Este documento descreve uma estratégia didática para ensinar o conceito de mol, quantidade de matéria aos alunos do ensino médio. Os alunos receberam amostras de várias substâncias e calcularam a quantidade em mols. Em seguida, calcularam a quantidade de átomos ou moléculas em três amostras usando a constante de Avogadro. A maioria dos alunos conseguiu diferenciar massa de quantidade de átomos, mostrando que a abordagem prática foi efetiva para o entendimento do mol como
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, discutindo conceitos como:
1) A natureza da química como ciência experimental com linguagem e métodos próprios;
2) A importância do estudo da química para o exercício da cidadania;
3) O caráter interdisciplinar da química, relacionando-a a outras áreas do conhecimento.
1) Este documento apresenta uma proposta de readequação do currículo básico de química do ensino médio à nova estrutura curricular do projeto Reinventando o Ensino Médio.
2) Os conteúdos de química seriam distribuídos ao longo dos três anos letivos, com ênfase em propriedades dos materiais no 1o ano, quantidades de matéria e equilíbrio químico no 2o ano, e química orgânica e radioatividade no 3o ano.
3) Alguns conteúdos
O documento apresenta um resumo sobre química do 9o ano, abordando conceitos básicos como matéria, átomo, molécula, propriedades da matéria, laboratório de química e segurança no laboratório. Inclui também exercícios sobre os tópicos apresentados.
O documento apresenta conceitos básicos de química do 9o ano, incluindo: 1) átomos são as unidades estruturais da matéria e moléculas são grupos de átomos; 2) as propriedades gerais da matéria incluem massa, volume e impenetrabilidade; 3) as propriedades específicas incluem pontos de fusão, ebulição e densidade.
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
1) O documento apresenta o conteúdo programático da disciplina de Química Geral para o curso de Tecnologia em Produção Sucroalcooleira na Universidade Federal da Paraíba;
2) Os tópicos abordados incluem estrutura atômica, tabela periódica, ligação química, reações inorgânicas, cálculos químicos, soluções e equilíbrio iônico;
3) As aulas serão realizadas nas terças e quintas-feiras às 14h
Este documento contém um teste sobre química dividido em vários módulos. Os módulos abordam tópicos como propriedades da matéria, átomos e moléculas, estados da matéria, mudanças de estado, leis químicas e reações químicas. O teste contém questões de múltipla escolha e respostas sobre esses diferentes tópicos químicos.
1) A química estuda a constituição da matéria, suas propriedades e transformações.
2) A matéria pode ser classificada como elementos, compostos ou misturas.
3) Transformações químicas envolvem rearranjos de átomos e mudanças nas propriedades, ao contrário de transformações físicas.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, discutindo conceitos como:
1) A natureza da química como ciência experimental com linguagem e métodos próprios;
2) A importância do estudo da química para o exercício da cidadania;
3) O caráter interdisciplinar da química, relacionando-a a outras áreas do conhecimento.
1) Este documento apresenta uma proposta de readequação do currículo básico de química do ensino médio à nova estrutura curricular do projeto Reinventando o Ensino Médio.
2) Os conteúdos de química seriam distribuídos ao longo dos três anos letivos, com ênfase em propriedades dos materiais no 1o ano, quantidades de matéria e equilíbrio químico no 2o ano, e química orgânica e radioatividade no 3o ano.
3) Alguns conteúdos
O documento apresenta um resumo sobre química do 9o ano, abordando conceitos básicos como matéria, átomo, molécula, propriedades da matéria, laboratório de química e segurança no laboratório. Inclui também exercícios sobre os tópicos apresentados.
O documento apresenta conceitos básicos de química do 9o ano, incluindo: 1) átomos são as unidades estruturais da matéria e moléculas são grupos de átomos; 2) as propriedades gerais da matéria incluem massa, volume e impenetrabilidade; 3) as propriedades específicas incluem pontos de fusão, ebulição e densidade.
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
1) O documento apresenta o conteúdo programático da disciplina de Química Geral para o curso de Tecnologia em Produção Sucroalcooleira na Universidade Federal da Paraíba;
2) Os tópicos abordados incluem estrutura atômica, tabela periódica, ligação química, reações inorgânicas, cálculos químicos, soluções e equilíbrio iônico;
3) As aulas serão realizadas nas terças e quintas-feiras às 14h
Este documento contém um teste sobre química dividido em vários módulos. Os módulos abordam tópicos como propriedades da matéria, átomos e moléculas, estados da matéria, mudanças de estado, leis químicas e reações químicas. O teste contém questões de múltipla escolha e respostas sobre esses diferentes tópicos químicos.
1) A química estuda a constituição da matéria, suas propriedades e transformações.
2) A matéria pode ser classificada como elementos, compostos ou misturas.
3) Transformações químicas envolvem rearranjos de átomos e mudanças nas propriedades, ao contrário de transformações físicas.
