1) O documento discute conceitos sobre pesos atômicos e massas atômicas, incluindo que átomos têm massas extremamente pequenas medida em unidades de massa atômica.
2) É explicado que elementos na natureza podem ocorrer como misturas de isótopos, com pesos atômicos médios calculados usando as abundâncias dos isótopos.
3) São definidos conceitos como moléculas, íons e compostos iônicos e orgânicos, e discutidas regras de nomenclatura desses compost
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Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Pesos Atômicos ou massas atômicas
Disciplina: Química Geral
Os átomos tem massa extremamente pequenas. A massa do
átomo mais pesado conhecido é da ordem de 4 x 10-22g.
Ao invés de grama (massas muito pequenas) usa-se a unidade
Conceitos Importantes de massa atômica (u)
Curso: QGFQI Uma u é igual a 1,66054 x 10-24 g.
Professora: Liliana Lira Pontes
Próton = 1,0073 u
Nêutron =1,0087 u
Semestre 2012.1
Elétron= 5,486 x 10 -4 u
Pesos Atômicos ou massas atômicas Pesos Atômicos ou massas atômicas
Cientistas do Século XIX já tinham consciência que os átomos Hoje é possível determinar com alta precisão as massas
de diferentes elementos tinham diferentes massas. individuais dos átomos.
Ex: 100,0g de água contém 11,1g de hidrogênio e 88,9g de
oxigênio. Átomo de 1H tem massa 1,6735x10-24 g e o átomo de 16O tem
massa 2,6560 x 10-23g.
Logo, H2O 88,9/11,1 = 8 vezes mais oxigênio por massa que
hidrogênio. 1 u = 1,66054 x 10-24 g e 1g = 6,02214 x 1023 u
Se a água tem 2 átomos de hidrogênio para cada átomo de
oxigênio, então um átomo de oxigênio deve ter 2x 8 = 16 vezes 1H = 1,0078 u e 16O = 15,9949u
mais massa que o hidrogênio ( massa atômica 16).
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Massa atômica média Massa atômica média
Elementos encontrados na natureza como mistura de
isótopos. (0,9893) (12u) + (0,0107) (13,00335u) = 12,01u para o
Carbono
Massa atômica média = massa dos isótopos e suas
abundâncias relativas. A massa atômica média é também chamada de Peso
Atômico.
EX: O carbono, encontrado na natureza, por exemplo, é
composto de 98,93% de 12C e 1,07% de 13C. As massas desses
núcleos 12 u e 13,00335 u, respectivamente.
Calculamos a massa atômica média a partir da abundancia de
cada isótopo e a massa daquele isótopo.
Molécula
Reunião de dois ou mais átomos ligados firmemente entre si.
Muitos elementos na natureza são encontrados na forma de
molécula (mais de dois átomos do mesmo tipo estão ligados entre
Moléculas e compostos si).
moleculares Ex: o Oxigênio, encontrado normalmente no ar, é composto de
moléculas que contém dois átomos de oxigênio O2 (outra forma
molecular)
A molécula constituída de dois átomos é chamada molécula
diatômica (H2, F2, Cl2)
Compostos constituídos de moléculas são chamados compostos
moleculares e contém mais de um tipo de átomo.
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Íons e Compostos Iônicos
Íons são formados quando um ou mais elétrons se transferem de
um átomo neutro para o outro.
A composição de cada molécula é dada por sua fórmula química .
Compostos Iônicos Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
São em geral combinações de metais e não-metais. Ex: NaCl O ato de dar nome as substâncias é chamado nomenclatura
química ( nomem - nomes e calare - chamar).
A regra para nomenclatura baseiam-se na divisão das
substâncias em diferentes categorias (orgânicos e Inorgânicos).
Os demais
Carbono + H, O, N, S
Compostos moleculares são quase sempre
constituídos somente de não-metais.
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Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
(b) Cátions formados por átomos não metálicos têm nomes
terminados e - ônio
Íons positivos (cátions)
NH4+ íon amônio H3O+ íon hidrônio
Íon + nome do metal Na + Zn 2+ Al 3+
1+
(a) Metal forma cátions com cargas diferentes, a carga positiva
indicada pelo número romano
Fe2+ íon ferro (II)/ Fe3+ íon ferro (III)
2+
Metais de
transição
Íon ferroso Íon férrico
3+
Íons monoatômicos
Os prefixos são usados quando uma série de oxiânions de um
Nomenclatura de Compostos Inorgânicos elemento se amplia para quatro membros, como os halogênios.
Íons Negativos (ânions)
O prefixo per – indica um átomo de O a mais que o oxiânion
(a)Ânions monoatômicos (um átomo) têm nomes formados pela terminado em -ato.
substituição da terminação do nome do elemento por – eto.
O prefixo hipo – indica um átomo de O a menos que o oxiânion
H- íon hidreto O2- íon óxido*(OH- íon hidróxido) N3- íon nitreto terminado em - ito.
(b) Ânions poliatômicos (muitos átomos) contendo oxigênio
(oxiânions) têm seus nomes terminados em –ato ou – ito.
NO3- íon nitrato SO42- íon sulfato
NO2- íon nitrito SO32- íon sulfito
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Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
1-
Os nomes dos compostos iônicos consistem do nome do ânion
seguido a preposição ‘de’ e do nome do cátion:
CaCl2 – cloreto de cálcio
Al(NO3)3 – nitrato de alumínio
2-
Cu(ClO4)2 – perclorato de cobre (II)
3- Íon fosfato
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Fórmula mínima para um composto iônico Se as cargas no cátion e no ânion são
iguais, o índice inferior em cada um deles será
conhecer as cargas dos íons; 1
Compostos químicos são sempre eletricamente
neutro; Se as cargas não são iguais, a carga do íon
(sem sinal) se transformará no índice inferior
Os íons em um composto iônico em geral do outro íon.
ocorrem em uma proporção: total de cargas
positivas = negativas;
Composto iônico formado por Mg (Mg2+) e N(N3-) =
EX: NaCl Existe um íon Na+ para cada Cl- , BaCl2 Mg3N2.
um Ba2+ para dois Cl-
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