Relação das funções ácido e base frente a indicadores de pH

2. Antigamente acreditava-se que:
- Substâncias orgânicas = eram aquelas que se originavam de
organismos vivos (vegetal e animal)
- Substâncias inorgânicas = seriam as de origem mineral
No entanto, verificou-se que isso não era correto, pois grande parte das substâncias
orgânicas podem sim ser sintetizada em laboratório.
Hoje em dia, esses grupos são conceituados da seguinte forma:

3. É possível classificar uma substância dentro de suas funções a partir da análise dos tipos de
íons que se formam quando esta é dissolvida em água.
Essas substâncias também são chamadas de funções inorgânicas, que se caracterizam por
compostos que não possuem cadeia carbônica.
As SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS são classificadas de acordo com características e
comportamento químico semelhantes.
ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS

4.  CLASSIFICAÇÃO DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS
Envolve:
 Acidez
 Basicidade
 Solubilidade em água
 Reatividade
 Condutibilidade elétrica
ARRHENIUS

5.  TEORIA DA DISSOCIAÇÃO IÔNICA
SVANTE ARRHENIUS
Em 1884, realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções.
A condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os
responsáveis por transportar a carga.
Dissociação Ionização
Bases e sais Ácidos

6. - os ácidos e as bases, apesar de serem consideradas substâncias químicas perigosas, podem
ser encontrados na nossa vida cotidiana e ser menos agressiva do que se imagina;
- estas substâncias fazem parte da composição, por exemplo, de refrigerantes, alimentos,
remédios, produtos de higiene ou cosméticos;
- são ainda matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações industriais. A tal
ponto que a produção de ácido sulfúrico e soda cáustica de um país é considerada um dos
indicadores do seu nível de atividade econômica:

7.  ÁCIDOS
- apresentam fórmula geral: H X ou H X O (X= não metal e
H=sempre na esquerda da fórmula);
- são compostos moleculares que se IONIZAM em íons em
solução aquosa - o átomo de hidrogênio é liberado como cátion
quando dissolvido em água;
- boa condução da eletricidade em solução aquosa (EXCEÇÃO);
- sabor azedo, como o do limão, por exemplo;
- os elementos que formam ácidos se formam por ligações
covalentes e ganham elétrons;
- no geral, são tóxicos e corrosivos.
Ácido sulfúrico

8.  FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS
- ácido desoxirribonucleico (DNA): forma o material genético dos seres vivos;
- ácido acetilsalisílico (AAS): utilizado como anti-inflamatório, analgésico, e inibidor da agregação
das plaquetas sanguíneas;
- ácido nítrico (HNO3): utilizado na fabricação de explosivos e de plásticos; utilizado na produção
de fertilizantes e de compostos orgânicos; um dos ácidos responsáveis pela chuva ácida;
altamente corrosivo e seus vapores são muito tóxicos;
- ácido carbônico (H2CO3): esta presente na água com gás e refrigerante gaseificado;
- ácido acético: presente no vinagre; conhecido desde a antiguidade, quando era obtido a partir do
vinho azedo;
- ácido clorídrico (HCℓ): presente no estômago (digestão), vendido comercialmente como ácido
muriático que é usado para remover o excesso de cimento em pisos e azulejos;

9. - ácido cítrico: presente nas frutas cítricas (importante na prevenção do escorbuto);
- ácido cianídrico (HCN): utilizado em industrias como plásticos, acrílicos e corantes;
- ácido sulfúrico (H2SO4): usado na bateria de automóveis; produção de fertilizantes agrícolas
para produção de adubos; produção de papéis, tintas, plásticos; um dos ácidos responsável
pela chuva ácida; é muito corrosivo;
- ácido fluorídrico (HF): é utilizado para a produção de alumínio, corrosão de vidros (em
automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo para a pele;
- ácido sulfídrico (H2S): produzido na decomposição de ovo podre e nas crateras dos vulcões e
minas de enxofre.

10.  BASES
- também são chamadas de álcalis (do árabe al kali, significa extraído das
cinzas de plantas queimadas);
- apresentam fórmula geral: M OH (onde M= metal);
- temos uma única exceção: NH4OH;
- são compostos iônicos que se DISSOCIAM em íons em solução aquosa –
liberam OH- como ânion em água;
- boa condução da eletricidade em solução aquosa;
- sabores adstringentes (sabor igual ao da banana verde que parece que
“prende” a língua);
- algumas bases podem causar queimaduras, e costumam reagir com gordura.
Hidróxido de
alumínio
Hidróxido de
magnésio
Hidróxido de
sódio

11.  FUNÇÃO E APLICAÇÃO DAS BASES
- hidróxido de magnésio (Mg(OH)2): presente no leite de magnésia utilizado para combater a acidez
estomacal;
- hidróxido de cálcio (Ca(OH)2): também chamada de cal hidratada é usada como argamassa na
construção civil e pinturas;
- hidróxido de sódio (NaOH): ou soda cáustica, utilizado para a limpeza de materiais, no
desentupimento de canos e largamente empregado na indústria; é tóxico e corrosivo; É muito
usado na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos;
- hidróxido de amônio (NH4OH): componente de vários produtos de limpeza, saponificação de
gorduras; vendidos no comércio; é tóxico e irritante aos olhos.

12.  INDICADORES ÁCIDO-BASE E O pH
- há um grupo de substâncias que assume diferentes colorações em função de o meio em que se
encontram ser ácido ou básico;
indicadores ácido-base
- primeira teoria sobre os indicadores, dita teoria iônica dos indicadores, é creditada a Wilhelm
Ostwald (1894), tendo como base a teoria da dissociação eletrolítica iônica dos indicadores.;
- segundo esta teoria, os indicadores são bases ou ácidos fracos cuja cor das moléculas não
dissociadas difere da cor dos respectivos íons;
- há uma escala numérica, com valores entre 0 e 14, que indica se o meio á ácido, básico ou
neutro;
- pH: potencial hidrogeniônico.

14. - existem inúmeros indicadores de pH e o principal pontos dessas substâncias é mudar de cor de
acordo com a mudança do meio, ácido, neutro ou básico;
- existem indicadores naturais e artificiais;
- a escolha de um indicador depende do tipo de material que se deseja analisar;
- alguns exemplos: