O presente Slide ou seja, apresentação em anexo do trabalho de Pesquisa Completo anteriormente por mim Publicado, ressalta nao toda informação do Proprio trabalho de Pesquisa e nao totalmente detalho pois que seria pra própria apresentação o detalhe ou seja, clarificar sobre informação a par do mesmo trabalho de pesquisa. (elaborado por mim Valdo Mario). Química Aplicada, Disciplina do Segundo ano Licenciatura em Engenharia Química UEM) email alternativo>> valdo.rai.mario@gmail.com

1. UNIVERSIDADE EDUARDO MONDLANE
FACULDADE DE ENGENHARIA
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
QUÍMICA APLICADA
TEMA: PRODUÇÃO DE SABÃO E DETERGENTE.
DISCENTES: DOCENTE:
MÁRIO, VALDO DA SILVA R. dra. BINA LAQUENE
IBRAHIM, BRANDINA ABDALLAH
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2. 1. Introdução
• O sabão é um produto resultante da reação de saponificação entre um
álcali forte (NaOH ou KOH) e ácidos graxos constituintes de ácidos
palmítico, esteárico e oléico principalmente, sendo um
produto tensoativo usado em conjunto com água para lavar e limpar.
Sua apresentação é variada, desde barras sólidas até líquidos viscosos.
• O sabão usado quotidianamente é uma mistura de sais de sódio de
ácidos graxos de cadeia longa. Uma molécula de sabão tem uma
extremidade polar - COO- Na+, e uma parte apolar, que é a cadeia
longa com 12 a 18 atomos de carbono. A parte polar é soluvel em
água e a parte apolar, insoluvel, porem soluvel em solventres
apolares. Esses ácidos graxos são característicos de substâncias
conhecidos como óleo ou gorduras.
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3. Cont.
• Químicamente, os sabões são formados a partir da dissolução aquosa ou
alcoólica de álcalis fortes sobre ácidos graxos. Na dissolução aquosa o
subproduto obtido é a glicerina, enquanto, que na dissolução alcoólica ocorre
sensível neutralização da matéria graxa. Os sabões de sódio, produzidos em
grande quantidade são denominados de “sabões duros”. Os produzidos a partir
de uma lixívia potássica são denominados de “sabões moles. (Neto, 2001).
• A molécula do sabão consiste em uma longa cadeia de átomos de carbono e
hidrogênio com átomos de sódio e oxigênio em uma de suas pontas. Esta
estrutura molecular é responsável pela diminuição da tensão superficial da água.
Tensão superficial é uma propriedade dos líquidos que se relaciona intimamente
com as forças de atração e repulsão entre as moléculas.
• Quanto maiores as forças de atração existentes entre as moléculas do líquido,
maior será a tensão superficial. Estas moléculas estarão mais atraídas umas pelas
outras, conferindo ao líquido uma maior viscosidade e uma menor tendência a
esparramar-se.
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4. Cont.
• Os sabões e os detergentes são compostos de moléculas que contêm grandes
grupos hidrocarbônicos, os grupos hidrofóbicos (que não tem afinidade pela
água), e um ou mais grupos polares, os grupos hidrofólicos (que têm afinidade
pela água). As partes não polares de tais moléculas dissolvem-se em gorduras e
óleos e as porções polares são solúveis em água.
• A capacidade de limpeza dos sabões e detergentes depende da sua capacidade de
formar emulsões com materiais solúveis nas gorduras. Na emulsão, as moléculas
de sabão ou detergente envolvem a "sujeira" de modo a colocá-la em um
envelope solúvel em água, a micela. Partículas sólidas de sujeira dispersam na
emulsão.
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5. Cont.
• Existem diferenças significativas nos processos usados para fabricar detergentes e sabões
e também diferenças de composição química que provocam diferenças de actuação. Os
sabões dão precipitados e por isso não são eficientes com águas duras ou ácidas ao
contrário dos detergentes.
• Além disso, embora as composições químicas dos sabões ordinarios sejam um tanto
variáveis, em essência são apenas sais de sódio ou de potássio e diversos ácidos graxos.
Por outro lado os detergents são misturas muito complicadas de várias substâncias, cada
qual escolhido para efectuar uma acção particular durante a limpeza. (Neto, 2001).
• Os detergentes têm excepcionais propriedades da remoção de sujeira. Existem detergents
para serviços leves e outros para serviços pesados mediante suas diferenças de
composição.
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6. 2. Objectivos
2.1 Gerais
• Colectar informações sobre formas de Produção do Sabão e Detergentes a escala Industrial e
Caseiro de modo qualitativo e quantitativo na conversão de matéria-prima em produto socialmente
aceite.
2.2 Específicos
• Listar Equipamentos básicos usados na Produção de Sabão e Detergentes;
• Identificar as Matérias-Primas para a Produção do Sabão e Detergentes;
• Ilustrar modo de Produção de Sabão a partir de Reações e Fluxograma;
• .Listar as vantagens e desvantagens do Sabão e Detergentes;
• Listar os diferentes tipos de Sabão e Detergentes.
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7. 3. Metodologia
• O presente trabalho sob tema Produção de Sabão e Detergentes,
elaborou-se com base em alguns manuais digitais e fontes eletrónicas
tais como sites e livros a mesma. De salientar, devido a escassez e
similaridade de informações sobre o tema Produção de Sabão e
Detergentes em manuais revistos, a maior parte do contexto é
oriundo de fontes eletrónicas para o presente trabalho de pesquisa de
forma Colectar informações sobre formas Produção do Sabão e
Detergentes a escala Industrial e Caseiro de modo qualitativo e
quantitativo na conversão de matéria-prima em produto socialmente
aceite.
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8. 4. Matérias- Primas
4.2 Detergente Caseiro
• Tablete de sabão feito com óleo de cozinha usado de modo
alternativo, também é possível usar sabão de coco, mas os resultados
não ficarão tão satisfatórios; colheres de sopa de bicarbonato de sódio;
litros de água; álcool etílico hidratado, óleo essencial de sua
preferência.
4.3 Detergente Industrial
• Ácido dodecilbenzeno (DDB) ou ácido linear alquil benzeno (LBA),
enxofre em pedras, ou trióxido de enxofre ou ácido sulfúrico ou
óleum (junção de ácido sulfúrico com trióxido de enxofre), ácido
sulfónico, solução de soda cáustica.
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9. 4.4 Sabão
4.5 Sabão Caseiro
• Óleo de Cozinha. Soda Cáustica em flocos. Água Quente. Álcool 70%.
4.6 Sabão Industrial
• Ácido Oléico. Sebo Vegetal. Sebo Animal. Resina ou Breu. Potassa e
Soda Cáustica. Potassa Natural. Potassa Artificial. Soda Natural.
Água. Sal, cloreto de sódio. Álcalis.
4.7 Matérias-Primas Secundárias
• Resinas, substâncias de recheio, corantes e perfumes.
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10. 4.8 Matérias-Prima Coadjuvantes De Fabricação
• As principais são a água e o cloreto de sódio (sal de cozinha). Óleos e Azeites. Óleo de
Coco. Óleo de soja. Óleo De Amendoim. Óleo De Rícino. Óleos e Azeites. Óleo de
linhaça.
5. LayOut de Sistema de Produção (Detergentes Caseiro)
• Rala-se 200 gramas do sabão. Em seguida, esquenta-se por exemplo três litros de água na
panela e adiciona-se as raspas. Quando elas se dissolverem, adiciona-se, na seguinte
ordem, os 50 ml de álcool, três colheres de sopa de bicarbonato de sódio e os 10 ml do
óleo essenciaMistura-se bem por cinco minutos, deixando descansar por uma hora.
Seguidamente pega-se recipientes limpos, de preferência com tampa dosadora, e divide-se
o sabão entre eles. E Pronto! O detergente caseiro estara feito.
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11. 5.2 Detergente Industrial
• Dentre os vários ingredientes líquidos e sólidos, o tripolifosfato de sódio,
que é um reforçador, o sulfato de sódio e o carboximetilcelulose de sódio
são deixados num grande tanque conhecido como um misturador de lama.
Como os ingredientes são adicionados, a mistura aquece como resultado de
duas reações exotérmicas: a hidratação do tripolifosfato de sódio e a reação
entre a soda cáustica e o sulfato de alquilbenzeno linear (agente
tensioativo). A mistura é, de seguida, aquecida a 85 °C e agita-se até se
formar uma lama homogénea. Depois a lama é purgada numa câmara de
vácuo e separada por um atomizador em finíssimas gotículas. Estas são
pulverizadas numa coluna de ar a 425ºC onde secam instantaneamente. O
pó resultante é conhecido como “pó de base”, e o seu tratamento exato a
partir deste ponto depende do produto a ser fabricado. Também pode-se
obter o Detergente de sais de sódio dos ácidos alquilbenzeno-sulfônicos. As
reações da sua obtenção (ver no ponto Reações e Fluxograma) as quais as
etapas são:
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12. 5.3 Sabão Caseiro
• O óleo de cozinha deverá ser coado para obter-se uma melhor consistência. Pega-
se um Balde e mistura-se a Água quente com a Soda Cáustica, derramando.
lentamente a água quente e mexendo-se a solução com uma colher de pau até tudo
estar bem dissolvido. De seguida, Insire-se o Óleo de Cozinha a mistura e mexe-
se por volta de 20 minutos. Após misturar-se bem, acrescente o Álcool e a
Essência no balde e volta-se a misturar com a colher de pau até a solução ficar
com consistência pastosa. Por último, vira-se tudo em um recipiente de plástico.
Espalha-se bem no recipiente e deixa-se secar por 1 dia. Depois de seco, pode-se
cortar do jeito e formato que o produtor quiser.
• Também pode produzir-se de forma caseira através do processo de caldeira ou
batelada, pelo aquecimento de gordura animal (banha) ou vegetal ( gordura de
coco) até a fervura, junto com água de cinzas, também conhecida como lexívia.
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13. 5.4 Sabão Industrial
• O processo de obtenção industrial do sabão é muito simples. Primeiramente
coloca-se soda, gordura e água na caldeira com temperatura em torno de 150o C
deixando as reagir por algum tempo mais ou menos 30 minutos. Após adiciona-
se cloreto de sódio que auxilia na separação da solução em duas fases. Na fase
superior (fase apolar) encontra-se o sabão e na inferior (fase aquosa e polar),
glicerina, impurezas e possível excesso de soda. Nesta etapa realiza-se uma
eliminação da fase inferior e, a fim de garantir a saponificação da gordura pela
soda, adiciona-se água e hidróxido de sódio a fase superior, repetindo essa
operação quantas vezes seja necessário. Após terminado o processo pode-se
colocar aditios que irão melhorar algumas propriedades do produto final, a esta
forma de produção chama-se Processo Batelaba.
• Processo identinco de produção caseira através do processo de caldeira ou
batelada, pelo aquecimento de gordura animal (banha) ou vegetal ( gordura de
coco) até a fervura, para este caso ocorre subtituição da água de cinzas pelo
hidróxido de sódio ou de potássio, também conhecida como lexívia sendo forma
de produzir industrialmente.
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14. 6. Reacções e Fluxograma
6.1 Detergente
Detergente iónico.
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15. Cont.
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16. 6.2 Sabão
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17. Cont.
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18. Cont.
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19. Cont.
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20. 7. Tipos de Detergentes
7.1 Surfactantes
• Os surfactantes podem ser divididos em 4 tipos, de acordo com o tipo de grupo
hidrofílico que apresentam: Catiónicos, Aniónicos, Anfóteros, Não iónicos/
Neutros;
7.2 Tipos de Sabão
• Sabão em barra. Sabão líquido. Sabão em poo. Shampoo.
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21. 8. Equipamentos
8.1 Sabão
• Os equipamentos implementados dependerão substancialmente a
estrutura que vai ser montada. Vai variar de acordo com o processo e
mecanismo de trabalho adotado e da quantidade de sabão a ser
produzido. Um projeto básico certamente contará com: Tachos de
ferro ou aço; Fogão industrial; Tanque de cimento para secagem
(pode também ser utilizada caixa de madeira).
• Equipamentos auxiliares: Equipamentos para corte do sabão, baldes,
balança de plataforma, tambores, mesas para corte e embalagem,
máquina seladora, pás, calhas e formas de madeira, rodo de ferro ou
agitador mecânico.
• Há ainda móveis e equipamentos para o escritório, como telefone,
fax e computador, e um veículo utilitário.
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22. 8.2 Detergentes
• Tanque , tambor ou vasilhame de plastico com torneira, mexedor de
madeira tipo REMMO, baldes plasticos (10 ou 20 litros), canecas de
plasticos (+/- 300 ml), funis para evasamento, papel indicador
universal (pH) faixa de operacao 0 – 14, balanca de plataforma
capacidade maxima 25 Kg, peneira de malha fina (malha 50).
9. Vantagens e Desvantagens
9.1 Sabão
Sabão em barra
• Vantagens: é mais econômico e tende a durar mais que o
líquido.Dispensa o uso de esponja.
• Desvantagens:Concentra mais compostos químicos e, por isso, alguns
são mais difíceis de espalhar no corpo.
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23. Cont.
Sabão Líquido
• Vantagens: Para ser usado por mais de uma pessoa é o mais
higiênico.A fluidez da fórmula promove a sensação de que o corpo foi
realmente limpo.
• Desvantagens: São mais caros que em barra.
Sabão em Pó
• Vantagens: A composição é mais estável, onde vários ativos diferentes
podem ser usados no mesmo produto que o torna eficiente na
remoção das manchas.
• Desvantagens: O acúmulo do sabão na roupa é que geralmente
ocasiona as manchas e a perda de cor do tecido.
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24. Cont.
Shampoo
• Vantagens: Limpa os cabelos profundamente, abre os poros dos fios
para que possa haver a penetração dos hidratantes.
• Desvantagens: O sal contido promove a desidratação dos fios através
do acumulo de sulfato.
Condicionador
• Vantagens: Deixa os fios com brilho, leveza e maciez.
• Desvantagens: Aumenta a oleosidade e o uso excessivo pode causar
quebra.
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25. 9.2 Detergente
• Os Detergentes alquilbenzeno-sulfonatos lineares por exemplo,
atuam essencialmente da mesma maneira que o sabão. A sua
utilização oferece, entretanto, certas vantagens. Por exemplo, os
fulfatos e sulfonatos mantém-se eficazes em água dura devido ao fato
de os correspondentes sais de cálcio e magnésio serem solúveis. Visto
serem sais de ácidos fortes, produzem soluções neutras, ao contrário
dos sabões que, por serem sais de ácidos fracos, originam soluções
levemente alcalinas. Vantagens: Misturado com a água e permanece
nenhum resíduo de detergente na roupa. Desvantagens: Apresenta
cadeia de carbono pesada e muitos contem produtos perigosos.
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26. 10. Tensoativos e Tensão Superficial
• Substâncias capazes de reduzir a tensão superficial de um líquido
devido à realização de interações intermoleculares entre as moléculas
do líquido e as do tensoativo. Essas interações são de natureza
diferente das interações entre as próprias moléculas do líquido.
• A tensão superficial é uma propriedade que se relaciona com as forças
de atração e repulsão entre as moléculas de um líquido. Quanto maior
a atração entre as moléculas, maior a tensão superficial. Alta tensão
superficial confere ao líquido maior viscosidade e menor tendência a
se esparramar.
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27. 11. Ação dos Tensoativos
• As moléculas que constituem o sabão possuem caráter polar e apolar: Dissolvemse,
interagindo com as fases polares e apolares respectivamente. A dissolução de um
tensoativo causa a redução do número de interações entre as próprias moléculas do
líquido, reduzindo a tensão superficial.
12. Tipos de Tensoativos
• Aniônicos: sabões e detergentes. Catiônicos . Não-iônicos. Anfóteros.
13. Toxicidade dos Tensoativos
Sabões e detergentes possuem baixo grau de toxicidade. Sabões excessivamente
alcalinos podem causar irritação na pele. O uso contínuo causa dermatites. Causam
irritação da mucosa ocular . Contato prolongado pode causar lesões graves. A
ingestão de sabões pode causar vômitos, cólicas abdominais e diarréia.
Tensoativos aniônicos são mais tóxicos que sabões.Tensoativos catiônicos são muito
tóxicos. Podem causar distúrbios digestivos, hipotensão, confusão mental, fraqueza
muscular, dificuldade respiratória e morte por asfixia. Em contato com a pele, deve
ser feita a lavagem imediata com sabão (anula o efeito catiônico).
