1) O experimento consistiu em medir o coeficiente de difusão do éter etílico e etanol através da taxa de evaporação no ar em um sistema quasi-permanente. 2) Foram obtidos gráficos de altura da coluna versus tempo e calculados os coeficientes de difusão experimentalmente. 3) Os valores experimentais foram comparados com valores teóricos calculados e literatura, encontrando-se erros relativos de até 30%.
1) O documento descreve os modelos matemáticos para reatores contínuos em série e/ou paralelo para reações de primeira e segunda ordem. 2) Reatores em série fornecem a mesma conversão que um único reator de volume total igual à soma dos volumes individuais. 3) A eficiência máxima de reatores em paralelo exige que o tempo de residência seja igual em todos os reatores.
Relatório de cromatografia- organica - aula 8Karen Pirovano
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado para separar uma mistura de corantes artificiais utilizando como eluentes álcool 70% e 95%. Os resultados mostraram que o álcool 70% separou melhor os compostos da mistura quando comparados aos padrões, enquanto o álcool 95% não conseguiu distinguir claramente os compostos. Assim, concluiu-se que o álcool 70% é mais indicado como eluente para essa análise cromatográfica.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
Este relatório apresenta os resultados da determinação de paracetamol e cafeína presentes em um fármaco utilizando cromatografia líquida de alta eficiência. Foram realizadas análises no modo isocrático e gradiente, identificando picos distintos para cada substância. O paracetamol apresentou maior intensidade de sinal em comparação à cafeína, sendo possível quantificar as concentrações por meio de uma curva analítica. O modo gradiente mostrou-se mais adequado devido à maior relação sinal-ruído.
1. O documento descreve um experimento sobre cinética química que verifica como diferentes fatores como concentração dos reagentes, temperatura e catalisadores afetam a velocidade de reações.
2. É apresentada a teoria sobre cinética química, incluindo definições de termos como velocidade de reação, ordem de reação, molecularidade e como a temperatura e catalisadores podem afetar as velocidades.
3. O experimento em questão estuda especificamente como a variação da concentração dos reagentes influencia a
O documento descreve um relatório sobre a análise de amostras de chocolate, café solúvel e café descafeinado usando cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC). Os resultados mostram os tempos de retenção e áreas dos picos da cafeína e teobromina nos padrões e amostras. As curvas de calibração permitiram determinar os teores destas substâncias nas amostras de concentração desconhecida.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
1) O documento descreve os modelos matemáticos para reatores contínuos em série e/ou paralelo para reações de primeira e segunda ordem. 2) Reatores em série fornecem a mesma conversão que um único reator de volume total igual à soma dos volumes individuais. 3) A eficiência máxima de reatores em paralelo exige que o tempo de residência seja igual em todos os reatores.
Relatório de cromatografia- organica - aula 8Karen Pirovano
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado para separar uma mistura de corantes artificiais utilizando como eluentes álcool 70% e 95%. Os resultados mostraram que o álcool 70% separou melhor os compostos da mistura quando comparados aos padrões, enquanto o álcool 95% não conseguiu distinguir claramente os compostos. Assim, concluiu-se que o álcool 70% é mais indicado como eluente para essa análise cromatográfica.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
Este relatório apresenta os resultados da determinação de paracetamol e cafeína presentes em um fármaco utilizando cromatografia líquida de alta eficiência. Foram realizadas análises no modo isocrático e gradiente, identificando picos distintos para cada substância. O paracetamol apresentou maior intensidade de sinal em comparação à cafeína, sendo possível quantificar as concentrações por meio de uma curva analítica. O modo gradiente mostrou-se mais adequado devido à maior relação sinal-ruído.
1. O documento descreve um experimento sobre cinética química que verifica como diferentes fatores como concentração dos reagentes, temperatura e catalisadores afetam a velocidade de reações.
2. É apresentada a teoria sobre cinética química, incluindo definições de termos como velocidade de reação, ordem de reação, molecularidade e como a temperatura e catalisadores podem afetar as velocidades.
3. O experimento em questão estuda especificamente como a variação da concentração dos reagentes influencia a
O documento descreve um relatório sobre a análise de amostras de chocolate, café solúvel e café descafeinado usando cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC). Os resultados mostram os tempos de retenção e áreas dos picos da cafeína e teobromina nos padrões e amostras. As curvas de calibração permitiram determinar os teores destas substâncias nas amostras de concentração desconhecida.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento descreve os conceitos fundamentais da transferência de massa entre fases. A transferência de massa pode ocorrer por difusão molecular ou convecção, movendo componentes de regiões de alta para baixa concentração. A velocidade de transferência depende do gradiente de concentração e da difusividade ou coeficiente de transferência de massa. Equilíbrios entre fases são descritos por leis como Lei de Henry ou Raoult.
