Identificação de ânions através de reações químicas

EXPERIMENTO N0 1 – Grupo I (Identificação de ânions)

1.1 Objetivo

Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo I
caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion

1.2 Fundamentos Teóricos

Constituído dos ânions que se precipitam com o AgNO 3, precipitados esses insolúveis
no HNO3. Não se precipitam com o Ba(NO3)2.

1.3 Material e Reagentes

Materiais Reagentes
Tubo de ensaio Nitrato de Chumbo
Bico de bunsen Nitrato de prata
Tela de amianto Hidróxido de amônio
Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Ácido nítrico concentrado
Béquer de 100,0 mL Ácido nítrico diluído
Nitrato de bário
Bióxido de manganês
Ácido sulfúrico concentrado
Iodeto de potássio
Goma de amido
Cloreto férrico
Cianeto de sódio
Álcool etílico
Nitrato de cobalto II
Éter etílico
Ferrocianeto de potássio
Brometo de potássio
Clorofórmio
Iodeto de potássio
Sulfato de cobre
Ferrocianeto de potássio
Sulfato ferroso

1.4 Procedimento Experimental

1º GRUPO: Constituído dos ânions que se precipitam com o AgNO 3, esses
precipitados e são insolúveis no HNO3. Não se precipitam com o Ba(NO3)2.

1

• Cloretos: Cl-1

1) Pelos sais solúveis de chumbo, dá ppt branco de cloreto de chumbo, insolúvel no
hidróxido de amônio.

2) Pelos sais solúveis de prata dá ppt branco, de nitrato de prata, solúvel em hidróxido
de amônio. (Ver 1º Grupo Cátions).
Como vimos na Tabela de Solubilidade todos os nitratos são solúveis na água. Por
isso entre os sais solúveis de chumbo ou de prata lembre-se sempre do nitrato de
chumbo ou nitrato de prata.
3) Trata-se a solução primitiva concentrada pelo bióxido de manganês mais ácido
sulfúrico concentrado. Aquecendo-se se observa o desprendimento de gás cloro que
reconhece pelo cheiro característico (favor não cheirar), cor amarela esverdeada e
pela coloração violácea que comunica à água da anilina alcalinizada. O gás cloro
(Branqueia o de iodeto de potássio e amido).

• Hipoclorito: ClO-1

1) Pelos ácidos diluídos (ácido clorídrico), desprendimento de cloro. O gás cloro se
reconhece, também, por meio de um papel filtro previamente umedecido no iodeto de
potássio e na goma de amido, com o aparecimento de coloração azul.
2) Pelo AgNO3, dá ppt branco de hipoclorito de prata, insolúvel no HNO3.
3) Pelos sais solúveis de bário, não precipita.

• Cianeto: CN-1

1) Pelo cloreto férrico dá ppt castanho avermelhado de cianeto férrico.
2) Pelo AgNO3 dá ppt branco de cianeto de prata, solúvel em excesso de cianeto, com
a formação de um sal complexo.
3) Pelo ácido sulfúrico, desprendimento de ácido cianídrico, de cheiro amêndoas
amargas. Esta reação deve ser feita na capela muito bem fechada, munida de
exaustor. O HCN é um toxico violentíssimo(não houve reação).

• Sulfocianeto ou Tiocianatos: CNS-1

2

1) Pelos cloretos férricos dá coloração vermelha sangüínea de sulfocianeto férrico
(reação muito sensível).
2) Reação de Vogel: Pelo nitrato de cobalto mais éter mais gotas de álcool etílico dá
anel azul.
3) Pelos sais de prata dá ppt branco de tiocianato de prata.

• Ferrocianeto: [Fe (CN-)6] -4

1) Pelo sulfato de cobre, ppt castanho (marrom) de ferrocianeto cúprico.
2) Pelo cloreto férrico, ppt azul intenso de ferrocianeto férrico (Azul da Prússia).
3) Pelo nitrato de cobalto, ppt verde acinzentado.

• Brometo: Br-1

1) Pelo nitrato de chumbo, dá ppt branco de brometo de chumbo.
2) Pelo nitrato de prata, dá ppt branco amarelado de brometo de prata, pouco solúvel
na amônia.
3) Pela água clorada, há libertação de bromo, que se pode recolher no clorofórmio
comunicando coloração castanha.

• Iodeto: I-1

1) Pelo sulfato de cobre dá ppt branco a marrom de iodeto cuproso, passando logo a
castanho devido a formação de iodo

2) Pela água clorada há deslocamento de iodo que se reconhece pela coloração azul
com a goma de amido. (A solução de goma de amido ficará azul pela liberação do
iodo).
3) Pelos sais solúveis de prata, dá ppt amarelo de iodeto de prata, insolúvel na amônia
e no ácido nítrico.
4) Coloca-se num tubo de ensaio solução primitiva mais bióxido de manganês mais
ácido sulfúrico e aquecendo-se se observa desprendimento de vapores violáceos de
iodo.

• Ferricianeto: [Fe (CN-)6] -3

3

1) Pelo sulfato ferroso dá ppt azul de ferricianeto ferroso (Azul de Turnbull).
2) Pelo nitrato de cobalto dá ppt vermelho de ferricianeto de cobalto.
3)-Pelo ácido sulfúrico diluído a quente (ebulição) há desprendimento de ácido
cianídrico HCN.

1.5 Resultados e discussão

• Cloretos: Cl-1

1-Ao adicionar sais solúveis de chumbo, deu precipitado branco de cloreto de chumbo,
e foi insolúvel no hidróxido de amônio.

2-Ao adicionar sais solúveis de prata deu precipitado branco, de nitrato de prata, e
sendo solúvel em hidróxido de amônio.
3- Pela solução de bióxido de manganês mais acido sulfúrico formou um precipitado
cinza e teve liberação de gás.

