1. ESTRUTUTA DE UM ÁTOMO
Formado por 2 regiões:
Elétrons (-)
Prótons (+) e
Nêutrons
NÚCLEO
ELETROSFERA
Elétrons
Prótons
Nêutrons

2. ELETROSFERA
Os elétrons ficam distribuídos em níveis de energia ou
camadas eletrônicas, que pode ter até 7 camadas partindo
do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q
✔ Cada elétron apresenta uma
quantidade específica de
energia.
✔ Cada um tem uma órbita e ao
liberar energia, o elétron salta
para uma órbita mais distante
do núcleo.

3. https://www.infoescola.com/quimica/numeros-quanticos/

4. Cada camada suporta um número máximo
de elétrons

5. A última camada ocupada por elétrons é chamada
camada de valência

6. NÚMERO ATÔMICO (Z)
✔ É o número de prótons de um átomo e é
representado pela letra Z.
✔ Possui mesmo número atômico,
portanto é o mesmo elemento químico.
Ex: Elemento Sódio (Na)
possui 11 prótons Z=11
Z = p

7. Um átomo é neutro quando o total de
elétrons é igual ao número de prótons
Ex: Elemento Cloro (Cl) Z=17
Z vai ter p= 17 e ē =17

8. 1. É dado o íon Ca-2, que possui número de
massa A= 40 e número atômico Z = 20.
Quantos elétrons, prótons e nêutrons
apresentam, respectivamente, esse íon?
a) 20, 20 e 20
b) 22, 20 e 20
c) 20, 22 e 20
d) 18, 20 e 20

9. NÚMERO DE MASSA (A)
Soma do número de prótons (p) e de nêutrons (n)
Ex: Elemento químico X possui 20 prótons
e 48 nêutrons. Qual o número de massa?
p = 20
n = 48
A = ?
A = p + n
A = 20 + 48
A = 68

10. 1) Um átomo é constituído por 28
elétrons e possui número de massa igual
a 50. Assinale a alternativa que apresenta
seu número atômico e seu número de
nêutrons, respectivamente.
a) 26 e 24
b) 28 e 50
c) 28 e 22
d) 19 e 40

11. Z X A
A representação do número atômico (Z) e o
número de massa (A) é feito da seguinte maneira:
20 Ca 42

12. OS ELEMENTOS QUÍMICOS
Conjunto de átomos que tem o mesmo
número atômico (Z)
Ex: Hidrogênio tem Z= 1
Isso quer dizer que todos o
átomos de hidrogênio tem 1 só
próton.

13. Formado por uma letra maiúscula ou por duas letras
1 maiúscula seguida de uma minúscula
11
Na
Sódio
Número Atômico
Símbolo
Nome do elemento
Cada elemento
químico é
identificado por
seu número
atômico, seu
nome e símbolo.

14. Isótopos
São átomos que possuem o mesmo número atômico e
diferentes números de nêutrons e de massa. Pertencem
ao mesmo elemento químico
1 ≠ 2 ≠ 3 (número de massa)
1 H 1
1 H 2
1 H 3
1 = 1 = 1 (número de prótons)

15. 2. Observe os seguintes átomos:
I) 11Y 23
II) 11 X 24
III) 32Z80
Indique as proposições verdadeiras.
a) II e III são isótopos
b) II e IV possuem o mesmo número de massa
c) I e IV têm igual número de nêutrons
d) I e III são isótopos

16. OS ÍONS
 Um átomo é
neutro quando o
número de
prótons é igual ao
de elétrons.
 Quando isso
acontece ele
passa a ser
chamado de
íon.

17. Se 1 ou mais elétrons forem removidos, ele ficará
com mais prótons, então a carga elétrica dele é
positiva. São chamados de cátion ou íon positivo
Na Z=11 p=11 ē = 11
Se perder 1 ē p= 11 ē = 10
Cátion Na +

18. Se o átomo ganhar 1 ou mais elétrons, ele ficará
com mais elétrons, então a carga elétrica dele é
negativa. São chamados de ânion ou íon negativo.
S Z=16 p=16 ē = 16
Recebeu 2 ē p= 16 ē = 18
Ânion S 2-

20. 2. O símbolo para o íon zinco, Zn2+, indica que:
I. É um cátion;
II. Possui dois prótons a mais que o respectivo
átomo neutro;
III. Perdeu dois elétrons em relação ao átomo
neutro;
Assinale a alternativa que indica as afirmações
corretas:
a) I e II
b) II e III
c) I e III
d) I

21. 3. Observe os íons abaixo e marque a alternativa
correta indicando que é cátion e ânion:
I) Al 4+
II) Ca²-
III) S ²+
a) Ânion, cátion, cátion
b) Cátion, ânion, cátion
c) Cátion, cátion, ânion
d) Ânion, ânion, cátion