Este relatório descreve um experimento para determinar a viscosidade de dois fluidos usando um viscosímetro de Stokes. Mediu-se o tempo de queda de esferas em amostras dos fluidos dentro de um tubo vertical. Usando as medições de tempo, massa e diâmetro das esferas, calculou-se a viscosidade dos fluidos. Os resultados experimentais foram comparados com valores de literatura e as diferenças atribuídas à variação de temperatura entre os experimentos.
[1] O documento discute os tópicos de simetria molecular que serão estudados, incluindo elementos de simetria, operações de simetria, teoria dos grupos, tabelas de caracteres e aplicações da simetria molecular. [2] É destacada a importância do estudo da simetria molecular para propriedades físicas, reações químicas, orbitais moleculares e espectroscopia. [3] São definidos os elementos de simetria como pontos, eixos e planos e as operações de simetria como
O documento apresenta uma apostila sobre cálculo de reatores químicos. Discute a classificação de reatores em termos de escala, natureza das fases, modo de operação e comportamento. Descreve os principais tipos de reatores como batelada, de mistura perfeita, tubular e de fluxo oscilatório. Apresenta conceitos sobre projeto de reatores simples e para reações paralelas.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
O documento descreve um relatório de aula prática sobre a solubilidade de compostos orgânicos. Ele inclui uma introdução sobre solubilidade e suas relações com a estrutura molecular e polaridade. Também fornece informações sobre os materiais e solventes utilizados no experimento, normas de segurança para cada solvente, e os objetivos e parte experimental do relatório.
Este documento descreve três tipos de cromatografia - cromatografia em coluna, cromatografia em camada delgada e cromatografia em papel. Detalha os materiais, soluções e procedimentos para cada técnica, além de apresentar resultados e conclusões do experimento realizado para separar corantes usando cromatografia em coluna.
O documento descreve o processo de absorção, no qual um gás é removido seletivamente de uma mistura gasosa ao entrar em contato com um solvente líquido no qual é solúvel. Detalha os tipos de colunas usadas no processo, incluindo colunas de pratos perfurados e colunas com enchimento estruturado, e fatores a serem considerados na escolha do solvente e do tipo de coluna.
1. O documento descreve os procedimentos e materiais para realizar cromatografia em papel e camada fina para identificar os pigmentos em canetas e pimentões.
2. A cromatografia separa as substâncias de uma mistura baseada em suas interações com fases móveis e estacionárias. Isto permite identificar substâncias por seu fator de retenção.
3. Os procedimentos incluem aplicar amostras de tintas de caneta em papel cromatográfico e revelar para identificar os pigmentos, e
O documento descreve um experimento sobre cinética química que variou parâmetros como concentração de reagentes, uso de catalisador e temperatura para determinar a velocidade de reações. O experimento mediu o tempo para a descoloração de soluções ao variar a concentração de permanganato de potássio e ao adicionar sulfato de magnésio como catalisador. Os resultados mostraram que reações mais diluídas e com catalisador foram mais rápidas.
1. O documento discute os diferentes tipos de forças intermoleculares, incluindo forças de dispersão de London, dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo, íon-dipolo, e ligações de hidrogênio.
2. Também aborda cromatografia em camada delgada e coluna, interações biológicas como DNA e droga-receptor, e propriedades físicas como pontos de ebulição.
3. Discutem como as forças intermoleculares determinam a estrutura e propried
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
1. O documento descreve um experimento sobre tensão superficial realizado por alunos de engenharia química. Eles identificaram a tensão superficial de vários líquidos usando medidas de altura capilar.
2. Os resultados mostraram que moléculas polares se misturam bem, enquanto moléculas apolares se misturam parcialmente. Medições de altura capilar foram usadas para calcular a tensão superficial.
3. As tensões superficiais calculadas experimentalmente apresentaram erros em relação aos valores teóricos, poss
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
O documento introduz os principais métodos cromatográficos, descrevendo a classificação, histórico e definição básica da cromatografia. Apresenta as principais técnicas como a cromatografia em papel, em camada delgada, em coluna, líquida e a diferença entre adsorção e partição.
O documento apresenta o conceito de operações unitárias, definindo-as como seqüências de operações físicas necessárias para viabilizar processos químicos industriais. Descreve os principais tipos de operações unitárias como mecânicas, transferência de calor e transferência de massa, dando exemplos de equipamentos utilizados em cada uma.
O documento discute os conceitos de simetria molecular, operações e elementos de simetria em moléculas, grupos pontuais e aplicações da simetria para determinar a polaridade e quiralidade de moléculas. Explica que a simetria molecular pode ser usada para entender propriedades físicas, orientar reações químicas e discutir estrutura eletrônica de moléculas.
O documento introduz os principais conceitos da termodinâmica. Ele define termodinâmica como o estudo da conversão de calor em trabalho e traça sua origem histórica. Também descreve as leis da termodinâmica, abordagens macroscópica e microscópica, e aplicações industriais. Por fim, introduz conceitos-chave como sistema, propriedades de estado, equilíbrio e regra de fases de Gibbs.
O documento descreve os conceitos fundamentais da transferência de massa entre fases. A transferência de massa pode ocorrer por difusão molecular ou convecção, movendo componentes de regiões de alta para baixa concentração. A velocidade de transferência depende do gradiente de concentração e da difusividade ou coeficiente de transferência de massa. Equilíbrios entre fases são descritos por leis como Lei de Henry ou Raoult.
Este relatório descreve um experimento para determinar a viscosidade de dois fluidos usando um viscosímetro de Stokes. Mediu-se o tempo de queda de esferas em amostras dos fluidos dentro de um tubo vertical. Usando as medições de tempo, massa e diâmetro das esferas, calculou-se a viscosidade dos fluidos. Os resultados experimentais foram comparados com valores de literatura e as diferenças atribuídas à variação de temperatura entre os experimentos.
[1] O documento discute os tópicos de simetria molecular que serão estudados, incluindo elementos de simetria, operações de simetria, teoria dos grupos, tabelas de caracteres e aplicações da simetria molecular. [2] É destacada a importância do estudo da simetria molecular para propriedades físicas, reações químicas, orbitais moleculares e espectroscopia. [3] São definidos os elementos de simetria como pontos, eixos e planos e as operações de simetria como
O documento apresenta uma apostila sobre cálculo de reatores químicos. Discute a classificação de reatores em termos de escala, natureza das fases, modo de operação e comportamento. Descreve os principais tipos de reatores como batelada, de mistura perfeita, tubular e de fluxo oscilatório. Apresenta conceitos sobre projeto de reatores simples e para reações paralelas.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
O documento descreve um relatório de aula prática sobre a solubilidade de compostos orgânicos. Ele inclui uma introdução sobre solubilidade e suas relações com a estrutura molecular e polaridade. Também fornece informações sobre os materiais e solventes utilizados no experimento, normas de segurança para cada solvente, e os objetivos e parte experimental do relatório.
Este documento descreve três tipos de cromatografia - cromatografia em coluna, cromatografia em camada delgada e cromatografia em papel. Detalha os materiais, soluções e procedimentos para cada técnica, além de apresentar resultados e conclusões do experimento realizado para separar corantes usando cromatografia em coluna.
O documento descreve o processo de absorção, no qual um gás é removido seletivamente de uma mistura gasosa ao entrar em contato com um solvente líquido no qual é solúvel. Detalha os tipos de colunas usadas no processo, incluindo colunas de pratos perfurados e colunas com enchimento estruturado, e fatores a serem considerados na escolha do solvente e do tipo de coluna.
1. O documento descreve os procedimentos e materiais para realizar cromatografia em papel e camada fina para identificar os pigmentos em canetas e pimentões.
2. A cromatografia separa as substâncias de uma mistura baseada em suas interações com fases móveis e estacionárias. Isto permite identificar substâncias por seu fator de retenção.
3. Os procedimentos incluem aplicar amostras de tintas de caneta em papel cromatográfico e revelar para identificar os pigmentos, e
O documento descreve um experimento sobre cinética química que variou parâmetros como concentração de reagentes, uso de catalisador e temperatura para determinar a velocidade de reações. O experimento mediu o tempo para a descoloração de soluções ao variar a concentração de permanganato de potássio e ao adicionar sulfato de magnésio como catalisador. Os resultados mostraram que reações mais diluídas e com catalisador foram mais rápidas.
1. O documento discute os diferentes tipos de forças intermoleculares, incluindo forças de dispersão de London, dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo, íon-dipolo, e ligações de hidrogênio.
2. Também aborda cromatografia em camada delgada e coluna, interações biológicas como DNA e droga-receptor, e propriedades físicas como pontos de ebulição.
3. Discutem como as forças intermoleculares determinam a estrutura e propried
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
1. O documento descreve um experimento sobre tensão superficial realizado por alunos de engenharia química. Eles identificaram a tensão superficial de vários líquidos usando medidas de altura capilar.
2. Os resultados mostraram que moléculas polares se misturam bem, enquanto moléculas apolares se misturam parcialmente. Medições de altura capilar foram usadas para calcular a tensão superficial.
3. As tensões superficiais calculadas experimentalmente apresentaram erros em relação aos valores teóricos, poss
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
O documento introduz os principais métodos cromatográficos, descrevendo a classificação, histórico e definição básica da cromatografia. Apresenta as principais técnicas como a cromatografia em papel, em camada delgada, em coluna, líquida e a diferença entre adsorção e partição.
O documento apresenta o conceito de operações unitárias, definindo-as como seqüências de operações físicas necessárias para viabilizar processos químicos industriais. Descreve os principais tipos de operações unitárias como mecânicas, transferência de calor e transferência de massa, dando exemplos de equipamentos utilizados em cada uma.
O documento discute os conceitos de simetria molecular, operações e elementos de simetria em moléculas, grupos pontuais e aplicações da simetria para determinar a polaridade e quiralidade de moléculas. Explica que a simetria molecular pode ser usada para entender propriedades físicas, orientar reações químicas e discutir estrutura eletrônica de moléculas.
O documento introduz os principais conceitos da termodinâmica. Ele define termodinâmica como o estudo da conversão de calor em trabalho e traça sua origem histórica. Também descreve as leis da termodinâmica, abordagens macroscópica e microscópica, e aplicações industriais. Por fim, introduz conceitos-chave como sistema, propriedades de estado, equilíbrio e regra de fases de Gibbs.
1) O documento descreve um método para determinar a concentração do medicamento captopril através de titulação condutométrica com CuSO4.
2) Foram realizadas medidas de condutividade de diferentes tipos de água e titulações de captopril, registrando os valores de condutância em função do volume de titulante adicionado.
3) A análise dos resultados mostrou que a concentração de captopril obtida foi menor que o esperado, indicando possível erro no método ou na amostra.
Este documento descreve um experimento para determinar a potência de transferência de calor de três diferentes aletas através da medição de temperaturas ao longo delas. As aletas são constituídas de materiais diferentes (aço e alumínio) e diâmetros variados, e os resultados experimentais são comparados com a teoria da transferência de calor por condução.
The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive functioning. Exercise boosts blood flow, releases endorphins, and promotes changes in the brain which help enhance one's emotional well-being and mental clarity.
The document discusses the benefits of exercise for mental health. It states that regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive functioning. Exercise has also been shown to reduce stress levels and make it easier to cope with stressful events.
1) O objetivo era determinar experimentalmente a concentração de ácido acético em vinagre usando titulação potenciométrica e condutométrica.
2) Foram realizadas titulações de uma amostra de ácido acético e de vinagre, obtendo curvas de pH, condutividade e suas derivadas em função do volume de NaOH adicionado.
3) A análise dos dados permitiu calcular a constante de acidez do ácido acético e a concentração no vinagre, encontrando valores próximos por ambos
This document outlines the terms and conditions for a rental agreement between John Doe and ABC Properties for the lease of an apartment located at 123 Main St from January 1, 2023 through December 31, 2023. The tenant agrees to pay $1,000 per month in rent due on the 1st of each month, as well as associated utilities. The landlord agrees to provide a habitable rental unit and 24 hours notice for entry of the premises.
1) O experimento determina a curva característica de uma bomba centrífuga e seu ponto de operação em um sistema de encanamento, medindo vazão, pressão, altura manométrica e outros parâmetros.
2) Os resultados são usados para traçar gráficos da curva da bomba, curva de potência e ponto de operação teórico e experimental.
3) As equações de Bernoulli, Darcy-Weisbach e continuidade são aplicadas para cálculos de vazão, velocidade, número de Reynolds, perda de carga e
Este documento descreve duas técnicas analíticas usadas para caracterizar polímeros: Espalhamento de Luz Estático (SLS) e Cromatografia de Exclusão de Tamanho (SEC). O SLS mede parâmetros como massa molecular média e raio de giro de polímeros usando espalhamento de luz polarizada. A SEC separa cadeias poliméricas por tamanho usando uma coluna com poros, permitindo medir vários tipos de massa molecular média.
1. O documento descreve um experimento realizado para determinar o diagrama de fase de um sistema binário líquido-vapor composto por etanol e acetato de etila.
2. Foram medidas as frações molares dos destilados e resíduos a diferentes temperaturas usando um refratômetro. Isso permitiu a construção do diagrama de fase.
3. Conceitos como lei de Raoult, regra da alavanca e azeótropos são discutidos para explicar os resultados obtidos e desvios do comportamento ideal.
Este documento apresenta o projeto de dimensionamento de dois trocadores de calor para a pasteurização do leite. No primeiro trocador, o leite é aquecido de 25°C a 62°C por água a 100°C em escoamento contracorrente. O segundo trocador resfria o leite de 62°C a 16°C por água a 0°C em escoamento de corrente cruzada. Os cálculos utilizam equações de transferência de calor para determinar as variáveis geométricas e de operação necessárias para o projeto dos trocadores.
1) O documento apresenta informações sobre espalhabilidade inicial de líquidos, tensão superficial e interfacial e coeficiente de espalhabilidade.
2) São apresentados exemplos de cálculo do coeficiente de espalhabilidade inicial para um produto cosmético oleoso espalhado sobre água.
3) São mostrados dados experimentais sobre adsorção de CO em carvão que serão usados para verificar o modelo de Langmuir e calcular parâmetros.
1) O documento discute conceitos fundamentais de operações unitárias, incluindo sistemas de unidades, conversão de unidades e exemplos de correlações entre medidas de comprimento, área, volume, massa, pressão, temperatura, potência e energia.
2) É apresentada uma classificação de operações unitárias de acordo com sua finalidade no processo produtivo, incluindo operações preliminares, de conservação, de transformação e de separação.
3) As operações unitárias podem ser classificadas em operações mecânicas, envolvendo transferência de calor
Este documento apresenta um experimento para determinar a massa molecular do gás butano através da aplicação da lei dos gases ideais. Ele descreve os materiais e métodos utilizados, incluindo a coleta de dados como temperatura, volume de gás e massa de isqueiro antes e depois da queima. Os cálculos realizados a partir destes dados são apresentados, resultando na massa molecular do butano. Um segundo experimento para determinar o teor de carbonato de cálcio em uma amostra também é descrito.