O documento apresenta quatro questões sobre mudanças de estado da matéria e fenômenos relacionados. A primeira questão analisa dois cartazes com materiais e solicita identificar suas características. A segunda questão descreve situações em dois aquários que resultaram na morte dos peixes e pede hipóteses para explicar os acontecimentos. A terceira questão apresenta um gráfico de resfriamento de uma substância pura e solicita descrever os fenômenos nas regiões da curva. A quarta questão traz gráficos de variação de temper
Este documento apresenta um material sobre química para estudantes do ensino médio. O material aborda tópicos como leitura e interpretação de enunciados, representações por meio de modelos e equações químicas, e relações quantitativas. Dois experimentos químicos são descritos envolvendo a decomposição do peróxido de hidrogênio e a síntese da amônia.
Este material foi ganhador do prêmio professor autor, onde permite de forma dinâmica levar informações e exercícios para que deseja fornecer uma aula inovadora para seus alunos.
1. O documento apresenta uma animação sobre a Lei das Proporções na Química, abordando conceitos como estequiometria, Lei de Lavoisier e Lei de Proust.
2. A animação explica que a estequiometria estabelece as proporções quantitativas entre os elementos nas reações químicas, garantindo o equilíbrio.
3. Discutem-se exemplos de reações químicas balanceadas e não balanceadas, mostrando a importância de respeitar a proporção correta de reagent
1) O documento discute fatores que influenciam a velocidade de reações químicas relacionadas à preparação e conservação de alimentos, como temperatura, superfície de contato e catalisadores.
2) Apresenta experimentos sobre a decomposição de peróxido de hidrogênio e analisa os resultados.
3) Discute conceitos sobre energia de ativação e catalisadores em reações químicas com base em gráficos de variação de energia.
O documento apresenta 15 exercícios sobre densidade e propriedades físicas de diferentes substâncias. Os exercícios abordam conceitos como densidade, volume parcial molar, misturas, pontos de ebulição, flutuação em soluções salinas e separação de plásticos por densidade.
1) O documento discute cinética química, que estuda a velocidade das reações. A velocidade média de uma reação é calculada pela variação de concentração dos reagentes ou produtos em relação ao tempo.
2) Vários fatores influenciam a velocidade das reações, como a temperatura, concentração dos reagentes, presença de catalisadores e estado físico dos reagentes.
3) Exemplos ilustram cálculos de velocidade média de reações químicas.
O documento fornece informações sobre química, incluindo:
1) A química estuda a constituição da matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida nas transformações.
2) A matéria pode estar nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode ser transformada através de mudanças de estado como fusão e ebulição.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo: 1) conceito de matéria e tipos; 2) propriedades gerais como massa e volume; 3) propriedades específicas como cor e dureza; 4) sistemas abertos, fechados e isolados.
1) O documento introduz os conceitos básicos da química, incluindo a importância do estudo da química e uma breve história da química, desde os primeiros experimentos no Egito Antigo até o desenvolvimento da química como ciência moderna.
2) A breve história da química descreve os principais pensadores e suas contribuições, como Empédocles e sua teoria dos quatro elementos, e como a química evoluiu da alquimia para se tornar uma ciência experimental no século XVII.
O documento apresenta uma lista de exercícios de química com 12 questões sobre reações químicas, cinética química e equilíbrio químico. As questões abordam tópicos como velocidade de reações, leis de velocidade, diagramas de energia, gráficos de concentração em função do tempo e efeito de catalisadores.
O documento apresenta um teste de avaliação de química do 10o ano com questões sobre propriedades e transformações da matéria, compostos orgânicos e reações químicas, incluindo fotoquímicas. Contém também tabelas de constantes e elementos periódicos para apoio na resolução das questões.
I. O documento discute os fatores que afetam a velocidade de uma reação química, como a temperatura, concentração dos reagentes, estado físico, presença de catalisador e teoria das colisões.
II. De acordo com a teoria das colisões, a velocidade de uma reação depende da frequência, energia e orientação das colisões entre as moléculas dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação pode ser calculada usando a fórmula de velocidade média e depende dire
1) O documento apresenta uma ficha de trabalho sobre a evolução da atmosfera com questões sobre sua constituição, composição e influência nos seres vivos. 2) Inclui links para pesquisar mais informação online sobre o assunto. 3) Abaixo apresenta exercícios relacionados à composição química de gases e concentração de soluções.
[1] O documento apresenta informações sobre química, matéria e suas propriedades.
[2] A matéria pode existir em três estados físicos - sólido, líquido e gasoso - e pode mudar de um estado para outro através de processos como fusão, vaporização e condensação.
[3] Existem vários métodos para separar os componentes de misturas, incluindo filtração, decantação, destilação e dissolução seletiva.
O documento discute a cinética química, incluindo a velocidade de reações, fatores que influenciam a velocidade e como calcular a velocidade média de uma reação. Explica que a velocidade depende da frequência e energia das colisões entre moléculas e pode ser afetada por fatores como temperatura, concentração dos reagentes e catalisadores. A velocidade média é calculada pela variação da concentração de um reagente ou produto dividido pelo tempo.
O documento discute cinética química e apresenta 10 questões sobre reações químicas, catalisadores e fatores que afetam a velocidade de reação. As questões abordam tópicos como luzes de festa, sabões, conversores catalíticos em automóveis e fatores que influenciam a taxa de reação química como temperatura e energia de ativação.
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
1) A cinética química estuda a velocidade das reações. A velocidade média é calculada pela variação de concentração de uma substância dividida pelo tempo.
2) A lei de velocidade depende da constante de velocidade e das concentrações dos reagentes elevados aos seus coeficientes na reação. Fatores como concentração, temperatura, pressão e superfície de contato influenciam a velocidade da reação.
Este documento discute a importância da linguagem química e dos modelos moleculares para o desenvolvimento da química e o ensino da química orgânica. As fórmulas estruturais são projeções dos modelos moleculares usados como linguagem pelos químicos. O aprendizado significativo da química requer conhecimento desta linguagem. O uso destes símbolos analógicos sem a compreensão necessária gera dificuldades no aprendizado da química.
1) O documento discute conceitos importantes sobre pesos atômicos e massas atômicas, incluindo que átomos têm massas extremamente pequenas medida em unidades de massa atômica.
2) Moléculas são formadas quando átomos se ligam, e compostos moleculares contêm mais de um tipo de átomo. Íons e compostos iônicos são formados quando elétrons são transferidos entre átomos.
3) A nomenclatura química é usada para nomear substâncias, com nomes de compostos
O documento apresenta quatro questões sobre mudanças de estado da matéria e fenômenos relacionados. A primeira questão analisa dois cartazes com materiais e solicita identificar suas características. A segunda questão descreve situações em dois aquários que resultaram na morte dos peixes e pede hipóteses para explicar os acontecimentos. A terceira questão apresenta um gráfico de resfriamento de uma substância pura e solicita descrever os fenômenos nas regiões da curva. A quarta questão traz gráficos de variação de temper
Este documento apresenta um material sobre química para estudantes do ensino médio. O material aborda tópicos como leitura e interpretação de enunciados, representações por meio de modelos e equações químicas, e relações quantitativas. Dois experimentos químicos são descritos envolvendo a decomposição do peróxido de hidrogênio e a síntese da amônia.
Este material foi ganhador do prêmio professor autor, onde permite de forma dinâmica levar informações e exercícios para que deseja fornecer uma aula inovadora para seus alunos.
1. O documento apresenta uma animação sobre a Lei das Proporções na Química, abordando conceitos como estequiometria, Lei de Lavoisier e Lei de Proust.
2. A animação explica que a estequiometria estabelece as proporções quantitativas entre os elementos nas reações químicas, garantindo o equilíbrio.
3. Discutem-se exemplos de reações químicas balanceadas e não balanceadas, mostrando a importância de respeitar a proporção correta de reagent
1) O documento discute fatores que influenciam a velocidade de reações químicas relacionadas à preparação e conservação de alimentos, como temperatura, superfície de contato e catalisadores.
2) Apresenta experimentos sobre a decomposição de peróxido de hidrogênio e analisa os resultados.
3) Discute conceitos sobre energia de ativação e catalisadores em reações químicas com base em gráficos de variação de energia.
O documento apresenta 15 exercícios sobre densidade e propriedades físicas de diferentes substâncias. Os exercícios abordam conceitos como densidade, volume parcial molar, misturas, pontos de ebulição, flutuação em soluções salinas e separação de plásticos por densidade.
1) O documento discute cinética química, que estuda a velocidade das reações. A velocidade média de uma reação é calculada pela variação de concentração dos reagentes ou produtos em relação ao tempo.
2) Vários fatores influenciam a velocidade das reações, como a temperatura, concentração dos reagentes, presença de catalisadores e estado físico dos reagentes.
3) Exemplos ilustram cálculos de velocidade média de reações químicas.
O documento fornece informações sobre química, incluindo:
1) A química estuda a constituição da matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida nas transformações.
2) A matéria pode estar nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode ser transformada através de mudanças de estado como fusão e ebulição.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo: 1) conceito de matéria e tipos; 2) propriedades gerais como massa e volume; 3) propriedades específicas como cor e dureza; 4) sistemas abertos, fechados e isolados.
1) O documento introduz os conceitos básicos da química, incluindo a importância do estudo da química e uma breve história da química, desde os primeiros experimentos no Egito Antigo até o desenvolvimento da química como ciência moderna.
2) A breve história da química descreve os principais pensadores e suas contribuições, como Empédocles e sua teoria dos quatro elementos, e como a química evoluiu da alquimia para se tornar uma ciência experimental no século XVII.
O documento apresenta uma lista de exercícios de química com 12 questões sobre reações químicas, cinética química e equilíbrio químico. As questões abordam tópicos como velocidade de reações, leis de velocidade, diagramas de energia, gráficos de concentração em função do tempo e efeito de catalisadores.
