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 Transformações Físicas e Químicas:

FÍSICAS – transformações nas quais os materiais só alteram algumas das suas
prioridades. Não se formam novas substâncias.

QUÍMICAS – transformações em que se deteta a formação de novas substâncias
podendo implicar libertação de um gás, mudança de cor, cheiro caraterístico , uma
chama ou um ruído e variação de temperatura.




Transformações químicas

Uma substância pode decompor-se dando origem a outras por ação:

      Mecânica (Fricção) – Acender um fósforo.
      Da luz (Fotólise) – Fotossíntese.
      Do Calor (Termólise) – Decomposição de Dicromato de Amónio.
      Da Corrente Elétrica (Eletrólise) – Decomposição da água

1. Considera as situações que se seguem e refere se correspondem a
Transformações Físicas ou Químicas.

A – Fritar um ovo. ______________

B – “Derreter” chocolate em banho-maria. _______________

C – Escurecimento da pele no verão. _____________

D – Enferrujamento dos portões. ______________

E – “Desaparecimento” da acetona do frasco, quando aberto. _________

F – Queimar madeira. ___________
Eletrólise da água
                                     Tubo de ensaio com Hidrogénio
                                       Tubo de ensaio com Oxigénio


                                          Água


                                                            Voltâmetro




Elétrodo positivo    Elétrodo negativo            A função do ácido é tornar a água
                                                  condutora de corrente elétrica

    Uma reação química traduz-se por uma equação de palavras:




                         Reagentes        Produto de Reação




Reagentes- materiais existentes antes da reação
Produtos de Reação – materiais obtidos no final da reação

     Combustões
As reações de combustão são reações químicas que ocorrem entre um combustível
e um comburente, com libertação de energia.

Assim, um combustível é o material que arde, enquanto que o comburente é a
substância que reage com o combustível (o oxigénio é um gás comburente).

COMBUSTÃO VIVA:
Quando se faz uma fogueira liberta-se energia sob a forma de calor e luz. Assim
dizemos que ocorreu uma combustão viva.
COMBUSTÃO LENTA:
No dia – a - dia humano ocorrem muitas outras reações como o oxigénio no ar, mas
sem chama. É o caso, por exemplo do ferro, que quando exposto ao ar húmido
oxida, ou seja, enferruja.

O enferrujamento do ferro conduz à sua corrosão/degradação. Para evitar a
corrosão, os metais são pintados, envernizados ou revestidos por outros metais ou
por outro tipo de materiais de proteção.

Mas nem todos os metais sofrem corrosões quando oxidados; por exemplo, o
zinco, o cobre e o alumínio não sofrem estas corrosões. Isto porque, nestes metais,
a película fina do óxido que se forma protege-os da ação do ar, pois estes óxidos
não são permeáveis ao oxigénio.

Assim dizemos que é uma combustão lenta, pois não forma chama.

    Soluções ácidas/neutras/básicas

As soluções ácidas são caraterizadas por:
     Terem sabor azedo;
     Avermelharem a tintura azul de tornesol;
     Reagirem com alguns metais, corroendo-os;
     Reagirem com o calcário, libertando dióxido de carbono;
     Conduzirem a corrente elétrica.

As soluções básicas são caraterizadas por:
     Serem escorregadias ao tacto;
     Tornarem carmim a solução alcoólica de fenolftaleína;
     Conduzirem a corrente elétrica.

EXEMPLOS:

Soluções ácidas – sumos, vinagre, leite, frutos, etc.
Soluções neutras – água destilada, etc.
Soluções básicas – detergente, lixívia, fermento, etc.

    INDICADORES DE ÁCIDO BASE

São substâncias que adquirem cor diferente na presença de soluções ácidas,
neutras ou básicas:
          o Tintura de Tornesol: torna-se vermelha na presença de soluções
              ácidas;
          o Fenolftaleína: torna-se azul na presença de soluções básicas
              (indicador incolor);
          o Indicador Universal: indicador mais rigoroso que nos dá o grau de
              acidez ou de basicidade de uma solução.
Reações de Precipitação:
As reacções de precipitação são reações em que se formam sais pouco solúveis em
água. Estes sais pouco solúveis chamam-se precipitados.

                                 LEI DE LAVOISIER

« Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma» - Antoine Lavoisier

A Lei de Lavoisier diz que:
A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos de reação.

     FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA

    Natureza dos reagentes;
    Concentração dos reagentes (quanto mais concentrados maior a
     velocidade);
    Temperatura (quanto maior a temperatura, maior a velocidade);
    Luz (há reações que quando expostas à luz, aumentam a velocidade);
    Estado de divisão (quanto mais dividido estiver, maior é a velocidade);
    Catalisadores/Inibidores (aceleram/diminuem a velocidade respetivamente).

                       TEORIA CORPUSCULAR DA MATÉRIA

    A matéria é constituída por pequeníssimos corpúsculos;
    Os corpúsculos estão sempre em constante movimento;
    Entre os corpúsculos existem espaços vazios.
ÁTOMOS E MOLÉCULAS

O átomo é uma partícula muito pequena de matéria (visível apenas com
microscópios eletrónicos especiais) que contém cargas elétricas negativas e
positivas, mas no qual essas cargas se anulam. Assim, a carga total de um átomo é
zero.

Existem substâncias formadas por átomos sozinhos (Árgon e Hélio), estes átomos
estão sozinhos porque são eletricamente estáveis deste modo e não precisam de se
ligar a outros.

