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1. Química 108 1ro SECUNDARIA
Las unidades químicas de masa son aquellas relaciones
cualitativas y cuantitativas que se producen entre los
compuestos químicos y los elementos que la constituyen.
I. MASA ATÓMICA DE UN ELEMENTO
(mA)
Tambien se le conoce como peso atómico (PA).
La masa atómica de un elemento tiene como unidad
al uma (unidad de masa atómica).
1 uma = 1/12 masa 12
C = 1,66 x 10–24
g
Las masas atómicas de los diversos elementos
químicos se encuentran en la tabla periodica, debes
de recordar las masas atómicas del C,H,O,N
Elemento
químico
Símbolo Masa atómica
Carbono
Hidrógeno
Oxígeno
Nitrógeno
C
H
O
N
12 uma
1 uma
16 uma
14 uma
Masas atómicas de los elementos más
importantes en uma
Metales No metales
Ca = 40
Fe = 56
Al = 27
Ag = 108
Na = 23
Li = 7
Mg = 24
Zn = 65
K = 39
P = 31
S = 32
Cl = 35,5
Br = 80
B = 11
I = 127
II. MASA MOLECULAR (M)
La masa molecular de un compuesto químico, se
determina sumando las masas atómicas de los ele-
mentos que lo forman.
M(compuesto)
= Suma m.A. elementos
químicos
Ejemplos:
Determina la masa molecular de los siguientes
compuestos.
a. H2
O mA (H) = 1 uma
mA (O) = 16 uma
M = 2(1) + 1(16)
M = 2 + 16
M = 18 uma
b. C3
H8
mA (C) = 12 uma
mA (H) = 1 uma
M = 3(12) + 8(1)
M = 36 + 8
M = 44 uma
c. HNO3
mA (H) = 1 uma
mA (N) = 14 uma
mA (O) = 16 uma
M = 1(1) + 1(14) + 3(16)
M = 1 + 14 + 48
M = 63 uma
d. H2
SO4
mA (H) = 1 uma
mA (S) = 32 uma
mA (O) = 16 uma
M = 2(1) + 1(32) + 4(16)
M = 2 + 32 + 64
M = 98 uma
En los examenes
de admisión de
las universidades,
no te darán las
masas atómicas
del C,H,O,N,
pero sí de los
demás elementos
químicos.
Unidades químicas de masa

2. Química
109
1ro SECUNDARIA
Trabajando en clase
Integral
1. La masa atómica del oxígeno (O) es:
Resolución:
La mA (O) = 16
2. La masa atómica del carbono (C) es:
3. Calcula la masa molecular del CH4
4. Calcula la masa molecular del NH3
UNMSM
5. Calcula la masa molecular del SO3
(S = 32 uma).
Resolución:
MSO3
: 1(32) + 3(16)
M = 32 + 48
M = 80 uma
6. Calcula la masa molecular del N2
O3
7. Calcula la masa molecular de las siguientes
sustancias. (Fe = 56 uma; S = 32 uma)
a) M H2
O = _________________
b) M CO = _________________
c) M N2
O3
= _________________
d) M FeO = _________________
e) M SO = _________________
8. Si el compuesto E2
O tiene M = 30 uma, calcula la
masa atómica de E.
Resolución:
M : E2
O = 30
2(E) + 16 = 30
2E = 14
E = 7 uma
Rpta.: mA (E) = 7 uma
UNI
9. Si el compuesto EO tiene masa molecular igual a 28
uma, calcula la masa atómica de E.
10. Compuesto que presenta la mayor masa molecular
a) CH4
c) NH3
e) SO2
b) CO2
d) H2
O

3. Química 110 1ro SECUNDARIA
Integral
1. La masa atómica del carbono (C) es:
a) 1 uma c) 16 uma e) 31 uma
b) 12 uma d) 24 uma
2. Determina la masa molecular del CaO.
(Ca = 40 uma)
a) 38 uma c) 52 uma e) 68 uma
b) 46 uma d) 56 uma
3. La masa atómica del oxígeno (O) es:
a) 1 uma c) 16 uma e) 40 uma
b) 12 uma d) 32 uma
4. La masa atómica del carbono (C) es:
a) 12 uma c) 32 uma e) 14 uma
b) 16 uma d) 1 uma
UNMSM
5. Calcula la masa molecular del NaOH.
(Na = 23 uma)
a) 32 uma d) 52 uma
b) 38 uma e) 56 uma
c) 40 uma
6. Calcula la masa molecular del Fe2
O3
. (Fe = 56 uma)
a) 120 uma c) 160 uma e) 200 uma
b) 140 uma d) 180 uma
7. La masa molecular del SO y MgO, respectivamente
son:
(S = 32 uma) (Mg = 24 uma)
a) 38 uma; 40 uma d) 46 uma; 42 uma
b) 48 uma; 40 uma e) 40 uma; 38 uma
c) 42 uma; 38 uma
8. La masa molecular del H2
CO2
es:
a) 38 uma c) 42 uma e) 48 uma
b) 40 uma d) 46 uma
UNI
9. Si el compuesto E2
O tiene M = 36 uma. Calcula la
masa atómica de E.
a) 12 uma c) 10 uma e) 20 uma
b) 14 uma d) 16 uma
10. Si el compuesto EO2
tiene M = 42 uma, calcula la
masa atómica de E.
a) 8 uma c) 12 uma e) 16 uma
b) 10 uma d) 14 uma
Masa atómica (mA)
C = 12 uma
H = 1 uma
O = 16 uma
N = 14 uma
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