O documento apresenta um teste de avaliação de química do 10o ano com questões sobre propriedades e transformações da matéria, compostos orgânicos e reações químicas, incluindo fotoquímicas. Contém também tabelas de constantes e elementos periódicos para apoio na resolução das questões.
I. O documento discute os fatores que afetam a velocidade de uma reação química, como a temperatura, concentração dos reagentes, estado físico, presença de catalisador e teoria das colisões.
II. De acordo com a teoria das colisões, a velocidade de uma reação depende da frequência, energia e orientação das colisões entre as moléculas dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação pode ser calculada usando a fórmula de velocidade média e depende dire
1) O documento apresenta uma ficha de trabalho sobre a evolução da atmosfera com questões sobre sua constituição, composição e influência nos seres vivos. 2) Inclui links para pesquisar mais informação online sobre o assunto. 3) Abaixo apresenta exercícios relacionados à composição química de gases e concentração de soluções.
[1] O documento apresenta informações sobre química, matéria e suas propriedades.
[2] A matéria pode existir em três estados físicos - sólido, líquido e gasoso - e pode mudar de um estado para outro através de processos como fusão, vaporização e condensação.
[3] Existem vários métodos para separar os componentes de misturas, incluindo filtração, decantação, destilação e dissolução seletiva.
O documento discute a cinética química, incluindo a velocidade de reações, fatores que influenciam a velocidade e como calcular a velocidade média de uma reação. Explica que a velocidade depende da frequência e energia das colisões entre moléculas e pode ser afetada por fatores como temperatura, concentração dos reagentes e catalisadores. A velocidade média é calculada pela variação da concentração de um reagente ou produto dividido pelo tempo.
O documento discute cinética química e apresenta 10 questões sobre reações químicas, catalisadores e fatores que afetam a velocidade de reação. As questões abordam tópicos como luzes de festa, sabões, conversores catalíticos em automóveis e fatores que influenciam a taxa de reação química como temperatura e energia de ativação.
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
1) A cinética química estuda a velocidade das reações. A velocidade média é calculada pela variação de concentração de uma substância dividida pelo tempo.
2) A lei de velocidade depende da constante de velocidade e das concentrações dos reagentes elevados aos seus coeficientes na reação. Fatores como concentração, temperatura, pressão e superfície de contato influenciam a velocidade da reação.
Este documento discute a importância da linguagem química e dos modelos moleculares para o desenvolvimento da química e o ensino da química orgânica. As fórmulas estruturais são projeções dos modelos moleculares usados como linguagem pelos químicos. O aprendizado significativo da química requer conhecimento desta linguagem. O uso destes símbolos analógicos sem a compreensão necessária gera dificuldades no aprendizado da química.
1) O documento discute conceitos importantes sobre pesos atômicos e massas atômicas, incluindo que átomos têm massas extremamente pequenas medida em unidades de massa atômica.
2) Moléculas são formadas quando átomos se ligam, e compostos moleculares contêm mais de um tipo de átomo. Íons e compostos iônicos são formados quando elétrons são transferidos entre átomos.
3) A nomenclatura química é usada para nomear substâncias, com nomes de compostos
1) O documento discute conceitos importantes sobre pesos atômicos e massas atômicas, incluindo que átomos têm massas extremamente pequenas medida em unidades de massa atômica.
2) Moléculas são formadas quando átomos se ligam, e compostos moleculares contêm mais de um tipo de átomo. Íons e compostos iônicos são formados quando elétrons são transferidos entre átomos.
3) A nomenclatura química é usada para nomear substâncias, com nomes de compostos
1. O documento propõe uma metodologia para ensinar sobre reações químicas no 8o ano. A metodologia inclui revisar conceitos como substâncias e misturas, estados físicos da matéria, natureza corpuscular da matéria, constituição atômica e elementos químicos.
2. As atividades propostas envolvem experimentos simples, vídeos, discussões e resolução de exercícios para consolidar os conceitos.
3. Recursos educativos como guiões experimentais, manuais, cadernos de ativid
1) O documento discute conceitos sobre pesos atômicos e massas atômicas, incluindo que átomos têm massas extremamente pequenas medida em unidades de massa atômica.
2) É explicado que elementos na natureza podem ocorrer como misturas de isótopos, com pesos atômicos médios calculados usando as abundâncias dos isótopos.
3) São definidos conceitos como moléculas, íons e compostos iônicos e orgânicos, e discutidas regras de nomenclatura desses compost
O documento discute conceitos básicos de química orgânica, incluindo: 1) A origem do termo "química orgânica" vem da crença de que apenas seres vivos poderiam sintetizar certas substâncias, o que foi refutado em 1828; 2) As propriedades dos átomos de carbono, incluindo sua tetravalência e formação de cadeias carbônicas; 3) A classificação de carbonos em primários, secundários, terciários e quaternários.
