Ácidos parte 02

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Ácidos parte 02

  1. 1. Ácidos (parte 02)
  2. 2. Ácidos (parte 02)  Nomenclatura dos Ácidos  Características dos ácidos  Exemplos de ácidos composto para a sociedade
  3. 3. Nomenclatura dos ácidos Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplos: HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplos: H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico
  4. 4. Nomenclatura dos ácidos Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos: H2SO3 – ácido sulfuroso H2SO4 – ácido sulfúrico HNO2 – ácido nitroso HNO3 – ácido nítrico Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem. Exemplos: HClO – ácido hipocloroso HClO2 – ácido cloroso HClO3 – ácido clórico HClO4 – ácido perclórico
  5. 5. Nomenclatura dos ácidos Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos: H3PO4 – ácido ortofosfórico HPO3 – ácido metafosfórico H4P2O7 – ácido pirofosfórico Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.
  6. 6. Características dos ácidos Os ácidos possuem sabor azedo ou cáustico, facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã. Têm a capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas indicadores. Assim, em presença de solução aquosa ácida, o papel azul de tornassol passa para vermelho; o papel vermelho-do-congo passa para azul e uma solução básica de fenolftaleína passa de vermelho para incolor. Em soluções aquosas diluídas, os ácidos são bons
  7. 7. Características dos ácidos Os ácidos apresentam, em solução aquosa, diferentes graus de ionização, isto é, uma relação variável entre o número de moléculas ionizadas e o de moléculas dissolvidas. Dessa forma, por meio do valor da constante de ionização, podese medir a força de um ácido. Quanto mais elevado for o valor dessa constante, maior será a força do ácido e maior a concentração de íons hidrogênio.
  8. 8. Características dos ácidos Outro artifício utilizado para avaliar o poder dos ácidos é o conceito de pH. Definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio em solução aquosa, o pH varia entre zero e 14. Todos os ácidos apresentam pH entre zero e 7, sendo que, quanto menor esse valor, mais elevada é a força do ácido. Além disso, os ácidos reagem com os metais colocados acima do hidrogênio na série de atividade dos metais ou na tabela de potenciais de oxidação, liberando hidrogênio e formando o sal correspondente.
  9. 9. Características dos ácidos Por outro lado, os ácidos oxidantes, isto é, aqueles cujos íons negativos têm capacidade de realizar reações de oxidação, não libertam hidrogênio e reagem até com os metais abaixo do hidrogênio na tabela de potenciais. Os ácidos reagem com os óxidos (exceto os neutros e os anidridos) formando sais e água, e com os carbonatos e bicarbonatos despendendo CO2. Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Daí dizer-se que a reação de ácidos com bases é de salificação (devido à formação de sal) ou de neutralização (devido à anulação do caráter básico da solução), tornando o meio neutro.
  10. 10. Exemplos de ácidos composto para a sociedade Ácido clorídrico: HCl Utilização:  na indústria alimentícia para processar alimentos;  usado na limpeza e decapagem de metais (antes da soldagem);  usado na acidificação de pó; cós de Petróleo;  para limpar chão e paredes de pedra ou de azulejo, na forma de ácido muriático;  para produzir corantes, tintas, etc..
  11. 11. Exemplos de ácidos composto para a sociedade Ácido fluorídrico: HF Utilização:  É usado na indústria para gravar e obter efeitos especiais em vidros ( por exemplo, as letras e os números para identificar o veículo em caso de roubo. Ácido fosfórico: H3PO4 Utilização:  na indústria de vidros e tinturaria;  como aditivo na fabricação de refrigerantes( como a Coca-Cola e limonadas );  na fabricação de fosfatos e superfosfatos( usados como adubos ).
  12. 12. Exemplos de ácidos composto para a sociedade Ácido acético: H3CCOOH Utilização:  Na fabricação do vinagre.

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