O documento discute a nomenclatura, características e exemplos de uso de ácidos. Ele explica que a nomenclatura de ácidos não-oxigenados usa o sufixo "-idrico" e oxigenados usa sufixos como "-ico" e "-oso" dependendo da valência do elemento. Ácidos têm sabor azedo, podem alterar indicadores de cor e reagem com metais e bases. Exemplos como ácido clorídrico, fosfórico e acético são usados em indústrias alimentícia, de vidro e

1. Ácidos
(parte 02)

2. Ácidos (parte 02)
 Nomenclatura dos Ácidos
 Características dos ácidos
 Exemplos de ácidos composto para a
sociedade

3. Nomenclatura dos
ácidos
Para ácidos não oxigenados, usamos a
terminação IDRICO.
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
H2Se – ácido selenídrico
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um
pouco.
Se o elemento possuir somente uma
valência, usamos a terminação ICO.
Exemplos:
H2CO3 – ácido carbônico
H3BO3 – ácido bórico

4. Nomenclatura dos
ácidos
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior
usamos ICO e para a menor OSO.
Exemplos:
H2SO3 – ácido sulfuroso
H2SO4 – ácido sulfúrico
HNO2 – ácido nitroso
HNO3 – ácido nítrico
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos
o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo
PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.
Exemplos:
HClO – ácido hipocloroso
HClO2 – ácido cloroso
HClO3 – ácido clórico
HClO4 – ácido perclórico

5. Nomenclatura dos
ácidos
Existem casos em que o elemento
forma diversos ácidos, porém sempre com
a mesma valência. Usamos então os prefixos
ORTO, META e PIRO.
Exemplos:
H3PO4 – ácido ortofosfórico
HPO3 – ácido metafosfórico
H4P2O7 – ácido pirofosfórico
Note que nos três ácidos o fósforo tem
valência +5.

6. Características dos
ácidos
Os ácidos possuem sabor azedo ou
cáustico, facilmente identificado em
frutas cítricas, como limão, laranja e
maçã. Têm a capacidade de alterar a
cor
de
certas
substâncias
orgânicas, denominadas indicadores.
Assim, em presença de solução
aquosa ácida, o papel azul de
tornassol passa para vermelho; o
papel vermelho-do-congo passa para
azul e uma solução básica de
fenolftaleína passa de vermelho para
incolor.
Em
soluções
aquosas
diluídas,
os
ácidos
são
bons

7. Características dos
ácidos
Os ácidos apresentam, em solução
aquosa,
diferentes
graus
de
ionização, isto é, uma relação variável
entre o número de moléculas
ionizadas
e
o
de
moléculas
dissolvidas. Dessa forma, por meio do
valor da constante de ionização, podese medir a força de um ácido. Quanto
mais elevado for o valor dessa
constante, maior será a força do ácido
e maior a concentração de íons
hidrogênio.

8. Características dos
ácidos
Outro artifício utilizado para avaliar o poder
dos ácidos é o conceito de pH. Definido como
o logaritmo negativo da concentração de íons
hidrogênio em solução aquosa, o pH varia
entre zero e 14. Todos os ácidos apresentam
pH entre zero e 7, sendo que, quanto menor
esse valor, mais elevada é a força do ácido.
Além disso, os ácidos reagem com os metais
colocados acima do hidrogênio na série de
atividade dos metais ou na tabela de
potenciais de oxidação, liberando hidrogênio
e formando o sal correspondente.

9. Características dos
ácidos
Por outro lado, os ácidos oxidantes, isto
é, aqueles cujos íons negativos têm
capacidade
de
realizar
reações
de
oxidação, não libertam hidrogênio e reagem
até com os metais abaixo do hidrogênio na
tabela de potenciais.
Os ácidos reagem com os óxidos (exceto os
neutros e os anidridos) formando sais e
água, e com os carbonatos e bicarbonatos
despendendo CO2. Os ácidos reagem com as
bases, formando sais e água. Daí dizer-se que
a reação de ácidos com bases é de salificação
(devido à formação de sal) ou de
neutralização (devido à anulação do caráter
básico da solução), tornando o meio neutro.

10. Exemplos de ácidos
composto para a sociedade
Ácido clorídrico: HCl
Utilização:
 na indústria alimentícia para processar alimentos;
 usado na limpeza e decapagem de metais (antes da
soldagem);
 usado na acidificação de pó; cós de Petróleo;
 para limpar chão e paredes de pedra ou de azulejo, na
forma de ácido muriático;
 para produzir corantes, tintas, etc..

11. Exemplos de ácidos
composto para a sociedade
Ácido fluorídrico: HF
Utilização:
 É usado na indústria para gravar e obter efeitos
especiais em vidros ( por exemplo, as letras e os
números para identificar o veículo em caso de roubo.
Ácido fosfórico: H3PO4
Utilização:
 na indústria de vidros e tinturaria;
 como aditivo na fabricação de refrigerantes( como a
Coca-Cola e limonadas );
 na fabricação de fosfatos e superfosfatos( usados como
adubos ).

12. Exemplos de ácidos
composto para a sociedade
Ácido acético: H3CCOOH
Utilização:
 Na fabricação do vinagre.