1. Mol de gás
0402 03
Introdução
01Intro
Cadastrada por
Leandro Fantini
Material - onde encontrar
em supermercados
e farmácias
Material - quanto custa
até 10 reais
Tempo de apresentação
até 30 minutos
Dificuldade
intermediário
Segurança
requer cuidados básicos
Materiais Necessários
Monte você mesmo um sistema para mostrar que o volume de um
mol de um gás é maior que 22 litros na temperatura ambiente.
* Uma caixa de plástico grande;
* Um galão de 20 litros de água;
* Um balde;
* Um kitasato com uma rolha furada;
* Uma mangueira de 40 cm, adaptada ao kitasato;
* Uma mangueira de 1 m para o “ladrão”
* Um funil de separação;
* Um suporte universal;
* Um anel ou argola para o funil;
* Um tripé;
* Uma rolha para o galão de água;
* 84,0 gramas de bicarbonato de sódio, NaHCO3
;
* 200mL de ácido clorídrico, HCl 6,0mol/L;
* agitador magnético.
várias experiências, um só lugar

2. Mol de gás
Intro 0402 03
Passo 1
01
Mãos à obra
Adapte um pedaço de mangueira na parte superior da caixa de plástico para que sirva como um “ladrão”
de água. Esta mangueira deverá ir para dentro do balde que servirá de descarte. Encha a caixa plástica
com água até o limite do “ladrão” e coloque o tripé dentro da caixa. Encha o galão de vinte litros com
água até a boca. Neste caso o volume será um pouco maior que os 20 litros de água que são vendidos
no garrafão. Tampe o galão com a rolha, e com muito cuidado coloque o galão cheio, de boca para baixo
dentro da caixa plástica apoiando-o no tripé. Certifique-se que a boca do galão esteja dentro da água.
Caso não esteja será necessário diminuir a altura do tripé até que o galão fique com a boca submersa.
Retire a rolha da boca do garrafão com cuidado. Adapte o funil de separação ao kitazato com o auxílio
de uma rolha furada.
Aparelhagem montada
várias experiências, um só lugar

3. Mol de gás
Intro 040301
Passo 2
02
Mãos à obra
Pese 84,0 gramas de bicarbonato de sódio (1 mol) e transfira-os para dentro do kitazato. Coloque
a solução de ácido dentro do funil de separação. Neste experimento, utilizamos ácido clorídrico em
excesso, cerca de 200,0 mL de uma solução 6,0 mol/L.
Leve a mangueira do kitazato até dentro do galão de água, que já está de boca para baixo apoiado no
tripé. Feito isso, é só abrir lentamente o funil de separação e deixar que o ácido fique gotejando sobre o
bicarbonato. Você pode utilizar um agitador magnético para homogeneizar a mistura.
Você deve prestar atenção no volume de água que está saindo da caixa de plástico e enchendo o balde
de descarte. Caso o balde fique cheio, troque-o por outro vazio.
84,0 gramas de bicarbonato
Adicionando o bicarbonato dentro do kitasato
várias experiências, um só lugar

4. Mol de gás
Intro 040201
Passo 3
03
O que acontece
Sabendo que a fórmula do bicarbonato de sódio é NaHCO3
, e usando uma tabela periódica, encontraremos
84,0g como sendo a massa correspondente a um mol de bicarbonato. Segundo a equação:
NaHCO3 (s)
+ HCl (aq)
--> NaCl (aq)
+ H2
O (l)
+ CO2 (g)
vemos que um mol de bicarbonato de sódio gera um mol de gás carbônico (CO2
). Como nós utilizamos
exatamente um mol de NaHCO3
com excesso de HCl, e como todo o CO2
produzido provém do NaHCO3
,
nós obteremos um mol de gás.
Podemos calcular o volume ocupado por um mol de gás nas CNTP (1 atm e 0 oC) usando a equação de
Clapeyron, PV=nRT. Um mol de qualquer gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4L. Na temperatura em
que realizamos o experimento (cerca de 23°C) o volume de um mol de gás será ainda maior.
O mais interessante neste experimento é mostrar como uma quantidade aparentemente pequena de
bicarbonato é capaz de gerar um volume substancial de gás carbônico.
várias experiências, um só lugar

5. Mol de gás
Intro 02 0301
Passo 4
04
Para saber mais
Veja outros experimentos sobre gases.
Pesando o ar
Enchendo o saco
várias experiências, um só lugar