: HPO3-21) Descora a solução de permanganato de potássio em meio ácido (ácido acético) areação ocorre com aquecimento;2) Pelo BaCl2 dá ppt branco;3) Pelo AgNO3 dá ppt branco, que enegrece lentamente a frio.• Iodato: IO3-1) Pelo KI em meio ácido (ácido clorídrico) desloca iodo que se reconhece com agoma de amido ou no éter após agitação aparecimento de um anel castanho;2) Pelos sulfitos em presença de ácido sulfúrico diluído desloca iodo que sereconhece;3) Pelo AgNO3 dá ppt branco de iodato de prata solúvel no HNO3 quente. 15
  16. 16. • Mobilidato: MoO41-1) Pelo BaCl2 dá ppt branco de molibidato de bário;2) Pelo ferrocianeto de potássio mais gota de HCl dá ppt castanho;3) Pelo fosfato de sódio em presença de amônia e do HNO 3 e aquecimento intenso dáppt amarelo.• Borato: BO3-3Existem três ácidos bóricos: O ácido metabórico, o ortobórico e o ácido tetrabórico.1) Pelo BaCl2 dá ppt branco de metaborato de bário;2) Pelo sulfato de cobre dá ppt azul claro;3) Pela presença de AgNO3, forma precipitado branco de metaborato de prata.• Metafosfato: PO3-1) Pelo reagente nitro-molibdico mais aquecimento intenso dá ppt amarelo;2) Pela presença de cloreto de bário com solução neutra de ortofosfato, obtém-se umprecipitado branco;3) Pela mistura magnesiana dá ppt branco.• Pirofosfato: P2O7Mesmas reações vistas para o metafosfato.O pirofosfato de sódio é preparado aquecendo-se o hidrogenofosfato dissódico.3.5 Resultados e discussão• Carbonato: CO3—1) Ao adicionar H2SO4 diluído houve efervescência devido ao desprendimento de gáscarbônico, reação endotérmica.Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 16
  17. 17. 2) Ao adicionar AgNO3 deu ppt branco, reação endotérmica.Na2CO3 + AgNO3 → Na2NO3 + AgCO33) Ao adicionar Co(NO3)2 deu ppt cor de flor de pessegueiro (violeta), reaçãoendotérmica.Co(NO3)2 + Na2CO3 → CoCO3 + 2NaNO34) Distinção dos bicarbonatos:a) Ao adicionar MgSO4 deu ppt branco, reação endotérmica.Na2CO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgCO3b) Ao adicionar HgCl2 deu ppt vermelho tijolo, reação endotérmica.Na2CO3 + HgCl2 → 2NaCl + HgCO3• Sulfito: SO32-1) Ao adicionar H2SO4 p.a. houve desprendimento de anidrido sulfuroso que sereconhece pelo cheiro sufocante, reação exotérmica.Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO32) Ao adicionar solução violácea de permanganato de potássio em meio de H2SO4 asolução descoloriu, reação endotérmica.KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O3) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco de sulfito de bário, solúvel no H2SO4.Na2SO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO3• Bisulfito: HSO3-1) Ao adicionar H2SO4 p.a. houve desprendimento de dióxido de enxofre, reaçãoexotérmica.H2SO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑2) Ao adicionar solução violácea de permanganato de potássio em meio de H 2SO4houve perda da coloração violeta para marrom, reação endotérmica.KMnO4 + H2SO4 + NaHSO3 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O3) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco solúvel no H2SO4, reação exotérmica. 17
  18. 18. NaHSO3 + BaCl2 → NaCl + HCl + BaSO4• Fosfito: HPO3-21) Ao adicionar a solução de permanganato de potássio em meio ácido (ácido acético)houve mudança na coloração para marrom e formou-se um anel na parte inferior dotubo de ensaio, a reação ocorre com aquecimento, reação endotérmica.Na2HPO3 + KMnO4 + CH3COOH2) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco, reação endotérmica.Na2HPO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaHPO33) Ao adicionar AgNO3 deu ppt branco, reação endotérmica.Na2HPO3 + 2AgNO3 → Ag2HPO3 + 2 NaNO3• Iodato: IO3-1) Ao adicionar KI em meio ácido (ácido clorídrico) desloca iodo que se reconhececom a goma de amido após agitação aparecimento de um anel castanho, reaçãoendotérmica.KIO3 +KI +HCl → KCl + I2 +H2O2) Ao adicionar sulfitos em presença de ácido sulfúrico diluído desloca iodo que sereconhece, reação endotérmica.2 KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2 HIO33) Ao adicionar AgNO3 deu ppt branco de iodato de prata solúvel no HNO3, reaçãoendotérmica.AgNO3 + KIO3 → AgIO3 + KNO3• Molibdato: MoO41-1) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco de molibdato de bário, reação endotérmica.(NH4)6Mo7O24 + BaCl2 18
