Este documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais, funcionais e específicas. Ele também descreve os três estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso), as mudanças de estado como fusão e ebulição, e a densidade como a relação entre massa e volume de uma amostra.

1. PROPRIEDADES DA
MATÉRIA
Jônathas Carvalho (O MITO)
Disciplina Química

2. Química
• É a ciência que estuda a constituição da matéria;
ESTRUTURA INTERNA
RELAÇÕES ENTRE OS
DIVERSOS TIPOS DE
MATERIAIS
MATÉRIA
PROPRIEDADES
FÍSICAS
COR
PONTO DE FUSÃO
DENSIDADE
OUTRAS
QUÍMICAS
TRANSFORMAÇÕES
DE UMA SUBSTÂNCIA
EM OUTRA

3. Matéria, corpo e objeto
• MATÉRIA: tudo que tem massa, ocupa lugar no espaço e pode,
portanto, de alguma forma, ser medido.
EXEMPLO: madeira, alumínio, ferro, ar, etc.
• CORPO: uma porção limitada da matéria.
EXEMPLO: tábua, barra de ferro.
• OBJETO: é um corpo fabricado para um determinado fim.
EXEMPLO: porta de madeira, portão de ferro.

4. Propriedades da matéria
• As propriedades da matéria são classificadas em:
GERAIS FUNCIONAIS ESPECÍFICAS

5. Propriedades da matéria
GERAIS São comuns a toda e qualquer espécie de matéria,
independentemente da substância de que ela é feita.
• MASSA: Todos os corpos possuem massa.
• EXTENSÃO: Todos os corpos ocupam lugar no espaço.
• IMPERNETRABILIDADE: Dois corpos não ocupam, ao mesmo
tempo, um mesmo lugar no espaço.
• DIVISIBILIDADE: Os corpos podem ser divididos em partes
cada vez menores.
• COMPRESSIBILIDADE: Os corpos possuem a propriedade de
poder diminuir de tamanho, sob a ação de forças externas.
• ELASTICIDADE: Os corpos possuem a propriedade de voltar à
forma e volume originais, cessada a causa que os deformou.

6. Propriedades da matéria
FUNCIONAIS São propriedades observadas somente em
determinados grupos de matéria.
Esses grupos de matéria são chamados funções químicas, e os
principais são:
• Ácidos;
• Bases;
• Sais;
• Óxidos.
As funções químicas serão estudadas oportunamente.

7. Propriedades da matéria
ESPECÍFICAS
São propriedades que permitem identificar uma
determinada espécie de matéria.
Dentre as propriedades específicas, podemos citar:
• PROPRIEDADES FÍSICAS: ponto de fusão, ponto de ebulição e
densidade.
• PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS: odor, sabor e cor.
• PROPRIEDADES QUÍMICAS: reações químicas.

8. Estados físicos da matéria
ESTADO SÓLIDO
• As substâncias apresentam formas definidas
e seu volume não varia de forma
considerável com variações de temperatura
e pressão.
• As partículas que constituem o estado
sólido encontram-se ligadas uma às outras
de modo que não podem movimentar-se
livremente.

9. Estados físicos da matéria
ESTADO LÍQUIDO
• As partículas que constituem o estado
líquido não estão unidas fortemente, visto
que deslizam uma sobre as outras,
adaptando-se à forma do recipiente que as
contém.
• As forças de atração entre as partículas são
suficientemente fortes para que não ocorra
variação no volume e as partículas
dificilmente podem ser comprimidas.

10. Estados físicos da matéria
ESTADO GASOSO
• As substâncias apresentam densidade
menor que a dos sólidos e líquidos, ocupam
todo o volume do recipiente que as contém,
podem expandir-se indefinidamente e são
comprimidas com grande facilidade.
• Este comportamento pode ser explicado
pelas forças de atração entre as partículas
muito fracas as quais possuem, portanto,
alta mobilidade.

11. Mudanças de estado físico
Ponto de fusão Ponto de ebulição

12. Mudanças de estado físico
• Fusão: passagem do estado sólido para o líquido.
• Solidificação: passagem do estado líquido para o sólido.
• Ponto de Fusão: é a temperatura constante na qual um sólido
se transforma num líquido. Os pontos de fusão e solidificação
ocorrem numa mesma temperatura.
• Vaporização: é a passagem do estado líquido para o estado
gasoso. A vaporização pode ocorrer de três formas: evaporação,
calefação e ebulição.
• Condensação: é a passagem do estado gasoso para o estado
líquido. A condensação de um gás para o estado líquido é
denominada de liquefação.
• Ponto de Ebulição: é a temperatura constante na qual um
líquido
passa para o estado gasoso.
• Sublimação: é passagem do estado sólido diretamente para o
estado gasoso.

13. Densidade
• É a relação entre massa (em gramas) de uma amostra
de matéria e o volume (geralmente em cm3) ocupado
por esta amostra.
• Quando dizemos que um material é mais denso que o
outro, significa que, comparando-se volumes iguais de
ambos, o mais denso é o que possui maior massa.

14. COMO ANALISAR

15. COMO ANALISAR