Quantidade de matéria, estado gasoso, transformação dos gases.Yoan Rodriguez
1) O documento resume constantes e fórmulas importantes relacionadas à quantidade de matéria, estado gasoso e transformações de gases. 2) Inclui definições de constante de Avogadro, massa atômica, massa molecular, massa molar, densidade, pressão e temperatura. 3) Detalha as leis de Boyle-Mariotte, Charles-Gay Lussac e equação geral dos gases, além de explicar cálculos envolvendo volumes de reagentes e produtos gasosos nas condições normais de temperatura e pressão.
O documento descreve um experimento de volumetria redox utilizando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada com oxalato de sódio e utilizada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
Determinação da aceleração da gravidade através de procedimentos experimentaisDiego Padilha
Este documento descreve procedimentos experimentais para determinar a aceleração da gravidade usando um pêndulo simples e um plano inclinado. Os experimentos mediram o período de oscilação do pêndulo e a aceleração de um objeto em um plano inclinado, e usaram esses dados para calcular valores para a gravidade com o Método dos Mínimos Quadrados. Os resultados dos experimentos estavam dentro da margem de erro do valor aceito para a gravidade naquela localização.
O documento descreve um experimento de volumetria redox usando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada usando oxalato de sódio e depois usada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
O documento apresenta o gabarito de uma prova de química do vestibular de 2012, com as respostas para 6 questões sobre propriedades periódicas, cálculos estequiométricos, equações termoquímicas, fórmulas químicas e princípios da química.
O documento descreve um experimento para determinar o coeficiente de dilatação linear de alumínio, aço e latão. Mediram-se as amostras em diferentes temperaturas e calcularam-se os coeficientes de dilatação como 8,93x10-5 °C-1 para alumínio, 5,41x10-5 °C-1 para aço e 6,84x10-5 °C-1 para latão, com erros considerados. Os resultados foram comparados aos valores de referência e apresentaram diferenças devido à falta de equipamentos precisos no experimento case
Conhecer os instrumentos de medidas de temperatura e suas características é um conhecimento básico necessário a todos os Engenheiros Químicos. Neste experimento, utilizou-se um conjunto de termômetro, pirômetro e termopares para medir a temperatura do banho. Os dados obtidos quando se aqueceu e quando se resfriou o banho foram dispostos em uma tabela, e gráficos de dispersão utilizando os dados das leituras das temperaturas indicadas pelos instrumentos de medição foram feitos, em relação ao tempo e à milivoltagem (mV) indicada pelo Termopar J.
1) O documento discute conceitos de estequiometria como massa atômica, massa molecular, fórmula molecular, fórmula mínima e composição centesimal.
2) Apresenta exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo quantidades de substâncias, volumes e reações químicas.
3) Explica como calcular reagentes limitantes versus em excesso em reações químicas.
Pressão pode ser definida como a força atuando perpendicularmente por unidade de área. O documento explica o que é pressão absoluta e pressão manométrica, a relação entre pressão e temperatura de saturação do refrigerante, e a importância de se produzir baixas pressões nas tubulações do sistema de refrigeração.
Capítulo 3 projeto térmico de trocadores de calorJorge Almeida
O capítulo discute o projeto térmico de trocadores de calor, apresentando métodos para avaliar o desempenho e estimar o tipo e dimensões destes equipamentos. Aborda o coeficiente global de transferência de calor, importante para o projeto, e exemplifica seu cálculo para diferentes situações de troca de calor. A tabela fornece valores aproximados deste coeficiente para diversas aplicações.
Tema 3 Aula 3 Exercicios de Balanço térmicocaldeisras. Parte 1.pptMatheusFavero4
1) O documento apresenta os cálculos necessários para realizar o balanço térmico de uma caldeira operando em uma fábrica. 2) Os cálculos incluem a determinação do volume de ar, coeficiente de excesso de ar, volume dos produtos da combustão e disponibilidade energética. 3) O estudante deve realizar os cálculos solicitados usando as informações fornecidas sobre a caldeira e o combustível.
Este documento descreve o dimensionamento de um sistema de gás para um edifício residencial de 300m2. Será utilizado um estágio de regulação de pressão para 200mmca, com perda máxima de 10% após isso. Optou-se por uma prumada coletiva para medição. O dimensionamento calcula os diâmetros das tubulações internas e externas considerando perdas de carga, comprimentos, vazões e fatores de simultaneidade. Os diâmetros selecionados garantem perdas de carga dentro dos limites estabelecidos.
O documento descreve três estudos de caso sobre sistemas dinâmicos modelados por equações diferenciais ordinárias (EDOs). O primeiro caso analisa o modelo presa-predador de Volterra-Lotka usando métodos numéricos com passos fixo e adaptativo. O segundo caso estuda o modelo atmosférico de Lorenz usando o método de Runge-Kutta. O terceiro caso descreve uma fonte intermitente modelada por uma EDO com variável booleana.
Este documento apresenta um estudo experimental sobre perda de carga em tubo reto de PVC. Foram realizadas medições em três vazões diferentes e calculadas as perdas de carga teóricas usando as equações de Blasius e Flamant. Os resultados experimentais foram comparados com os valores teóricos, mostrando melhores aproximações quando usada a equação de Flamant. Também foram calculados os fatores de atrito usando o diagrama de Moody.
O documento discute a graduação de termômetros e a dilatação térmica. A graduação é feita usando os pontos fixos de fusão do gelo (0°C) e ebulição da água (100°C). A dilatação térmica ocorre devido ao aumento da agitação atômica com a temperatura, fazendo os objetos aumentarem de volume. Isso afeta o projeto de máquinas com peças de diferentes materiais.
1. Universidade Federal de São Carlos
Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas – CCET
Departamento de Engenharia Química – DEQ
Princípios de Operações Unitárias – Turma A
Determinação do Coeficiente de Difusão do Éter Etílico
e Etanol através de um sistema quasi-permanente.
São Carlos, Julho de 2013.
3. 3
1) Resumo:
O experimento consiste medir o coeficiente de difusão do éter etílico e do etanol
em um sistema quasi-permanente através da taxa de evaporação no ar, com os dados
obtidos será construído um gráfico de altura da coluna versus tempo, cujas alturas
medidas ao longo de uma semana, podendo-se comparar o valor obtido
experimentalmente com os dados calculados empiricamente e tabelados.
2) Introdução Teórica:
Através da equação do fluxo molar (Nax”) de uma espécie “a” na direção “x”,
dado que a pressão parcial de “a” na mistura é a pressão que o mesmo número de mols
de “a” exerceria puro, no volume da mistura e mantida a temperatura, temos da lei dos
gases ideias que:
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⁄⁄
)
(equação 1)
Onde P é a pressão, R a constante dos gases, T a temperatura, Dab o coeficiente de
difusão da substância “a” em uma substância “b”, L o comprimento e P(vapor a) a pressão
de vapor da substância “a”.
Além disso, sabe-se que a equação foi formulada partindo das hipóteses de que o
líquido “a” é insolúvel em “b”, sendo “b” um vapor, e que o líquido “a” está saturado de
“b”. Tratando-se de um sistema como o exposto na figura 1, temos:
( ) ( )
(equação 2)
4. 4
Figura 1: sistema utilizado no desenvolvimento da equação.
Não havendo mudança de área e variando em relação ao tempo:
[
( ) ( )
]
(equação 3)
Como a massa do líquido é igual ao seu volume vezes a densidade (ρ) do
mesmo:
(equação 4)
A variação de massa será o fluxo de massa ( ) em relação ao tempo e a área
(A), logo:
(equação 5)
Dado que o fluxo molar ( ) é o fluxo de massa dividido pela massa molar
(MM), tem-se da equação (4) que:
(equação 6)
5. 5
Substituindo na equação (1), ficamos com:
( )
(equação 7)
Integrando-se a equação acima, dado que as condições de contorno são zero e Lo
(altura total), chega-se em:
( )
(equação 8)
Se traçarmos um gráfico de L2 versus Lo, para uma dada temperatura e pressão,
o coeficiente angular da reta, será dado por pelo termo “A”, que corresponde:
( )
(equação 9)
Sabendo-se os demais parâmetros pode-se obter o coeficiente de difusão, assim
como a partir de cálculos teóricos e correlações empíricas.
3) Materiais e Métodos:
Para o experimento utilizaram-se duas células constituídas de tubos de vidro
com diâmetros definidos, presas a um suporte graduado, e já preenchidas do líquido a
ser estudado, uma com éter etílico e outra com etanol. As células foram colocadas em
uma capela, onde se encontrava também um termômetro e um barômetro.
4) Procedimento Experimental:
Ao longo da semana realizam-se três medidas diárias do volume de líquido que
permanecia na célula, assim como da temperatura e da pressão. Sendo que as células já
estavam em regime quasi-permante. As medidas foram anotadas e passadas
posteriormente para uma planilha no Excel.
6. 6
Os dados das substâncias podem ser vistos na tabela abaixo:
Tabela 1 – Dados das Substâncias utilizadas.
Substância Éter Etílico Etanol
Célula 9 10
Lo (cm) 39 39
Diâmetro (mm) 4 0,4
Massa molar (g/mol) 74,12 46,07
Densidade (g/cm3
) 0,713 0,798
Pressão de Vapor (bar) 0,589 0,0595
R (cm3
.bar/K.mol) = 83,14472
Assim como as medidas realizadas:
Tabela 2 – Medidas realizadas ao longo da semana.