• Hipoclorito: ClO-1

1- Ao adicionar ácidos diluídos (ácido clorídrico), teve desprendimento de cloro. O gás
cloro foi reconhecido, por meio de um papel filtro previamente umedecido no iodeto de
potássio e na goma de amido, teve uma coloração azul.
2-Ao adicionar AgNO3, deu um precipitado branco de hipoclorito de prata, e foi
insolúvel no HNO3.
3-Ao adicionar sais solúveis de bário, não precipitou, houve uma dispersão coloidal.

• Cianeto: KCN-1

1-Ao adicionar cloreto férrico deu um precipitado castanho de cianeto férrico.
2-Ao adicionar AgNO3 deu precipitado branco de cianeto de prata, solúvel em excesso
de cianeto, com a formação de um sal complexo.
3- Pelo ácido sulfúrico, desprendimento de ácido cianídrico, de cheiro amêndoas
amargas. Esta reação deve ser feita na capela muito bem fechada, munida de
exaustor. O HCN é um toxico violentíssimo (não houve reação).

• Tiocianetos: KSCN

4

1-Ao adicionar cloretos férricos deu coloração vermelho sangue de sulfocianeto férrico
(reação muito sensível).
2- Reação de Vogel: Ao adicionar nitrato de cobalto mais éter mais gotas de álcool
etílico deu um anel azul.
3-Ao adicionar sais de prata deu um precipitado branco de tiocianato de prata.

• Ferrocianeto: [Fe (CN-)6] -4

1-Ao adicionar sulfato de cobre teve um precipitado castanho (marrom) de ferrocianeto
cúprico.
2-Ao adicionar cloreto férrico teve um precipitado azul intenso de ferrocianeto férrico
(Azul da Prússia).
3-Ao adicionar nitrato de cobalto teve um precipitado verde acinzentado.
4-Ao adicionar ácido sulfúrico teve formação de precipitado de ácido cianídrico.

• Brometo: Br-1

1-Ao adicionar nitrato de chumbo deu um precipitado branco de brometo de chumbo.
2-Ao adicionar nitrato de prata deu um precipitado branco de brometo de prata, pouco
solúvel na amônia.
3-Ao adicionar água blorada, teve liberação do Bromo e não teve formação de
precipitado.

• Iodeto: I-1

1-Ao adicionar sulfato de cobre deu um precipitado branco de iodeto cuproso,
passando logo a castanho devido a formação de iodo.

2-Ao adicionar água clorada houve deslocamento de iodo que foi reconhecida pela
coloração azul com a goma de amido. (A solução de goma de amido ficou azul pela
liberação do iodo)
3-Ao adicionar sais solúveis de prata deu precipitado amarelo de iodeto de prata,
insolúvel na amônia e no ácido nítrico.
4-Solução primitiva de bióxido de manganês mais ácido sulfúrico não teve formação
de precipitado.

• Ferricianeto: [Fe (CN-)6] -3

5

1-Ao adicionar sulfato ferroso deu precipitado azul esverdeado de ferricianeto ferroso.
2-Ao adicionar nitrato de cobalto deu precipitado vermelho de ferricianeto de cobalto.
3- Ao adicionar ácido sulfúrico teve desprendimento de ácido cianídrico.

1.6 Questionário

• Reações para cada teste?
- Reação de Cloretos: Cl-1
1) 2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓ – ppt branco

PbCl2 + NH4OH → 2NH4Cl2 + Pb(OH)2 - Insolúvel
2) NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl↓– ppt branco

AgCl + NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O –solúvel
3) 2 NaCl + MnO2 + 2 H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2 H2O

- Reação de Hipoclorito: ClO-1
1) NaClO + H2SO4→ NaSO4 + Cl↑ + H20

2) NaClO + AgNO3→AgClO↓ + NaNO3 +

AgClO + HNO3 → AgNO3 + HClO - insolúvel
3) NaClO + BaCl2 → BaClO2+ 2NaCl

- Reação de Cianeto: CN-

1)FeCl3 + KCN → Fe(CN)3 ↓
2) KCN + AgNO3 → AgCN↓ + KNO3

AgCN↓ + KCN → K[Ag(CN)2]

3) 2KCN + H2SO4 → 2HCN + K2SO4

- Reação de Tiocianato: KSCN
1) 3KSCN + FeCl3 → Fe(SCN)3 + 3KCl
2) 4KSCN + Co(NO3)2 → K2[Co(SCN)4]2 + 2 KNO3
3) KSCN + Ag NO3 → AgSCN ↓ + KNO3

- Ferrocianeto: [Fe (CN-)6] -4
1) [Fe(CN-)6]-4 + 2 CuSO4 → Cu[Fe(CN-)6] ↓
2) 3 k4[Fe(CN)6] + 4 FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12KCl

6

3) K4Fe(CN)6+Co(NO3)2→K4Fe(NO3)2+Co(CN)6↓

- Brometo: Br-1
1) 2KBr + Pb(NO3) → 2KNO3 + PbBr2↓
2) 2KBr + AgNO3 →2 KNO3 + AgBr2↓

-Iodeto: I-1
1) 4KI + 2CuSO4 → 2 CuI↓ + I2
2) 2KI + Cl2 → I2 + 2Cl-
3) I- + Ag+ → AgI↓

- Ferricianeto: [Fe (CN-)6] -3
1) 3[Fe(CN-)6]-3 + 4FeSO4 → Fe4[Fe(CN)6]3↓
2) 2[Fe(CN)6]-3 + 3Co +2 → Co3[Fe(CN)6]2 ↓

• Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado?
Cl-: AgCl; S= 1,35 x 10-5 mol/L
PbCl2; S= 2,6 x 10-2 mol/L

ClO-: Não há dados disponíveis na literatura.

