1) O tamanho atômico diminui da esquerda para a direita e aumenta de cima para baixo nos grupos, devido às forças de atração do núcleo e ao número de camadas eletrônicas. Os gases nobres têm os menores raios atômicos e as maiores energias de ionização. 2) A primeira energia de ionização é menor próximo ao Césio e maior próximo ao Hélio, variando de acordo com a estrutura eletrônica do orbital mais alto ocupado. 3) As energias de ionização são mai

1. CAPITULO 6
1ª QUESTÃO
a) Da esquerda para a direita ao longo de um período o tamanho diminui, devido ao
aumento da carga nuclear efetiva que puxa os elétrons resultando em átomos
progressivamente mais compactos. De cima para baixo em um dado grupo o
tamanho, pois os elétrons de valência se encontram em orbitais de número
quântico principal cada vez maior, ou seja, os átomos do grupo tem um número
cada vez maior de camadas eletrônicas completas nos períodos sucessivos.
b) Segundo afirma ATKINS (2008), “As energias de ionização se relacionam
fortemente com os raios atômicos, e os elementos que possuem pequenos raios
atômicos geralmente têm grande energia de ionização”. Portanto verifica-se que
“os gases nobres... possuem as mais elevadas energias de ionização em
respectivos períodos” (LEE, 1999, pág. 78), devido esta relação pode-se dizer que
os raios atômicos dos gases nobres são pequenos, pois a energia de ionização é
muito elevada.
2ª QUESTÃO
Quantidade de energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado
de um átomo gasoso isolado é designada energia de ionização.
A primeira energia de ionização é menor em direção ao lado esquerdo inferior da
tabela periódica (próximo ao Césio) e maior próximo do canto superior direito (próximo
ao Hélio). A variação da estrutura eletrônica na primeira energia de ionização é
determinada pela energia do orbital mais alto ocupado no seu estado fundamental.
3ª QUESTÃO
a) As energias de ionização também se correlacionam fortemente com os raios
atômicos. Os elementos que possuem os raios atômicos pequenos tem grande

2. energia de ionização. Isso acontece, em virtude de em um átomo pequeno, o
elétron estar mais perto do núcleo, assim sendo mais difícil removê-lo.
b) É uma anomalia, pois no boro, o elétron mais externo está no orbital 2p, ficando
menos fortemente ligado do que se estivesse no orbital 2s. O mesmo pode-se dizer
do que acontece com o Magnésio e o Alumínio. No alumínio, o elétron mais
externo está no orbital 3p, ficando menos fortemente ligado.
Be B Mg Al
2s2 2s2 2s2 2s2
2s2 2s2 sp1 2s2 2p6 2s2 2p6
3s2 2s2 2s1
c) O átomo de oxigênio, em sua configuração ocupa dois elétrons em um mesmo
orbital 2p, fazendo com que eles se repilam fortemente, e essa forte repulsão
compensa a maior carga nuclear.
N= [He] 2s2 2px1 2py1 2pz1.
O= [He] 2s2 2px2 2pxy 2pxz.
d) Na[Ne] 2s1 K= [Ar] 3s1
Mg[Ne] 2s2 Ca= [Ar] 3s2
Diminui à medida que o tamanho do átomo aumenta. Já no Al para o Ga
(PÁG 78 LER).
e) Ca = [Ar] 2s2 Si = [Ne] 2s2 2p2
As energias de ionização sucessivas requerem energias maiores. Pois quanto
maior a carga positiva de uma espécie, maior a energia necessária para remover
um elétron da espécie.

3. QUESTÃO 7
Segundo LEE (1999) “as energias de ionização dos elementos de transição são um
pouco irregulares”. Entretanto as similaridades no tamanho e na configuração eletrônica
entre os elementos de transição no 5º e 6º períodos, conduz à semelhanças notáveis em
suas propriedades, ou seja, se possuem raios atômicos semelhantes, a energia de ionização
também será.