  19. 19. 2) Ao adicionar ferrocianeto de potássio mais gota de HCl deu ppt castanho, reaçãoendotérmica.(NH4)6Mo7O24 + K4 [Fe(CN)6] + HCl3) Ao adicionar fosfato de sódio em presença de amônia e do HNO3 deu ppt amarelo,(NH4)6Mo7O24 + NaH2 PO4 + NH4OH + HNO3• Borato: BO3-31) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco de metaborato de bário, reação endotérmica.Na2B4O7 + BaCl2 → Ba2B4O7 + NaCl2) Ao adicionar sulfato de cobre deu ppt azul claro, reação endotérmica.Na2B4O7 + CuO4S3) Ao adicionar AgNO3 formou-se ppt branco de metaborato de prata, reaçãoendotérmica.Na2B4O7 + AgNO3 → AgB4O7 + NaNO3• Metafosfato: PO3- (não tinha o metafosfato , então, usou-se fosfato de sódio)1) Ao adicionar o reagente nitro-molibdico deu ppt amarelo, reação endotérmica.2) Ao adicionar cloreto de bário com solução neutra de ortofosfato, obtém-se um pptbranco, reação endotérmica.BaCl2 + Na2HPO4 → BaHPO4 + 2 NaCl3) Ao adicionar mistura magnesiana deu ppt branco, reação endotérmica.• Pirofosfato: P2O71) Ao adicionar o reagente nitro-molibdico obteve coloração amarela, liberação de gás,reação exotérmica.2) Ao adicionar cloreto de bário com solução neutra de ortofosfato, obtém-se um pptbranco, reação endotérmica. 19
  20. 20. BaCl2 + Na4P2O7 3) Ao adicionar mistura magnesiana deu ppt branco, reação endotérmica. 3.6 Questionário• Reações para cada teste? • Carbonato: CO3— 1) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 2) Na2CO3 + AgNO3 → Na2NO3 + AgCO3 3) Na2CO3 + Co(NO3)2 → 2NaNO3 + CoCO3 4) a) Na2CO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgCO3 b) Na2CO3 + HgCl2 → 2NaCl + HgCO3 • Sulfito: SO32- 1) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3 2) KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O 3) Na2SO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO3 • Bisulfito: HSO3- 1) H2SO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ 2) KMnO4 + H2SO4 + NaHSO3 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 3)NaHSO3 + BaCl2 → NaCl + HCl + BaSO4 • Fosfito: HPO3-2 1) Na2HPO3 + KMnO4 + CH3COOH 2)Na2HPO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaHPO3 3)Na2HPO3 + 2AgNO3 → Ag2HPO3 + 2 NaNO3 • Iodato: IO3- 20
  21. 21. 1) KIO3 +KI +HCl → KCl + I2 +H2O 2) 2 KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2 HIO3 3) AgNO3 + KIO3 → AgIO3 + KNO3 • Molibdato: MoO41- 1) (NH4)6Mo7O24 + BaCl2 2) (NH4)6Mo7O24 + K4 [Fe(CN)6] + HCl 3) (NH4)6Mo7O24 + NaH2 PO4 + NH4OH + HNO3 • Borato: BO3-3 1) Na2B4O7 + BaCl2 → Ba2B4O7 + NaCl 2) Na2B4O7 + CuO4S 3)Na2B4O7 + AgNO3 → AgB4O7 + NaNO3 • Fosfato de sódio 1) 2) BaCl2 + Na2HPO4 → BaHPO4 + 2 NaCl 3) • Pirofosfato: P2O7 1) 2)BaCl2 + Na4P2O7 3)• Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado? Co3-2: Ag2Co3; 2,0 x 10-4 mol/L CoCO3; 1,0 x 10-5 mol/L 21
  22. 22. Sulfito, Bissulfito, Fosfito, Iodato, Molibdato, Borato, Pirofosfato e Fosfato: não há valores disponíveis na literatura. • Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação doprecipitado com a respectiva cor para identificá-lo? Assim como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visam reações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em soluções, e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de reações com material sólido (sal de análise). O objetivo final será a determinação de um sal simples, principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é um grupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a um ou mais cátions formando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frente aos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde através de uma seqüência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou seja, a identificação de determinado ânion. 3.6 Conclusão Podemos identificar que ocorreu coerência com o material fornecido pois obteve-se todas as colorações e precipitações esperadas, o que confirmou a presença dos cátions do grupo III. EXPERIMENTO N0 4 – Grupo IV (Identificação de ânions) 22