CN-: AgCN; S= 1,48 x 10-8 mol/L

SCN-: AgSCN; S= 1,05 x 10-6 mol/L

Br-: PbBr2; S= 4,3 x 10-2 mol/L
AgBr; S= 8,87 x 10-7 mol/L

I-: CuI; S= 1,0 x 10-4 mol/L
AgI; S= 9,11 x 10-9 mol/L

Ferricianeto e Ferrocianeto: não há dados disponíveis na literatura.

• Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação do
precipitado com a respectiva cor para identificá-lo?

Assim como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visam
reações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em
soluções, e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de

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reações com material sólido (sal de análise). O objetivo final será a determinação de
um sal simples, principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é um
grupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a
um ou mais cátions formando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frente
aos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde
através de uma seqüência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou
seja, a identificação de determinado ânion.

1.7 Conclusão

O objetivo deste relatório consistia em determinar a presença dos ânions do grupo I
caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion. Através das reações
feitas podemos vimos colorações e vários precipitados sem formando na presença dos
reagentes adicionados.

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EXPERIMENTO N0 2 – Grupo II (Identificação de ânions)

2.1 Objetivo
Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo II
caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion.


Constituído dos ânions que se precipitam com AgNO3 ,precipitados esses solúveis
no HNO3 .Não se precipitam com Ba(NO3)2.Os ânions são:
Precipitado preto: Sulfeto S-2
Precipitado branco: Nitrito: NO21
Hipofosfito: H2PO2-1.
Precipitado Branco que em seguida se transforma em amarelo castanho, preto,
tiossulfato: S2O3-2.
Distinção entre nitrito e Hipofosfito:
Trata-se o ppt branco pelo HNO3: se dissolver enegrecendo é hipofosfito; não
enegrecendo é nitrito.

2.3 Materiais e Reagentes
Materiais Reagentes
Matérias Reagentes
Tubo de ensaio Sulfeto de sódio
Bico de bunsen Nitroprussiato de sódio
Tela de amianto Nitrato de prata
Pipeta de 1,0;2,0;5,0;10,0 ml Sulfato de manganês
Béquer Sulfato de cádmio
Permaganato de potássio
Acido sulfúrico concentrado
Nitrito de sódio
Sulfato ferroso
Sulfocianeto férrico
Tiossulfato de sódio p.a

9

Cloreto de bário p.a
Hipofosfito de sódio
Acido sulfúrico diluído
Nitrato de bário p.a


• Sulfeto; S-2
1) Pelo nitroprussiato de sódio (sol a 1%) solução recentemente preparada, dá
coloração violácea. Para este teste, deve-se alcalinizar a solução a ser testada, uma
gota da solução alcalinizada mais uma gota da solução a 1% de nitroprussiato de
sódio em placa de toque;

2) Pelo AgNO3 dá ppt preto de sulfeto de prata;

3) Pelo MnSO4 em meio alcalino, dá ppt róseo de sulfeto de manganês;
4) Pelo CdSO4, em meio ácido, dá ppt amarelo de sulfeto de cádmio.

• Nitrito: NO2-

1) Descora a solução de KMnO4 + H2SO4; dilua bastante a solução de permanganato
de potássio e coloque algumas gotas de ácido sulfúrico diluido, e sobe esta solução
coloque a solução de nitrato;
2) Pelo sulfato ferroso, em meio ácido (ácido sulfúrico diluído), forma-se um anel
castanho ou uma coloração marrom em toda a solução;
3) Pelo AgNO3 dá ppt branco de nitrito de prata.
4) Pelo H2SO4 concentrado, há desprendimento de vapores rutilantes de NO2.

• Hipofosfito: H2PO2-1

1) Pela presença de nitrato de prata, forma-se precipitado branco de hipofosfito de
prata;
2) Descora o sulfocianeto férrico;
3) Pelo H2SO4 concentrado e a quente, desprendimento de gás sulforoso, de cheiro
sufocante;

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4) Colocando-se a solução primitiva sobre uma solução de permanganato de potássio
ácido a frio descora-se imediatamente.

• Tiossulfato: S2O3—

1) Pelo HCl diluído desprendimento de gás sulfuroso com depósito de enxofre;
2) Descora o iodo, formando iodeto e tetrationato;
3) Pelo BaCl2 ou Ba(NO3)2 em soluções muito concentrado dá ppt branco de tiossulfato
de bário, não havendo mudança de cor. Já pelo AgNO3, dá ppt branco, passando logo
em seguida a amarelo e finalmente a preto.


Reagindo o Na2S:

Com (Na2[Fe(CN)5NO]) deu uma coloração violácea e a solução já estava
alcalinizada,por isso à formação do complexo Na4[Fe(CN)5NOS]
Na2S +

Com o AgNO3 precipita o sulfeto de prata de cor preta;

Com o MnSO4 em meio alcalino precipita o sulfeto de manganês de coloração róseo;

Com CdSO4 em meio acido precipita o sulfeto de cádmio de coloração amarela.

Reagindo o NaNO2
Com H2SO4 descora e acrescentando H2SO4 algumas gotas,libera gás e a reação é
exotérmica;
Com FeSO4 e H2SO4 diluído forma uma solução marrom e esta reação é exotérmica;
Com o AgNO3 da um precipitado branco que é a presença de nitrato de prata;
Com H2SO4 concentrado a desprendimento de vapores de NO2 esta reação é
exotérmica.

Reagindo NaH2PO2
Com AgNO3 forma um precipitado de hipofosfito de prata;
Com H2SO4 concentrado desprende gás sulfúrico de cheiro sufocante,reação
exotérmica;
Com H2SO4 acido descora com precipitado.

