Aula lig metalica_2013

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  • Geralmente, são sólidas na temperatura ambiente Apresentam alta temperatura de fusão e ebulição Algumas substâncias iônicas são solúveis Não conduzem corrente elétrica
  • Aula lig metalica_2013

    1. 1. Prof. Luciane Soares 2013
    2. 2. 1. Constituição METAL GRANDE RAIO ATÔMICO PEQUENA ENERGIA DE IONIZAÇÃO PEQUENA ATRAÇÃO ELÉTRON-NÚCLEO TENDE A FORMAR CÁTIONS
    3. 3. 2. Modelo para a ligação metálica .e- Ag+ (posições definidas no retículo, mas podem vibrar) Elétrons deslocáveis (semi-livres) .e.e- .e.e- .e - .e- Ver animação
    4. 4.  Ligação metálica = atração entre cátions e elétrons semi-livres. Elétrons semi-livres cátions .e.e.e.e- .e- .e.e.e- .e.e- .e.e.e- Os elétrons semi-livres são atraídos por vários cátions.
    5. 5. 3. Retículos cristalinos de alguns sólidos metálicos http://semente.pro.br/portal/hiper/metalica/metalica.swf
    6. 6. Estados físicos das substâncias  O que ocorre com a ligação metálica na mudança de fase de um metal?
    7. 7. 3. Ligação metálica x substâncias metálicas Propriedades dos metais Relacionada à Movimentação dos Elétrons semi-livres • Bons condutores elétricos e térmicos • Brilham • Alta maleabilidade e ductibilidade
    8. 8. Representação esquemática da corrente elétrica no metal Elétrons semi-livres cátions Os cátions vibram. O movimento de um elétron induz o movimento de outro elétron. O movimento é organizado apenas quando há condução elétrica.
    9. 9. Sólidos metálicos conduzem bem calor No estudo da transferência de calor, condução térmica é a transferência de energia térmica entre átomos e/ou moléculas vizinhas em uma substância devido a um gradiente (diferença) de temperatura. Em outras palavras, é um fenômeno de transferência térmica causado por uma diferença de temperatura entre duas regiões em um mesmo meio ou entre dois meios em contato. . Fig.3 – Demonstração da condutividade térmica
    10. 10. Sólidos metálicos possuem brilho Os eletrons localizados nas superfícies dos objetos metálicos, absorvem e irradiam a luz, por isso os objetos metálicos, quando polidos apresentam um brilho caraterístico. oSe o metal refletir todas as cores do espetro eletromagnético a sua coloração será prateada; oSe o metal não refletir todas as cores do espetro eletromagnético, refletirá uma única cor das radiações absorvidas. Daí o ouro(Fig.1) ser amarelo e o cobre(Fg.2) avermelhado. Fig.1 - Ouro Fig.2 - Cobre
    11. 11. .e.e- .e.e- .e- .e- .e- .e- .e- .e- .e- .e- Sólidos metálicos são, geralmente, duros Quando um plano de íons desliza sobre outro não há repulsão.
    12. 12. Sólidos iônicos são quebradiços - + - ++ + - - ++ + + Atração entre os íons  - + - + + - + + + + - + - Repulsão entre os íons - + + - + + + + +- +-  Plano de um cristal iônico  Disposição dos íons após um impacto mecânico  Rompimento do cristal
    13. 13. Outros recursos http://www.redescola.com.br/software/nrqpv061/nrqpv061.swf http://www.unisinos.br/propulsor/wpcontent/uploads/2011/05/LigacoesQuimicas.swf http://www.slideshare.net/AnaFPinto/os-metais-e-as-suaspropriedades

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