Atividade lab resolução

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Atividade lab resolução

  1. 1. Atividade no laboratório de Informática sobre tabela periódica PROFESSOR(A): Luciane e Cláudia SÉRIE: SÉRIE 1ª do ensino médio Cinara DATA: DATA junho/2012 TURMA: NOME: NÚMERO: ATIVIDADE COM TABELA PERIÓDICA INTERATIVA - resoluçãoINSTRUÇÕES • Abrir este arquivo e salvar uma cópia no diretório E:/comum/cínara/ da sua turma, nomeando o arquivo com o seu nome; • Responder às questões no próprio arquivo word; • Consultar o livro didático (https://www.conectesaraiva.com.br/) e as tabelas periódicas interativas disponíveis em http://www.ptable.com/?lang=pt e http://www.webelements.com/periodicity/atomic_radius/index.html • Salvar o arquivo e enviá-lo para o seu email, para que você possa estudar depois.PARTE II) RAIO ATÔMICO 1. O que é raio atômico? Pesquise em seu livro virtual. O raio atômico é a distância do núcleo até a camada de valência (último nível) do átomo. Pode ser calculado pela distância entre dois núcleos do mesmo elemento, dividido por 2. 2. Estude a variação do raio atômico dos metais e ametais. Para isso: a. Acesse http://www.ptable.com/?lang=pt b. Clique na pasta “Propriedades” c. Clique em “raio” d. Compare os raios atômicos dos metais com os dos ametais e conclua sobre a sua variação, de uma maneira geral. O raio atômico dos metais é maior que o dos ametais e. Veja se respondeu corretamente analisando a figura da página 183 do seu livro virtual
  2. 2. 23. Estude a variação do raio atômico na família. Para isso: a. Acesse http://www.webelements.com/periodicity/atomic_radius/index.html b. Procure, na página, o gráfico: c. Clique em “Ball chart” d. Considere, por exemplo, a família dos metais alcalinos terrosos e. Compare os raios atômicos dos átomos em função da posição na família, relacionando com o número de níveis de cada um. Preencha os retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para completar as frases corretamente Em uma mesma família, à medida que cresce o número do período da tabela , (aumenta ou diminui) aumenta o número de níveis. Quanto maior o número de níveis, maior (maior ou menor) a distância do núcleo ao último elétron e, portanto maior o raio atômico. CONCLUSÃO: Para comparar o raio atômico de átomos de elementos de mesma família, leva-se em consideração apenas o número de níveis. Quanto maior número de níveis, (maior ou menor) maior raio atômico.
  3. 3. 34. Estude a variação do raio atômico no período. Para isso: a. Acesse http://www.webelements.com/periodicity/atomic_radius/period_2sp.html b. Qual é o nome do elemento, pertencente ao 2ª período que possui o maior raio atômico: Lítio c. Acesse http://www.webelements.com/periodicity/atomic_radius/index.html d. Procure, na página, o gráfico: e. Clique em “Bar chart” f. Passe o “mouse” sobre o gráfico e compare os tamanhos dos átomos e conclua sobre a forma como varia o tamanho dos átomos ao longo de um período, com o aumento do número atômico. (Nota: as chamadas "regras periódicas" apresentam, como tantas outras, algumas exceções). g. Os elementos com maiores raios atômicos pertencem a qual família? Metais alcalinos h. Preencha os retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para completar as frases corretamente Em um mesmo período os átomos dos elementos possuem o mesmo número de níveis. Portanto não é possível comparar o raio atômico utilizando este critério. Entretanto, quanto maior o número de prótons, (maior ou menor) maior é a força com que o núcleo atrai os elétrons e (maior ou menor) menor será o raio atômico. CONCLUSÃO: Para comparar o raio atômico de átomos dos elementos de mesmo período, leva-se em consideração apenas o número de prótons (carga nuclear). Quanto maior carga nuclear, (maior ou menor) menor o raio atômico.
  4. 4. 4II) ENERGIA DE IONIZAÇÃO 1. O que é energia de ionização? Pesquise em seu livro virtual. Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo, na fase gasosa e isolada, estando os seus elétrons no seu estado fundamental. Dessa forma, é formado um cátion e liberado um elétron. 