O documento discute as leis ponderais e a teoria atômica de Dalton. Apresenta as leis de conservação de massa, proporções fixas e proporções múltiplas e descreve a primeira teoria atômica proposta por Dalton, que afirmava que toda matéria é composta por átomos indivisíveis com massas iguais dentro de um mesmo elemento.
As três principais leis ponderais descritas no documento são:
1) Lei de Conservação das Massas de Lavoisier, que estabelece que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em uma reação química.
2) Lei das Proporções Constantes de Proust, que afirma que a proporção em massa das substâncias que reagem e são produzidas em uma reação é fixa e constante.
3) Foram introduzidas no século XVIII através de estudos meticulosos e experiências cuidados
O documento explica o desenvolvimento do conceito de mol, incluindo: (1) a constante de Avogadro que estabelece que 1 mol contém 6,02 x 1023 átomos ou moléculas, (2) a definição de 1 mol como a quantidade de substância contida em 12g de carbono, e (3) como a constante de Avogadro permitiu relacionar unidades de massa atômica a gramas.
Planejamento do 1º semestre de Ciências 2024 9º ano.pdfJanielleCristina1
Este documento apresenta o planejamento de Ciências do 1o semestre para as séries do 9o ano das escolas municipais de Boca da Mata (AL). O plano inclui os objetivos, conteúdos, habilidades, metodologias, recursos e formas de avaliação para unidades sobre estrutura da matéria, propriedades da matéria, substâncias químicas e radiações eletromagnéticas.
O documento fornece informações sobre conceitos químicos como estequiometria, massa atômica, massa molecular, mol e cálculos envolvendo estas grandezas e reações químicas, incluindo exemplos de aplicação destes conceitos.
Este documento descreve a composição química da célula, incluindo os elementos e compostos que compõem as células vivas, como água, sais, proteínas, lípidos, carboidratos e ácidos nucleicos. Também discute conceitos-chave da química da vida, como as reações químicas controladas que ocorrem nas células e a natureza orgânica e polimérica das moléculas biológicas.
1. O documento introduz o estudo da química, explicando que ela envolve o estudo das propriedades e comportamento da matéria a nível atômico e molecular.
2. A química pode fornecer respostas para perguntas sobre por que certos materiais mudam de estado ou reagem de determinadas formas.
3. O documento discute a importância da química para entender fenômenos cotidianos e desenvolvimentos científicos complexos.
Este documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo:
1) O conceito de mol e número de Avogadro e como eles se relacionam com massas atômicas;
2) Como converter entre números de átomos, moles e massas;
3) A função e importância das equações químicas balanceadas para cálculos químicos.
1ºano_Teoria Atômica de Dalton e Leis Ponderais.pptxssuser46eea5
O documento descreve a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais. A teoria de Dalton propõe que a matéria é composta por átomos esféricos e indivisíveis, e que diferentes elementos químicos são compostos de átomos com propriedades distintas. As leis ponderais incluem a lei da conservação da massa de Lavoisier, a lei das proporções constantes de Proust, e a lei das proporções múltiplas de Dalton.
O documento apresenta um resumo detalhado do livro "Química para o magistério" de Ambrogi e Lisboa. O resumo descreve os objetivos do livro de instrumentalizar futuros professores com conteúdos químicos para ensino fundamental. Ele também resume os principais tópicos abordados no livro, incluindo propriedades de materiais, separação de misturas, e atividades experimentais sugeridas para alunos do ensino fundamental.
Os principais modelos atômicos (física)Victor Said
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelos modelos da antiguidade de Leucipo e Demócrito, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford até chegar ao modelo de Bohr. O documento explica as limitações e melhorias de cada modelo na compreensão da estrutura atômica.
Este artigo apresenta uma revisão das principais concepções equivocadas de estudantes sobre ligações químicas identificadas na literatura, com o objetivo de alertar professores sobre as dificuldades comuns que surgem no ensino deste tópico. As concepções incluem a confusão entre ligações iônicas e covalentes, antropomorfismos, interpretações equivocadas da regra do octeto, dificuldades com a geometria molecular e polaridade, e noções erradas sobre a energia envolvida nas ligações.
[1] Este documento descreve um experimento para determinar a massa molar de um metal através da medição do volume de gás hidrogênio gerado pela reação do metal com ácido clorídrico.
[2] O procedimento envolve pesar amostras do metal, colocá-las em tubos de ensaio contendo ácido clorídrico e medir o volume de gás hidrogênio produzido para calcular a quantidade de substância e assim determinar a massa molar do metal.
