Este documento discute a ligação metálica em metais. Explica que a ligação metálica resulta da atração entre cátions metálicos e elétrons semi-livres. Discute também que as propriedades dos metais como boa condutividade elétrica e térmica e maleabilidade estão relacionadas à mobilidade destes elétrons semi-livres. Finalmente, contrasta as propriedades dos sólidos metálicos com as dos sólidos iônicos.

1. Prof. Luciane Soares
2013

2. 1. Constituição
METAL
GRANDE
RAIO ATÔMICO
PEQUENA ENERGIA
DE IONIZAÇÃO
PEQUENA ATRAÇÃO
ELÉTRON-NÚCLEO
TENDE A FORMAR
CÁTIONS

3. 2. Modelo para a ligação metálica
.e-
Ag+ (posições definidas no retículo,
mas podem vibrar)
Elétrons deslocáveis
(semi-livres)
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.e.e-
.e
-
.e-
Ver animação

4.  Ligação metálica = atração entre cátions e
elétrons semi-livres.
Elétrons
semi-livres
cátions
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.e- .e.e.e- .e.e-
.e.e.e-
Os elétrons semi-livres são atraídos por vários cátions.

5. 3. Retículos cristalinos de alguns
sólidos metálicos
http://semente.pro.br/portal/hiper/metalica/metalica.swf

6. Estados físicos das substâncias
 O que ocorre com a ligação metálica
na mudança de fase de um metal?

7. 3. Ligação metálica x substâncias
metálicas
Propriedades
dos metais
Relacionada à
Movimentação
dos Elétrons
semi-livres
• Bons condutores elétricos e térmicos
• Brilham
• Alta maleabilidade e ductibilidade

8. Representação esquemática da corrente
elétrica no metal
Elétrons
semi-livres
cátions
Os cátions vibram.
O movimento de um elétron induz o movimento de outro elétron.
O movimento é organizado apenas quando há condução elétrica.

9. Sólidos metálicos conduzem bem calor
No estudo da transferência de calor, condução térmica é a
transferência de energia térmica entre átomos e/ou moléculas
vizinhas em uma substância devido a um gradiente (diferença) de
temperatura.
Em outras palavras, é um fenômeno de transferência térmica
causado por uma diferença de temperatura entre duas regiões em
um mesmo meio ou entre dois meios em contato.
.
Fig.3 – Demonstração da
condutividade térmica

10. Sólidos metálicos possuem brilho
Os eletrons localizados nas superfícies dos objetos metálicos, absorvem e
irradiam a luz, por isso os objetos metálicos, quando polidos apresentam um brilho
caraterístico.
oSe o metal refletir todas as cores do espetro eletromagnético a sua coloração
será prateada;
oSe o metal não refletir todas as cores do espetro eletromagnético, refletirá uma
única cor das radiações absorvidas.
Daí o ouro(Fig.1) ser amarelo e o cobre(Fg.2) avermelhado.
Fig.1 - Ouro
Fig.2 - Cobre

11. .e.e-
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Sólidos metálicos são, geralmente,
duros
Quando um plano
de íons desliza
sobre outro não
há repulsão.

12. Sólidos iônicos são quebradiços
- +
- ++ + - - ++ +
+ Atração entre
os íons

- + - +
+ - + + +
+ - + -
Repulsão entre os íons
- +
+ - + + + +
+- +-
 Plano de um cristal iônico
 Disposição dos íons após um impacto mecânico
 Rompimento do cristal

13. Outros recursos
http://www.redescola.com.br/software/nrqpv061/nrqpv061.swf
http://www.unisinos.br/propulsor/wpcontent/uploads/2011/05/LigacoesQuimicas.swf
http://www.slideshare.net/AnaFPinto/os-metais-e-as-suaspropriedades