  23. 23. 4.1 ObjetivoIdentificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo IIcaracterizando-os através de reações especifica de cada ânion.4.2 Fundamentos TeóricosOs anions do 4º Grupo também se precipitam pelo BaCl2 precipitados esses solúveisno HNO3. Distinção entre os que se precipitam em amarelo.Trata-se a solução primitiva pelo CuSO4. Dando ppt azul-claro é ortofosfato: ppt verdeé arsenito.Distinção entre os que se precipitam em vermelho:Pela cor da solução primitiva: se for amarela é cromato, se for alaranjado é dicromato.4.3 Materiais e ReagentesMateriais ReagentesTubo de ensaio Ortofosfato de sódio p.aBico de bunsen Mistura magnesianaTela de amianto Cloreto de bário 0,1 MPipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Nitrato de bário 0,1 M,Béquer Arsenito de sódio p.a Sulfato de cobre 0,1 M Cromato de sódio p.a Nitrato de chumbo 0,1 M Álcool etílico absoluto Ácido sulfúrico 0,1 M Éter etílico p.a Dicromato de potássio p.a, Peróxido de hidrogênio 10 volumes Arseniato de sódio p.a Vanadato de potássio p.a, sulfato de níquel 0,1 M4.4 Procedimento Experimental• Ortofosfato: PO43- 1) Pelo reagente nitro-molibdico mais aquecimento intenso dá ppt amarelo defosfomolibdato de amônio: 23
  24. 24. 2) Pela mistura Magnesiana dá ppt branco de fosfato amoníaco magnesiano.3) Pelo BaCl2 dá ppt branco de fosfato de bário.4) Pelo AgNO3 dá ppt amarelo de fosfato de prata.• Arsenito: AsO33-1) Pelo sulfato de cobre dá ppt verde de arsenito de cobre;2) Pela mistura magnesiana não precipita;3)Pelo cloreto de bário dá ppt branco de arsenito de bário.• Cromato: CrO42-1) Pelo Pb(NO3)2 dá ppt amarelo;2) Pelo Ba(NO3)2 ou BaCl2 dá ppt amarelo;3) Pelo AgNO3 dá ppt marrom avermelhado;4) Tratando-se a solução primitiva pelo álcool etílico mais ácido sulfúrico dá coloraçãoverde e desprendimento de aldeído acético.• Dicromato: Cr2O72-1) As mesmas reações do cromato2) Dicromato + gota de H2SO4 + éter + H2O2 → anel azul.• Arseniato: AsO43-1) Pela mistura magnesiana dá ppt branco;2) Pelo sulfato de cobre dá ppt azul claro;3) Pelo BaCl2 dá ppt branco.• Vanadato: VO43-1) Pelo Pb(NO3)2 dá ppt amarelo;2) Pelo NiSO4 dá ppt verde;3) Pela água oxigenada mais gota de ácido sulfúrico dá coloração vermelha.4.5 Resultados e discussão 24
  25. 25. Misturando Na3PO4Com nitro-molibdico aquecido gera precipitado amarelo de fosfomobiliddato de amônioe a reação é exotérmica;Com mistura de magnesiana(MgCl2+ NH4OH+ NH4Cl) precipita o fosfato amoníacomagnesiano e a reação é exotermicaCom BaCl2 ,da um precipitado branco de fosfato de bário reação exotérmica;2 Na3PO4 + 3 BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6 NaClCom AgNO3 precipita fosfato de prata de cor amarela e areação é exotérmica.Na3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4 + 3 NaNO3Misturando uma solução de NaAsO 2Com CuSO4 precipita arsênio de cobre de cor verdeNaAsO 2 + CuSO2 = CuAsO2+ NaSO4Com mistura de magnesiana(MgCl2+ NH4OH+ NH4Cl) não precipita e permanece umasolução esbranquiçada;Com BaCL2 precipita arsênio de bário de coloração branca;Misturando uma solução de K2CrO4Com Pb(NO3)2 precipitado amarelo de cromato de chumbo;K2CrO4 + Pb(NO3)2 = 2 KNO3 + PbCrO4Com Ba(NO3)2 precipitado de cor amarelo de cromato de bario e a reação éexotérmicaK2CrO4 + Ba(NO3)2 = BaCrO4 + 2 KNO3Com AgNO3 da um precipitado marrom avermelhado;2 AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2 KNO3Com C2H6O + H2SO4 ,desprende aldeído acético de cor verde e a reação éexotérmica.Misturando K 2Cr2O7Com Pb(NO3)2 precipitado amarelo de dicromato de chumboPb(NO3)2 +K2Cr2O7 = 2 KNO3 +PbCr2O7Com Ba(NO3)2 precipitado de cor amarelo dicromato de bário ;K2Cr2O7 + Ba(NO3)2 = BaCr2O7 + 2 KNO3Com AgNO3 da um precipitado marrom avermelhado;K2Cr2O7 + 2 AgNO3 = Ag2Cr2O7 + 2 KNO3Com C2H6O + H2SO4,desprende aldeído acético de cor verde e a reação é exotérmica. 25