[3] A massa molar é calcul
Semelhante a Estratégia didática para o ensino de MOL, quantidade de matéria (20)
A utilização de modelos e representações se constituem de ferramentas importantes no ensino e aprendizagem de química. A elaboração de modelos mentais e as formas de expressá-los são resultados de um processo de significação produzido pela relação entre indivíduos como professores e alunos. Neste trabalho, foram analisadas a produção de representações mentais imediatas e compreensões de professores de química em formação continuada e inicial em relação a termos e imagens representativas na área de química. Com o objetivo de observar diferenças e aproximações entre as representações mentais produzidas por professores em formação inicial e continuada, um exercício composto por quatro palavras (água, radioatividade, átomo, reação química) e duas imagens (minério de grafite, gráfico de equilíbrio químico) foi elaborado e aplicado aos sujeitos da pesquisa. Os resultados indicaram que os professores, tanto em formação inicial como continuada, apresentaram limitações ao representarem seus modelos mentais e que estes se aproximam, mesmo com um nível de formação diferenciado.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton de que os átomos eram esferas maciças e indivisíveis até os modelos modernos baseados na mecânica quântica. Os principais modelos abordados incluem as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e de Broglie, que levaram à compreensão do átomo como tendo um núcleo denso cercado por elétrons.
O documento descreve as propriedades e a síntese do benzeno, um composto aromático líquido com odor característico encontrado no petróleo. Ele foi isolado pela primeira vez em 1825 por Faraday e possui estrutura em anel com ressonância dos elétrons pi, conferindo-lhe estabilidade. Para um composto ser considerado aromático, deve seguir a Regra de Hückel de ter 4n+2 elétrons pi conjugados.
Utilização de Recursos didáticos em uma estratégia FlexQuest sobre Radioativi...Flávia Vasconcelos
1) O estudo avaliou o uso da estratégia FlexQuest, que incorpora a Teoria da Flexibilidade Cognitiva, para ensinar conceitos de radioatividade a alunos do ensino médio usando recursos audiovisuais.
2) Os resultados mostraram que os recursos audiovisuais podem facilitar a aprendizagem quando incorporados em estratégias construtivistas de ensino. A FlexQuest foi eficaz na construção de conceitos introdutórios de radioatividade e na motivação dos alunos.
3) A estratégia
Este documento descreve a construção de uma FlexQuest sobre o tema da radioatividade. A FlexQuest incorpora vídeos de programas de televisão e notícias da internet para ensinar sobre os diferentes aspectos da radioatividade por meio de casos e mini-casos. A FlexQuest foi desenvolvida usando ferramentas digitais como o Adobe Dreamweaver e Windows Movie Maker para incorporar recursos multimídia interativos.
O que os professores de química entendem sobre visualizações e suas represent...Flávia Vasconcelos
Este documento resume uma pesquisa sobre as concepções de professores de química sobre visualizações e suas representações em sala de aula. A pesquisa aplicou um questionário online a 121 professores de química de vários estados brasileiros. Os resultados indicaram que os professores têm diferentes compreensões sobre visualizações, com alguns usando recursos visuais de forma restrita sem relação com o microscópico. A pesquisa analisou como as visualizações podem ser usadas de forma mais efetiva no ensino de química.
Este documento descreve um experimento para analisar íons ferro (III) em amostras de rapadura através de reações colorimétricas. A rapadura é um doce tradicional nordestino feito a partir da cana-de-açúcar e contém ferro, entre outros nutrientes. O experimento envolve adicionar diferentes reagentes às amostras de rapadura e observar as cores produzidas, que indicam a presença de íons ferro (III) através de reações químicas.
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As diferentes abordagens sobre fenômenos químicos nos livros da 8ª série (9º ...Flávia Vasconcelos
Este documento analisa como 22 livros didáticos de Ciências da 8a série abordam os fenômenos químicos. Foram verificados aspectos como definições, relações com o cotidiano e representações microscópicas. Os resultados demonstraram que alguns livros abordam o assunto de forma superficial ou equivocada, e que é importante explicar as transformações químicas com base nos arranjos atômicos para uma compreensão adequada.
Um pouco da história dos explosivos: da pólvora ao Prêmio Nobel de QuímicaFlávia Vasconcelos
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O documento discute vários tópicos relacionados a radiação e energia nuclear, incluindo tipos de radiação atômica, reações nucleares de fissão e fusão, medidas de radiação, radiação natural, meia-vida, aplicações de radiação, enriquecimento de urânio, usinas nucleares, acidentes nucleares e seus efeitos na saúde humana.
EXPERIÊNCIA DE ENSINO SOBRE CORES DURANTE A COLÔNIA DE FÉRIAS DO ESPAÇO CIÊNC...Flávia Vasconcelos
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EXPERIÊNCIA DE ENSINO SOBRE CORES DURANTE A COLÔNIA DE FÉRIAS DO ESPAÇO CIÊNC...
