Tabela Periódica
Eletrões de Valência
GASES NOBRES/RAROS/IDEAIS: não formam moléculas porque são estáveis e têm todos os s...
EXEMPLO
Qual destes elementos, Fluor, Magnésio e Cloro, tem uma maior EI? E qual tem a menor?
9F 1s2 2s2 2p5
12Mg 1s2 2s2 ...
Raio Iónico
É a distância do núcleo do ião até a sua camada de valência.
Diminui ao longo do período e aumenta ao longo do...
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Propriedades da Tabela Periódica

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Resumo efetuado sobre as propriedades periódicas dadas em Química de 10º ano tais como o Raio Atómico, Energia de Ionização, etc.

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Propriedades da Tabela Periódica

  1. 1. Tabela Periódica Eletrões de Valência GASES NOBRES/RAROS/IDEAIS: não formam moléculas porque são estáveis e têm todos os seus níveis de energia completos. EXEMPLOS 8O 1s2 2s2 2p4 35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Propriedades Periódicas Energia de Ionização É a energia mínima necessária fornecer a um átomo ou ião para lhe remover um eletrão. Supõe-se sempre que o átomo está no estado fundamental e isolado (com a não formação de moléculas e estando no estado gasoso). Aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo. Fatores de identificação do elemento com maior EI I. Menor número de camadas II. Maior carga nuclear Nº de eletrões de valência Nº do Grupo Nome do Grupo 1 1 º Grupo Metais Alcalinos 2 2 º Grupo Metais Alcalino-Terrosos 3 13 º Grupo Metais de Transição 4 14 º Grupo 5 15 º Grupo 6 16 º Grupo 7 17 º Grupo Halogénios 8 18 º Grupo Gases Nobres * 4º Período (4º nível de valência) 17º Grupo (7 eletrões de valência) Tendência a perder dois eletrões, ou seja, o oxigénio forma um ião di/binegativo. Um menor número de camadas faz com que os eletrões estejam mais próximos do núcleo sendo necessário fornecer uma maior energia para lhe retirar um eletrão. Quanto maior for a carga nuclear/o número atómico (Z), maior será a força de atração entre o núcleo e os eletrões. Estando mais atraídos a energia fornecida terá que ser maior.
  2. 2. EXEMPLO Qual destes elementos, Fluor, Magnésio e Cloro, tem uma maior EI? E qual tem a menor? 9F 1s2 2s2 2p5 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Raio Atómico É a distância do núcleo do átomo até a sua camada de valência. Diminui ao longo do período e aumenta ao longo do grupo. Fatores de identificação do elemento com maior RA I. Maior número de camadas II. Maior carga nuclear EXEMPLO Qual destes elementos, Nitrogénio, Oxigénio e Árgon, tem um maior RA? E qual tem o menor? 7N 1s2 2s2 2p3 8O 1s2 2s2 2p4 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Maior EI: O fluor, pois tem um menor número de camadas o que faz com que a energia de ionização seja maior visto que os eletrões estão mais agarrados ao núcleo. (fator i) Menor EI: O magnésio, porque apesar de ter o mesmo número de camadas que o cloro, a sua carga nuclear é menor. Ou seja, os eletrões estão menos agarrados ao núcleo o que faz com que a energia de ionização seja menor. (fator ii) Quanto maior for a carga nuclear/o número atómico (Z), maior será a força de atração entre o núcleo e os eletrões. Assim sendo, a distância entre o núcleo e a camada de valência é menor. Um maior número de camadas faz com que haja mais eletrões e que estes estejam mais afastados uns dos outros, por sua vez aumentando o raio atómico. Maior RA: O árgon, pois tem um maior número de camadas, a distância do núcleo à camada de valência é maior, ou seja o raio é também maior. (fator i) Menor RA: O oxigénio, porque apesar de ter o mesmo número de camadas que o cloro, a sua carga nuclear é maior. Ou seja, a atração ao núcleo é também ela maior o que faz com que o tamanho do raio seja mais pequeno. (fator ii)
  3. 3. Raio Iónico É a distância do núcleo do ião até a sua camada de valência. Diminui ao longo do período e aumenta ao longo do grupo. Fatores de identificação do elemento com maior RI I. Maior número de camadas II. Maior carga nuclear EXEMPLO Qual destes iões, 9F-,11Na+ e 13Al3+, tem um maior RI? E qual tem o menor? 9F- 1s2 2s2 2p6 (9+1) ** 11Na+ 1s2 2s2 2p6 (11-1) ** 13Al3+ 1s2 2s2 2p6 (13-3) ** ESPÉCIES ISOELETRÓNICAS: quando elementos ou iões têm o mesmo número de eletrões. Eletronegatividade É a força que um átomo exerce de forma a atrair eletrões de um outro átomo, estando estes ligados. Aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo. O 1º e 2º grupo apresentam uma baixa eletronegatividade, ao contrário do 17º que apresenta uma elevada eletronegatividade. Os elementos do 18º grupo não têm eletronegatividade visto que são elementos estáveis e não formam moléculas, logo não atraem eletrões de outros átomos. A eletronegatividade está relacionada com o raio atómico. Por norma, quanto menor o RA maior a sua eletronegatividade. Quanto maior for a carga nuclear/o número atómico (Z), maior será a força de atração entre o núcleo e os eletrões. Assim sendo, a distância entre o núcleo e a camada de valência do ião é menor. Um maior número de camadas faz com que haja mais eletrões e que estes estejam mais afastados uns dos outros, por sua vez aumentando o raio iónico. Maior RA: O fluor, porque tem uma menor carga nuclear, ou seja, a atração do núcleo à camada de valência é menor, o que faz com que o raio iónico seja maior. (fator ii) Menor RA: O alumínio, porque a sua carga nuclear é maior, ou seja, a atração ao núcleo é também ela maior o que faz com que o raio iónico seja mais pequeno. (fator ii)

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