1. Professor: Robson Clemente
AULA 03 – ESTUDO DO ÁTOMO.
I – ÁTOMO
A palavra átomo foi proposta pelo atomista grego Demócrito em 400 a.C, para definir a
menor partícula constituinte da matéria. Porém sabe-se nos dias atuais que os átomos
são divisíveis, mas a palavra continua sendo usada para designar uma estrutura
organizada, muito pequena que compõe todos os tipos de materiais.
O modelo atômico clássico é constituído pela soma das idéias dos cientistas
Rutherford, Bohr e Chadwick, idéias que estudaremos em nossa aula a seguir. Este é
constituído por um pequeno e pesado núcleo central onde estão contidas duas
partículas elementares denominadas prótons e nêutrons, e uma porção periférica
denominada eletrosfera, onde os elétrons partículas fundamentais de pequena massa
que efetuam órbitas ao redor do núcleo.
Observe a figura a baixo.
através da figura pode-se notar que o raio do núcleo é bastante inferior ao raio total do
átomo, em dimensões reais o raio do átomo chega a ser cerca de 10mil a 100mil
vezes maior que o raio do núcleo atômico.
As partículas fundamentais do átomo, denominadas prótons, elétrons e nêutrons são
muito pequenas, mas diferentes em massa. A massa do próton é muito próxima a
massa do nêutron, sendo a massa do elétron aproximadamente 1836 vezes menor
que a do próton.
Os prótons são dotados de carga positiva, enquanto os elétrons possuem carga
negativa, já os nêutrons são desprovidos de carga elétrica.

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As características físicas fundamentais dessas partículas são dadas a seguir em
valores relativos.
II. Conceitos Fundamentais.
Átomo: estrutura extremamente pequena e organizada que compõe todos os tipos de
materiais.
Número atômico: é representado pelo símbolo Z e determina o número total de
prótons existentes no núcleo de um átomo. Lembre-se que o átomo é um sistema
eletricamente neutro, sendo assim o número de prótons e elétrons são idênticos para
um dado átomo.
Z = n° de prótons
Número de massa atômica: como já sabemos, a massa do átomo se concentra no
núcleo. Sendo assim o número da massa atômica (A) é dado pela soma do número
prótons e nêutrons do referido átomo, como mostra a fórmula
A = p + n ou A = Z + n
Elemento químico: corresponde a um conjunto de átomos com o mesmo número de
prótons (número atômico). Na natureza podemos encontrar átomos com diferentes
números de massa atômica, mas com o mesmo número de prótons, estes átomos são
denominados de ISÓTOPOS e constituem um elemento químico.
Exemplo:
1H3 1H2 1H3 Esses átomos possuem massa diferentes, mas pertencem ao
elemento hidrogênio.
Os isótopos do hidrogênio acima representados podem ser chamados por: trítio,
deutério e prótio, respectivamente.
Representando um elemento químico:
Z EA ou Z AE
Um elemento que possui 17 prótons e 18 nêutrons é representado da seguinte
maneira:
17 E35
Isotopia – Isobaria – Isotonia

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Na natureza podemos encontrar elementos ou espécies químicas que possuem o
mesmo número de prótons (isótopos), ou com o mesmo número de massa (isóbaros),
ou com o mesmo número de nêutrons (isótonos).
Observe a tabela esquemática:
Elemento Z= (n° de p+) A (n° p+ n° N) N (A – Z)
Isotopia = ≠ ≠
Isobaria ≠ = ≠
Isotonia ≠ ≠ =
Exemplos:
58 Ce140 Pr140 isóbaros
59
19 K39 20Ca40 isótonos
O16 8O17 isótopos
8
Alotropia
São definidas como variedades alotrópicas substâncias simples diferentes que são
formadas pelo mesmo elemento químico. Sempre uma das variedades alotrópicas é a
mais estável e abundante na natureza.
Os principais exemplos são:
Cdiamante , Cgrafite* e C60(fulereno)
O2* e O3
Pbranco e Pvermelho *
Srombico* e Smonoclínico
* forma alotrópica mais estável.
III - Íons.
São átomos em desequilíbrio elétrico, ou seja, átomos que ganharam ou perderam
elétrons.
Exemplos:
Mg0 → 2e- + 12Ca2+ (observe que o átomo de magnésio perde dois elétrons)
12
O átomo de magnésio possui 12 prótons e 12 elétrons.
O íon de magnésio possui 12 prótons e 10 elétrons, sendo assim sua carga é 2+.
0 - 3-
7N + 3e → 7N (observe que o átomo de nitrogênio recebe 3 elétrons)
O átomo de nitrogênio possui 7 prótons e 7 elétrons.
O íon de nitrogênio possui 7 prótons e 10 elétrons, sendo assim sua carga é 3-.
O íon positivo (Mg2+) é denominado cátion, já o íon negativo é chamado de
ânion (N3-).