  26. 26. 2 K2Cr2O7+3 C2H6O+ 8 H2SO4 = 3 C2H4O2 +2 Cr2(SO4)3 +11 H2O + 2 K2SO4Misturando Na2HAsO4Com mistura de magnesiana(MgCl2+ NH4OH+ NH4Cl) há formação de um precipitadobranco;Com CuSO4 precipitado de cor azul claro;Com BaCl2 precipitado branco .Misturando o NaVO3Com Pb(NO3)2Com NiSO4 não reagiuCom H2O7+ H2SO4 ,forma uma coloração vermelha com desprendimento de gás e areação e exotérmica.4.6 Questionário1)Reações para cada teste realizado?2 Na3PO4 + 3 BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6 NaClNa3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4 + 3 NaNO3NaAsO 2 + CuSO2 = CuAsO2+ NaSO4K2CrO4 + Pb(NO3)2 = 2 KNO3 + PbCrO4K2CrO4 + Ba(NO3)2 = BaCrO4 + 2 KNO32 AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2 KNO3.Pb(NO3)2 +K2Cr2O7 = 2 KNO3 +PbCr2O7K2Cr2O7 + Ba(NO3)2 = BaCr2O7 + 2 KNO3K2Cr2O7 + 2 AgNO3 = Ag2Cr2O7 + 2 KNO32 K2Cr2O7+3C2H6O+8 H2SO4 = 3 C2H4O2+2 Cr2(SO4)3 +11 H2O + 2 K2SO42)Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado?Ortofosfato - PO4-3MgNH4PO4; S= 6,69 x 10-5 mol/LArsenito - AsO2-1Naõ há dados disponíveis na literatura. 26
  27. 27. Cromato – CrO4-2PbCrO4; S= 5,5 x 10-2 mol/LBaCrO4; S= 1,45 x 10-5 mol/LAg2CrO4; S= 1,06 x 10-4 mol/LDicromato- Cr2O7Não há dados disponíveis na literatura.Arseniato- AsO4-3Ag3AsO4; S= 7,75 x 10-12Vanadato- VO4-3Não há dados disponíveis na literatura.3)Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam àformação do precipitado com a respectiva cor para identificá-lo?Assim como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visamreações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações emsoluções, e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem dereações com material sólido (sal de análise). O objetivo final será a determinação deum sal simples, principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é umgrupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido aum ou mais cátions formando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frenteaos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, ondeatravés de uma seqüência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ouseja, a identificação de determinado ânion.4.7 ConclusãoAtravés da realização de experimento dos e ânions do grupo mostrou na prática comoocorrem as reações químicas e o comportamento dos ânions das substânciasanalisadas em laboratório, após misturar as substâncias nos tubos de ensaios houvemudanças iniciais em sua composição e em seus aspectos formado novassubstancias pelo reagente com mudanças de cores e precipitação. 27
  28. 28. EXPERIMENTO N0 5– Grupo V (Identificação de ânions)5.1 Objetivo Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo V caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion.5.2 Fundamentos Teóricos Constituído dos anions que não se precipitam pelo agno3 nem pelo Ba(NO3)2 . 28