Reagindo Na2S2O3

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Com HCl libera gás sulforoso com deposito de enxofre e de coloração esbranquiçada;
Com I descora e a reação é endotérmica;
Com BA(NO3) precipita o tiossulfato de bário e pelo AgNO3 muda a cor para preto.
Foi observado que o tiossulfato libera gás quando reage com ocido sulfúrico.

2.6 Questionário
1)Reações para cada teste realizado?

Na2S+2 AgNO3 → 2NaNO3 +Ag2S
Na2S + CdSO4 → Na2SO4 + CdS
Na2S + MnSO4→ Na2SO4 + MnS

2 NaNO2 + KMnO4 + 2 H2SO4 = 2 NaNO3 + MnSO4 + KSO4 + 2 H2O
NaNO2 +FeSO4 + H2SO4 --> Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O
AgNO3 + NaNO2 = AgNO2 + NaNO3
2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HNO2

NaH2PO2 + H2SO4 não reage

NaH2PO2 + 4 AgNO3 + 2 H2O = NaH2PO4 + 4 Ag + 4 HNO3
5 NaH2PO2 + 6 H2SO4 + 4 KMnO4 = 5 NaH2PO4 + 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 6 H2O

Na2S2O3 + 2 HCl = H2O + 2 NaCl + S + SO2
4 NaS2O3 + I2 = 2 NaS4O6 + 2 NaI
Ba(NO3)2 + NaS2O3 =BaS2O3+2NaNO3
AgNO3 + NaS2O3 = AgS2O3 + NaNO3

2)Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado?

S-: Ag2S; S= 2,0 x 10-9 mol/L
MnS; S= 5,48 x 10-6 mol/L
CdS; S= 3,16 x 10-14 mol/L

Nitrito, Hipofosfito e Tiossulfato: não há dados disponíveis na literatura.

3)Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação do

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2.7 Conclusão

Concluí-se que através dos experimentos pôde-se verificar a aplicabilidade de um
método de identificação química de substâncias e reagentes. Através de reações
foram observadas características que são específicas de cada elemento, como as
modificações de cores e a precipitação.

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EXPERIMENTO N0 3 – Grupo III (Identificação de ânions)

3.1 Objetivo

Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo III


Constituído do s ânions que se precipitam em branco com AgNO3 e com Ba(NO3)2.


Materiais Reagentes
Tubo de ensaio Carbonato de sódio p.a.
Bico de bunsen Ácido Sulfúrico diluído e p.a.
Tela de amianto Nitrato de Cobalto 0,1M
Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Nitrato de Prata 0,1M
Béquer de 100,0 mL Sulfato de Magnésio 0,1M
Cloreto de Mercúrio (II)
Sulfito de Sódio
Permanganato de Potássio 0,1M
Cloreto de Bário 0,05M
Bissulfito de Sódio p.a.
Ácido Acético p.a.
Fosfito de Sódio p.a.
Iodeto de Potássio
Iodato de Potássio
Goma de Amido
Molibdato de Amônia
Ferrocianeto de Potássio
Hidróxido de Amônio p.a.
Borato de Sódio p.a.
Sulfato de Cobre
Metafosfato de Potássio p.a.
Mistura Magnesiana
Nitromobilidico
Fosfato de Sódio
Ácido Clorídrico
Ácido Nítrico


• Carbonato: CO3—
1) Pelos ácidos minerais diluídos, há efervescência, devido ao desprendimento de gás
carbônico, que se reconhece pôr turvar a água de cal e pôr ser incomburente;
2) Pelo AgNO3 dá ppt branco;

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3) Pelos sais solúveis de cobalto dá ppt cor de flor de pessegueiro (violeta);

4) Distinção dos bicarbonatos:
a) Com MgSO4 os bicarbonatos não precipitam enquanto os carbonatos dão ppt
branco;
b) Com HgCl2: Os bicarbonatos não ppt enquanto que os carbonatos dão ppt vermelho
tijolo.

• Sulfito: SO32-

1) Pelos ácidos minerais diluído há desprendimento de anidrido sulfuroso que se
reconhece pelo cheiro sufocante;
2) Descora a solução violácea de permanganato de potássio em meio de H2SO4;
3) Pelo BaCl2 dá ppt branco de sulfito de bário, solúvel nos ácidos minerais.

• Bisulfito: HSO3-

Idêntica às dos sulfitos.

• Fosfito: HPO3-2

1) Descora a solução de permanganato de potássio em meio ácido (ácido acético) a
reação ocorre com aquecimento;
2) Pelo BaCl2 dá ppt branco;
3) Pelo AgNO3 dá ppt branco, que enegrece lentamente a frio.

• Iodato: IO3-

1) Pelo KI em meio ácido (ácido clorídrico) desloca iodo que se reconhece com a
goma de amido ou no éter após agitação aparecimento de um anel castanho;
2) Pelos sulfitos em presença de ácido sulfúrico diluído desloca iodo que se
reconhece;
3) Pelo AgNO3 dá ppt branco de iodato de prata solúvel no HNO3 quente.

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• Mobilidato: MoO41-

1) Pelo BaCl2 dá ppt branco de molibidato de bário;
2) Pelo ferrocianeto de potássio mais gota de HCl dá ppt castanho;
3) Pelo fosfato de sódio em presença de amônia e do HNO 3 e aquecimento intenso dá
ppt amarelo.

• Borato: BO3-3

Existem três ácidos bóricos: O ácido metabórico, o ortobórico e o ácido tetrabórico.

1) Pelo BaCl2 dá ppt branco de metaborato de bário;
2) Pelo sulfato de cobre dá ppt azul claro;
3) Pela presença de AgNO3, forma precipitado branco de metaborato de prata.

• Metafosfato: PO3-

1) Pelo reagente nitro-molibdico mais aquecimento intenso dá ppt amarelo;
2) Pela presença de cloreto de bário com solução neutra de ortofosfato, obtém-se um
precipitado branco;
3) Pela mistura magnesiana dá ppt branco.

• Pirofosfato: P2O7

Mesmas reações vistas para o metafosfato.
O pirofosfato de sódio é preparado aquecendo-se o hidrogenofosfato dissódico.


1) Ao adicionar H2SO4 diluído houve efervescência devido ao desprendimento de gás
carbônico, reação endotérmica.
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

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2) Ao adicionar AgNO3 deu ppt branco, reação endotérmica.
Na2CO3 + AgNO3 → Na2NO3 + AgCO3

3) Ao adicionar Co(NO3)2 deu ppt cor de flor de pessegueiro (violeta), reação
endotérmica.
Co(NO3)2 + Na2CO3 → CoCO3 + 2NaNO3

4) Distinção dos bicarbonatos:

a) Ao adicionar MgSO4 deu ppt branco, reação endotérmica.
Na2CO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgCO3

b) Ao adicionar HgCl2 deu ppt vermelho tijolo, reação endotérmica.
Na2CO3 + HgCl2 → 2NaCl + HgCO3

• Sulfito: SO32-

1) Ao adicionar H2SO4 p.a. houve desprendimento de anidrido sulfuroso que se
reconhece pelo cheiro sufocante, reação exotérmica.
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3

2) Ao adicionar solução violácea de permanganato de potássio em meio de H2SO4 a
solução descoloriu, reação endotérmica.
KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

3) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco de sulfito de bário, solúvel no H2SO4.
Na2SO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO3

1) Ao adicionar H2SO4 p.a. houve desprendimento de dióxido de enxofre, reação
exotérmica.
H2SO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑

2) Ao adicionar solução violácea de permanganato de potássio em meio de H 2SO4
houve perda da coloração violeta para marrom, reação endotérmica.
KMnO4 + H2SO4 + NaHSO3 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

3) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco solúvel no H2SO4, reação exotérmica.

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NaHSO3 + BaCl2 → NaCl + HCl + BaSO4

• Fosfito: HPO3-2

1) Ao adicionar a solução de permanganato de potássio em meio ácido (ácido acético)
houve mudança na coloração para marrom e formou-se um anel na parte inferior do
tubo de ensaio, a reação ocorre com aquecimento, reação endotérmica.
Na2HPO3 + KMnO4 + CH3COOH

2) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco, reação endotérmica.
Na2HPO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaHPO3

3) Ao adicionar AgNO3 deu ppt branco, reação endotérmica.
Na2HPO3 + 2AgNO3 → Ag2HPO3 + 2 NaNO3

• Iodato: IO3-

1) Ao adicionar KI em meio ácido (ácido clorídrico) desloca iodo que se reconhece
com a goma de amido após agitação aparecimento de um anel castanho, reação
endotérmica.
KIO3 +KI +HCl → KCl + I2 +H2O

2) Ao adicionar sulfitos em presença de ácido sulfúrico diluído desloca iodo que se
reconhece, reação endotérmica.
2 KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2 HIO3

3) Ao adicionar AgNO3 deu ppt branco de iodato de prata solúvel no HNO3, reação
endotérmica.
AgNO3 + KIO3 → AgIO3 + KNO3

• Molibdato: MoO41-

1) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco de molibdato de bário, reação endotérmica.
(NH4)6Mo7O24 + BaCl2

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2) Ao adicionar ferrocianeto de potássio mais gota de HCl deu ppt castanho, reação
endotérmica.
(NH4)6Mo7O24 + K4 [Fe(CN)6] + HCl

3) Ao adicionar fosfato de sódio em presença de amônia e do HNO3 deu ppt amarelo,
(NH4)6Mo7O24 + NaH2 PO4 + NH4OH + HNO3

• Borato: BO3-3

1) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco de metaborato de bário, reação endotérmica.
Na2B4O7 + BaCl2 → Ba2B4O7 + NaCl

2) Ao adicionar sulfato de cobre deu ppt azul claro, reação endotérmica.
Na2B4O7 + CuO4S

3) Ao adicionar AgNO3 formou-se ppt branco de metaborato de prata, reação
endotérmica.
Na2B4O7 + AgNO3 → AgB4O7 + NaNO3

• Metafosfato: PO3- (não tinha o metafosfato , então, usou-se fosfato de sódio)

1) Ao adicionar o reagente nitro-molibdico deu ppt amarelo, reação endotérmica.

2) Ao adicionar cloreto de bário com solução neutra de ortofosfato, obtém-se um ppt
branco, reação endotérmica.
BaCl2 + Na2HPO4 → BaHPO4 + 2 NaCl

3) Ao adicionar mistura magnesiana deu ppt branco, reação endotérmica.


1) Ao adicionar o reagente nitro-molibdico obteve coloração amarela, liberação de gás,
reação exotérmica.

2) Ao adicionar cloreto de bário com solução neutra de ortofosfato, obtém-se um ppt
branco, reação endotérmica.

19

BaCl2 + Na4P2O7

3) Ao adicionar mistura magnesiana deu ppt branco, reação endotérmica.

