Este documento fornece instruções para realizar um experimento de fotoquímica para revelar fotos sem um estúdio fotográfico. Ele lista os materiais necessários como nitrato férrico, ácido oxálico e ferricianeto de potássio e fornece etapas detalhadas para preparar as soluções e realizar o processo de revelação fotográfica através de uma reação química sensível à luz.

1. Fotoquímica
070402 0503 06
Introdução
01Intro
Cadastrada por
Leandro Fantini
Material - onde encontrar
em laboratórios e lojas
especializadas
Material - quanto custa
entre 10 e 25 reais
Tempo de apresentação
até 30 minutos
Dificuldade
intermediário
Segurança
requer cuidados básicos
Materiais Necessários
Revele você mesmo suas fotos sem ter um estúdio.
* 1,2 gramas de Fe(NO3
)3
.9H2
O;
* 0,8 g de ácido oxálico, H2
C2
O4
;
* 3 gramas de ferricianeto de potássio, K3
Fe(CN)6
;
* Uma balança de precisão;
* Água destilada;
* Foto impressa em transparência (negativo e preto e branco);
* Papel filtro;
* Duas pipetas;
* Três balões volumétricos.
várias experiências, um só lugar

2. Fotoquímica
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Passo 1
01
Mãos à obra
Preparando a solução A:
Pesar 1,2 gramas de nitrato férrico, Fe(NO3
)3
.9H2
O, em uma balança de precisão, diluir em 50 ml de água
destilada e transferir para um balão volumétrico de 100,00 ml e completar o volume.
Pesando
Tranferindo
Diluindo
várias experiências, um só lugar

3. Fotoquímica
Intro 0704 0503 0601
Passo 2
02
Mãos à obra
Preparando a solução B:
Pesar 0,8 g de ácido oxálico, diluir em 50 ml de água destilada, transferir para um balão volumétrico de
100,00 ml e completar o volume.
Pesando Diluindo
várias experiências, um só lugar

4. Fotoquímica
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Passo 3
03
Mãos à obra
Preparando a solução C:
Preparar uma solução 3% de ferricianeto de potássio,K3
Fe(CN)6
, diluindo 3,0 gramas deste sal em 100
ml de água, transferir a solução de K3
Fe(CN)6
para um balão volumétrico.
Transferindo a solução 3%
várias experiências, um só lugar

5. Fotoquímica
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Passo 4
04
Executando o experimento
Pipetar 10,0ml da solução de ferricianeto de potássio na solução de ácido oxálico, transferir a solução
para um balão volumétrico.
Pipetando
várias experiências, um só lugar

6. Fotoquímica
Intro 070402 03 0601
Passo 5
05
Executando o experimento
Preparando o revelador:
Misturar as soluções de ferricianato de potássio com ácido oxálico junto com a solução de nitrato de
ferro, pincelar no papel filtro a solução resultante e colocar a transparência junto com o papel e expor à
luz. Após alguns minutos retirar e lavar em água.
várias experiências, um só lugar

7. Fotoquímica
Intro 070402 050301
Passo 6
06
Vídeo
várias experiências, um só lugar

8. Fotoquímica
Intro 0402 0503 0601
Passo 7
07
O que acontece
Você pode já ter ouvido falar em reações químicas que emitem luz, como no caso das pulseiras e bastões
quimioluminescentes (link1) (link2). Neste experimento vamos mostrar uma reação química em que
ocorre o contrário: a reação só acontece na presença de luz.
Alguns exemplos de reações onde isso ocorre são a fotossíntese e a fotografia tradicional.
No sistema que mostramos aqui, a reação se processa através da decomposição fotoquímica do trioxalato
de ferro (III) produzindo ferro (II) e dióxido de carbono. Esta reação só ocorre na presença de luz.
2 Fe(C2
O4
)3
3-
+ hv Ž 2Fe2+
+ 2CO2
+ 5C2
O4
2-
Percebemos que nesta reação o ferro sofre redução de +3 para +2.
Fe3+
+ e-
Ž Fe2+
Para que isso ocorra, é necessário que outra espécie seja oxidada. Nesse caso o íon oxalato (C2O42-)
sofrerá oxidação.
C2
O4
2-
Ž 2CO2
+ 2e-
O ferro (II) por sua vez se liga ao ferricianeto ou hexacianoferrato (III) produzindo um precipitado azul
escuro, também conhecido como azul da Prússia. Os íons de Fe (III) não reagem com o ferricianeto.
Inicialmente os íons hexacianoferrato (III) oxidam o ferro (II) a ferro (III), formando-se então o
hexacianoferrato (III).
Fe2+
+ [Fe(CN)6
]3-
Ž Fe3+
+ [Fe(CN)6
]4-
4Fe3+
+ 3[Fe(CN)6
]4-
Ž Fe4
[Fe(CN)6
]3
Azul escuro (azul-da-Prússia)
Apenas nas áreas que ficaram expostas à luz ocorreu a redução do ferro, portanto apenas nestas áreas
haverá a formação do pigmento azul. O azul da Prússia é insolúvel e não sai do papel quando lavamos
com água.
Esta experiência foi retirada de um artigo do Journal of Chemical Education, volume 63, número 5 de
Maio de 1986, submetida por William H. Batschelet
várias experiências, um só lugar