  29. 29. a) Se a cor da solução primitiva for violácea é permanganato, se for incolor são os demais.b) Coloca-se num béquer gota da solução primitiva mais gota de H 2SO4 concentrado mais brucina: dando coloração vermelha é nitrato ou clorato; não reagindo é perclorato. c) Distingue-se o nitrato do clorato do seguinte modo: Trata-se a solução primitiva pelo CuSO4 mais H2SO4 e aquece-se: desprendendo vapores rutilantes (e tóxicos) de NO2 é nitrato: caso contrário é clorato.5.3 Materiais e Reagentes Materiais Reagentes Tudo de ensaio Nitrato de sódio p.a Bico de bunsen Nitrato de bário 0,1M Tela de amianto Brucina p.a Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Acido sulfúrico diluído Béquer de 100,0 Acido sulfúrico concentrado Limalha de cobre metálico Permanganato de potássio 0,1M Sulfato de ferro 0,05M Clorato de sódio p.a Perclorato de potássio p.a5.4 Procedimento Experimental • Nitrato: NO3-1 1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita. 2) Com brucina mais H2SO4 dá coloração vermelha; 3) Pelo H2SO4 concentrado e limalha de cobre, a quente, desprendimento de vapores nitrosos. (cuidado!) • Permanganato: MnO41- 1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita 2) Solução diluída, tratado pelos hidróxidos alcalinos p.a dá uma coloração verde; 3) Descora ou ficará amarela, quando tratada pelo FeSO4 mais H2SO4 concentrado, pequenas gotas, somente para acidificar o meio. • Clorato: ClO3 1- (Perigoso não proceder testes, Explosivo). 29
  30. 30. 1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita; 2) Pelo HCl diluído a quente desprendimento de cloro; 3) Com a brucina mais H2SO4 dá coloração vermelha. • Perclorato: ClO4-1 1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita; 2) Com a brucina mais H2SO4 não reage; 3) Com os sais de potássio mais atrito dá ppt branco.5.5 Resultados e discussão • Nitrato: NO3-1 1-Ao adicionarAgNO3 e Ba(NO3)2 não precipitou sua coloração foi de amarelo claro; 2-Ao adicionar brucina mais H2SO4 deu uma coloração vermelha; 3-Ao adicionarH2SO4 concentrado e limalha de cobre, a quente, desprendimento de vapores nitrosos. Teve coloração vermelho escuro. • Permanganato: MnO41- 1-Ao adicionar AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipitou; 2-Ao adicionar Solução diluída, tratado pelos hidróxidos alcalinos P.A não precipitou e ficou com uma coloração violeta; 3-Descorou a solução de cor amarela, quando tratada pelo FeSO 4 mais H2SO4 concentrado, pequenas gotas, somente para acidificar o meio 5.6 Questionário • Reações para cada teste realizado? -Nitrato 1) AgNO3+ NaNO3→ não precipitou 2) 2)4NO3 -+ 2H2SO4 → 4NO2↑ + O2↑ + 2SO4 2- + 2 H2O 3) 3)2NO3- + 4H2SO4 + 3Cu → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4SO42- + 4H2O -Permanganato 1)Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita 2)4MnO4- + 4OH- → 4 MnO42- + O2 ↑ + 2H2O 30
  31. 31. 3)2KMnO4 + 10FeSO + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O• Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado? Não há dados disponíveis na literatura para estes ânions.• Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação doprecipitado com a respectiva cor para identificá-lo?Assim como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visamreações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em soluções,e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de reações commaterial sólido (sal de análise). O objetivo final será a determinação de um sal simples,principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é um grupo de átomosimpossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a um ou mais cátionsformando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frente aos reativos, jácitados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde através de umaseqüência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou seja, a identificaçãode determinado ânion.5.7 ConclusãoA partir dessa atividade, podemos concluir que o método usado para a identificação foibaseada no desenvolvimento de coloração e dos precipitados característicos através dareação da amostra com os reagentes. EXPERIMENTO N0 6 – Grupo VI (Identificação de ânions) 6.1 Objetivo Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo VI caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion. 6.2 Fundamentos Teóricos Constituído dos anions que se precipitam em branco pelo Ba(NO 3)2 e não se precipitam pelo AgNO3. 6.3 Materiais e Reagentes 31
