1. Química Geral Experimental - Engenharia de Petróleo
Prof. Sandro Greco
EXPERIÊNCIA N° 1
Miscibilidade e Solubilidade
01- OBJETIVOS
1. Verificar a solubilidade de alguns compostos em diferentes solventes e soluções.
02- INTRODUÇÃO
Para que um sólido se dissolva, as forças de atração que mantêm a estrutura cristalina devem
ser vencidas pelas interações entre o solvente e o soluto.
Solutos com polaridades próximas à polaridade do solvente, dissolvem-se em maior
quantidade do que aqueles com polaridades muito diferentes. Cloreto de sódio e água são
substâncias muito polares, mas ácido acetilsalicílico é bom pouco polar. Portanto, NaCl dissolve-
se mas ácido acetilsalicílico tem uma solubilidade pequena em água.
Não é somente a natureza do soluto e do solvente que influenciam na solubilidade, mas a
temperatura também é importante. A solubilidade de quase todos os compostos orgânicos
aumenta com um aumento de temperatura. Este fato é utilizado na técnica de purificação
chamada de recristalização. O efeito da temperatura na solubilidade dos compostos inorgânicos
varia muito. Enquanto muitos têm a solubilidade aumentada com um aumento de temperatura,
alguns tem quase a solubilidade diminuída, e outros, como o NaCl, a solubilidade quase não é
afetada.
03 – MATERIAIS
Tubos de ensaio; Pipetas de 5 mL; 1Rolha para um dos tubos, Béqueres; Vidro relógio, Suporte
universal; Papel de filtro; Argola de metal, Etanol; 1-Butanol; Querosene; Ácido acetilsalicílico;
Solução de iodo, Funil, Água.
04- PROCEDIMENTO
A) Miscibilidade de Líquidos
1. Preparar as misturas abaixo em seis tubos de ensaio numerados de 1 a 6. Agitar e depois deixar
em repouso. CUIDADO: Metanol, butanol e querosene são inflamáveis. Portanto, não trabalhe
próximo a chamas. (Verifique se suas observações encontram sustentação na literatura. É possível
generalizar algum resultado obtido?).
Misturas:
a) 5 ml.de água + 2 mL de etanol;
b) 5 mL de água + 2 mL de 1-butanol;
c) 5 mL de água + 2 mL de querosene;
d) 5 mL de etanol + 2 mL de butanol;
e) 5 mL de etanol + 2 mL de querosene;
f) 5 mL de butanol + 2 mL de querosene.

2. Química Geral Experimental - Engenharia de Petróleo
Prof. Sandro Greco
N° Solução Miscível Parcialmente Imiscível Líquido
Miscível mais denso
1 5 ml.de água + 2 mL de etanol
2 5 mL de água + 2 mL de 1-butanol
3 5 mL de água + 2 mL de querosene
4 5 mL de etanol + 2 mL de butanol
5 5 mL de etanol + 2 mL de querosene
6 5 mL de butanol + 2 mL de querosene
B) Extração
a) Coloque cerca de 3 mL de uma solução aquosa saturada de iodo (aproximadamente 0,03% de
iodo por massa) no tubo de ensaio. Adicione cerca de 1 mL de querosene. Não agite. Anote suas
observações.
b) Coloque uma rolha no tubo e agite. Espere a mistura descansar e anote suas observações.
C) Precipitação
Dissolver cerca de 1 g de ácido acetilsalicílico em 5 mL de etanol dentro de um tubo de
ensaio. Com o auxílio de um bastão de vidro, despejar a solução sobre 20 mL de água destilada
contida em um béquer de 50 mL e deixe cristalizar em um banho de gelo (numa bacia plástica).
D) Filtração
Dobre um papel filtro duas vezes como indicado na figura ao lado e coloque-o no funil de
vidro. Coloque um béquer embaixo do funil, de modo que a ponta do funil toque a parede interna
do béquer. Com o frasco lavador, molhe o papel filtro um pouco para fixá-lo no funil. Transporte
todo o conteúdo do béquer, contendo ácido acetilsalicílico, etanol e água, para o filtro com a
ajuda de um bastão de vidro.
Terminada a filtração, retire o papel filtro com o ácido acetilsalicílico, transfira o ácido
acetilsalicílico para um vidro de relógio, previamente pesado, e deixar secar na estufa a 100°C
por 30 min. Retirar da estufa, deixar resfriar num dessecador por 20 min e pesar. Anotar a massa
obtida e calcular o rendimento da recristalização. Guardar o ácido acetilsalicílico obtido no frasco
indicado seco e coloque-o num frasco adequado.
Tópicos para estudo
⇒ Propriedades das soluções.
⇒ Solubilidade
Bibliografia
BRADY, J. & HUMISTON, G. E. Química Geral, Vol. 1, Cap. 6 e 10, Livros Técnicos e
Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro, 1986.
MAHAN, B., Química um Curso Universitário, São Paulo, Ed. Edgard Blücher Ltda., 411
edição, 1995, 582p.