Uma molécula é o conjunto de dois ou mais átomos que não são estáveis sozinhos.
A carga total de uma molécula também é neutra.
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Resumo Físico-Química

  • 1. Blog Preparações e Ficha de Preparação para Revisões 8ºC o Teste de Físico-química  Transformações Físicas e Químicas: FÍSICAS – transformações nas quais os materiais só alteram algumas das suas prioridades. Não se formam novas substâncias. QUÍMICAS – transformações em que se deteta a formação de novas substâncias podendo implicar libertação de um gás, mudança de cor, cheiro caraterístico , uma chama ou um ruído e variação de temperatura. Transformações químicas Uma substância pode decompor-se dando origem a outras por ação:  Mecânica (Fricção) – Acender um fósforo.  Da luz (Fotólise) – Fotossíntese.  Do Calor (Termólise) – Decomposição de Dicromato de Amónio.  Da Corrente Elétrica (Eletrólise) – Decomposição da água 1. Considera as situações que se seguem e refere se correspondem a Transformações Físicas ou Químicas. A – Fritar um ovo. ______________ B – “Derreter” chocolate em banho-maria. _______________ C – Escurecimento da pele no verão. _____________ D – Enferrujamento dos portões. ______________ E – “Desaparecimento” da acetona do frasco, quando aberto. _________ F – Queimar madeira. ___________
  • 2. Eletrólise da água Tubo de ensaio com Hidrogénio Tubo de ensaio com Oxigénio Água Voltâmetro Elétrodo positivo Elétrodo negativo A função do ácido é tornar a água condutora de corrente elétrica  Uma reação química traduz-se por uma equação de palavras: Reagentes Produto de Reação Reagentes- materiais existentes antes da reação Produtos de Reação – materiais obtidos no final da reação  Combustões As reações de combustão são reações químicas que ocorrem entre um combustível e um comburente, com libertação de energia. Assim, um combustível é o material que arde, enquanto que o comburente é a substância que reage com o combustível (o oxigénio é um gás comburente). COMBUSTÃO VIVA: Quando se faz uma fogueira liberta-se energia sob a forma de calor e luz. Assim dizemos que ocorreu uma combustão viva.
  • 3. COMBUSTÃO LENTA: No dia – a - dia humano ocorrem muitas outras reações como o oxigénio no ar, mas sem chama. É o caso, por exemplo do ferro, que quando exposto ao ar húmido oxida, ou seja, enferruja. O enferrujamento do ferro conduz à sua corrosão/degradação. Para evitar a corrosão, os metais são pintados, envernizados ou revestidos por outros metais ou por outro tipo de materiais de proteção. Mas nem todos os metais sofrem corrosões quando oxidados; por exemplo, o zinco, o cobre e o alumínio não sofrem estas corrosões. Isto porque, nestes metais, a película fina do óxido que se forma protege-os da ação do ar, pois estes óxidos não são permeáveis ao oxigénio. Assim dizemos que é uma combustão lenta, pois não forma chama.  Soluções ácidas/neutras/básicas As soluções ácidas são caraterizadas por:  Terem sabor azedo;  Avermelharem a tintura azul de tornesol;  Reagirem com alguns metais, corroendo-os;  Reagirem com o calcário, libertando dióxido de carbono;  Conduzirem a corrente elétrica. As soluções básicas são caraterizadas por:  Serem escorregadias ao tacto;  Tornarem carmim a solução alcoólica de fenolftaleína;  Conduzirem a corrente elétrica. EXEMPLOS: Soluções ácidas – sumos, vinagre, leite, frutos, etc. Soluções neutras – água destilada, etc. Soluções básicas – detergente, lixívia, fermento, etc.  INDICADORES DE ÁCIDO BASE São substâncias que adquirem cor diferente na presença de soluções ácidas, neutras ou básicas: o Tintura de Tornesol: torna-se vermelha na presença de soluções ácidas; o Fenolftaleína: torna-se azul na presença de soluções básicas (indicador incolor); o Indicador Universal: indicador mais rigoroso que nos dá o grau de acidez ou de basicidade de uma solução.
  • 4. Reações de Precipitação: As reacções de precipitação são reações em que se formam sais pouco solúveis em água. Estes sais pouco solúveis chamam-se precipitados. LEI DE LAVOISIER « Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma» - Antoine Lavoisier A Lei de Lavoisier diz que: A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos de reação. FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA  Natureza dos reagentes;  Concentração dos reagentes (quanto mais concentrados maior a velocidade);  Temperatura (quanto maior a temperatura, maior a velocidade);  Luz (há reações que quando expostas à luz, aumentam a velocidade);  Estado de divisão (quanto mais dividido estiver, maior é a velocidade);  Catalisadores/Inibidores (aceleram/diminuem a velocidade respetivamente). TEORIA CORPUSCULAR DA MATÉRIA  A matéria é constituída por pequeníssimos corpúsculos;  Os corpúsculos estão sempre em constante movimento;  Entre os corpúsculos existem espaços vazios.
  • 5. ÁTOMOS E MOLÉCULAS O átomo é uma partícula muito pequena de matéria (visível apenas com microscópios eletrónicos especiais) que contém cargas elétricas negativas e positivas, mas no qual essas cargas se anulam. Assim, a carga total de um átomo é zero. Existem substâncias formadas por átomos sozinhos (Árgon e Hélio), estes átomos estão sozinhos porque são eletricamente estáveis deste modo e não precisam de se ligar a outros. Uma molécula é o conjunto de dois ou mais átomos que não são estáveis sozinhos. A carga total de uma molécula também é neutra.