Medida (t) Medida (h) T (°C) P (mmHg) Léter (cm) Letanol (cm)
17/06 - 13h30 0 22 704 35,5 38,5
17/06 - 17h 3 22 704 35,3 38,2
18/06 - 8h31 18 18 704 31,4 38,1
18/06 - 12h 22 21 705 31 38,1
18/06 - 15h36 25 22 704 30,5 37,5
19/06 - 10h10 44 21 704 28,1 37,1
19/06 - 13h20 47 22 704 27,7 37
19/06 - 16h 50 23 703 27,5 37
20/06 - 9h42 68 21 705 25,5 36,5
20/06 - 12h10 70 23 705 25,4 36,5
20/06 - 17h 75 24 703 24,9 36,5
21/06 - 13h40 95 24 702 22,9 36,1
21/06 - 15h 97 24 702 22,9 36,1
Média - 22,076923 703,7692 - -
5) Resultados e Discussão:
7. 7
Para a obtenção dos gráficos, os dados obtidos foram tratados, passando-os para
as devidas unidades, assim, através da média da temperatura e da pressão, obtemos, com
os devidos fatores de conversão:
( ) ( )
(Equação 10)
Logo, temos T (K) = 295,076
Para a pressão, 1 (mmHg) equivale à 0,00133 (bar), portanto, temos P (bar) =
0,938.
Para a obtenção do coeficiente de difusão, que está inserido no termo “A” da
equação 8, calculamos a diferença entre a altura inicial da coluna de vidro (Lo) e da
medida (L), obtendo-se Lreal, que equivale ao quanto de líquido foi evaporado, a partir
deste, elevou-se ao quadrado para posterior obtenção do gráfico:
Tabela 3 – Medidas para o Éter Etílico.
Medida (h) Léter medido (cm) Lo - Léter (Ltotal)2
(cm2
)
0 35,5 3,5 12,25
3 35,3 3,7 13,69
18 31,4 7,6 57,76
22 31 8 64
25 30,5 8,5 72,25
44 28,1 10,9 118,81
47 27,7 11,3 127,69
50 27,5 11,5 132,25
68 25,5 13,5 182,25
70 25,4 13,6 184,96
75 24,9 14,1 198,81
95 22,9 16,1 259,21
97 22,9 16,1 259,21
O mesmo foi feito para o etanol:
9. 9
Devido aos dois pontos fora reta, retirando-os, ficamos com o seguinte gráfico:
Com os valores do coeficiente angular das retas, podemos achar o coeficiente de
difusão para cada uma das substâncias, através do termo “A” (equação 9). Usando-se os
valores de P = 0,938 bar; T = 295,1 K; R = 83,144 cm3
.bar/K.mol, já os valores de
pressão de vapor, massa molar e densidade são retirados da tabela 1 para as respectivas
substâncias.
y = 0,0892x - 0,2177
R² = 0,9788
0
2
4
6
8
10
0 20 40 60 80 100 120
Ltotal2(cm2)
Medida (h)
Gráfico 2 - Etanol
y = 0,0848x + 0,1493
R² = 0,9929
0
2
4
6
8
10
0 20 40 60 80 100 120
Ltotal
2(cm2)
Medida (h)
Gráfico 3 - Etanol
10. 10
Obtemos então:
- Coeficiente angular = 2,577 cm2
/h e Dab(éter) = 328,02 cm2
/h ou 0,0911 cm2
/s.
- Coeficiente angular (Gráfico 2) = 0,0892 cm2
/h e Dab(etanol) = 308,25 cm2
/h ou
0,0856 cm2
/s.
- Coeficiente angular (Gráfico 3) = 0,0848 cm2
/h e Dab(etanol) = 293,04 cm2
/h ou
0,0814 cm2
/s.
Calculou-se também os valores teóricos, através da equação de Chapman e
Enskog, que consta em REID ,ET AL . Dada por:
⁄
(equação 11)
Onde:
Dab = Coeficiente de Difusão, T = Temperatura (K), P = Pressão (bar), σab =
comprimento de ligação característico (Å) e D = integral da difusão de colisão.
O comprimento da ligação característico σab, é dado pela seguinte equação:
( )
(equação 12)
Os valores de σ são encontrados na tabela 1 no anexo B, obtendo-se então os
seguintes valores:
Tabela 5 – Comprimentos de Ligação Característicos.
Substância σab (Å)
Etanol 4,1205
Éter 4,6945
A integral da difusão de colisão é dada como:
11. 11
( ) ( ) ( ) ( )
(equação 13)
Onde T* = kT/ Ɛab e A,B,C,D,E,F,G e H são constantes. Com isso foram obtidos os
valores de ab:
Tabela 6 - Integral da Difusão de Colisão.
Substância Ωab
Éter 1,099145
Etanol 1,126992
Então utilizando massa molar do ar igual a 28,9g/mol, T = 295K e P = 1 bar, obtemos:
Tabela 7 – Dab Teórico.
Substância Dab (cm2
/s)
Éter 0,086
Etanol 0,118
Com o intuito de comparar os valores obtidos experimentalmente com mais
alguma correlação empírica, calculou-se também o coeficiente de difusão mássico pela
equação de Fuller, apresentada pela equação:
√ [(∑ )
⁄
(∑ )
⁄
]
(equação 14)
Onde, ∑ é o volume de difusão atômica da molécula e a pressão, neste
caso, é utilizada em bar.