  32. 32. Materiais Reagentes Tubo de ensaio Sulfato de sódio p.a Bico de bunsen Nitrato de chumbo 0,1 M Tela de amianto Nitrato de Bário 0,1M Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Nitrato de Prata 0,1M Béquer de 100,0 mL Fluoreto de Sódio p.a. Cloreto de Magnésio Cloreto de Potássio Fluorsilicato de sódio Ácido sulfúrico Algodão de vidro6.4 Procedimento Experimental• Sulfato: SO42-1) Pelo Pb(NO3)2 dá ppt branco de sulfato de chumbo;2) Pelo BaCl2 ou Ba(NO3)2 dá ppt branco de sulfato de bário, insolúvel nos ácidosminerais;3) Pelo AgNO3 precipitado branco.• Fluoreto: F1-1) Pelo H2SO4 concentrado e a quente desprendimento de ácido fluorídrico que atacao vidro, dando fumaças de fluoreto de silício. (Não fazer, perigoso);2) Pelo MgCl2 dá ppt branco gelatinoso;3) Pelo KCl não precipita.• Fluorsilicato: SiF62-1) Pelo KCl mais atrito dá ppt branco de flúor silicato;2) Pelo MgCl2 não precipita;3) Pelo algodão de vidro mais H2SO4 mais aquecimento desprendimento de fumaçasbrancas.6.5 Resultados e discussão• Sulfato: SO42- 32
  33. 33. 1) Ao adicionar Pb(NO3)2 obteve ppt branco de sulfato de chumbo, reação endotérmica. Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3 2) Ao adicionar Ba(NO3)2 obteve ppt branco de sulfato de bário, reação endotérmica. Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3 3) Foi adicionado a solução de AgNO3, mas não ocorreu a precipitação esperada. AgNO3+ Na2SO4 → não ocorreu • Fluoreto: F1- 1) Não foi feito por ser perigoso. 2) Ao adicionar MgCl2 obteve ppt branco gelatinoso, reação endotérmica. NaF + MgCl2 → NaCl2 + MgF 3) Adicionou-se KCl não precipita, reação endotérmica. NaF + KCl → NaCl + KF • Fluorsilicato: SiF62- 1) Ao adicionar KCl mais atrito não ocorreu a precipitação esperada de flúor silicato, reação endotérmica. Na2SiF6 + KCl → Na2Cl + KSiF6 2) Adicionou-se MgCl2 não precipita, reação endotérmica. Na2SiF6 + MgCl2 → 2NaCl + MgSiF6 3) Ao adicionar algodão de vidro com H2SO4 mais aquecimento houve desprendimento de fumaças brancas. 6.6 Questionário• Reações para cada teste? 33
  34. 34. • Sulfato: SO42- 1) Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3 2) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3 3) AgNO3+ Na2SO4 → não ocorreu • Fluoreto: F1- 2) NaF + MgCl2 → NaCl2 + MgF 3) NaF + KCl → NaCl + KF • Fluorsilicato: SiF62- 1) Na2SiF6 + KCl → Na2Cl + KSiF6 2) Na2SiF6 + MgCl2 → 2NaCl + MgSiF6 3)• Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado? Sulfato-SO4-2 PbSO4, S= 1,48 x 10-4 mol/L BaSO4, S= 9,6 x 10-6 mol/L MgF2, S= 1,9 x 10-3 mol/L F- e SiF6-2: não há dados na literatura.• Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação do precipitado com a respectiva cor para identificá-lo? Assim como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visam reações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em soluções, e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de 34
  35. 35. reações com material sólido (sal de análise). O objetivo final será a determinação deum sal simples, principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é umgrupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido aum ou mais cátions formando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frenteaos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, ondeatravés de uma seqüência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ouseja, a identificação de determinado ânion.6.7 ConclusãoConclui-se que ocorreu coerência com o material fornecido pois obteve-se todas ascolorações e precipitações esperadas, o que confirmou a presença dos cátions dogrupo VI. BibliografiaVOGEL,A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. São Paulo: mestre jou, 1981www.ebah.com.brwww.scribd.com 35
  36. 36. www.webqc.orgwww.gregthatcher.comwww.zadane.pl 36

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