Estratégia didática para o ensino de MOL, quantidade de matéria
1. Estratégia didática para o ensino de MOL, quantidade
de matéria
Flávia Cristina Gomes Catunda de Vasconcelos1, Angela Fernandes Campos2, Aline de Andrade Alves3,
João Tenório Ratis da Silva4
Introdução Avogadro se referia está presente em 1 mol de
quantidade de matéria e corresponde a 6,02x 1023 e o
volume 22,4 litros passou a ser denominado volume
O interesse científico para se compreender do que a
molar ou volume/mol.
matéria é constituída proporcionou descobertas
Segundo Lourenço et. al [5] muitos estudantes
importantes como à interação da eletricidade e da
compreendem mol como unidade de massa e não
radiação com a matéria que, por sua vez, contribuiu
conseguem diferenciar mol de massa molar. Isso pode
para o desenvolvimento de modelos e teorias que
ser o reflexo de um ensino que muitas vezes não leva
quando relacionados com resultados experimentais da
os estudantes ao entendimento de mol como unidade
época, permitiram a descoberta do átomo e das
de medida da grandeza quantidade matéria. Nesse
partículas presentes no seu interior (elétrons, prótons,
sentido este trabalho apresenta uma proposta de
nêutrons). Além disso, obteve-se a compreensão que as
intervenção didática para o ensino de mol dentro dessa
substâncias químicas são constituídas de átomos e
concepção conceitual.
quando essas substâncias são postas em contato pode
ocorrer a formação de novas substâncias químicas.
Metodologia
Esse processo é dito de natureza química e constitui a
essência da Química.
Inicialmente foi discutido com os alunos do 1° ano
Mas que grandeza é utilizada para expressar as
do Ensino Médio de um colégio da rede particular de
quantidades das substâncias envolvidas numa reação
ensino de Recife o conceito de mol, constante de
química? Nesse sentido, os cientistas estabeleceram a
Avogadro, massa molar e a relação entre eles. Após a
grandeza quantidade de matéria tendo como unidade
discussão, os alunos foram divididos em grupos e foi
de medida o mol. O mol é definido como a unidade de
entregue a cada grupo amostras de várias substâncias
quantidade de matéria que contém tantas entidades
(Fig. 1A) devidamente pesadas e bem armazenadas em
elementares quantos são os átomos de carbono
recipientes lacrados pelo professor. Em seguida, eles
contidos em 12 gramas de carbono [1, 2, 3]. Essas
receberam uma tabela (tabela 1) que continha o nome
entidades podem ser átomos, moléculas, elétrons,
de diversas substâncias, sua fórmula química, massa
cátions, ânions, etc. O mol foi introduzido em 1971
molar, aplicações e uma coluna em branco para eles
como unidade base do Sistema Internacional de
registrarem o cálculo da quantidade em mols.
Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria.
Após uma breve discussão sobre os valores que eles
Amedeo Avogadro, químico e físico italiano, no
determinaram em mols de cada substância a professora
século XVII, trabalhando com diferentes gases numa
solicitou que os alunos determinassem a quantidade de
mesma temperatura (0o Celsius) e pressão (1
átomos/moléculas de três amostras escolhidas por eles
atmosfera) observou que nessas condições,
(Fig. 1B).
denominada condições normais de temperatura e
Como é impraticável contar quantos átomos há em
pressão (CNTP), os gases ocupavam o mesmo volume,
cada amostra, fez-se uso da constante de Avogadro,
22,4 litros. Sua interpretação para esse fato, conhecida
para determinar a quantidade das entidades
como hipótese de Avogadro, foi que a mesma
solicitadas, conforme exemplos descritos a seguir:
quantidade de moléculas gasosas estavam presentes
* Amostra de cobre: 1 mol contém 6,02214x1023
para qualquer gás a 0oC e 1atm. A princípio a
entidades, logo a amostra possui 6,02214x1023 átomos
comunidade científica não deu muito crédito a
de cobre.
hipótese de Avogadro, sendo confirmada pelos
* Amostra de bicarbonato de sódio: 1 mol contém
cientistas quase cem anos depois. Experimentalmente
[4] se determinou que a quantidade de entidades a que 6,02214x1023 entidades, mas a amostra entregue aos
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1 Aluna do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco. R. D. Manoel de Medeiros, s/n - Dois Irmãos 52171-900 -
Recife/PE. E-mail: flaviacrisgomes@hotmail.com
2. Professora Associada do Departamento de Química, Universidade Federal Rural de Pernambuco. Dom Manoel de Medeiros, s/n – Dois Irmãos 52171-
900 - Recife/PE E-mail: afernandescampos@gmail.com
3. Aluna do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco. R. D. Manoel de Medeiros, s/n - Dois Irmãos 52171-900 -
Recife/PE. E-mail: andradealves@gmail.com
4. Aluno do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco. R. D. Manoel de Medeiros, s/n - Dois Irmãos 52171-900 -
Recife/PE. E-mail: joaoufrpe@hotmail.com
2. alunos possuía 0,25 mol. Logo, há 1,0505x1023 conceitos químicos e interesse pelo estudo da Química.
moléculas de bicarbonato de sódio.
Para se chegar ao valor da quantidade de entidades
(átomos/moléculas) os alunos realizaram uma regra de Conclusão
três simples, permitindo um estímulo ao raciocínio.