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28. 14. Biodegradabilidade
14.1 Sabões
• O sabão é considerado biodegradável. Substância que pode ser
degradada pela natureza. Moléculas que podem ser decompostas por
microorganismos. Não significa que não pode causar danos ao
ecossitema. O excesso de material biodegradável nos efluentes gera o
aumento das culturas bacterianas consumidoras: eutrofização da
água. Consumo exagerado do oxigênio na água, ocasionando a morte
de microorganismos aeróbios. A partir deste ponto, a degradação é
realizada por microorganismos anaeróbios, que produzem CH4, H2S e
NH3 no lugar do CO2 e H2O. Formação exagerada de espuma: pode
encobrir a superfície, impedindo a penetração dos raios solares e a
interação da atmosfera com a água (trocas gasosas). Pode levar à
morte da fauna aquática se for muito severa. Encarece o tratamento
do efluente.
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29. 14.2 Biodegradabilidade dos Detergentes
• Os primeiros detergentes produzidos (a base de propeno) eram
altamente poluidores. Permanecem ativos nas águas por longos
períodos. Influência do tipo de cadeia. Cadeias ramificadas são mais
difíceis de serem quebradas pelos microorganismos. Atualmente,
quase todos os detergentes produzidos são derivados de
alquilbenzenos ou alquil-éteres lineares, que são biodegradáveis.
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30. 15. Actuação De Sabão Na Limpeza
• Na superfície com a sujidade, para a água, as moléculas polares não interagem de
forma significante com a sujeira, geralmente apolares. O sabão, juntamente com a
água, remove a sujidade, isso ocorre devido às interações intermoleculares
estabelecidas entre a água, o sabão e a sujidade. Com a interação estabelecida
entre as moléculas, há a formação de micelas. Assim, o sabão consegue retirar a
sujidade da superfície, que também está ligada à superfície por forças de Van Der
Walls. Por outra, o sabão é bastante usado na remoção de sujeiras, na medida em
que suas partes apolares se disolven na sujeira, que geralmente é um lipídio,
ficando as extremidades do carboxilato imerso na camada aquosa circundante. A
repulsão de cargas de mesmo sinal impede as partículas de sujeira se aglutinar
uma nas outras, assim forma-se uma emulsão estável de óleo em água que é
facilmente removida da superfície a ser limpa.
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31. 17. Conclusão
Conclui-se que, o sabão é um dos produtos mais importantes já inventados pelo homem. Devido às
suas propriedades tensoativas, ele consegue emulsionar e dissolver em água gorduras e impurezas,
auxiliando na limpeza de superfícies em geral. Os detergentes são, assim como os sabões, substâncias
que reduzem a tensão superficial de um líquido, sendo assim, estes compostos são, também,
considerados tensoativos. Através do uso deste composto somos capazes de remover sujidades,
particularmente gorduras, que na sua ausência seriam praticamente impossíveis de eliminar. Pode
concluir-se que os sabões, os detergentes são produtos com uma alargada área de utilização, que pode
ir desde a limpeza e higiene à área medicinal. No entanto, os processos químicos de obtenção são
diferentes, podendo uns serem mesmo subprodutos de outros, como é o caso, por exemplo, da
glicerina relativamente ao sabão. Apesar de alguns deles serem biodegradáveis, é necessário ter em
atenção a sua excessiva utilização e o modo como os seus resíduos são tratados.
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32. 18. Referências
• Correio Do Povo. (1980). Fim das espumas, mas não do perigo.
• Neto, Odene G. e Pino, José C. (2001). Trabalhando a Química dos Sabões e Detergentes. Instituto
de Química, Área de Educação Química, Universidade Federal do Rio Grande do Sul.
• Sabão. Acedido a 19 de Setembro ao site:
https://Brainly.com.br - https://brainly.com.br/tarefa/11743336#readmore .
• Sabão e Detergente. (2012). Acedido em:
http://quimicasemsegredos.com/documents/Teoria/Saboes-e-Detergentes.pdf,
• Sabões e Detergentes. Acedido em: http://alkimia.tripod.com/saboes_detergentes.htm.
• Sabões e Detergentes. Química Aplicada. Brazil.
3214/11/2018

33. Obrigado
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