3.6 Questionário


1) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

2) Na2CO3 + AgNO3 → Na2NO3 + AgCO3

3) Na2CO3 + Co(NO3)2 → 2NaNO3 + CoCO3

4) a) Na2CO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgCO3

b) Na2CO3 + HgCl2 → 2NaCl + HgCO3

• Sulfito: SO32-

1) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3
2) KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

3) Na2SO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO3


1) H2SO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑

2) KMnO4 + H2SO4 + NaHSO3 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

3)NaHSO3 + BaCl2 → NaCl + HCl + BaSO4

• Fosfito: HPO3-2

1) Na2HPO3 + KMnO4 + CH3COOH

2)Na2HPO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaHPO3

3)Na2HPO3 + 2AgNO3 → Ag2HPO3 + 2 NaNO3

• Iodato: IO3-

20

1) KIO3 +KI +HCl → KCl + I2 +H2O

2) 2 KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2 HIO3

3) AgNO3 + KIO3 → AgIO3 + KNO3

• Molibdato: MoO41-

1) (NH4)6Mo7O24 + BaCl2

2) (NH4)6Mo7O24 + K4 [Fe(CN)6] + HCl

3) (NH4)6Mo7O24 + NaH2 PO4 + NH4OH + HNO3

• Borato: BO3-3
1) Na2B4O7 + BaCl2 → Ba2B4O7 + NaCl

2) Na2B4O7 + CuO4S

3)Na2B4O7 + AgNO3 → AgB4O7 + NaNO3

• Fosfato de sódio

1)

2) BaCl2 + Na2HPO4 → BaHPO4 + 2 NaCl
3)

1)

2)BaCl2 + Na4P2O7

3)


Co3-2: Ag2Co3; 2,0 x 10-4 mol/L
CoCO3; 1,0 x 10-5 mol/L

21

Sulfito, Bissulfito, Fosfito, Iodato, Molibdato, Borato, Pirofosfato e Fosfato: não há
valores disponíveis na literatura.


reações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em soluções,
e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de reações com
material sólido (sal de análise). O objetivo final será a determinação de um sal simples,
principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é um grupo de átomos
impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a um ou mais cátions
formando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frente aos reativos, já
citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde através de uma
seqüência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou seja, a identificação
de determinado ânion.

3.6 Conclusão
Podemos identificar que ocorreu coerência com o material fornecido pois obteve-se
todas as colorações e precipitações esperadas, o que confirmou a presença dos
cátions do grupo III.

EXPERIMENTO N0 4 – Grupo IV (Identificação de ânions)

22

4.1 Objetivo

Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo II


Os anions do 4º Grupo também se precipitam pelo BaCl2 precipitados esses solúveis
no HNO3.
Distinção entre os que se precipitam em amarelo.
Trata-se a solução primitiva pelo CuSO4. Dando ppt azul-claro é ortofosfato: ppt verde
é arsenito.
Distinção entre os que se precipitam em vermelho:
Pela cor da solução primitiva: se for amarela é cromato, se for alaranjado é dicromato.


Materiais Reagentes
Tubo de ensaio Ortofosfato de sódio p.a
Bico de bunsen Mistura magnesiana
Tela de amianto Cloreto de bário 0,1 M
Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Nitrato de bário 0,1 M,
Béquer Arsenito de sódio p.a
Sulfato de cobre 0,1 M
Cromato de sódio p.a
Nitrato de chumbo 0,1 M
Álcool etílico absoluto
Ácido sulfúrico 0,1 M
Éter etílico p.a
Dicromato de potássio p.a,
Peróxido de hidrogênio 10 volumes
Arseniato de sódio p.a
Vanadato de potássio p.a,
sulfato de níquel 0,1 M


• Ortofosfato: PO43-

1) Pelo reagente nitro-molibdico mais aquecimento intenso dá ppt amarelo de
fosfomolibdato de amônio:

23

2) Pela mistura Magnesiana dá ppt branco de fosfato amoníaco magnesiano.
3) Pelo BaCl2 dá ppt branco de fosfato de bário.
4) Pelo AgNO3 dá ppt amarelo de fosfato de prata.

• Arsenito: AsO33-

1) Pelo sulfato de cobre dá ppt verde de arsenito de cobre;
2) Pela mistura magnesiana não precipita;
3)Pelo cloreto de bário dá ppt branco de arsenito de bário.

• Cromato: CrO42-

1) Pelo Pb(NO3)2 dá ppt amarelo;
2) Pelo Ba(NO3)2 ou BaCl2 dá ppt amarelo;
3) Pelo AgNO3 dá ppt marrom avermelhado;
4) Tratando-se a solução primitiva pelo álcool etílico mais ácido sulfúrico dá coloração
verde e desprendimento de aldeído acético.

• Dicromato: Cr2O72-

1) As mesmas reações do cromato
2) Dicromato + gota de H2SO4 + éter + H2O2 → anel azul.

• Arseniato: AsO43-

1) Pela mistura magnesiana dá ppt branco;
2) Pelo sulfato de cobre dá ppt azul claro;
3) Pelo BaCl2 dá ppt branco.

• Vanadato: VO43-

1) Pelo Pb(NO3)2 dá ppt amarelo;
2) Pelo NiSO4 dá ppt verde;
3) Pela água oxigenada mais gota de ácido sulfúrico dá coloração vermelha.


24

Misturando Na3PO4
Com nitro-molibdico aquecido gera precipitado amarelo de fosfomobiliddato de amônio
e a reação é exotérmica;
Com mistura de magnesiana(MgCl2+ NH4OH+ NH4Cl) precipita o fosfato amoníaco
magnesiano e a reação é exotermica
Com BaCl2 ,da um precipitado branco de fosfato de bário reação exotérmica;
2 Na3PO4 + 3 BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6 NaCl
Com AgNO3 precipita fosfato de prata de cor amarela e areação é exotérmica.
Na3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4 + 3 NaNO3

Misturando uma solução de NaAsO 2

Com CuSO4 precipita arsênio de cobre de cor verde
NaAsO 2 + CuSO2 = CuAsO2+ NaSO4
Com mistura de magnesiana(MgCl2+ NH4OH+ NH4Cl) não precipita e permanece uma
solução esbranquiçada;
Com BaCL2 precipita arsênio de bário de coloração branca;

Misturando uma solução de K2CrO4
Com Pb(NO3)2 precipitado amarelo de cromato de chumbo;
K2CrO4 + Pb(NO3)2 = 2 KNO3 + PbCrO4
Com Ba(NO3)2 precipitado de cor amarelo de cromato de bario e a reação é
exotérmica
K2CrO4 + Ba(NO3)2 = BaCrO4 + 2 KNO3
Com AgNO3 da um precipitado marrom avermelhado;
2 AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2 KNO3
Com C2H6O + H2SO4 ,desprende aldeído acético de cor verde e a reação é
exotérmica.

