Este documento descreve um experimento sobre corrosão eletroquímica. Ele inclui instruções passo a passo para preparar soluções e realizar a experiência usando uma tampinha de metal, que irá corroer quando uma gota da solução salina for adicionada. O documento também explica os processos químicos envolvidos na corrosão do metal, incluindo a oxidação do ferro e a redução do oxigênio.

1. Gota Salina
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Cadastrada por
Caroline Saldanha
Material - onde encontrar
em supermercados
e farmácias
Material - quanto custa
entre 10 e 25 reais
Tempo de apresentação
até 30 minutos
Dificuldade
fácil
Segurança
seguro
Materiais Necessários
Um portão ou uma cadeira de ferro sem pintura enferrujam-se ao
ficarem expostos à umidade e ao ar. Moedas de cobre tornam-se
esverdeadas com o passar do tempo. A maresia também é um
incômodo comum para os moradores das regiões litorâneas, pois ela
diminui o tempo de vida de objetos, aparelhos eletrônicos, veículos,
estruturas de prédios, marquises e vigas. Esses são alguns exemplos
de corrosão.
A corrosão é uma modificação química dos metais quando expostos
à ação do ar e da água.
* Tampinha metálica de garrafa;
* Solução alcoólica de fenolftaleína;
* Sal de cozinha (cloreto de sódio, NaCl);
* Ferricianeto de potássio (K3
[Fe(CN)6
];
* Lixa ou palha de aço;
* Água destilada;
* Pipeta de Pasteur;
* Béqueres ou copos de 250 mL
* Balões volumétricos ou provetas de 100 mL
* Balança
Portão enferrujado.
Materiais utilizados.
Introdução
várias experiências, um só lugar

2. Gota Salina
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Passo 1
01
Mãos à obra
Preparo das Soluções
* Solução 3,5% em massa de cloreto de sódio
Dissolva 3,5 g de cloreto de sódio em um pouco de água destilada, transfira para um balão volumétrico
de 100 mL e complete o volume com água destilada.
* Solução 1% em massa de ferricianeto de potássio
Dissolva 1 g de ferricianeto de potássio em um pouco de água destilada, transfira para um balão volu-
métrico de 100 mL e complete seu volume com água destilada.
* Solução alcoólica 1% em massa de fenolftaleina
Dissolva 1 g de fenolftaleína em 80 mL de álcool etílico, transfira para um balão volumétrico de capacid-
ade 100 mL e complete o volume do balão com água destilada.
Soluções de ferricianeto de potássio, cloreto de sódio e fenolfataleína.
várias experiências, um só lugar

3. Gota Salina
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Passo 2
02
Preparo da Solução Gota salina
Para a solução gota salina utilize 100 mL da solução de cloreto de sódio, 3,0 mL da solução de ferricianeto
de potássio e 1,0 mL da solução de fenolftaleína.
Adição de 3 mL da solução de ferricianeto de
potássio
Adição de 1,0 mL de fenolftaleína.
várias experiências, um só lugar

4. Gota Salina
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Passo 3
03
Preparo da tampinha
Com o auxílio da palha de aço, lixe a superfície da tampinha até retirar toda a tinta.
várias experiências, um só lugar

5. Gota Salina
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Passo 4
04
Adição da solução na tampinha
Adicione à tampinha uma gota da solução salina, preparada no passo 2. Aguarde e observe a mudança
na coloração da gota.
Formação da ferrugem após alguns dias.
várias experiências, um só lugar

6. Gota Salina
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Passo 5
05
O que acontece
O ferricianeto de potássio foi utilizado para indicar a presença de íons ferrosos (Fe+2
) na solução, pois
ocorre a formação de azul da Prússia na presença desses íons. A fenolftaleína foi utilizada para indicar a
basicidade do meio, ou seja, a presença de íons (OH-
), por apresentar coloração rósea.
No início do experimento observou-se a formação de manchas azuis e róseas de forma aleatória na gota
sobre a tampinha. Depois de certo tempo observou-se uma mudança na distribuição de cores pela gota,
sendo a periferia rósea e o centro azul esverdeado.
Após algumas horas observou-se o aparecimento de um precipitado de coloração marrom no centro da
gota.
Esse experimento apresenta um processo de corrosão eletroquímica em que houve oxidação do ferro
metálico da tampinha e redução do oxigênio do ar dissolvido na solução salina.
A redução do oxigênio dissolvido na solução levou à formação de íons OH–
que, na presença do indicador
fenolftaleína, conferiram coloração rósea à solução. A redução do oxigênio (ganho de elétrons) em meio
aquoso ocorreu no cátodo e é mostrada na equação 1.
A oxidação do ferro presente na tampinha levou, inicialmente, à formação de íons ferrosos (Fe2+
) por
perda de elétrons conforme mostra a equação 2.
A presença dos íons ferrosos foi indicada pela coloração azul da solução, em função da formação do
complexo ferricianeto ferroso - Fe4
[Fe(CN)6
]3
. A oxidação do ferro ocorreu por perda de elétrons nas
regiões anódicas.
várias experiências, um só lugar

7. Gota Salina
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Passo 5
Somando-se as duas semi-reações 1 e 2, tem-se a equação da reação global 3 para o sistema.
No início do experimento, observou-se a corrosão generalizada do ferro em contato com a gota, pois
a concentração de oxigênio dissolvido era uniforme. Assim, a distribuição de cores ocorreu de forma
aleatória.
Com o passar do tempo, a concentração de oxigênio dissolvido diminuiu e a continuidade do processo
corrosivo só foi possível em virtude da dissolução de mais oxigênio. Na região periférica da gota havia
maior disponibilidade de oxigênio, pois era a região de maior superfície de contato com o ar. Assim,
o processo de redução do oxigênio passou a ocorrer, preferencialmente, na periferia da gota (região
catódica), que passou a apresentar coloração rósea.
Por outro lado, a oxidação do ferro passou a ocorrer na região central da gota (ânodo), onde havia menor
disponibilidade de oxigênio, e essa região passou a apresentar coloração azul.
A presença de cloreto de sódio na gota favorece a reação de óxi-redução, pois a movimentação íons Na+
e Cl-
aumenta a condutividade elétrica da solução.
Nesse experimento, após algumas horas, foi possível observar a formação de um precipitado amarelado
(ferrugem), na região de contato entre as áreas anódica e catódica, devido à oxidação dos ions Fe+2
a
Fe+3
.
A ferrugem é composta principalmente pelos compostos FeOOH (um óxido-hidróxido de Fe3+
) e Fe3
O4
(um óxido de íons Fe2+
e Fe3+
). Sendo o primeiro composto, FeOOH , obtido através da reação mostrada
na equação 4.
O segundo composto, Fe3
O4
, pode ser formado a partir da reação 5.
Reação 1
Reação 5
Reação 4.
Reação 3.
Reação 2
várias experiências, um só lugar
05

8. Gota Salina
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Passo 6
06
Saiba mais
Fundamentos da corrosão
Corrosão eletroquímica
Associação Brasileira de Corrosão - ABRACO
Veja também
Experiência adaptada de:
WARTHA, E. J. , REIS, M. S., SILVEIRA, M.P., FILHO, N.J.G., JESUS, R.M. A maresia no ensino de Química,
Química Nova na Escola, n. 26, novembro de 2007
várias experiências, um só lugar