1) O documento contém as respostas para uma prova de Química com 10 questões. 2) A questão 1 trata de reações de carbonato de potássio e sulfeto de potássio. 3) A questão 3 explica que a amônia age como base de Lewis por possuir um par de elétrons livres para formar ligação iônica com o íon hidrogênio.

1. 2/12/2007
Química
PADRÃO DE RESPOSTAS
(VALOR DE CADA QUESTÃO= 2 PONTOS)
Questão Resposta
Massa de KNO3 puro = 1515 × 0,8 = 1212 g
4 mols de KNO3 8 mols de gases
4 × 101 g 8 × 22,4 L
1212 g x x = 537,6 L
1
Carbonato de potássio e sulfeto de potássio.
2
Cd (OH)2 ⎯⎯→←⎯⎯ Cd2+
+ 2 OH-
2 × 10-5
2 × 10-5
4 × 10-5
Kps = [Cd2+
] [OH-
]2
= 2 × 10-5
× (4 x 10-5
)2
= 3,2 × 10-14
mol3
× L-3
De acordo com Lewis, a amônia é uma base, pois dispõe de um par de elétrons livres para formar
a ligação com o H+
.
A solução ficará amarela.
3
NH4Cl (s) + H2O (l) NH4OH (aq) + H+
(aq) + Cl-
(aq)
SO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (g)
ΔHº reação = ΔHºf produtos – ΔHºf reagentes
ΔH= (– 394,6) – (296,8 + 0) = –97,8 kJ × mol-1
4
O
ou
O O
S
O
O O
S
200 mg 100 mg 50 mg 25 mg
Como foram decorridos 3 períodos de meia-vida, tem-se: 420 ÷ 3 = 140 dias.
5
84Po210
2α4
+ 82Pb206
Em meio aquoso: PbSO4 Pb2+
+ SO 2
4
−
2 H2O 2 H+
+ 2 OH-
Redução catódica: Pb2+
+ 2e-
Pb
Oxidação anódica: 2 OH-
H2O + ½ O2 + 2 e-
Equação global: PbSO4 + H2O Pb + ½ O2 + 2H+
+ SO 2
4
−
Amostra B. Por apresentar maior número de partículas dissolvidas.
6
Cálculo da diluição:
Ci × Vi = Cf × Vf
280 × Vi = 35 × (Vi + 7)
Vi = 1 L

2. 2/12/2007
Química
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2
7
Quartzo, galena e barita
Amida
8
Uma das fórmulas:
9
X = ciclohexeno Y = ciclohexanol Z = ciclohexanona
+ Br2
Br Br
10
Adição eletrofílica