Misturando K 2Cr2O7
Com Pb(NO3)2 precipitado amarelo de dicromato de chumbo
Pb(NO3)2 +K2Cr2O7 = 2 KNO3 +PbCr2O7
Com Ba(NO3)2 precipitado de cor amarelo dicromato de bário ;
K2Cr2O7 + Ba(NO3)2 = BaCr2O7 + 2 KNO3
Com AgNO3 da um precipitado marrom avermelhado;
K2Cr2O7 + 2 AgNO3 = Ag2Cr2O7 + 2 KNO3
Com C2H6O + H2SO4,desprende aldeído acético de cor verde e a reação é exotérmica.

25

2 K2Cr2O7+3 C2H6O+ 8 H2SO4 = 3 C2H4O2 +2 Cr2(SO4)3 +11 H2O + 2 K2SO4

Misturando Na2HAsO4
Com mistura de magnesiana(MgCl2+ NH4OH+ NH4Cl) há formação de um precipitado
branco;
Com CuSO4 precipitado de cor azul claro;
Com BaCl2 precipitado branco .

Misturando o NaVO3
Com Pb(NO3)2
Com NiSO4 não reagiu
Com H2O7+ H2SO4 ,forma uma coloração vermelha com desprendimento de gás e a
reação e exotérmica.

4.6 Questionário
1)Reações para cada teste realizado?

2 Na3PO4 + 3 BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6 NaCl
Na3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4 + 3 NaNO3
NaAsO 2 + CuSO2 = CuAsO2+ NaSO4

K2CrO4 + Pb(NO3)2 = 2 KNO3 + PbCrO4
K2CrO4 + Ba(NO3)2 = BaCrO4 + 2 KNO3
2 AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2 KNO3
.
Pb(NO3)2 +K2Cr2O7 = 2 KNO3 +PbCr2O7
K2Cr2O7 + Ba(NO3)2 = BaCr2O7 + 2 KNO3
K2Cr2O7 + 2 AgNO3 = Ag2Cr2O7 + 2 KNO3
2 K2Cr2O7+3C2H6O+8 H2SO4 = 3 C2H4O2+2 Cr2(SO4)3 +11 H2O + 2 K2SO4

2)Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado?

Ortofosfato - PO4-3
MgNH4PO4; S= 6,69 x 10-5 mol/L

Arsenito - AsO2-1
Naõ há dados disponíveis na literatura.

26

Cromato – CrO4-2
PbCrO4; S= 5,5 x 10-2 mol/L
BaCrO4; S= 1,45 x 10-5 mol/L
Ag2CrO4; S= 1,06 x 10-4 mol/L

Dicromato- Cr2O7
Não há dados disponíveis na literatura.

Arseniato- AsO4-3
Ag3AsO4; S= 7,75 x 10-12

Vanadato- VO4-3
Não há dados disponíveis na literatura.

3)Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à
formação do precipitado com a respectiva cor para identificá-lo?


4.7 Conclusão

Através da realização de experimento dos e ânions do grupo mostrou na prática como
ocorrem as reações químicas e o comportamento dos ânions das substâncias
analisadas em laboratório, após misturar as substâncias nos tubos de ensaios houve
mudanças iniciais em sua composição e em seus aspectos formado novas
substancias pelo reagente com mudanças de cores e precipitação.

27

EXPERIMENTO N0 5– Grupo V (Identificação de ânions)

5.1 Objetivo

Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo V


Constituído dos anions que não se precipitam pelo agno3 nem pelo Ba(NO3)2 .

28

a) Se a cor da solução primitiva for violácea é permanganato, se for incolor são os
demais.b) Coloca-se num béquer gota da solução primitiva mais gota de H 2SO4
concentrado mais brucina: dando coloração vermelha é nitrato ou clorato; não
reagindo é perclorato. c) Distingue-se o nitrato do clorato do seguinte modo: Trata-se a
solução primitiva pelo CuSO4 mais H2SO4 e aquece-se: desprendendo vapores
rutilantes (e tóxicos) de NO2 é nitrato: caso contrário é clorato.


Materiais Reagentes
Tudo de ensaio Nitrato de sódio p.a
Bico de bunsen Nitrato de bário 0,1M
Tela de amianto Brucina p.a
Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Acido sulfúrico diluído
Béquer de 100,0 Acido sulfúrico concentrado
Limalha de cobre metálico
Permanganato de potássio 0,1M
Sulfato de ferro 0,05M
Clorato de sódio p.a
Perclorato de potássio p.a


• Nitrato: NO3-1

1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita.
2) Com brucina mais H2SO4 dá coloração vermelha;
3) Pelo H2SO4 concentrado e limalha de cobre, a quente, desprendimento de vapores
nitrosos. (cuidado!)

• Permanganato: MnO41-

1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita
2) Solução diluída, tratado pelos hidróxidos alcalinos p.a dá uma coloração verde;
3) Descora ou ficará amarela, quando tratada pelo FeSO4 mais H2SO4 concentrado,
pequenas gotas, somente para acidificar o meio.

• Clorato: ClO3 1- (Perigoso não proceder testes, Explosivo).

29

1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita;
2) Pelo HCl diluído a quente desprendimento de cloro;
3) Com a brucina mais H2SO4 dá coloração vermelha.

• Perclorato: ClO4-1

1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita;
2) Com a brucina mais H2SO4 não reage;
3) Com os sais de potássio mais atrito dá ppt branco.

