Plano de aula PALAB 01

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Veja como ensinar aos alunos a construir um extintor com materiais simples.

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Plano de aula PALAB 01

  1. 1. MODELO DE PLANO DE AULA – ELABORAÇÃO: LEANDRO GOMES RODRIGUES EM 25/11/2012 AULA DE LABORATÓRIO – EXPERIMENTO I1 – Dados do Plano de EnsinoPlano de Aula: Laboratório Código: PALAB Número: 01Curso: Ensino Médio Ano: 1º AnoDisciplina: Química Turno: NoturnoProfessor: Leandro RodriguesLocal: São Paulo - SP Data: 30/10/2012Tipo: Experimento Tema: Construindo um Extintor de IncêndioPalavras Chave: Extintor, bicarbonato de sódio, vinagre.2 – Objetivo1. Construção de um extintor de incêndio caseiro;2. Mostrar aos estudantes a importância da Química na vida e no cotidiano.3. Apresentar aos alunos conceitos sobre reações químicas entre ácidos e bases, empregando reagentes de seu cotidiano, como o vinagre e o bicarbonato de sódio.3 – Materiais Utilizados a) Frasco de refrigerante de 600 mL (uma unidade); b) Tubo de conta-gotas (uma unidade); c) Tubo de ensaio de 35 mL (uma unidade); d) 450 mL de vinagre; e) Bicarbonato de sódio (NaHCO3). 1
  2. 2. MODELO DE PLANO DE AULA – ELABORAÇÃO: LEANDRO GOMES RODRIGUES EM 25/11/20124 – Procedimento Com o auxílio de um estilete, fure a tampa do frasco de refrigerante de 600 mL, no mesmo diâmetro do tubo do conta-gotas que será utilizado. A seguir, introduza o tubo do conta-gotas no orifício criado na tampa do frasco de refrigerante, como mostra a Figura 1. O furo feito na tampa deve permitir que o tubo do conta- gotas passe o mais justo possível, visando evitar vazamentos que podem prejudicar o experimento, devido à perda de reagentes. O tubo do conta-gotas pode ser mais bem fixado com o uso de uma fita de teflon ao seu redor, antes de inseri-lo na tampa. Figura a - Tampa do frasco com conta-gotas adaptado. No frasco de refrigerante, coloque 450 mL de vinagre comum e, no tubo de ensaio, adicione o bicarbonato de sódio de modo que o vinagre fique 2 cm abaixo da borda do tubo (como mostra a Figura 2). Figura 2- Frasco de refrigerante com vinagre e tubo de ensaio com bicarbonato de sódio. 2
  3. 3. MODELO DE PLANO DE AULA – ELABORAÇÃO: LEANDRO GOMES RODRIGUES EM 25/11/2012Tenha cuidado para que o bicarbonato de sódio não entre em contato com o vinagre, poisisso dará início imediato à reação química. Em seguida, feche o frasco de refrigerante com atampa, mostrada na Figura 1, apertando-a bem.Para o extintor entrar em funcionamento, tampe o furo de saída do conta-gotas com o dedoindicador e sacuda vigorosamente o extintor, no intuito de provocar a reação química entre ovinagre e o bicarbonato de sódio.Em seguida, incline o extintor para baixo, dirigindo-o para a região que você deseja atingir etire o dedo da tampa, liberando assim a saída do líquido.A mistura de água e etanoato (acetato) de sódio será “expulsa” do extintor devido à pressãoprovocada pela formação do dióxido de carbono (CO2). Para as quantidades de vinagre ebicarbonato de sódio utilizado, o jato inicial do líquido emitido pelo extintor terá um alcanceaproximado de três metros de distância.Mantendo-se o extintor inclinado para baixo, como mostra a Figura 3, o líquido continuará aser expelido durante aproximadamente 30 segundos.Figura 3- Utilização do extintor de incêndio. 3
  4. 4. MODELO DE PLANO DE AULA – ELABORAÇÃO: LEANDRO GOMES RODRIGUES EM 25/11/20125 – Questionário 1. Forneça a equação química do experimento feito acima? Somente para o professor: H3CCOOH (aq) + NaHCO3 (s) H3CCOO-Na+ (s) + CO2 (g) + H2O (l) 2. Explique o que ocorreu no experimento realizado? Somente para o professor: A equação química responsável pelo jato observado produz etanoato de sódio (acetato de sódio) e ácido carbônico, o qual se decompõe em água e dióxido de carbono (gás carbônico, CO2): H3CCOOH (aq) + NaHCO3 (s) H3CCOO-Na+ (s) + CO2 (g) + H2O (l) O gás produzido na reação aumenta a pressão interna do extintor e, sendo esta maior do que a pressão externa, a água e o sal formados na reação são expelidos para fora do extintor. O extintor só pode ser empregado quando o fogo estiver em um nível inferior ao do frasco com a mistura reacional, pois é necessário que o gás carbônico “empurre” a água e o sal formados na reação para fora do extintor. 3. O extintor pode ser utilizado em qual Classe de Incêndio (em que tipo de incêndio)? Somente para o professor: Este extintor é exclusivo para a classe A, mas pode ser empregado na classe C desde que os aparelhos incendiados não estejam ligados à rede elétrica. 4. De acordo com sua opinião, por que a química é à base da sociedade humana? Somente para o professor: Porque envolve nosso cotidiano, o meio em que vivemos e até como nos relacionamos.6 – Bibliografia1. Livros utilizados:  FERREIRA, L.H., HARTWIG, D.H., ROCHA-FILHO, R.C. Algumas experiências simples envolvendo o princípio de Le Chatelier. Química Nova na Escola: v. 5. São Paulo: Ed. Moderna, 1997, página 28.  TOLENTINO, M., ROCHA-FILHO, R. C., SILVA, R. R. ROCHA-FILHO, R.C. O azul da atmosfera terrestre. São Paulo: Ed. Moderna, Coleção Polêmica, 1995, página 119.  ORGANIZADOR: Sociedade Brasileira de Química. A química perto de você: experimentos de baixo custo para a sala de aula do ensino fundamental e médio. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010. 4

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