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Formação de Eletrólito Fraco
Reações
2 NaOH(aq) + CuSO4(aq) → Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 (s)
2 Na+
(aq) + 2 OH--
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3 NaOH(aq) + FeCl3(aq) → 3 NaCl(aq) + Fe(OH)3 (s)
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(aq) + OH--
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--
(aq) → Na+
(aq) + NO3
--
(aq) + AgOH(s)
• Lembrem que toda base fraca, com exceção do NH4OH
além de ser um eletrólito fraco é um produto menos
solúvel, logo a ocorrência da reação sempre seguirá dois
critérios simultaneamente.
• Vale lembrar que o equilíbrio da amônia com o
ambiente é:
Logo, num recipiente aberto a amônia será liberada para a
atmosfera sob a forma de gás e a quantidade de hidróxido
de amônia diminuirá até quase zero. Esse fenômeno é
percebido pelo cheiro de amônia.
NH3 (g) + H2O(l) ⇌ NH4
+
(aq) + OH—
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Reações entre Sais
Equação
NaCl(aq) + KI(aq)
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(aq) → Na+
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(aq)
Parte 2 slide dupla troca
Equações
2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + Pbl2(s)
2 K+
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  • 2. Reações 2 NaOH(aq) + CuSO4(aq) → Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 (s) 2 Na+ (aq) + 2 OH-- (aq) + Cu2+ (aq) + SO4 2-- (aq) → 2 Na+ (aq) + SO4 2-- (aq) + Cu(OH)2 (s) 3 NaOH(aq) + FeCl3(aq) → 3 NaCl(aq) + Fe(OH)3 (s) 3 Na+ (aq) + 3 OH-- (aq) + Fe3+ (aq) + 3 Cl-- (aq) → 3 Na+ (aq) + 3 Cl-- (aq) + Fe(OH)3 (s) NaOH(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgOH(s) Na+ (aq) + OH-- (aq) + Ag+ (aq) + NO3 -- (aq) → Na+ (aq) + NO3 -- (aq) + AgOH(s)
  • 3. • Lembrem que toda base fraca, com exceção do NH4OH além de ser um eletrólito fraco é um produto menos solúvel, logo a ocorrência da reação sempre seguirá dois critérios simultaneamente. • Vale lembrar que o equilíbrio da amônia com o ambiente é: Logo, num recipiente aberto a amônia será liberada para a atmosfera sob a forma de gás e a quantidade de hidróxido de amônia diminuirá até quase zero. Esse fenômeno é percebido pelo cheiro de amônia. NH3 (g) + H2O(l) ⇌ NH4 + (aq) + OH— (aq)
  • 5. Equação NaCl(aq) + KI(aq) Na+ (aq) + Cl-- (aq) + K+ (aq) + I - (aq) → Na+ (aq) + Cl-- (aq) + K+ (aq) + I- (aq)
  • 7. Equações 2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + Pbl2(s) 2 K+ (aq) + 2 I-- (aq) + Pb 2+ (aq) + NO3 -- (aq) → 2 K+ (aq) + 2 NO3 -- (aq) + Pbl2 (s)