2. Veja como são representadas as equações das três primeiras energias de ionização do lítio. Li(g) + 1ª EI → Li+(g) + 1 e- Li+(g) + 2ª EI → Li2+(g) + 1 e- Li2+(g) + 3ª EI → Li3+(g) + 1 e- 3. Represente novamente as três primeiras energias de ionização, porém utilizando os valores pesquisados na tabela periódica interativa. Para isso: a. Acesse http://www.webelements.com/lithium/atoms.html b. Pesquise os valores e reescreva as equações substituindo os valores da 1ª EI, 2ª EI e 3ªEI Li(g) + 520.2 kJ mol-1 → Li+(g) + 1 e- c. O Li+(g) + 7298.1 kJ mol -1→ Li2+(g) + 1 e- q Li2+(g) + 11815.0kJ mol-1 → Li3+(g) + 1 e- u e você conclui sobre os valores consecutivos das energias de ionização? Preencha os retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para completar as frases corretamente: Os valores consecutivos das energias de ionização (aumentam ou diminuem) aumentam . Isto acontece porque à medida que os elétrons são retirados, aqueles que permanecem ficam cada vez (mais ou menos) mais atraídos, já que o número de prótons não muda. Sendo assim, o mesmo número de prótons terá que atrair menos elétrons. Portanto, a atração do núcleo sobre os demais elétrons aumenta, provocando (aumento ou diminuição) aumento na energia de ionização. 4. Compare quantas vezes a 2ª EI do lítio é maior que a 1ª e a 3ª maior que a 2ª. Preencha os retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para completar as frases corretamente. A 2ª EI do lítio é aproximadamente 14 vezes (maior ou menor) maior que a 1ª, enquanto a 3ª EI é aproximadamente 1,6 vezes (maior ou menor) maior . Isto acontece porque o 2º elétron retirado está em um nível mais interno (nível 1) do que o 1º (nível 2), ou seja, estão em níveis diferentes. Por isso, a aumenta energia (aumenta ou diminui) muito. No caso do 3º elétron retirado, ele pertence ao mesmo nível que o 2º (nível 1), por isto a energia não aumenta tanto.
  5. 5. 5 CONCLUSÃO: todas as vezes que o elétron for retirado de um nível diferente do elétron anterior, a energia (aumenta ou diminui) aumenta muitas vezes. Isso não acontece para elétrons retirados de um mesmo nível.5. Analise a representação gráfica para as energias de ionização do magnésio e explique a variação da 10ª EI par a 11ª EI A distribuição em níveis do magnésio é K(2) L(8) M(2). Na 10ªEI, retira-se o elétron da segunda camada (2º nível). Na 11ª EI, retira-se do primeiro nível. Estando o elétron muito próximo do núcleo (primeira camada), a energia de ionização necessária para retirá-lo é muito maior que a 10ªEI . Percebe-se isto -1 no gráfico, já que há uma mudança súbita de cerca de 1.200.000 kJ mol entre a décima e a décima primeira EI.6. Estude a variação da 1ª energia de ionização dos metais e dos ametais. Para isso: a. Acesse http://www.ptable.com/?lang=pt. b. Compare as energias de ionização dos metais com os dos ametais e conclua sobre a sua variação, de uma maneira geral. Preencha os retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para completar as frases corretamente: A 1ª energia de ionização dos metais é (maior ou menor) menor que dos ametais. Quanto maior o raio atômico, (mais ou menos) mais distante do núcleo está o último elétron e, portanto, menor a atração que os prótons do núcleo exercem sobre ele. CONCLUSÃO: a energia de ionização é (inversamente ou diretamente) inversamente proporcional ao raio atômico.7. Estude a variação da 1ª energia de ionização na família dos metais alcalinos. Para isso: a. Acesse http://www.ptable.com/?lang=pt. b. Compare as energias de ionização dos átomos e conclua sobre a variação da energia em função da posição na família, relacionando com o número de níveis de cada um. Preencha os retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para completar as frases corretamente: Em uma mesma família, à medida que o número do período da tabela aumenta, aumenta o número de níveis. Quanto (maior ou menor) maior o número de níveis, maior a distância do núcleo ao último elétron e, portanto, (maior ou menor) menor a atração exercida sobre ele. CONCLUSÃO: Quanto maior o número de níveis, (maior ou menor) menor a atração exercida sobre o elétron e assim menor será a 1ª energia de ionização.8. Estude a variação da 1ª energia de ionização no período. Para isso: a. Acesse http://www.ptable.com/?lang=pt. b. Compare as energias de ionização dos elementos do 3º período e conclua sobre a variação da energia em função da posição na família, relacionando com o número de níveis de cada um. Preencha os retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para completar as frases corretamente:
  6. 6. 6Em um mesmo período os átomos dos elementos possuem o mesmo número deníveis. Portanto não é possível comparar a energia de ionização utilizando estecritério. Entretanto, quanto maior o número de prótons, (maior ou menor) maior é a força com que o núcleo atrai os elétrons e(maior ou menor) maior será a energia de ionização. CONCLUSÃO:Quanto maior o número de prótons (carga nuclear), (maior ou menor) maior a atração exercida sobre o elétron, (maior ou menor) maior será a 1ª energia de ionização.

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