Assim, foram calculados os volumes atômicos para cada molécula e para o Ar
através dos valores de cada átomo. Estes resultados são apresentados no Apêndice B.
Então, puderam-se obter os valores de Dab que são representados pela Tabela abaixo:
12. 12
Tabela 8 – Dab pela equação de Fuller.
Substância Dab
Éter 0,072
Etanol 0,114
Consultou-se também a literatura e os seguintes valores da difusividade, de cada
uma das substâncias, são dados na Tabela :
Tabela 9 – Valores da Literatura de Dab.
Substância Dab
Éter 0,086
Etanol 0,122
Fonte: WELTY, 2008
Os desvios obtidos podem ser explicados. A hipótese de que A é removido no
topo da coluna, pode causar desvios, pois durante a semana todas as células de Stefan
difundiram o líquido volátil e, provavelmente, o ar dentro da capela poderia conter uma
concentração razoável dos compostos orgânicos.
Também em consequência da saturação, a hipótese de mistura binária não é
garantida, pois pode ocorrer a difusão de um composto de uma célula para outra. Outra
hipótese é a de que a variação da umidade do ar pode afetar suas propriedades.
A consideração de um regime pseudo-estacionário, pode também causar
desvios, apesar de razoável. Por último, a consideração da mistura gasosa como gás
ideal, pode interferir nos resultados, pois despreza as interações intermoleculares.
A soma desses e de outros fatores podem ter causado o desvio encontrado nos
resultados.
6) Conclusão:
O valor encontrado experimentalmente foi de Dab= 0,0911 cm2
/s e Dab= 0,0856
cm2
/s, para o éter e para o álcool respectivamente. . O erro relativo entre as medidas,
comparando-se com os valores obtidos da literatura é de aproximadamente 30%
para o etanol e de 6% para o éter.
13. 13
Constatou-se que o experimento realizado para a determinação do coeficiente de
difusividade do éter etílico no ar pôde gerar um valor com boa aproximação do valor
teórico, levando em conta o erro do equipamento de medição e dos experimentadores, e
o valor teórico utilizado na comparação.
Apesar dos desvios obtidos, percebe-se que, mesmo com as hipóteses de
simplificação feita para a temperatura, pressão, consideração da densidade constante, da
evaporação lenta e do ar ser considerado um gás estagnado, pode-se considerar o
modelo utilizado eficiente na determinação experimental do coeficiente de difusividade
do éter e do etanol no ar.
7) Referência Bibliográfica:
REID, R. C., PRAUSNITZ, J. M. & POLING, B. E: The Properties of Gases and
Liquids, 4°ed., Nova Iorque: ed.McGraw-Hill, 1988. Pág: 577-590,733-734.
WELTY, J. R.; WICKS, C. E. & WILSON, R. E: Fundamentals of Momentum, Heat
and Mass Transfer. 5° ed. Nova Iorque: John Wiley & Sons. 2007
8) Memória de Cálculo:
Através da planilha no Excel, como visto na figura 2, realizaram-se todas as
contas, para a obtenção de L2
. O tempo relativo às medidas foi todo convertido em
horas. Utilizou-se da ferramenta de um gráfico de dispersão “xy”, para a construção dos
dois gráficos, sendo o eixo “x” o eixo das horas e o eixo “y” o eixo relativo à L2
.
Figura 2: Montagem da planilha.
14. 14
Após a plotagem dos gráficos, utilizando-se uma linha de tendência, obteve-se a
equação da reta, de onde se pode tirar o coeficiente angular, que substituiu o termo “A”
da equação (9), as demais variáveis já haviam sido expostas, apenas substituíram-se os
valores para a obtenção do coeficiente de difusão (Dab).
Para o cálculo do Dab teórico, foi utilizada a equação 11, sendo usados: T=
295K, P = 1 bar, σab = 4,1205Å e σab = 4,6945 Å, para o etanol e o éter respectivamente.
O comprimento da ligação característico σab, é dado pela equação 12, os valores
de σ são encontrados no anexo B.
A integral da difusão de colisão, dada pela equação 13, cujos valores de Ɛa são
obtidos na tabela 1 do apêndice B, e temos que: ( ) . Além disso,
usam-se os seguintes valores de constantes: A= 1,06036 ; B= 0,15610; C= 0,19300;
D= 0,47635; E = 1,03587; F = 1,52996; G = 1,76474; H= 3,89411; T = 295K e k =
1,380x10-23
m2
kg s-2
K-1
.
Para a equação 13, foram utilizados os seguintes parâmetros:
Tabela 10 - Volumes de Difusão Atômica.
C H O Ar
15,9 2,31 6,11 19,7
Sendo assim, temos:
Tabela 11 - Volume Atômico.
Etanol Éter Ar
C2H6O C4H10O
51,77 92,81 19,7