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Proposições de Atividades.
1. Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons para as espécies
químicas a seguir, completando a tabela:
Espécie química Nº Prótons Nº de Nêutrons Nº de Elétrons
27
13Al 13 14 13
80
35Br 35 45 35
31
15P 15 16 15
23 +
11 Na 11 12 10
16 2-
8 O 8 8 10
40 2+
20 Ca 20 20 18
2. (UFMS) Analise as seguintes afirmativas:
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico
e diferente número de massa.
II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo
de um átomo.
III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de
elétrons de um elemento.
Está correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
Resposta: letra D
3. (UFSC) Considerando as relações entre os átomos, indicadas no esquema,
pode-se afirmar que o(s) número(s)
01. de massa de Y é 40.
02. de massa de Z é 20.
04. de prótons de Y é 22.
08. de nêutrons de X é 20.
16. de nêutrons de Z é 20.
32. de nêutrons de Y é 20.

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64. de prótons de Z é 22.
Soma ( )
Resposta: 01+ 04+ 16 = 21
4. (UFSC) Sobre o elemento químico oxigênio é CORRETO afirmar:
01. Encontra-se na natureza sob duas variedades, o oxigênio comum e o ozônio.
02. O oxigênio comum é um dos constituintes da atmosfera terrestre.
04. O ozônio tem fórmula molecular O2.
08. Submetendo-se o oxigênio comum a descargas elétricas, o mesmo pode ser
convertido em ozônio.
16. O oxigênio comum é empregado como comburente de reações de combustão.
Soma ( )
Resposta: 01 + 02 + 08 + 16 = 27
5. (Unitau) Um elemento químico é caracterizado por seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
Resposta: letra B
6. (Unesp-SP) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação
correta.
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo
elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência
pertencem ao mesmo elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo
elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.
Resposta: letra C
7. (Fatec-SP) Os íons Ca2+ e Pb2+ possuem
(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)
a) mesmo número de prótons e elétrons.
b) mesmo número de prótons e nêutrons.
c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
d) igual soma de número de prótons e nêutrons.
e) igual diferença entre número de prótons e elétrons.
Resposta: letra E

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1. (Mackenzie-SP) É INCORRETO afirmar que o ânion monovalente
19
9 F1- apresenta:
a) número de massa igual a dezenove.
b) dez nêutrons.
c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera.
d) nove prótons.
e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente 1327Al3+.
Resposta: E
8. (UEL-PR) C (grafita) e C (diamante); 6C12 e 6C14 representam, respectivamente,
os fenômenos denominados.
a) isomeria e isomorfismo.
b) alotropia e isobaria.
c) isomorfismo e isobaria.
d) isomeria e alotropia.
e) alotropia e isotopia.
Resposta: letra E
9. Quais as partículas que apresentam massa significativa num átomo?
a) prótons, nêutrons e elétrons;
b) prótons e elétrons;
c) prótons e nêutrons;
d) elétrons e nêutrons;
e) somente prótons.
Resposta: letra C
10. (Unesp-SP) O íon (19k39 )+ possui:
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.
Resposta: letra A
11. (Unitau) Dados os átomos: 26X54 , 24Y54;26Z52; 25W55 ‚24T52, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
Resposta: letra A

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12. (Cesgranrio) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os
elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações
desses elementos:
I - 92U238
II – 92U234
III – 90Th230
IV – 90Th234
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
Resposta: letra D
14 (Fatec – SP) Os íons representados a seguir apresentam mesmo(a)
(19K39)+ e ( 20Ca20 )2+
a) massa.
b) raio iônico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
Resposta: letra D