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26/8/2011




   CONCEITOS FUNDAMENTAIS




           CONCEITOS FUNDAMENTAIS
1. ESTRUTURA: Orbitais, Configuração Eletrônica, Hibridização....

2. POLARIDADE: ELETRONEGATIVIDADE

3. Forças Atrativas
      3.1. FORÇAS DE VAN DER WAALS (Dipolo Induzido)
      3.2. FORÇAS DIPOLO-DIPOLO    (Dipolo Permanente)
      3.3. LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIOS

4. RUPTURA DE LIGAÇÃO : formação de intermediários

5. EFEITOS QUIMICOS

6. ÁCIDOS E BASES
     4.1 ARRHENIUS
     4.2 BRONSTED-LOWRE
     4.3 LEWIS




                                                                           1
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                                        Estrutura

Principio de Exclusão de Pauling                          Regra do Octeto
           Dois elétrons em um
         orbital com spins opostos                              Estabilidade do
                                                                  átomo com
                                                                 oito elétrons
                                                                em sua camada
   Regra de Hund                                                  de Valencia
   Orbitais degenerados –
                                                                                     Erwin Schrödinger
       mesma energia.
    Ocupação de todos os
   orbitais vazios antes do
                                         Wolfgang Pauli
      emparelhamento


                                  Principio de Aufbau
                                 Na distribuição eletrônica o
                                  elétron sempre ocupara o
                                  orbital de menor energia



                                                                        Albert Einstein
                         Max Karl Ernst Ludwing Plank




                               Orbitais Atônicos




                                                                                                                2
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Orbitais Moleculares




   Hibridização




                              3
26/8/2011




  Representação Estrutural




Mapa de Potencial Eletrostático




                                         4
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Polaridade - Eletronegatividade




                                         5
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Ligação Química – Forças Intramoleculares




      Cisão Heterolítica e Homolítica




                                     A           B
  A       B
                                     A          B


      C       Carbocátiom           C       Carbônio

                 C          Radical Livre




                                                              6
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      Efeitos Químicos (Eletrônicos)

EFEITO INDUTIVO
deslocamento de elétrons em ligações covalentes
polares simples.

               I+         I-
EFEITO MESOMÉRICO (RESSONÂNCIA)
deslocamento de elétrons π em ligações covalentes
polares dublas ou triplas.
               M+          M-




                                                           7
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                     Ácidos e Bases

Arrhenius – Liberam H+ e OH-
Bronsted-Lowry- Doar ou Receber H+
Lewis – Doar ou receber um par de elétrons.


                         ClO4+               H+
               HCl    ClO -
                         4            +            F-
           HCl          NaOH       H3O
              HCl
            H2SO4NaOHNaOH
                      KOH     H3O+
         H2H SO
           SO4
            2   4 KOH           +
                                     CO3-2         BF3
                   KOH      NH4CO3-2
                            +
                        NH4                    -
                                             Cl




                                                                8

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  • 1. 26/8/2011 CONCEITOS FUNDAMENTAIS CONCEITOS FUNDAMENTAIS 1. ESTRUTURA: Orbitais, Configuração Eletrônica, Hibridização.... 2. POLARIDADE: ELETRONEGATIVIDADE 3. Forças Atrativas 3.1. FORÇAS DE VAN DER WAALS (Dipolo Induzido) 3.2. FORÇAS DIPOLO-DIPOLO (Dipolo Permanente) 3.3. LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIOS 4. RUPTURA DE LIGAÇÃO : formação de intermediários 5. EFEITOS QUIMICOS 6. ÁCIDOS E BASES 4.1 ARRHENIUS 4.2 BRONSTED-LOWRE 4.3 LEWIS 1
  • 2. 26/8/2011 Estrutura Principio de Exclusão de Pauling Regra do Octeto Dois elétrons em um orbital com spins opostos Estabilidade do átomo com oito elétrons em sua camada Regra de Hund de Valencia Orbitais degenerados – Erwin Schrödinger mesma energia. Ocupação de todos os orbitais vazios antes do Wolfgang Pauli emparelhamento Principio de Aufbau Na distribuição eletrônica o elétron sempre ocupara o orbital de menor energia Albert Einstein Max Karl Ernst Ludwing Plank Orbitais Atônicos 2
  • 4. 26/8/2011 Representação Estrutural Mapa de Potencial Eletrostático 4
  • 6. 26/8/2011 Ligação Química – Forças Intramoleculares Cisão Heterolítica e Homolítica A B A B A B C Carbocátiom C Carbônio C Radical Livre 6
  • 7. 26/8/2011 Efeitos Químicos (Eletrônicos) EFEITO INDUTIVO deslocamento de elétrons em ligações covalentes polares simples. I+ I- EFEITO MESOMÉRICO (RESSONÂNCIA) deslocamento de elétrons π em ligações covalentes polares dublas ou triplas. M+ M- 7
  • 8. 26/8/2011 Ácidos e Bases Arrhenius – Liberam H+ e OH- Bronsted-Lowry- Doar ou Receber H+ Lewis – Doar ou receber um par de elétrons. ClO4+ H+ HCl ClO - 4 + F- HCl NaOH H3O HCl H2SO4NaOHNaOH KOH H3O+ H2H SO SO4 2 4 KOH + CO3-2 BF3 KOH NH4CO3-2 + NH4 - Cl 8