Além disso, foi valorizada na intervenção a relação Foi comentado anteriormente que os alunos do
entre os três níveis do conhecimento químico: nível ensino médio, freqüentemente, definem mol como
macroscópico da matéria (amostras das substâncias), unidade de massa e não de quantidade de matéria.
microscópico (quantidade átomos/moléculas presentes Consideramos que a intervenção didática aqui
nas amostras e quantidade em mols) e representacional apresentada se mostrou de grande utilidade para essa
diferenciação. Além disso, o papel do professor como
(fórmulas químicas, tabela 1).
mediador de todo o processo foi de suma importância
para tornar a sala de aula de química um ambiente
Resultados e discussão agradável e aberto às questões, posicionamentos e
dificuldades apresentadas pelos alunos.
Pôde-se perceber que a grande maioria dos alunos
conseguiu diferenciar massa de quantidade de átomos, Agradecimentos
devido à condução da aula pelo professor, partindo do
enfoque macro (as substâncias que os alunos
Aos estudantes Aline Andrade e João Tenório, e a
visualizaram) para o micro (o resultado da regra de
professora Angela Fernandes Campos pela análise
três sobre a quantidade de átomos). Uma maior parte
crítica e sugestões apresentadas durante a análise deste
dos alunos teve a compreensão que a quantidade de
trabalho e, aos alunos que participaram da intervenção
matéria é função das massas das substâncias
didática.
envolvidas, ou seja, maior massa implica em maior
quantidade de matéria e que com a constante de
Avogadro não é tão difícil determinar a quantidade de Referências
entidades presentes em uma dada amostra. No entanto,
percebeu-se que eles tiveram grande dificuldade na [1] ATKINS, P. Princípios da Química: questionando a vida moderna
identificação das entidades constituintes das e o meio ambiente. – 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
substâncias (átomos, moléculas, íons etc) resultado [2] LIDE, D.R. (ed.) Handboook of Chemistry and Physics.79ed.
semelhante encontrado por Lourenço [5]. Ohio: CRC, 1999.
Percebemos durante a realização da intervenção que [3] SILVA, R. R. e ROCHA-FILHO, R. C. Mol – uma nova
os alunos participaram ativamente e que houve uma terminologia. Química Nova na Escola, No 1, maio, p.12-14,
maior aproximação entre professor-aluno e aluno- 1995.
aluno (Fig. 1C). A experiência vivenciada nos [4] MÓL, G. I, FERREIRA, G. A. L, SILVA, R. R, LARANJA, H. F.
Química Nova na Escola, No 3, maio, p. 32-33, 1996.
despertou mais ainda para a necessidade de proposição
de estratégias metodológicas que possam contribuir [5] LOURENÇO, I. M. B. & MARCONDES, M. E. R. Um plano de
ensino para mol. Química Nova na Escola, n°18, nov, p. 22-25,
para o entendimento por parte dos alunos de diversos 2003.
3. Tabela 1. Tabela entregue aos alunos após a determinação dos valores de massa molar e mol.
NOME FÓRMULA MASSA MOLAR MOL APLICAÇÃO
(g/mol)
Ferro Fe 56 0,18 Ferramentas, pontes, parafuso, ímãs,
latas, aço.
Sacarose C12H22O11 342 0,25 Açúcar comum
Naftaleno C10H8 128 0,15 Empregado para evitar traças em
guarda-roupas (Conhecida como na
naftalina).
Magnésio Mg 24,3 0,2 Liga metálica leve para rodas e
aviões, protege outros metais
sofrendo corrosão primeiro (metal
de sacrifício),
Enxofre S 32 1 Síntese de ácido sulfúrico,
vulcanização da borracha,
fabricação de pólvora e fogos de
artifício.
Zinco Zn 65,4 0,3 Proteção para metais, calha, peça de
automóveis, torneira para água, etc.
Hidróxido de sódio NaOH 40 1 Fabricação de sabões e detergentes,
extração de celulose e obtenção de
do papel, etc.
Cobre Cu 63,5 1 Fabricação de arames, fios elétricos,
encanamentos e panelas.
Bicarbonato de sódio NaHCO3 84 0,25 Fabricação de fermentos químicos,
antiácidos e extintores de incêndio.
Cloreto de sódio NaCl 58,5 1 Principal componente do sal de
cozinha, matéria-prima para
produção de ácido clorídrico.
Sulfato de cobre CuSO4.5 H2O 249,5 0,2 Usado como pesticida e germicida,
pentahidratado banhos para eletrodeposição de
cobre, etc.
Figura 1. A. Substâncias utilizadas na experimentação: 1.Sacarose, 2. Sulfato de cobre pentahidratado, 3.Cloreto de sódio,
4.Enxofre, 5.Hidróxido de sódio, 6.Cobre, 7.Naftaleno, 8.Bicarbonato de sódio, 9. Magnésio, 10. Ferro e 11. Zinco. B. Alunos
verificando a quantidade em mol de cada amostra. C. Alunos calculando a quantidade de átomos em cada amostra.