• Nitrato: NO3-1
1-Ao adicionarAgNO3 e Ba(NO3)2 não precipitou sua coloração foi de amarelo claro;
2-Ao adicionar brucina mais H2SO4 deu uma coloração vermelha;
3-Ao adicionarH2SO4 concentrado e limalha de cobre, a quente, desprendimento de
vapores nitrosos. Teve coloração vermelho escuro.

• Permanganato: MnO41-
1-Ao adicionar AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipitou;
2-Ao adicionar Solução diluída, tratado pelos hidróxidos alcalinos P.A não precipitou e
ficou com uma coloração violeta;
3-Descorou a solução de cor amarela, quando tratada pelo FeSO 4 mais H2SO4
concentrado, pequenas gotas, somente para acidificar o meio

5.6 Questionário

• Reações para cada teste realizado?
-Nitrato
1) AgNO3+ NaNO3→ não precipitou

2) 2)4NO3 -+ 2H2SO4 → 4NO2↑ + O2↑ + 2SO4 2- + 2 H2O

3) 3)2NO3- + 4H2SO4 + 3Cu → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4SO42- + 4H2O

-Permanganato

1)Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita
2)4MnO4- + 4OH- → 4 MnO42- + O2 ↑ + 2H2O

30

3)2KMnO4 + 10FeSO + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O


Não há dados disponíveis na literatura para estes ânions.


reações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em soluções,
e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de reações com
material sólido (sal de análise). O objetivo final será a determinação de um sal simples,
principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é um grupo de átomos
impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a um ou mais cátions
formando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frente aos reativos, já
citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde através de uma
seqüência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou seja, a identificação
de determinado ânion.

5.7 Conclusão

A partir dessa atividade, podemos concluir que o método usado para a identificação foi
baseada no desenvolvimento de coloração e dos precipitados característicos através da
reação da amostra com os reagentes.
EXPERIMENTO N0 6 – Grupo VI (Identificação de ânions)

6.1 Objetivo

Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo VI


Constituído dos anions que se precipitam em branco pelo Ba(NO 3)2 e não se
precipitam pelo AgNO3.


31

Materiais Reagentes
Tubo de ensaio Sulfato de sódio p.a
Bico de bunsen Nitrato de chumbo 0,1 M
Tela de amianto Nitrato de Bário 0,1M
Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Nitrato de Prata 0,1M
Béquer de 100,0 mL Fluoreto de Sódio p.a.
Cloreto de Magnésio
Cloreto de Potássio
Fluorsilicato de sódio
Ácido sulfúrico
Algodão de vidro


• Sulfato: SO42-

1) Pelo Pb(NO3)2 dá ppt branco de sulfato de chumbo;
2) Pelo BaCl2 ou Ba(NO3)2 dá ppt branco de sulfato de bário, insolúvel nos ácidos
minerais;
3) Pelo AgNO3 precipitado branco.

• Fluoreto: F1-

1) Pelo H2SO4 concentrado e a quente desprendimento de ácido fluorídrico que ataca
o vidro, dando fumaças de fluoreto de silício. (Não fazer, perigoso);
2) Pelo MgCl2 dá ppt branco gelatinoso;
3) Pelo KCl não precipita.

• Fluorsilicato: SiF62-

1) Pelo KCl mais atrito dá ppt branco de flúor silicato;
2) Pelo MgCl2 não precipita;
3) Pelo algodão de vidro mais H2SO4 mais aquecimento desprendimento de fumaças
brancas.


• Sulfato: SO42-

32

1) Ao adicionar Pb(NO3)2 obteve ppt branco de sulfato de chumbo, reação
endotérmica.
Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3

2) Ao adicionar Ba(NO3)2 obteve ppt branco de sulfato de bário, reação endotérmica.
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3

3) Foi adicionado a solução de AgNO3, mas não ocorreu a precipitação esperada.

AgNO3+ Na2SO4 → não ocorreu

• Fluoreto: F1-

1) Não foi feito por ser perigoso.

2) Ao adicionar MgCl2 obteve ppt branco gelatinoso, reação endotérmica.
NaF + MgCl2 → NaCl2 + MgF

3) Adicionou-se KCl não precipita, reação endotérmica.
NaF + KCl → NaCl + KF


1) Ao adicionar KCl mais atrito não ocorreu a precipitação esperada de flúor silicato,
reação endotérmica.
Na2SiF6 + KCl → Na2Cl + KSiF6

2) Adicionou-se MgCl2 não precipita, reação endotérmica.
Na2SiF6 + MgCl2 → 2NaCl + MgSiF6

3) Ao adicionar algodão de vidro com H2SO4 mais aquecimento houve desprendimento
de fumaças brancas.

6.6 Questionário


33

• Sulfato: SO42-
1) Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3

2) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3

3) AgNO3+ Na2SO4 → não ocorreu

• Fluoreto: F1-

2) NaF + MgCl2 → NaCl2 + MgF

3) NaF + KCl → NaCl + KF


1) Na2SiF6 + KCl → Na2Cl + KSiF6

2) Na2SiF6 + MgCl2 → 2NaCl + MgSiF6

3)


Sulfato-SO4-2
PbSO4, S= 1,48 x 10-4 mol/L

BaSO4, S= 9,6 x 10-6 mol/L

MgF2, S= 1,9 x 10-3 mol/L

F- e SiF6-2: não há dados na literatura.



34


6.7 Conclusão

Conclui-se que ocorreu coerência com o material fornecido pois obteve-se todas as
colorações e precipitações esperadas, o que confirmou a presença dos cátions do
grupo VI.

Bibliografia

VOGEL,A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. São Paulo: mestre jou, 1981

www.ebah.com.br

www.scribd.com

35

www.webqc.org

www.gregthatcher.com
www.zadane.pl

36

Identificação de ânions através de reações químicas

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